物理化学核心教程思考题习题答案第6章相平衡.docx
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物理化学核心教程思考题习题答案第6章相平衡
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案—第6章相平衡
第六章相平衡一.根本要求1.掌握相平衡的一些根本概念,会熟练运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度数。
2.能看懂单组分系统的相图,理解相图中的点、线和面的含义及自由度,知道相图中两相平衡线的斜率是如何用Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程确定的,了解三相点与凝固点的区别。
3.能看懂二组分液态混合物的相图,会在两相区使用杠杆规那么,了解蒸馏与精馏的原理,知道最低和最高恒沸混合物产生的原因。
4.了解局部互溶双液系和完全不互溶双液系相图的特点,掌握水蒸汽蒸馏的原理。
5.掌握如何用热分析法绘制相图,会分析低共熔相图上的相区、平衡线和特殊点所包含的相数、相的状态和自由度,会从相图上的任意点绘制冷却时的步冷曲线。
了解二组分低共熔相图和水盐相图在湿法冶金、别离和提纯等方面的应用。
6.了解生成稳定化合物、不稳定化合物和形成固溶体相图的特点,知道如何利用相图来提纯物质。
二.把握学习要点的建议相律是本章的重要内容之一,不一定要详细了解相律的推导,而必须理解相律中各个物理量的意义以及如何求算组分数,并能熟练地运用相律。
水的相图是最简单也是最根本的相图,要把图中的点、线、面的含义搞清楚,知道确定两相平衡线的斜率,学会进行自由度的分析,了解三相点与凝固点的区别,为以后看懂相图和分析相图打好根底。
超临界流体目前是别离和反响领域中的一个研究热点,了解一些二氧化碳超临界流体在萃取方面的应用例子,可以扩展自己的知识面,提高学习兴趣。
二组分理想液态混合物的相图是二组分系统中最根本的相图,要根据纵坐标是压力还是温度来确定气相区和液相区的位置,理解气相和液相组成会随着压力或温度的改变而改变,了解各区的条件自由度(在二组分相图上都是条件自由度),为以后看懂复杂的二组分相图打下根底。
最高(或最低)恒沸混合物不是化合物,是混合物,这混合物与化合物的最根本的区别在于,恒沸混合物含有两种化合物的分子,恒沸点的温度会随着外压的改变而改变,而且两种分子在气相和液相中的比例也会随之而改变,即恒沸混合物的组成也会随着外压的改变而改变,这与化合物有本质的区别。
杠杆规那么可以在任何两相区使用,但也只能在两相区使用,在三相区和在三相平衡线上是不能使用杠杆规那么的。
从具有最高会溶温度的相图,要认清帽形区的特点,是两液相的平衡共存区,这对今后理解两个固溶体也会形成帽形区很有帮助。
在学习用热分析法绘制二组分低共熔相图时,首先要理解在步冷曲线上会出现转折点和水平线段,这一方面要从散热与释放出的凝固热进行补偿的角度理解,另一方面要从自由度的变化来理解。
理解了步冷曲线上自由度的变化情况,对相图中的自由度就容易理解。
要花较多的精力掌握简单的二组分低共熔相图,要进行相区、两相平衡线、三相平衡线和特殊点的自由度分析,这样今后就容易看懂和理解复杂相图,因为复杂相图一般是简单相图的组合。
低共熔混合物到底有几个相?
这个问题初学时容易混淆,答案当然是两相,不过这是两种固体以微小的结晶均匀混合的物系,纵然在金相显微镜中看起来也很均匀,但小晶体都保存着原有固体的物理和化学性质,所以仍是两相。
低共熔点的温度和组成都会随着外压的改变而改变,所以低共熔混合物也不是化合物。
对于形成稳定化合物和不稳定化合物的相图,要抓住相图的特点,了解稳定化合物的熔点与不稳定化合物的转熔温度之间的差异,比拟一般的三相线与不稳定化合物转熔时的三相线有何不同?
