中考九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集.docx
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中考九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集
中考九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称集
一、单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
【现象】:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末。
【温馨提示】:
该反应能发出耀眼的白光,所以镁粉常用于制造照明弹,烟花等。
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
【现象】:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
【温馨提示】:
1、铁丝要用砂纸打磨光亮;2、铁丝要盘成螺旋状,以增大受热面积;3要用火柴引燃;4、要待火柴梗快燃尽时才申入集气瓶,防止火柴梗燃烧消耗集气瓶内的氧气;5、将铁丝由上而下缓慢深入,因为氧气的密度不空气的大;6瓶底要放少量水或细沙,防止生高温熔融物溅落下来,炸裂瓶底.
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
【现象】:
铜丝变黑。
【温馨提示】:
纯铜为红色,而氧化铜为黑色。
4.铝箔在氧气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
【现象】:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
【温馨提示】:
铝为银白色的固体。
在做该实验时瓶底要放少量水或细沙,防止生高温熔融物溅落下来,炸裂瓶底.
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
【现象】:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
【温馨提示】:
点燃氢气(可燃性气体)前应先检验纯度,防止爆炸。
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
【现象】:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
【温馨提示】:
烟为固体小颗粒,而雾为液体小颗粒。
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
【现象】:
A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
【温馨提示】:
1、硫在空气中与在氧气中燃烧现象不同,在氧气中燃烧更剧烈,是因为氧气的浓度不同。
2、在做硫在氧气中燃烧的实验时,应在集气瓶里加少量的水或氢氧化钠溶液,吸收反应生成的二氧化硫,防止污染空气。
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
【现象】:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
【温馨提示】:
碳在空气中燃烧,发出红光,而在氧气中燃烧更剧烈,发出白光。
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
【现象】:
碳不充分燃烧生成的CO为无色、无味、难溶于水的气体,有剧毒,是煤气的主要成分,具有可燃性,还原性,燃烧时放出热量,产生蓝色的火焰。
因为难溶于水,所以日常生活中说在火上放一盆水能防止煤气中毒的说法是不科学的。
二、化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳(煤气主要成分)在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
【现象】:
发出蓝色的火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【温馨提示】:
家里用煤取暖时有火焰,是CO燃烧产生的,而不是碳燃烧产生的。
11.天然气、沼气(主要成分甲烷CH4)用作燃料
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
【现象】:
发出蓝色的火焰,放热,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯,有水雾产生,将小烧杯取下,迅速倒入澄清石灰水,震荡,澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】:
1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷;2煤、石油、天然气称为三大化石燃料,是不可再生能源,其中天然气为比较清洁的能源。
12.酒精(乙醇)在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
三.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
【现象】:
电极上有气泡产生。
体积比为H2:
O2=2:
1(正氧负氢、轻二氧一)
【温馨提示】:
1、正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰;2、做该实验时要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠,以增强水的导电性。
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
【现象】:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
15.过氧化氢的分解:
2H2O2
2H2O+O2↑
【现象】:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
【温馨提示】:
该反应为实验室制取氧气的原理之一。
过氧化氢在常温下就能分解出氧气,但分解速率慢,二氧化锰为催化剂,起催化作用,加快过氧化氢的分解,但不能使氧气的质量增加。
16.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
【温馨提示】:
该反应为实验室制取氧气的原理之一。
二氧化锰为催化剂,起催化作用。
17.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【温馨提示】:
该反应为实验室制取氧气的原理之一。
在实验室用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
【温馨提示】:
CaCO3是大理石或石灰石的主要成分,CaO俗称生石灰,该反应二氧化碳工业制法原理,也是工业制取生石灰的反应原理,熟石灰Ca(OH)2是通过生石灰CaO与水反应得到的,其反应原理为:
CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2微溶于水,用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3,而CaCO3难溶于水,所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜(氢气的还原性):
H2+CuO
Cu+H2O
【现象】:
(如图)黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
【温馨提示】:
1、做该实验时先通氢气再即热,排尽试管里的空气,防止发生爆炸;2、反应完后先停止加热再停止通入氢气,防止刚生成的铜被被氧化。
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
【现象】:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
【温馨提示】:
碳、氢气、一氧化碳具有还原性,能夺取含氧化合物中的氧。
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜(一氧化碳具有还原性):
CO+CuO
Cu+CO2
【现象】:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
24.一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【现象】:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
【温馨提示】:
(冶炼铁的主要反应原理)本实验的主要步骤为:
1、先通入一氧化碳一段时间(目的是排尽玻璃管内的空气,防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸);2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热(如果用酒精灯加热,需加网罩,以提高温度);3、熄灭酒精喷灯,继续通一氧化碳直至装置冷却(防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应,使实验失败);4、停止通入一氧化碳。
