最新初高中化学衔接班导学案.docx
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最新初高中化学衔接班导学案
高中化学必修1初高中衔接班
导学案
1.1.1化学实验基本方法
(1)
◇课前预习◇
【知识回顾】
1.试剂的存放
易挥发类:
见光易分解类:
常见易挥发类试剂有:
常见易分解类试剂有:
2.试剂的取用
固体试剂的取用(以KClO3,Zn为例进行分析)
液体试剂的取用(以浓硫酸为例进行分析)
3.固液试剂的加热方法
4.化学实验常用仪器有哪些?
使用时有哪些注意事项?
反应类仪器:
量器类:
其他常用仪器:
以上仪器中能直接加热的有:
不能直接加热的有:
5.常见气体的收集方法
密度小于空气的:
密度大于空气的:
密度接近空气不易溶于水的:
密度接近空气易溶于水的:
6.实验室常见安全事故的处理
【自学内容】
1.实验室安全应注意的问题
2.掌握一些常用危险化学品的标志
◇课堂互动◇
化学实验基本方法
(1)
班级姓名学号
【学习目标】
1.掌握基本实验操作
2.了解化学实验的安全常识(重点)。
【学习过程】
1.初中知识回顾
〖探究活动〗学生回答课前预习题目,教师点评
〖教师释疑〗指出实验中重点部分
〖思考与交流〗
(1)下列试剂保存方法正确的是()
A.浓硫酸难挥发,可以敞口放置B.高锰酸钾与有机物可以放在一起
C.剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在无色试剂瓶中
(2)下列各操作正确的是()
A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B.用托盘天平称量固体药品时,砝码放在左盘
C.量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D.稀释浓硫酸,应将水沿器壁慢慢注入酸中
(3)下列做法存在安全隐患的是()
A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
B.皮肤上沾有少量浓硫酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
C.配制浓硫酸与酒精混合液时,3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中
D.用烧瓶加热液体时投入碎瓷片
2.要做到实验安全,应注意遵守实验室规则,了解安全措施,掌握正确的操作方法等问题。
〖探究活动〗以下图片,请同学们想一下在哪些地方见过?
你知道什么意义吗?
【教师释疑】
危险品:
这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂:
遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。
能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有:
高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂:
有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂:
氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。
强腐蚀性试剂:
强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等
【思考与交流】
(4)以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是()
(5)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的()
3.实验室常见安全事故处理方法
〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法
〖教师释疑〗教师对学生回答加以点评
总结:
(1)酒精及有机物小面积失火,应迅速用湿布或沙土盖灭。
(2)玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等,再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。
(3)酸(或碱)流到桌面上,先中和再用水冲,最后抹干净;
(4)少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂抹稀NaHCO3溶液,少量浓碱液,沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂抹稀硼酸溶液;酸或碱溅入眼中,边洗边眨眼,不可揉,并送医院。
(5)使用、制备有毒气体时,宜在通风橱或密闭系统中进行,外加尾气吸收处理装置,若不慎出现有毒气体泄漏,应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。
(6)重金属中毒,立即服用大量牛奶,并送医院治疗。
(7)汞洒落地面,应立即用纸槽(V型)收集,然后撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇。
【提高训练】
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是()
A.酒精──剧毒品B.浓硫酸──腐蚀品C.汽油──自燃物品D.烧碱──剧毒品
2.实验室制取氧气的步骤大致分为以下六项主要操作:
a.点燃酒精灯,给试管加热;b.熄灭酒精灯;c.检查装置的气密性;
d.将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中,用带导管的塞子塞紧,并将它固定在铁架台上;
e.用排水集气法收集氧气;f.将导管从水槽中取出;g.固定试管;h.放置酒精灯;
请回答下列问题:
(1)如何查装置的气密性
(2)加热试管时,试管口应
(3)操作时其正确的顺序为:
→→→→→→→。
【基础达标】
化学实验基本方法
(1)
班级姓名学号
1.下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是()
A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶
2.有四种化学药品,标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。
为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验,下列做法中不可取的一组是()
①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别
A.①②B.③⑤C.②③D.①③⑤
3.量取20mL蒸馏水,应选择的一组仪器是()
A.50mL量筒B.20mL量筒和胶头滴管C.10mL量筒和胶头滴管D.100mL量筒
4.使用玻璃棒不能达到下列目的的是()