要注意表示液相组成点的位置有什么不同,这样在分析复杂相图时,很容易将稳定化合物和不稳定化合物区别开来。
固溶体是固体溶液的简称,固溶体中的“溶”是溶液的“溶”,所以不要把“溶”字误写为“熔”字。
既然固溶体是溶液的一种,实际是混合物的一种(即固体混合物),所以固溶体是单相,它的组成线与液态溶液的组成线一样,组成会随着温度的改变而改变。
在相图上,固溶体总是处在由两根曲线封闭的两相区的下面。
在分析复杂相图,首先要能正确认出固溶体或帽形区的位置,那么其他相区的分析就变得简单了。
三.思考题参考答案1.硫氢化铵的分解反响:
①在真空容器中分解;②在充有一定的容器中分解,两种情况的组分数是否一样?
答:
两种组分数不一样。
在①中,C=1。
因为物种数S为3,但有一个的化学平衡和一个浓度限制条件,所以组分数等于1。
在②中,物种数S仍为3,有一个的化学平衡,但是浓度限制条件被破坏了,两个生成物之间没有量的限制条件,所以组分数C=2。
2.纯的碳酸钙固体在真空容器中分解,这时组分数为多少?
答:
碳酸钙固体的分解反响为物种数为3,有一个平衡限制条件,但没有浓度限制条件。
因为氧化钙与二氧化碳不处在同一个相,没有摩尔分数的加和等于1的限制条件,所以组分数为2。
3.制水煤气时有三个平衡反响,求组分数C?
(1)H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)
(2)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g)答:
三个反响有5个物种,。
方程
(1)可以用方程(3)减去
(2)得到,因而只有2个的化学平衡,。
没有明确的浓度限制条件,所以组分数。
4.在抽空容器中,氯化铵的分解平衡,。
指出该系统的组分数、相数和自由度数?
答:
反响中有三个物种,一个平衡限制条件,一个浓度限制条件,所以组分数为1,相数为2。
根据相律,自由度为1。
即分解温度和分解压力两者之中只有一个可以发生变化。
5.在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡,。
指出该系统的组分数、相数和自由度?
答:
反响中有三个物种,一个平衡限制条件,没有浓度限制条件。
所以组分数为2,相数为2,自由度为2。
6.碳和氧在一定条件下达成两种平衡,指出该系统的组分数、相数和自由度数。
答:
物种数为4,碳,氧,一氧化碳和二氧化碳,有两个化学平衡,无浓度限制条件,所以组分数为2,相数为2,自由度为2。
7.水的三相点与冰点是否相同?
答:
不相同。
纯水的三相点是气-液-固三相共存,其温度和压力由水本身性质决定,这时的压力为610.62Pa,温度为273.16K。
热力学温标1K就是取水的三相点温度的1/273.16K。
水的冰点是指在大气压力下,冰与水共存时的温度。
由于冰点受外界压力影响,在101.3kPa压力下,冰点下降0.00747K,由于水中溶解了空气,冰点又下降0.0024K,所以在大气压力为101.3kPa时,水的冰点为273.15K。
虽然两者之间只相差0.01K,但三相点与冰点的物理意义完全不同。
8.沸点和恒沸点有何不同?
答:
沸点是对纯液体而言的。
在大气压力下,纯物质的液-气两相到达平衡,当液体的饱和蒸气压等于大气压力时,液体沸腾,这时的温度称为沸点。
恒沸点是对二组分液相混合系统而言的,是指两个液相能完全互溶,但对Raoult定律发生偏差,当偏差很大,在图上出现极大值(或极小值)时,那么在图上出现极小值(或极大值),这时气相的组成与液相组成相同,这个温度称为最低(或最高)恒沸点,用简单蒸馏的方法不可能把二组分完全分开。
这时,所对应的双液系统称为最低(或最高)恒沸混合物。
在恒沸点时自由度为1,改变外压,恒沸点的数值也改变,恒沸混合物的组成也随之改变。
当压力固定时,条件自由度为零,恒沸点的温度有定值。
9.恒沸混合物是不是化合物?
答:
不是。
它是完全互溶的两个组分的混合物,是由两种不同的分子组成。
在外压固定时,它有一定的沸点,这时气相的组成和液相组成完全相同。
但是,当外部压力改变时,恒沸混合物的沸点和组成都会随之而改变。
化合物的沸点虽然也会随着外压的改变而改变,但它的组成是不会改变的。
10.在汞面上加了一层水能减少汞的蒸气压吗?