5、由于一氧化碳有毒,是一种空气污染物,故要进行尾气处理,防止其污染空气。
处理方法有:
①收集法(在图中C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气);②燃烧法(如上图所示,在C处点燃一盏酒精灯,使CO燃烧)。
该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
五.其它反应:
26.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
【现象】:
有大量气泡产生。
【温馨提示】:
1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理;2、发生装置采用“固—液常温型”,收集二氧化碳时只能用向上排空气法,因为二氧化碳能溶于水,不能用排水集气法收集;3、二氧化碳的检验:
将该气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则为二氧化碳;4、验满:
用燃着的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则满。
5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐酸反应制取,是因为碳酸钠与稀盐酸反应速率太快,不易控制,难以收集,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取,是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的发生。
27.实验室制取氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
【现象】:
有大量气泡产生。
【温馨提示】1、发生装置采用“固—液常温型”,收集装置可用排水集气法或向下排空气法,但最好用排水集气法收集。
2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸,是因为盐酸易挥发,收集到的氢气不纯。
3、若用向下排空气法收集氢气,绝对不能验纯,防止爆炸。
28.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
现象:
石蕊试液由紫色变成红色,因为二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸显酸性。
29.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出热量)
30.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
31.二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
31.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【温馨提示】:
氢氧化钠易潮解并且易与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠必须保存在密闭的容器内。
32.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2+H2O=H2CO3
【温馨提示】:
碳酸不稳定分解H2CO3=CO2↑+H2O
33.二氧化碳通过炽热的碳C+CO2
2CO
34.硫酸铜溶液与铁钉反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
【现象】:
铁钉表面有红色的物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色。
35.灭火器原理NaCO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
『记忆』初中化学常见物质的颜色
【一气体的颜色】
1、红棕色气体:
NO22、黄绿色气体:
Cl2
3、无色气体:
O2,N2,H2,CO2,CO,SO2,HCl气体等大多数气体
【二液体的颜色】
4、无色液体:
水,双氧水5、蓝色溶液:
CuSO4溶液,CuCl2溶液,Cu(NO3)2溶液
6、浅绿色溶液:
FeSO4溶液,FeCl2溶液,Fe(NO3)2溶液
7、黄色溶液:
Fe2(SO4)3溶液,FeCl3溶液,Fe(NO3)3溶液
8、紫红色溶液:
KMnO4溶液9、紫色溶液:
石蕊溶液
【三固体的颜色】
10、红色固体:
Cu,Fe2O3,P(红磷)11、黑色固体:
Fe粉,CuO,MnO2,Fe3O4,C
12、蓝色固体:
Cu(OH)2,CuSO4·5H2O13、暗紫色固体:
KMnO4
14、红褐色固体:
Fe(OH)315、无色固体:
冰,干冰,金刚石
16、淡黄色固体:
S
17、绿色固体:
Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)俗称:
铜绿
【四沉淀的颜色】
18、红褐色沉淀:
Fe(OH)3
19、蓝色沉淀:
Cu(OH)2
初中化学常见物质的俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱、苏打、白碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙Ca(OH)2:
熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸8、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3:
铜绿
9、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O:
蓝矾、胆矾10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇C2H5OH:
酒精12、乙酸CH3COOH:
醋酸
13、过氧化氯H2O2:
双氧水14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠NaHCO3:
小苏打
二、中考化学推断题
2.某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4;中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
I.初步探究:
小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
(查阅资料)BaC12溶液显中性。
(初步结沦)
(1)原白色固体中一定有的物质是_____,一定没有的物质是_____。
白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
(2)M溶液中的溶质一定有_____,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:
无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:
有NaOH
猜想二:
没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入_____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水,溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M,白色沉淀加足量稀盐酸,产生气泡,沉淀全部溶解,说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠。
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳,沉淀全部溶解;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀,但硫酸钡不与稀盐酸反应;无色溶液M加酚酞试剂,得到红色溶液,说明溶液显碱性;红色溶液加适量碳酸钠溶液,无沉淀产生且溶液为红色,说明无色溶液M中不含氯化钡,溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦]
(1)由[查阅资料]可知,原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠;一定没有的物质是硫酸钠;碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡,使沉淀全部溶解,其化学方程式为:
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O,故填:
氯化钡、碳酸钠;硫酸钠;BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O
(2) 由[查阅资料]可知,M溶液中的溶质一定有氯化钠,一定没有氯化钡;故填:
氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀,实验现象:
产生白色沉淀;B、根据实验结论:
猜想一正确可知,说明溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。
