河南省天一大联考届高三上学期期末考试理综化学试.docx
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河南省天一大联考届高三上学期期末考试理综化学试
第I卷
一选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学技术发展进步密切相关。
下列说法正确的是()
A.“人造太阳”实验发生的反应:
,属于化学反应
B.长征5号推进剂液氧一煤油比长征2号推进剂N2O4-(CH3)2NNH2更环保
C.在某催化剂表面CO2与H2O可合成乙醇并生成O2,该反应属于放热反应
D.包裹聚氨酯海绵的蚕在太空成功结茧,聚氨酯海绵和蚕丝均属于天然高分子
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.常温常压下,5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为NA
B.72gCaO2固体中含离子总数为3NA
C.向1LO.lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2,转移电子效为0.5NA
D.0.lmol氯气完全溶于水得1L氯水,溶液中ClO-数目是0.1NA
9.含有两个碳原子的部分有机物如下,有关判断错误的是()
①CH3CH3②CH2=CH2③CH2=CHCl④CH3CH2OH⑤CH3COOH⑥HCOOCH3
A.能发生取代反应的只有①、④和⑤B.能与H2发生加成反应的只有②和③
C.所有原子位于同一平面的只有②和③D.能发生水解反应生成两种有机铆的只有⑥
10.下列实验操作能达到实验目的的是
11.一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示,下列说法正确的是
A.该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
B.工作时,阳极附近pH减小
C.电路中每转移4mol电子,捕获44g二氧化碳
D.阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由以上四种元素组成的一种化合物m在400℃完全分解,其反应式为3m
4n+p+3q+6r,n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能用品红试液检验。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W B.简单氢化物的稳定性: X>Y>Z C.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离 D.m的分解产物中p为氧化产物,q为还原产物 13.常温下,体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液,分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示: 已知: pAg+=-lgc(Ag+),Ksp(AgI)=8.0×10-17,Ksp(AgBrI)=5.0×10-13,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 下列说法正确的是 A.三种溶液各取10mL混合,然后滴定,沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I- B.滴定Cl-时,可加人少量的KI作指示剂 C.当滴定AgNO3溶液至70.00mL时,溶液中c(I-)>c(Br-)>c(Cl-) D.滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液 26.(13分)一氯化碘是一种红棕色液体.不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注: 碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。 某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。 回答下列问题: (1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下: 1各装置连接顺序为A→_____;A中发生反应的离子方程式为__________. 2B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是________;D装置的作用是______。 ③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是________。 (2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_____。 (3)设计实验证明: ①ICl的氧化性比I2强: ______________。 ②ICl与乙烯作用发生加成反应: _______________。 27.(15分)活性氧化锌是一种新型高功能精细无机产品,由菱锌矿(主要成分ZnCO3及少量Pb、Cu、Cd的+2价化合物)采用氨浸-碳化法制活性氧化锌的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)“浸取”前.菱锌矿需粉碎的目的是_________ (2)“浸取”时,温度不宜超过50℃,其目的是________,发生主要反应的化学方程式为____;过滤1所得滤渣的主要成分有________(填化学式)。 (3)“碳化”时,发生反应的离子方程式为____________。 (4)“碳化”时,锌沉淀率与溶液pH及氨损率与通入的气体中CO2的体积分数关系如下图所示: 为提高锌沉淀率并减少氨的损耗可采取的措施是_______________。 (5)“母液处理”的目的是_______________。 (6)“缎烧”时发生反应的化学方程式为___________。 25.(15分)洁净煤技术(CCT)是煤的高效清洁利用的技术。 煤中的硫主要以黄铁矿(FeS2)为主,其次为磁硫铁矿(Fe7S8)、闪锌矿(ZnS)、方铅矿(PbS)等。 回答下列问题: (1)Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红,该反应的氧化产物为________(填化学式)。 (2)常温下,反应ZnS(s)+Pb2+(aq)⇌PbS(s)+Zn2+(aq)达平衡时,该反应的平衡常数K=___[已知: 常温下Ksp(ZnS)=2.0×10-22,Ksp(PbS)=8×10-28] (3)黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应: (Ⅰ)FeS2(s)+CO(g)⇌FeS(s)+COS(g)△H1 (Ⅱ)FeS(s)+CO(g)⇌Fe(s)+COS(g)△H2 (Ⅲ)1/2FeS2(s)+CO(g)⇌1/2Fe(s)+COS(g)△H3 其对应的平衡常数的对数值如图所示。 ①COS的电子式为________。 ②△H1_________0(填“>”或“<”)△H3=_____(用△H1和△H2表示)。 ③800K时,若只发生反应(Ⅲ),平衡时,容器中c(CO)/c(COS)=_____;此温度下,平衡常数的对数值lgK(Ⅲ)=______[用lgK(Ⅰ)和lgK(Ⅱ)表示]。 (4)电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法,用MnSO4作催化剂,在酸性条件下电解,阳极Mn2+被氧化为Mn3+。 然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子,该反应的离子方程式为_______________。 35.化学·选修3: 物质结构与性质(15分) 铜单质及其化合物的用途非常广泛。 回答下列问题: (1)基态铜原子的价电子轨道排布图为______,金属铜晶体采用面心立方最密堆积,则该晶体的空间利用率为________。 (2)Cu2O熔点(l235℃)比Cu2S熔点(1130℃)高,它们均属于______晶体,前者熔点较高的原因是_________________。 (3)[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](BF4)2是一种热致变色铜配合物。 ①与Cu2+形成配位健的原子为______(填元素符号)。 ②BF4-的空间构型为_______,B原子杂化轨道类型为______。 ③写出与BF4-互为等电子体的分子或离子: ________(写出两种即可)。 (4)氯化亚铜晶胞如图所示,Cu+位于面心和顶点,其晶施参数为apm。 ①已知A点的坐标为 ,则B点的坐标为______,C点的坐标为_______。 ②氯化亚铜的密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。 36.化学·选修5: 有机化学基础(15分) 以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H和高分子化合物J。 其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的化学名称为_______;C中含氧官能团名称是________。 (2)A生成B的反应类型是______,E生成F的反应类型是_______。 (3)C的结构简式是__________,D的结构简式是__________。 (4)I生成J的化学方程式为______________。 (5)二取代芳香化合物W是H的同分异构体,且含有 基团(R1、R2为烃基,且氮原子与苯环直接相连)。 W能发生银镜反应,其水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应,W共有_种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____。 (6)参照上述合成路线,以CH3COCH2CH2Br为原料(无机试剂任选),设计制备聚丙烯酸的合成路线 1-5: CACCC6-10: DBCAC11-15: BDDCB16: C17: D18: AD19: BD20: AD 26. (1)①C→E→B→D(2分)、MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) ②防止ICl挥发(或其他合理答案,1分)吸收未反应的氯气(答案合理即可,1分) ③蒸馏或蒸馏,收集101℃的馏分(1分) (2)3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O(2分) (3)①用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝(或其他合理答案,2分) ②在ICl(乙醇溶液)中通入乙烯,溶液褪色(2分) 27. (1)提高浸取速率和锌的浸取率(2分) (2)减少氨的挥发(2分)ZnCO3+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]CO3+4H2O(2分)PbS、CuS、CdS(2分) (3)3[Zn(NH3)4]2++3CO32-+10CO2+15H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+12NH4++12HCO3-(2分)(4)通入的二氧化碳气体纯度尽可能高,控制溶液pH在7.6左右(2分) (5)回收氨并获得轻质碳酸钙(1分,答出一点即可) (6)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO+CO2↑+3H2O(2分) 28. (1)Fe2O3和SO2(2分) (2)2.5×105(2分) (3)① (2分)②>(1分)(△H1+△H2)/2(2分) ③100(2分)[IgK(I)+IgK(II)]/2(2分) (4)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+(2分) 35. (1) 或 (2分)74%(2分) (2)离子(1分)前者晶格能大或O2-的半径大于S2-的半径(1分) (3)①N(1分)②正四面体(1分)sp3(1分)③CF4、SiF4、CCl4、SO42-SiO42-、ClO4-、PO43-等(或其他合理答案,写出两种即可,2分)(4)①( )(1分)( )[答( )也给分,1分]② 或 (2分) 36. (1)苯甲酸(1分)羰基、酯基(2分) (2)加成反应或还原反应(1分)取代反应(1分) (3) (1分) 或 (1分) (4) (2分) (5)18(2分) (1分) (6) (或其他合理答案,3分)
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- 河南省 天一大 联考 届高三上 学期 期末考试 化学