答:
不能。
因为水和汞是完全不互溶的两种液体,两者共存时,各组分的蒸气压与单独存在时的蒸气压一样,液面上的总压力等于纯水和纯汞的饱和蒸气压之和。
如果要蒸馏汞的话,加了水可以使混合系统的沸点降低,这就是蒸气蒸馏的原理。
所以,仅仅在汞面上加一层水,是不可能减少汞的蒸气压的,但是可以降低汞的蒸发速度。
11.单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点?
答:
共同点:
两者都是气-液-固三相共存。
不同点:
单组分系统的三相点是该组分纯的气、液、固三种相态平衡共存,这时的自由度等于零,它的压力、温度由系统自身的性质决定,不受外界因素的影响。
而二组分系统在低共熔点(如T-x图上的E点)温度时,是纯的A固体、B固体和组成为E的熔液三相平衡共存,这时的自由度为1,在等压下的条件自由度等于零。
E点的组成由A和B的性质决定,但E点的温度受压力影响,当外压改变时,E点的温度和组成也会随之而改变。
12.低共熔混合物能不能看作是化合物?
答:
不能。
低共熔混合物不是化合物,它没有确定的熔点,当压力改变时,低共熔物的熔化温度和组成都会改变。
虽然低共熔混合物在金相显微镜下看起来非常均匀,但它仍是两个固相微晶的混合物,由两个相组成。
13.在实验中,常用冰与盐的混合物作为致冷剂。
试解释,当把食盐放入0℃的冰-水平衡系统中时,会自动降温?
降温的程度有否限制,?
这种致冷系统最多有几相?
解:
当把食盐放入0℃的冰-水平衡系统中时,由于食盐与冰有一个低共熔点,使水的冰点降低,因此破坏了冰-水平衡,冰就要融化。
融化过程中要吸热,系统的温度下降。
降温有一定的限度,因为它是属于二组分系统的低共熔混合物,当温度降到低共熔点时,冰、食盐与溶液到达了平衡,系统的温度就不再下降。
根据相律:
,组分数为和,。
当时,最多相数,即气相,溶液,冰和NaCl(s)四相共存。
如果指定压力,那么条件自由度等于零时,最多相数,溶液,冰和NaCl(s)三相平衡共存。
四.概念题参考答案1.与任意量的及)达平衡时,有()(A)C=2,P=2,f=2(B)C=1,P=2,f=1(C)C=2,P=3,f=2(D)C=3,P=2,f=3答:
(A)。
系统中有三个物种,一个平衡条件,由于已存在及,就不存在浓度限制条件,所以组分数。
平衡共存时有固相和气相两个相,根据相律,自由度。
2.在大气压力下,与可以生成,,和四种固体水合物,那么该平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为()(A)(B)(C)(D)答:
(C)。
这是二组分系统生成稳定化合物(或稳定水合物)的一个例子,与可以生成多种水合物,但它还是二组分系统,所以组分数必定等于。
不能把生成的稳定水合物也看作是组分。
如果要写出生成水合物的多个平衡方程式,那么多一个水合物物种,也多一个化学平衡方程,所以组分数是不会改变的。
根据组分数等于这一点,就可以决定选(C)。
根据相律,当自由度等于零时,能得到平衡共存的最大相数。
那么,理论上最大相数似乎应等于4,但是题目已标明是在大气压力下,用,所以能见到的平衡共存的最大相数只有3个。
如果题目不标明是在大气压力下,由于凝聚相系统受压力影响极小,也应该看作是在等压条件下进行的,能见到的平衡共存的最大相数只能是3个。
3.在100kPa的压力下,在和两个完全不互溶的液相系统中达分配平衡。
设平衡时已不存在,那么该系统的组分数和自由度数分别为()(A)(B)(C)(D)答:
(C)。