A.引流B.防止液体溅出C.增加物质的溶解度D.加快物质的溶解速度
5.在某温度下实验室溶解一定量液体药品时,需要的主要仪器是()
A.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒
C.烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗D.胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶
6.在下列实验操作中,所用仪器能达到目的的是()
A.用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液B.用托盘天平准确称取5.85g食盐
C.做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D.蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替
7.下列有关药品取用的操作中,不正确的是()
A.往试管里装固体粉末时,最好借助于纸槽
B.将锌粒放入试管时,应先将试管横放,把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管
C.倾倒液体药品时,试剂瓶标签应朝外D.取用块状药品时可使用药匙或镊子
8.遇有下列情况,处理方法有误的是()
A.误食重金属盐,立即喝生牛奶或蛋清B.皮肤不慎沾有浓碱液,立即用大量水冲洗
C.少量酒精失火时,立刻湿布盖灭D.夜间进入厨房,闻有很浓的煤气味,立即开灯检查
【拓展提升】
9.看下图回答问题:
(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取______气。
集气方法的依据是______。
(2)实验室制取氢气可用____和____连接,因为____。
或____和____连接,因为。
用氢气还原氧化铜应是______和______连接。
(3)实验室制取二氧化碳,只能是______和______连接,理由是。
(4)若用(A)和(E)连接制取气体,则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求______。
(5)请认真阅读下列短文,并应用已学过的知识回答问题。
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
在常温下氨气还能跟酸、氯化钙和CuSO4等物质起反应。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,其反应的化学方程式为:
实验室制备氨气应与制备______气装置相同,即选装置______。
收集氨气应选择装置______。
②若要制得干燥的氨气,可用_____作干燥剂。
【参考答案】
◇课前预习◇
1.试剂的存放
(1)氧化剂不能与还原剂一起存放;
(2)挥发类药品要密封存放;(3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中,存放在黑暗且温度低的地方。
(2)常见挥发类药品:
浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。
(3)常见见光分解的药品:
硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。
2.试剂的取用
(1)粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可,若药品为块状,可以用镊子夹出。
往试管里装固体粉末时,为避免粉末粘在管口和管壁上,可用纸槽将药品小心地送入试管底部,然后直立试管,让药品全部落到底部;块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时,应先把试管横放,将药品放入试管口处,再把试管慢慢地竖起,使之滑到底部,一定不可快速直立试管,防止药品撞破试管底部。
(2)液体试剂可直接从细口瓶中倾倒出适量,试剂瓶标签要朝向手心。
(3)注意事项:
①不能用手直接去取用化学试剂;②不能用鼻子直接贴在容器口嗅闻气体;③不能用口品尝药品。
3.化学实验常用仪器
(1)反应类仪器
①试管:
可直接加热,常用于少量液体或固体的加热,加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。
加热液体时,液体体积不超过试管容积三分之一,试管与桌面约成45°角,且试管口不能朝着任何人,防止发生意外;加热固体药品时,试管口应略向下倾斜,药品平铺在试管底部。
②烧瓶:
分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种,不能直接加热,可以垫石棉网加热,常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热,加热液体时,要加碎瓷片防止液体发生暴沸。
③烧杯:
不能直接加热,可以垫石棉网加热,常用于溶解药品。
④蒸发皿:
可直接加热,常用于少量溶液的浓缩或结晶,加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一,边加热边搅拌,结晶时当剩余少量液体时应停止加热,利用余热蒸干。
(2)量器类
①托盘天平:
与一定规格砝码配套,精确度为0.1g,称量时左盘放药品,右盘放砝码,任何药品都不能直接放在托盘上,潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量,其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。
②量筒:
精确度为0.1mL,量取液体时,液体体积要小于或等于量筒体积,与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。
在使用量筒测量液体体积时,若俯视刻度,则读取体积比实际体积大;若仰视刻度,则读取体积比实际体积小。
②在使用量筒量取一定体积的液体时,若俯视读数,则量取体积比所需体积小,若仰视读数,则量取体积比所需体积大。
(3)其他常用仪器
①普通漏斗:
与滤纸合用,可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。
②玻璃棒:
常用于搅拌和引流。
③酒精灯:
用于一般性加热,加热时要用火焰的外焰进行加热。
酒精灯内酒精的量要适量,不能少于酒精灯容积的三分之一,不能超过酒精灯容积的三分之二;不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。
4.常见气体的收集方法
(1)密度小于空气的,可以用向下排空气法收集;密度大于空气的,可以用向上排空气法收集;密度接近于空气的,不能用排空气法收集。
(2)一些难溶于水的气体,可以用排水法进行收集,一些不能用排空气法,也不能用排水法收集的气体,可以用排特殊液体法收集,要求是气体不与该液体反应,且在该液体中溶解度很小。
◇课堂互动◇
◇思考与交流◇
1.D2.C3.A4.D5.D
提高训练答案
1.B2.
