辽宁省葫芦岛市第六中学学年高二化学上学期第2单元训练卷.docx
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辽宁省葫芦岛市第六中学学年高二化学上学期第2单元训练卷
2018-2019学年初高二上学期第二单元训练卷
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是( )
A.熵增大的反应一定是自发反应
B.焓增大的反应一定是自发反应
C.熵、焓都为正值的反应是自发反应
D.ΔH-TΔS<0的反应一定是自发反应
2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应的是( )
①v(N2)=0.3mol·(L·min)-1
②v(NH3)=0.9mol·(L·min)-1
③v(H2)=0.6mol·(L·min)-1
④v(H2)=0.0225mol·(L·min)-1
A.①② B.①③
C.③④D.②④
3.反应CO+H2O(g)
CO2+H2在800℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的( )
A.将压强减小至原来的一半
B.将反应温度升高100℃
C.添加催化剂
D.增大水蒸气的浓度
4.反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。
对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1
B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3∶2∶1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·(L·min)-1
D.在2min内的反应速率,用C表示是0.3mol·(L·min)-1
5.如图是可逆反应X2+3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,只有正方向反应
B.0~t1,c(Z)在减小
C.t2~t3,反应不再进行
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是( )
7.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的物质的量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④平衡时反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂
A.①②⑤B.④⑥
C.②⑤D.③④⑤
8.下列叙述及解释正确的是( )
A.2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
B.H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变
C.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3(红色)+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅
D.对于N2+3H2
2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移
9.判断A(g)+B(g)
C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为( )
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
10.放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( )
A.K2和K1的单位均为mol·L-1
B.K2 C.c2(CO)>c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO) 11.在密闭容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,达到甲平衡。 在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是( ) A.加入适当催化剂B.升高温度 C.增大反应物的浓度D.增大压强 12.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大 A.①④B.②③ C.①③D.②④ 13.在一定温度下的可逆反应: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示,则下列关系正确的是( ) ①p1>p2 ②p1 A.①③B.②③ C.②⑤D.①④ 14.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A.2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163kJ·mol-1 B.Ag(s)+ Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127kJ·mol-1 C.HgO(s)===Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91kJ·mol-1 D.H2O2(l)=== O2(g)+H2O(l) ΔH=-98kJ·mol-1 15.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: 甲: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); 乙: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g); 现有下列状态: ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1,其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A.①②⑤B.③④⑥ C.⑥⑦D.④⑤ 16.在密闭容器中发生如下反应: aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。 下列叙述中不正确的是( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b C.Z的体积分数增大 D.X的转化率下降 二、非选择题(本题包括5小题,共52分。 ) 17.可逆反应3A(g) 3B(? )+C(? ) ΔH>0达到化学平衡后, (1)升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量________; ②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量________; ③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量________; (2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是________态,C是________态。 18.某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),测定的部分实验数据如表所示: t(s) 0 500 1000 c(H2)(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48 c(CO)(mol·L-1) 2.50 (1)在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。 (2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________,1000s时CO的转化率是________。 (3)在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。 19.已知化学反应①: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②: Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973K和1173K的情况下,K1、K2的值分别如下: 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 请填空: (1)通过表格中的数值可以推断: 反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应③: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式: K3=______。 (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有__________(填写字母序号)。 A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度 (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况: ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。 ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。 20.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究。 (1)生成氢气: 将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·mol-1·K-1,该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。 (2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的K=0.5。 ①在400℃时,2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的K′=________(填数值)。 ②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)v(N2)逆。