该系统中显然有,和三个物种,,但无化学平衡,,也无浓度限制条件,(不要把在两相中的分配平衡看作是浓度关系式,因为在推导分配常数时已用到了在两相中化学势相等的条件),所以组分数。
由于是两相平衡,又指定了压力,所以条件自由度。
4.与水可生成,和三种水合物,那么在一定温度下与水蒸气达平衡的含水盐最多为()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐答:
(B)。
系统的组分数为2,已指定温度,根据相律,条件自由度等于零时,可得最多可以共存的相数,,最多可以三相共存。
现在已指定有水蒸气存在,所以,可以共存的含水盐只可能有2种。
5.某一物质X,在三相点时的温度是20℃,压力是200kPa。
以下哪一种说法是不正确的()(A)在20℃以上,X能以液体存在(B)在20℃以下,X能以固体存在(C)在25℃和100kPa下,液体X是稳定的(D)在20℃时,液体X和固体X具有相同的蒸气压答:
(C)。
可以画一张单组分系统相图的草图,(C)所描述的条件只能落在气相区,所以这种说法是不正确的。
6.的临界温度是124K,如果想要液化,就必须()(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度答:
(D)。
临界温度是指在这个温度之上,不能用加压的方法使气体液化,所以只有在恒压下用降低温度的方法使之液化。
7.当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时,那么()(A)p必随T之升高而降低(B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大也可减少答:
(C)。
因为凝聚相转变为蒸气时总是吸热的,根据Clausius-Clapeyron方程,等式右方为正值,等式左方也必定为正值,所以p随T之升高而变大。
8.对于恒沸混合物的描述,以下各种表达中不正确的选项是()(A)与化合物一样,具有确定的组成(B)不具有确定的组成(C)平衡时,气相和液相的组成相同(D)恒沸点随外压的改变而改变答:
(A)。
恒沸混合物不是化合物,不具有确定的组成,其恒沸点和组成都会随着外压的改变而改变。
9.对于二组分气—液平衡系统,哪一个可以用蒸馏或精馏的方法将两个组分别离成纯组分?
()(A)接近于理想的液体混合物(B)对Raoult定律产生最大正偏差的双液系(C)对Raoult定律产生最大负偏差的双液系(D)局部互溶的双液系答:
(A)。
完全互溶的理想双液系,或对Raoult定律发生较小正(负)偏差的都可以用蒸馏或精馏的方法将其分开,两者的沸点差异越大,别离越容易。
而对Raoult定律产生最大正(负)偏差的双液系,气-液两相区分成两个分支,形成了最低(或最高)恒沸混合物,用蒸馏方法只能得到一个纯组分和一个恒沸混合物。
局部互溶的双液系首先要将两个液层别离,然后视具体情况而决定别离两个互溶局部的液相,或采用萃取的方法,单用蒸馏方法是不行的。
10.某一固体,在25℃和大气压力下升华,这意味着()(A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于大气压力(C)固体比液体密度小些(D)三相点的压力小于大气压力答:
(B)。
画一单组分系统相图的草图,当三相点的压力大于大气压力时,在25℃和大气压力下处于气相区,所以固体会升华。
的相图就属于这一类型。
11.在相图上,当系统处于以下哪一点时,只存在一个相?