(1)将导管插入水中,微热试管,导管末端有气泡冒出,停止加热后,导管内有一段水柱。
(2)略向下倾斜。
(3)h→g→c→d→a→e→f→b。
◇课后评价◇
1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.
(1)氧;氧气不易溶于水。
(2)C;D;氢气难溶于水;C;F;氢气的密度小于空气的平均密度;C;B。
(3)C;E;因二氧化碳能溶于水,所以,只能用排空气法收集。
又因为二氧化碳的密度大于空气的平均密度,故只能用向上排空气法收集。
(4)对药品的要求是必须是固体,对气体性质要求是,密度要大于空气的平均密度。
(5)①氧;A;F;②NaOH固体。
◇课前预学◇
一、混合物的分离和提纯
(2)
一、相关知识点的回顾
1.粗盐提纯(除去粗盐中的沙子)的基本步骤是什么?
2.如何检验SO42—离子?
写出检验SO42—离子的化学方程式。
二、预学能掌握的内容
1、
(1)过滤
a、适用范围:
b、实验装置:
c、所用仪器:
d、注意事项:
(2)蒸发
a、适用范围:
b、实验装置:
c、所用仪器:
__________________________________________
d、注意事项:
________________________________________________________________________
2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。
三、预学中的疑难问题
1、
2、
◇课堂互动◇
混合物的分离和提纯
(2)
一、学习目标
1.掌握物质过滤、蒸发的操作方法。
2.基本了解常用离子的检验方法。
3.学会规范性的进行化学实验。
二、学习过程
1.分离和提纯
(1)分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质。
(2)提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净物质。
【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子,教师点评。
【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别,再结合实际生活。
【思考交流】
(1)分离和提纯物质就是要除掉杂质。
化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?
你如何看待这个问题?
能举出一些例子吗?
2.粗盐的提纯
⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中还有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。
下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
(2)操作步骤
步骤
现象
1.溶解:
2.过滤:
3.蒸发
粗盐
↓溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
↓过滤
↓↓
不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
↓蒸发
纯净的NaCl
【探究活动】亲手实验,完成表格,教师点评。
【教师释疑】纠正学生实验中存在问题,学会规范操作。
【思考交流】
⑴上述哪些步骤中需使用到玻璃棒?
其分别的作用是什么?
3、离子的检验
经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐,用化学方法进行检验。
检验SO42—离子,利用在溶液中SO42—的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于
的硫酸钡沉淀。
利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如,硫酸钠与氯化钡的反应:
【探究活动】亲手实验,得出结论。
【教师释疑】纠正学生实验中存在问题,学会规范操作。
【思考交流】
⑴要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2以及可溶性的硫酸盐,应如何操作:
杂质
应选择加入的试剂
涉及的化学方程式
硫酸盐SO42—)
MgCl2(Mg2+)
CaCl2(Ca2+)
要除去以上杂质,但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是()
A、bcaB、abcC、acbD、bac
4、除杂
根据分析,对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的NaCl溶液,要除去这几种杂质,所加试剂的先后顺序是什么?
