必修一化学第二节金属及其化合物讲义和练习.docx
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必修一化学第二节金属及其化合物讲义和练习
第二节几种重要的金属化合物
1、钠的重要化合
1.过氧化钠的物理性质:
2.过氧化钠的化学性质:
3.碳酸钠与碳酸氢钠比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
化学式
颜色、状态
溶解性
热稳定性
碱性比较
与盐酸反应
用途
二、拓展:
过氧化钠的强氧化性与焰色反应
1.化合价分析:
2.具体表现:
3.焰色反应:
4.焰色反应操作步骤:
5.常见离子焰色:
6.注意:
3、铝及其重要化合物
1.氧化铝物理性质:
2.氧化铝化学性质:
3.氢氧化铝化学性质:
4.拓展:
铝及其化合物之间相互转化
7.氢氧化物沉淀的图像分析:
4、铁及其重要化合物
1.铁的物理性质:
2.铁的氧化物性质分析:
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
俗名
价态
稳定性
水溶性
与盐酸反应
与硝酸反应
共性
注意
3.铁的氢氧化物比较
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
制备
性质
转化
4.铁离子和亚铁离子检验:
5.铁及其化合物之间转化关系
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
知识点一 Na2O2的性质
1.少量钠着火时,可用来灭火的物质或器材是( )
A.煤油 B.泡沫灭火器
C.沙子D.水
2.把标准状况下4.48L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36L气体,则这3.36L气体的成分是( )
A.O2B.CO2
C.CO2和O2D.无法确定
3.关于过氧化钠与水反应的说法正确的是( )
A.过氧化钠是氧化剂,水是还原剂
B.过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂
C.氧化剂和还原剂的质量比为1∶2
D.每1mol过氧化钠参加反应,转移电子为2mol
4.下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
知识点二 Na2CO3和NaHCO3的性质与计算
5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是( )
①NaHCO3热稳定性差 ②NaHCO3能增加甜味
③NaHCO3分解能产生CO2 ④NaHCO3能提供Na+
A.①③B.①④
C.②③D.③④
6.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应,其中( )
A.Na2CO3放出的CO2多
B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3放出CO2的速率快
D.NaHCO3放出CO2的速率快
7.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( )
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
知识点三 焰色反应
8.用焰色反应检验K+时有如下操作步骤:
①蘸取待测液,②置于酒精灯火焰上灼烧,③透过蓝色钴玻璃观察,④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为( )
A.①②③④
B.④①②③
C.④②①②③
D.①③②④
9.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是( )
A.Na2O2B.Na2O
C.NaOHD.NaHCO3
10.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭(C)和O2
11.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )
A.NaHCO3(Na2CO3)
B.NaCl(NaOH)
C.Na2SO4(Na2CO3)
D.Na2CO3(NaOH)
12.把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是( )
A.HCOB.Cl-
C.Mg2+D.Na+
13.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成C的溶液,C与适量的CO2反应生成D,D溶液与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式:
B________,E________。
(2)写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
(3)写出C→D的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)写出化学方程式E+BD+C+O2↑,
________________________________________________________________________。
第2课时 铝的重要化合物
知识点一 有关含铝化合物的转化及计算
1.下列说法正确的是( )
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
2.实验室需要将AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.盐酸D.氨水
3.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸
4.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应,其生成物有一定规律,下列说法正确的是( )
A.都有H2O生成
B.都有H2生成
C.都有AlO生成
D.都有Al3+生成
5.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )
A.稀硝酸B.稀盐酸
C.硝酸铜D.氢氧化钠
6.下列离子方程式书写错误的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-===2AlO+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
7.下列实验中,有白色沉淀产生且不再溶解的是( )
A.把CO2通入澄清石灰水中至过量
B.把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3
C.向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D.把CO2通入CaCl2溶液中
8.向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是( )
A.最后溶液变蓝
B.溶液先变蓝最后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
知识点二 有关Al(OH)3的图像问题
9.在AlCl3溶液中加入过量的氨水,图L3-2-1中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )
A B
C D
图L3-2-1
10.在氯化铝溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
A B
C D
图L3-2-2
11.用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有如下步骤:
①加盐酸溶解;
②加过量烧碱溶液;
③过滤;④通入过量CO2。
其操作最为合理的组合及顺序是( )
A.①②④③
B.②③④③
C.②③④
D.①②③
12.将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO完全沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )
A.Al3+
B.Al(OH)3
C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图L3-2-3所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
图L3-2-3
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
14.下列各组物质的水溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )
A.NaOH、AlCl3
B.HCl、Na2CO3
C.NaAlO2、HCl
D.MgCl2、AlCl3
15.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7
A.①② B.①③C.②④ D.③④
16.已知A为金属单质,根据图L3-2-4物质的变化,回答下列问题:
图L3-2-4
(1)各物质的化学式:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出①~⑦有关变化的化学方程式(离子反应要写离子方程式)。