()(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点答:
(C)。
在临界点时,气-液界面消失,只有一个相。
其余三个点是两相或三相共存。
12.在水的三相点附近,其摩尔气化焓和摩尔熔化焓分别为和。
那么在三相点附近,冰的摩尔升华焓为()(A)(B)(C)(D)答:
(B)。
摩尔升华焓等于摩尔气化焓与摩尔熔化焓之和。
13.某反响系统有的物种为,,,,和,它们之间可以达成如下三个化学平衡
(1)
(2)(3)该反响的组分数和平衡常数之间的关系为()(A)(B)(C)(D)答:
(B)。
这个系统有6个物种,在三个化学平衡中只有2个是的,没有其他限制条件,所以组分数。
因为,方程式的加减关系,反响的Gibbs自由能也是加减关系,而平衡常数之间那么是乘除关系,所以。
14.将纯的放入抽空、密闭的石英容器中,不断加热容器,可以观察到哪种现象()(A)沸腾现象(B)三相共存现象(C)升华现象(D)临界现象答:
(D)。
在单组分系统的相图上,是该系统自身的压力和温度,就象该实验所示。
实验不是在外压下进行的,系统中也没有空气,所以不可能有沸腾现象出现。
在加热过程中,水的气、液两种相态一直处于平衡状态,即。
随着温度的升高,的密度不断降低,而水的蒸气压不断升高,致使的密度变大,当和的两种相态的密度相等时,气-液界面消失,这就是临界状态。
15.Na2CO3和水可形成三种水合盐:
Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和NaCO3·10H2O。
在常压下,将Na2CO3投入冰-水混合物中达三相平衡时,假设一相是冰,一相是Na2CO3水溶液,那么另一相是()(A)Na2CO3(B)Na2CO3·H2O(C)Na2CO3·7H2O(D)Na2CO3·10H2O答:
(D)。
画一张草图,NaCO3·10H2O的含水量最多,一定最靠近表示纯水的坐标一边。
五.习题解析1.将,和三种气体,输入773K,的放有催化剂的合成塔中。
指出以下三种情况系统的组分数(设催化剂不属于组分数)
(1),和三种气体在输入合成塔之前。
(2)三种气体在塔内反响达平衡时。
(3)开始只输入,合成塔中无其它气体,待其反响达平衡后。
解:
(1)进入合成塔之前,三种气体没有发生反响,故组分数。
(2)在塔内反响达平衡时,系统的物种数,但有一个化学平衡条件,故。
(3)开始只输入,分解达平衡,系统的物种数,但有一个化学平衡条件和一个浓度限制条件,故。
2.指出以下平衡系统中的物种数,组分数,相数和自由度数。
(1)CaSO4的饱和水溶液。
(2)将5g通入1dm3水中,在常温下与蒸气平衡共存。
解:
(1)物种数,和。
组分数,相数。
根据相律,。
这两个自由度是指温度和压力,即在一定的温度和压力的范围内,能保持固、液两相平衡不发生变化。
(2)因为与水会发生相互作用,生成,所以物种数,,和。
有一个形成一水合氨的平衡,故,所以。
有气、液两相,。
根据相律,。
这两个自由度是指温度和压力,即在一定的温度和压力的范围内,能维持固、气两相平衡的状态不发生变化。
3.在高温下分解为和,根据相律解释下述实验事实。
(1)在一定压力的中,将加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内不会分解。
(2)在的分解过程中,假设保持的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。
解:
(1)该系统中有两个物种,和,所以物种数。
在没有发生反响时,组分数。
现在是一个固相和一个气相两相共存,。
当的压力有定值时,根据相律,条件自由度。
这个自由度就是温度,即在一定的温度范围内,可维持两相平衡共存不变,所以不会分解。
(2)该系统有三个物种,,和,所以物种数。
有一个化学平衡,。
没有浓度限制条件,因为产物不在同一个相,故。
现在有三相共存(两个固相和一个气相),。
假设保持的压力恒定,条件自由度。
也就是说,在保持的压力恒定时,温度不能发生变化,即的分解温度有定值。
4.固体苯的蒸气压在273K时为3.27kPa,293K时为12.30kPa;液体苯的蒸气压在293K时为10.02kPa,液体苯的摩尔气化焓为。
试计算
(1)在303K时液体苯的蒸气压,设摩尔气化焓在这个温度区间内是常数。
(2)苯的摩尔升华焓。
(3)苯的摩尔熔化焓。
解:
(1)用Clausius-Clapeyron方程,求出液态苯在303K时的蒸气压解得液体苯在303K时的蒸气压
(2)用Clausius-Clapeyron方程,求出固体苯的摩尔升华焓解得固体苯的摩尔升华焓(3)苯的摩尔熔化焓等于摩尔升华焓减去摩尔气化焓5.结霜后的早晨冷而枯燥,在-5℃,当大气中的水蒸气分压降至266.6Pa时,霜会升华变为水蒸气吗?
假设要使霜不升华,空气中水蒸气的分压要有多大?