经过分析、归纳,总结除杂的思路和过程中的注意点。
⑴除杂的基本思路
a确定物质的组成,即含有哪些杂质
b选择最适当的方法进行提纯[物理还是化学方法(把杂质转化成沉淀、气体或是水)]
c选择适当的除杂试剂,尽量不引入新杂质;否则要求生成新杂质后要易于再次除去
d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量,以在最终不引入新杂质为原则
⑵注意:
为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序
【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子,在后面的操作中要能除去。
【思考交流】
⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么?
顺序一:
顺序二:
顺序三:
三、提高训练
1、对下列实验过程的评价,正确的是()
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+
D.验证烧碱溶液中是否含Cl--,先加过量的稀硝酸除去OH--,再加入AgNO3,溶液,有白色沉淀,证明含Cl--
2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁,先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂,配以过滤、蒸发结晶等操作,制成纯净的硝酸钾晶体,其加入试剂的顺序正确的是()
A、K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNOB、Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3
C、KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D、Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3
◇课后评价◇
混合物的分离和提纯
(2)
1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有()
A.4处 B.3处 C.2处 D.1处
2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是( )
A、分液 B、过滤 C、蒸馏 D、蒸发
3、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 ( )
物质杂质除杂所用试剂和方法
A.H2SO4HClAgNO3溶液、过滤
B.KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液、过滤
C.CuCuO盐酸、过滤
D.CaCO3CaOH2O、过滤
4.给150mL某液体加热的操作中,所需的仪器是()
①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架
A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥
5、实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是………………………………()
A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯
6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是()
A.加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的()
A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
9、以下在过滤的操作中,不正确的是…………………………………………………()
A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
10、除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):
______________________。
11、从草木灰中提取碳酸钾等盐类,方法如下:
⑴除去草木灰中的不溶杂质
请简要写出操作步骤:
_____________________________________________________。
⑵提取钾盐
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体,将溶液蒸发时一般有以下操作过程:
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热,余热蒸干。
其正确操作顺序为_____________________________。
⑶检验钾盐中的碳酸根
检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有____________________________________。
⑷问题讨论
①从草木灰中提取钾盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在三种情况下使用玻璃棒的目的:
溶解时:
________________________________________________________。
过滤时:
________________________________________________________。
蒸发时:
________________________________________________________。
②通过实验⑶能否确认草木灰中含有碳酸钾?
为什么?
12、根据图所示的溶解度曲线,回答下列问题.
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”).
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体,并含少量氯化钠杂质).在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体,应采用______的方法(杂质仅考虑氯化钠).
(3)具体的实验操作步骤:
①加热溶解,②_________,③_________,④洗涤晾干.
(4)完成①~③必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和_________、____________等.
答案
◇课前预学◇
一、相关知识点的回顾
1、
(1).溶解
(2).过滤(3).蒸发
2、检验SO42-离子:
用稀盐酸酸化,并且加BaCl2,若出现白色沉淀,说明有SO42-存在
二、预学能掌握的内容
1、
(1)过滤
a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质
b、
C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_
d、一贴二低三靠
①“一贴”:
折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使之紧贴在漏斗内壁,赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘;加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm),以防止未过滤的液体外溢。
③“三接触”:
漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触;使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触;承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触,使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。
过滤后如果溶液仍然浑浊,应重新过滤一遍。
如果滤液对滤纸有腐蚀作用,一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:
向过滤器里加入适量蒸馏水,使水面浸没沉淀物,待水滤去后,再加水洗涤,连续洗几次,直至沉淀物洗净为止。
(2)蒸发
a、分离溶剂和溶质(溶解度随温度的影响不大)
C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿
d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,当溶液中出现较多量固体时即停止加热,靠余热蒸发剩余的水分,或用小火烘干;搅拌时不能太剧烈,要始终用坩埚钳夹住蒸发皿,要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。
◇课堂互动◇
(2)操作步骤
步骤
现象
1.溶解:
称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。
2.过滤:
组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。
3.蒸发:
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并
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