九年级化学溶液练习题附答案.docx
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九年级化学溶液练习题附答案
第九单元溶液同步练习
一、选择题1.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()
A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶
C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶
2.下列叙述中正确的是()
A海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出3.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是()
A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
4.20C时,有二杯饱和的A溶液:
甲杯盛100g,乙杯盛150g,在下列条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的是()
A两杯溶液都降温至10CB同温下,甲杯蒸发掉10g水,乙杯蒸发掉60g水C甲杯加25gA溶液,乙杯减少25gA溶液D同温下,两杯都蒸发掉30g水5•把tC时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是()
A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化
6.25C时50g水中最多溶解5gX物质,60C时100g水中最多溶解10gY物质,则X和Y的溶解度相比()
AX>YBXVYCX=YD无法比较
7.tC时某溶液200g,蒸发掉20g水后,析出8g晶体,又蒸发20g水后析出晶体12克,则tC时某物质的溶解度为()
A40gB50gC60gD100g
8.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是(
A.酒精和水B.氯化钠、硝酸钠C.铜粉、铁粉
D.实验室制氧气完全反应后的剩余物
9•从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰,下列实验操作顺序正确的应该是()
A.溶解、过滤、蒸发、结晶B•过滤、蒸发、结晶、溶解
C.溶解、蒸发、过滤、结晶D•溶解、蒸发、结晶、过滤
10.tC时,将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液,其中一份蒸发去20g水(温度不变),另一份加入7gA物质,都能使其成为饱和溶液,则tC时A物质的溶解度为()
A.7gB.14gC.35gD.70g
11.20C时一一的饱和溶液两份,甲为100g,乙为150g,温度不变,将甲蒸去
10g水析出晶体mg,乙蒸发去20g水析出晶体ng,贝Um和n的数值关系表示正确的是
()
A.n=2mB.m=nC.m=2nD.无法确定
12.下列过滤操作不正确的是()
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘应低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
13.蒸发时,下列操作不正确的是()
A.开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体
B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
C.等液体完全蒸干,才停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
14.在“粗盐提纯”中,将粗盐加水溶解,除去不溶性杂质的方法是()
A.蒸发B.过滤C.结晶D.加热
15.
x,y两种物质基本分
根据下列各物质的溶解度曲线,能通过一次结晶,便可将
16.
离的是()
二、填空题
1•把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到,继续蒸发就会
有析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用的方法得到固
体。
2.多数物质热的饱和溶液降温后,就会有析出,对溶解度受温度影响变化大的
固体物质,欲获得晶体一般就采用的方法。
3•某溶液析出晶体的母液,当温度不变时是溶液(饱和或不饱和)。
4.过滤装置中,滤纸应漏斗内壁,滤纸的边缘应比漏斗口,漏斗下端的
管口烧杯内壁,倾倒液体时用将液体引入过滤器,过滤器里的液面要滤
纸过缘。
5.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入,反应完全后进行。
反应的
化学方程式为。
6.从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是
(1);
(2);
(3)。
实验中使用次数最多的仪器是:
。
7.温度为tC的硝酸钾溶液,恒温蒸发出Ag水时,析出晶体ag;再恒温蒸发出Ag水时,又析出晶体bg(a丰b),回答下列问题:
(1)析出晶体的质量关系是ab(填“〉”或“<”=)
(2)tC时硝酸钾的溶解度是g。
&tC时,某硝酸钾溶液100g,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了4g晶体,则在tC时,原来100g溶液是(饱和、不饱和)
溶液,硝酸钾在tC时的溶解度为g。
9.在蒸发液体时,应把液体倒入里进行加热,在加热过程中要用玻璃棒
,防止。
三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物,以得到纯度较高的氯化钠和硝酸
钾。
(1)实验步骤分为五步:
①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂
至有部分晶体析出⑤加热溶解。
正确的操作顺序是(写编号)。
(2)第一次过滤应在什么温度下进行?
。
所得晶体是,第二次
过滤在温度下进行,所得晶体是。
(3)写出下列实验操作中所需仪器的名称:
过滤;蒸发溶剂;加热
溶解。
四、计算题
1.30C时氯酸钾的溶解度是10g,把44g30C时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多
少g氯酸钾?
2.在50C时,把6g氯化铵放入10g水中,所得溶液是否饱和?
溶液的总质量是多少?
(已知50C时氯化铵的溶解度是50g)
3.105g60C时的饱和溶液冷却到20C时,可析出晶体多少克?
(20C时的溶解度为31.6克,60C时为110g)
4.90C时氯化铵饱和溶液340g,试计算:
(1)蒸发掉80g水后,温度降至90C,析出多少晶体?
(2)把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40C时,又析出多少克晶体?
(3)蒸发及降温共析出多少克晶体?
5.将42g60C时的饱和溶液冷却到30C,求可析出多少克晶体?
(已知:
在30C时溶
解度为50g,60C时为110g)
6.将20C时,250g饱和溶液加盐至80C时,需加入多少克才可使溶液重新饱和?
(已
知20C的溶解度为11.1g,80C为21.4g)
7.将240g18C时的饱和溶液冷却到0C时,析出75.3g晶体,已知在0C时的溶解度
是115g,求在18C时的溶解度。
8.把30C时的饱和溶液442g,加热到80C(并保持此温度)再加入100g,计算
此时溶液是否饱和,若不饱和需再加入多少克才能饱和?