水的三相点的温度和压力分别为273.16K和611Pa,水的摩尔气化焓,冰的摩尔融化焓。
设相变时的摩尔焓变在这个温度区间内是常数。
解:
冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和,用Clausius-Clapeyron方程,计算268.15K(-5℃)时冰的饱和蒸气压解得而268.15K(-5℃)时,水蒸气的分压为266.6Pa,低于霜的水蒸气分压,所以这时霜要升华。
当水蒸气分压等于或大于时,霜可以存在。
6.在平均海拔为4500m的高原上,大气压力只有57.3kPa。
压力与温度的关系式为。
试计算在这高原上水的沸点。
解:
沸点是指水的蒸气压等于外界压力时的温度。
现根据压力与温度的关系式,代入压力的数据,计算蒸气压等于57.3kPa时的温度,解得:
即在海拔为4500m的高原上,水的沸点只有357K,即,这时煮水做饭都要用压力锅才行。
7.将加压,然后在冷凝器中用水冷却,即可得液氨,即。
某地区一年中最低水温为2℃,最高水温为37℃,问假设要保证该地区的氮肥厂终年都能生产液氨,那么所选氨气压缩机的最低压力是多少?
:
氨的正常沸点为-33℃,蒸发焓为,设蒸发焓是与温度无关的常数。
解:
氨在正常沸点-33℃(240K)时,它的蒸气压等于大气压力,为101.325kPa。
水温为2℃(275K)时,氨的蒸气压较低,得到液氨没有问题。
主要是计算在37℃(310K)时氨的蒸气压,这就是压缩机所需的最低压力。
氨的摩尔蒸发焓为:
根据Clausius-Clapeyron方程,计算310K时氨的蒸气压,。
解得:
即在37℃时,压缩机的最低压力必须大于,才能终年都能生产液氨。
8.CO2的固态和液态的蒸气压与温度的关系式,分别由以下两个方程给出:
试计算:
(1)二氧化碳三相点的温度和压力。
(2)二氧化碳在三相点时的熔化焓和熔化熵。
解:
(1)在三相点时,固态和液态的蒸气压相等,,即解得三相点的温度代入任意一个蒸气压与温度的方程式,计算三相点时的压力(两个结果稍有不同)解得
(2)根据Clausius-Clapeyron方程的一般积分式式中是积分常数。
对照题中所给的方程,从固体的蒸气压与温度的关系式,可计算得到二氧化碳的摩尔升华焓,从液体的蒸气压与温度的关系式,可计算得到二氧化碳的摩尔蒸发焓,摩尔熔化焓等于摩尔升华焓减去摩尔蒸发焓,9.根据的相图,答复如下问题。
(1)说出,和三条曲线以及特殊点点与点的含义。
(2)在常温、常压下,将高压钢瓶的阀门慢慢翻开一点,喷出的呈什么相态?
?
(3)在常温、常压下,将高压钢瓶的阀门迅速开大,喷出的呈什么相态?
?
(4)将称为“干冰”?
在怎样的温度和压力范围内能存在?
解:
(1)线是的饱和蒸气压曲线。
线是的饱和蒸气压曲线,也就是升华曲线。
线是与的两相平衡曲线。
点是的三相平衡共存的点,简称三相点,这时的自由度等于零,温度和压力由系统自定。
点是的临界点,这时气-液界面消失,只有一个相。
在点温度以上,不能用加压的方法将液化。
(2)喷出时有一个膨胀做功的过程,是一个吸热的过程,由于阀门是被缓慢翻开的,所以在常温、常压下,喷出的还是呈的相态。
(3)高压钢瓶的阀门迅速被翻开,是一个快速减压的过程,来不及从环境吸收热量,近似为绝热膨胀过程,系统温度迅速下降,少量会转化成,如雪花一样。
实验室制备少量干冰就是利用这一原理。
(4)由于三相点的温度很低,为,而压力很高,为。
我们处在常温、常压下,只能见到,在常压低温下,可以见到,这时会直接升华,看不到由变成的过程,所以称为干冰。
只有在温度为至,压力为至的范围内,才能存在。
所以,生活在常压下的人们是见不到的。
10.某有机物B与水()完全不互溶,在的压力下用水蒸气蒸馏时,系统于90℃时沸腾,馏出物中水的质量分数。
90℃时水的蒸气压,请
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