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡_______ (填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 21.300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD。 (1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为: K=____________________。 已知K300℃ (2)在2min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为_______。 (3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_________________________________________________________ _________________________________。 (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D各 mol。 若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______ mol。 1.【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH-TΔS<0。 【答案】 D 2.【解析】 合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),同一反应中反应速率相同,用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。 ④中v(H2)=0.0225mol·(L·s)-1=1.35mol·(L·min)-1,②④中v(NH3)∶v(H2)=2∶3,故符合题意。 【答案】 D 3.【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。 【答案】 B 4.【解析】 化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量的变化来表示,故A错误;同一反应用不同的物质表示反应速率,反应速率之比等于化学计量数之比,B正确;化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率,C错误;利用v= 计算可知,v(C)= =0.2mol·(L·min)-1,D错误。 【答案】 B 5.【解析】 根据v-t图像,对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行,0~t1时段v正>v逆,c(Z)在增大;t2时刻v正=v逆,说明反应达到化学平衡状态;t2~t3时段,反应仍在进行,但由于v正=v逆,所以各物质的浓度不再发生变化。 【答案】 D 6.【解析】 使用催化剂能加快反应速率,但不能改变生成O2的量,故只有A正确。 【答案】 A 7.【解析】 ①减小c(生成物)时,平衡正向移动,但c(生成物)减小;③如合成氨反应中增大c(N2)时,N2转化率减小;④增大c(反应物)时,平衡正向移动,但平衡时c(反应物)比原平衡大;⑥使用催化剂对平衡无影响。 【答案】 C 8.【解析】 A项,缩小容积,平衡右移,但c(NO2)浓度仍增大,颜色变深,A错;B项,扩大容积,平衡不移动,但由于c(I2)减小,故体系颜色变浅,B错;C项,由于KCl没有参与反应,故对平衡无影响,C错;D项,压强不变,充入O2(注: O2不参与反应),体积扩大,平衡左移。 【答案】 D 9.【解析】 假设平衡右移,气体的质量、物质的量均不改变,所以气体压强、体积均不改变,依据ρ= 可知,密度也不变,A、B选项均不符合题意;D选项,均是表示正反应速率,不符合题意。 【答案】 C 10.【解析】 平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积,因此K的单位不可能为mol·L-1,A项错误;该反应是放热反应,升高温度平衡左移,所以K2 【答案】 B 11.【解析】 由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增,故改变的条件是升温或加压;由v(正)>v(逆),平衡正向移动知该条件为增大压强,因升温平衡逆向移动。 【答案】 D 12.【解析】 本题考查的是压强对反应速率的影响。 C为固体反应物,增加其用量,对反应速率几乎没有影响;容器体积缩小一半,相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大;体积不变,充入N2,体系总压强增大,但反应混合物的浓度并未改变,反应速率基本不变;充入N2,使容器的体积增大,总压强不变,但反应混合物的浓度变小,反应速率减小。 【答案】 C 13.【解析】 由“先拐先平数值大”原则知p2>p1,压强越大C%越小,说明增大压强平衡逆向移动,即m+n 【答案】 C 14.【解析】 ΔH<0,ΔS>0的反应在任何温度下均能自发进行。 A、C两项反应的ΔH>0,故排除,B项的ΔS<0,故排除。 【答案】 D 15.【解析】 甲容器中,碳为固态,该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应;乙容器中,反应属于等气体体积反应,气体相对分子质量、密度、压强都始终不变,①②⑥错误;各组分浓度相等,不能判断反应达到平衡状态,③错误;对于任何一个可逆反应,随着反应进行,体系温度会发生变化,当温度不改变时,说明反应达到平衡状态,④正确;生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍,经转化,水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率,达到平衡状态,⑤正确;消耗水蒸气与生成氢气是同一方向,不能判断达到平衡状态,⑦错误。 【答案】 D 16.【解析】 此反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的 ,假设平衡不发生移动,W的浓度应变为原平衡时的2倍,而实际为1.8倍,假设不成立,原平衡必发生移动,由W的浓度为原平衡时的1.8倍,小于2倍知,平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动,所以a+b 【答案】 C 17.【解析】 (1)升高温度,平衡正向移动。 ①若B、C都是气体,n(气)增大,m(气)不变,M= 减小;②若B、C都不是气体,只有A是气体,M(A)不变;③若B是气体,C不是气体,m(气)减小,n(气)不变,M= 减小。 (2)说明平衡逆向移动,即逆向是气体计量数增大的反应,故B不是气体。 【答案】 (1)①变小 ②不变 ③变小 (2)固或液 气 18.【解析】 (1)在500s内,v(H2)= =2.96×10-3mol·(L·s)-1。 (2)在1000s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)=5.00mol·L-1-2.48mol·L-1=2.52mol·L-1,则反应了的CO的浓度是Δc(CO)= Δc(H2)=1.26mol·L-1,用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)= =1.26×10-3mol·(L·s)-1,CO的转化率为0 (3)在500s时反应了的H2的浓度为: Δc(H2)=1.48mol·L-1,则生成的CH3OH的浓度为: Δc(CH3OH)= Δc(H2)=0.74mol·L-1。 【答案】 (1)2.96×10-3mol·(L·s)-1 (2)1.26×10-3mol·(L·s)-1 50.4% (3)0.74mol·L-1 19.【解析】 (1)由表中数据知,升高温度,K1增大,K2减小,说明反应①为吸热反应,反应②为放热反应。 (2)(3)由反应①知,K1= ,由反应②知,K2= ;①-②得反应③,且K3= = ,可知反应③为吸热反应。 (4)反应③为气体体积不变的吸热反应,因此升高温度、减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。 (5)图甲中,t2时刻化学平衡没有移动,反应速率加快,因此t2时刻发生改变的条件是增大压强或使用催化剂;图乙中,发生的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,t2→t3时间段,化学平衡向正反应方向移动,因此,对比O→t1和t2→t3图象变化可知,t2时刻发生改变的条件是降低温度或设法分离出H2。 【答案】 (1)吸热 (2) (3)K3=K1× 吸热 (4)C、E (5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或从体系中分离出H2 20.【解析】 (1)该反应ΔH>0,ΔS>0,故若使ΔH-TΔS<0须在高温下实现。 (2)①K′= = =2;②QC= =0.5=K,故此时反应达到平衡状态;③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积进行减小压强,平衡逆向移动。 【答案】 (1)不能 (2)①2 ②= ③向左 不改变 21.【解析】 (1)温度越高,K越大,则说明升温平衡正向移动,即正反应为吸热反应,ΔH>0。 (2)生成0.8molD,则反应掉0.4molB,剩余1.6molB,c(B)= =0.8mol·L-1。 v(B)= =0.1mol·(L·min)-1,由化学计量数知,D的反应速率应为B的2倍,故v(D)=2v(B)=2×0.1mol·(L·min)-1=0.2mol·(L·min)-1。 (3)该反应为等体积变化,加压平衡不移动,故A的转化率不变。 (4)将C、D的量折算成A、B的量,则相当于加入2molA和 molB,容器体积固定,若浓度相同,则说明起始时物质的量相等,故B还应加入2mol- mol= mol。 【答案】 (1) > (2)0.8mol·L-1 0.2mol·(L·min)-1 (3)不变 反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响
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- 辽宁省 葫芦岛市 第六 中学 学年 化学 上学 单元 训练