故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中,加入酚酞试剂;实验现象:
溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一正确
故填:
产生白色沉淀;无色酚酞试剂;溶液变红色
3.现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质,其中A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等。
用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
双向箭头“←→”表示可以相互转化。
请回答下列问题:
(以上反应均在初中知识范围内)
(1)图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出,请在图中补充画出并使其转化关系成立____;
(2)写出化学式:
A___:
F___;
(3)写出A与D反应的化学方程式___;
(4)足量B与F反应的实验现象为___。
【答案】
FeCuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色
【解析】
【分析】
A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质,其中A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜,A会转化成铜,所以A是铁,D是硫酸铜。
【详解】
(1)A、E是金属单质,B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种,A、F是黑色粉末,B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜,A会转化成铜,所以A是铁,D是硫酸铜。
(2)A是Fe,F是CuO。
(3)A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
。
(4)足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水,实验现象为:
黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
(4)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色。
【点睛】
B和C的相对分子质量相等,C会转化成黑色粉末,所以C是氢氧化铜,F是氧化铜,B就是硫酸,E和氧化铜可以相互转化,所以E是铜。
4.A、B、C、D是初中化学常见的物质,他们的关系如图:
“一”表示相互之间可以反应,“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属,C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出D的化学式_____;写出物质C的一种用途_____。
(2)写出A和B反应的化学方程式_____;该反应属于_____类型(从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择)。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属,因此A是铁;C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,因此B是盐酸,C是氢氧化钠;D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,因此D是二氧化碳。
将猜想代入关系图,猜想正确。
【详解】
(1)D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,因此D是二氧化碳;C是氢氧化钠,氢氧化钠的用途有:
玻璃、造纸、纺织、洗涤等;
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
故选③。
【点睛】
本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
5.A~F是初中化学常见的物质,已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是空气中含有的一种气体,E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,F中各元素质量比为2:
1:
2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应,图中“﹣”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题:
(1)E物质的化学式_____。
(2)A和C反应的化学方程式_____。
(3)E和F反应的化学方程式_____。
(4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_____种。
【答案】Al 。
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu 。
2 。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,故E是铝,F中各元素质量比为2:
1:
2,能与铝反应,故F能是硫酸铜,D能生成硫酸铜,能与铝反应,故D是硫酸,A是空气中含有的一种气体,能与B相互转化,能与C反应,故A可能是二氧化碳,B是碳酸钠,C可能是氢氧化钙,带入框图,推断合理;
【详解】
(1)E物质是铝,化学式为Al;
(2)A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;
(4)如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种;
6.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们做如下实验:
①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀。
③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。
据此推断:
(1)该固体物质中一定含有(写化学式,下同)___;可能含有___。
(2)请写出实验②发生反应的化学方程式___。
③中化学反应的基本类型为___。
【答案】NaOH、Na2SO4KClFe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓复分解反应
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀,所以
①将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a,所以样品中一定不含硫酸铜;
②取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀,所以样品中一定含有氢氧化钠,一定不含硝酸镁;
③另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀,所以样品中一定含有硫酸钠
【详解】
由分析可得,
(1)该固体物质中一定含有:
NaOH、Na2SO4,可能含有KCl;
(2)实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为:
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓;
反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,所以化学反应的基本类型为复分解反应。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
7.图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。
图中“→”表示物质转化,反应条件及部分生成物省略,其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。
请回答下列问题:
(1)若A为锌,B为无色无味的气体,X含有两种元素,则:
①B的化学式________,X物质的名称为________。
②该转化属于________反应(填基本反应类型)。
(2)若A、B、C均为气体,且A、B组成元素相同,且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________;
②写出自然界产生C的化学方程式________。
(3)若A为烧碱,B为刺激性气味气体,C可以用于配制农药波尔多液;
①C的俗名________;
②B气体的检验方法________。
【答案】H2盐酸置换发出白光,放出热量6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2熟石灰湿润的红色石蕊试纸放在气体中,变蓝
【解析】
【详解】
(1)若A为锌,B为无色无味的气体,X含有两种元素,则:
X是盐酸,B是氢
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- 中考 九年级 化学 上册 化学方程式 常见 物质 颜色 俗称