17.胃酸过多是常见的胃病之一,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:
(1)白色结晶状粉末,可缓慢分解,焰色反应为黄色;
(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;
(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:
(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久,可维持3~4h;
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用;
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
根据上述说明,回答下列问题。
(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是________________________________________
(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式:
。
(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
18.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变:
图L3-2-5
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为____________________。
(2)固体E所含物质的化学式为________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________。
19.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时,所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图L3-2-6所示:
图L3-2-6
(1)图中A点的意义是________________________________________________________________________
(2)最大沉淀量为____________g。
(3)图中V1的值为________。
(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为________。
第3课时 铁的重要化合物
知识点一 铁矿石及铁的氧化物
1.下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4,磁铁矿的主要成分是Fe2O3,FeO俗称铁红
B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C.铁的氧化物都不溶于水,也不与水反应
D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水,因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物
知识点二 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质与转化
2.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是( )
A.硫酸B.氯水
C.硫酸锌D.氯化铜
3.下列关于Fe2+、Fe3+的叙述中,正确的是( )
A.Fe2+的水溶液为浅黄色
B.Fe3+的水溶液为浅绿色
C.Fe2+既有氧化性又有还原性,Fe3+只有氧化性
D.Fe3+溶液加入新制的盐酸,溶液的浅绿色变为黄色
4.下列物质能通过化合反应制取的是( )
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3
A.①④ B.①②④C.①③④D.①②③④
5.将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是( )
A.有白色沉淀生成
B.有红褐色沉淀生成
C.溶液由浅绿色变为黄色
D.不可能有无色气体产生
知识点三 Fe2+和Fe3+的检验
6.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后显红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
7.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4(H+)溶液
③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
8.下列有关铁化合物性质的说法正确的是( )
A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
B.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉
9.铁有+2价和+3价两种价态,下列反应不涉及铁元素价态变化的是( )
A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸可得到两种盐
C.氢氧化亚铁是白色固体,生成后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
D.氢氧化铁受热分解
10.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀,得到的固体物质是( )
A.FeB.FeO
C.Fe(OH)3D.Fe2O3
11.向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫红色褪去的原因是( )
A.Fe有还原性
B.FeCl2中Fe2+具有还原性
C.KMnO4具有还原性
D.盐酸有还原性
12.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( )
A.Na+B.Al3+
C.Fe3+D.Fe2+
13.为将FeCl2氧化成FeCl3而不引入杂质,应向溶液中加入( )
①氯水 ②HNO3 ③H2O2 ④Na2O2
A.①②B.③④
C.①③D.②④
14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验加以区别,并且只用一种试剂,这种试剂是( )
A.盐酸B.烧碱
C.氨水D.KSCN溶液
15.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后,若测得溶液中Fe2+、Fe3+的浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.3∶2 B.1∶1
C.1∶2D.2∶3
16.除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质),写出选用的试剂或分离方法及有关的化学方程式(是离子反应的,写离子方程式)。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]
(2)Fe2O3(Al2O3)
(3)FeCl2(FeCl3)
(4)FeCl2(CuCl2)
(5)Fe(Al)
17.已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系,回答下列问题。
图L3-2-7
(1)写出A、C、F、G的化学式
A.________C.________、F.________、G.________。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因:
__________________________________
(3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①E→F:
______________________________________。
②C→D:
______________________________________。
18.如图L3-2-8所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。
图L3-2-8
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是__________________________,A中反应的离子方程式是____________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:
_________________________________________
(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)图L3-2-9中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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