(已知:
30C时的溶解度为10.5
g,80C时为38.5g)
AB两种物质80C的混合
五、创新题
1.AB两固体的溶解度曲线如图所示,烧相当于中盛有
A.avbB.a=bC.a>bD.无法确定
4.在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是()
A.烧杯B.蒸发皿C.漏斗D.玻璃棒
5.有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g粉末,将这2g
粉末再溶于10g热水中,冷却至室温析出1.5g粉末,据此可知原粉末是()
A.混合物B.纯净物C.某一种盐D.不能确定
6.在tC时,100g水中加入m克碳酸钠或加入ng〔-:
<'均可以使溶
106^1060^m=m
液达到饱和,则m和n关系正确的是()A.二二B.二二■二
7•由混有少量食盐的硝酸钾晶体,提取较纯的硝酸钾,可供选择的实验步骤和结论有:
①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液;②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液;③升高溶液温度;④降温至有较多量晶体析出;⑤过滤,得到的晶体即是较纯的硝酸钾;⑥过滤,硝酸钾存在于母液中,正确的操作步骤和结论是()
A.①④⑥B.①④⑤C.②③⑥D.②③⑤
【参考答案】
-、1.D
2.D
3.A
4.D提示:
甲乙两溶液都是饱和溶液,所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。
5.C提示:
析出的是蓝色硫酸铜晶体
6.D
7.C提示:
第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水。
&答案:
D点拨:
首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物,两者,一种溶于水,而一种不溶于水,可按上述的顺序分离。
9.答案:
A
10.答案:
C点拨:
蒸发去20克水或加入7克A物质均能使溶液达到饱和,说明此时20克水中恰好溶解7克A物质。
11.
答案:
A点拨:
此题可通过计算进行比较,甲的溶解度为:
r二.[二,寫二.r,即_訂
12.答案:
C点拨:
液面应低于滤纸边缘,以防止液体直接流下。
13.答案:
C点拨:
这是对化学实验的考查。
14.答案:
B点拨:
这种固体、液体混合物的分离方法,最简单最好的方法就是过
步实验。
15.答案:
A点拨:
两种物质的溶解度受温度的影响不同,一种随温度的升高而增
大,另一种随温度的升高而降低。
二、1.饱和食盐晶体蒸发溶剂2.晶体冷却热饱和溶液3.饱和4.紧贴稍低紧靠玻璃棒低于
(Fe+2HCI=FeCI2+H2或:
Fe+H2SO4=FeSO4
5•足量稀稀盐酸或稀硫酸,过滤,
+H2)
6•溶解,过滤,蒸发,玻璃棒
1004
7.答案:
(1)<
(2)二点拨:
在没蒸发前的溶液,不知是否饱和,而第二
^=^xlOO克二奧克
次蒸发时,溶液已达到饱和,tc时硝酸钾的溶解度为:
&答案:
不饱和40点拨:
蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同,说明原来的为不
S=―qr-x100克=40克
饱和溶液■:
9.答案:
蒸发皿,不断搅拌,液体局部受热而溅出
三、
(1)⑤④①③②
(2)较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾
(3)铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚
钳
铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒。
点拨:
氯化钠、硝酸钾均为固体,一要加
热溶解;氯化钠受温度的影响变化小,硝酸钾变化大,经蒸发溶剂后,氯化钠会结晶析出,
过滤降温后,硝酸钾就会结晶析出,再过滤便得到硝酸钾;关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度。
四、1•可制得4g氯酸钾
2.饱和溶液质量为15g
3.39.2克
4.
(1)57克
(2)30.2克(3)87.2克
5.12克
6.需加入2.32克
7.18C时溶解度为213克
&溶液不饱和需再加入12克
B物质的
五、1.答案:
C点拨:
由图可知,A物质的溶解度随温度的升高而减少;
溶解度随温度的升高而增大,题中指出烧杯中有少量A、B固体(80C时),则说明是A、B
的饱和溶液,当温度从80C下降到30C时,B从溶液中析出,而A还会溶解。
2.答案:
B、CD点拨:
由图可知A的溶解度受温度的影响变化大,而B的溶解度
受温度的影响变化小,因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。
3.答案:
B点拨:
两者均为tC时同种物质的饱和溶液,蒸发的溶剂的质量相同,
所以析出晶体的质量是相同的,故a=bo
4•答案:
D点拨:
烧杯只用于过滤操作;蒸发皿用于蒸发操作;漏斗也是用于过滤操作;而玻璃棒,两操作都要用到。
在过滤中,用玻璃棒引流;在蒸发操作中,用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体,避免局部过热而使液体溅出伤人。
5.答案:
A点拨:
第一次10克水中只溶了3克—2克=1克;第二次溶解了2克—
1.5克=0.5克。
如果是同种物质时,两次,在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质。
结果,两次溶解的不一样,所以原粉末不是纯净物,应该是一种混合物。
6•答案:
D点拨:
在同一温度下,在相同的溶剂里加入m克或者加入n
克均可使溶液达到饱和,说明在此时溶解度是相同的。
7•答案:
B点拨:
先制成该晶体热的饱和溶液,然后再降温,硝酸钾的溶解度受温
度的影响变化很大,此时会有硝酸钾晶体析出。
再过滤,便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开,
母液中就只存在食盐了。
这种方法比较简单,而且也很好。
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