27题北京市高考化学一模题目汇编及答案汇总.docx
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27题北京市高考化学一模题目汇编及答案汇总
2013北京市高考一模题目汇编(化学)·非选择题(三)
【海淀2013】27.(14分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________,请设计简单实验证明上述解释:
。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
27.(14分)
(1)①方法一:
关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。
或:
方法二:
关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
(2)Cl2>Br2>Fe3+
(3)①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。
(其它合理答案也得分)
②BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
【西城2013】27.(14分)甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II.FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0。
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余。
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
(2)检验是否生成﹣3价氮的化合物,应进行的实验操作是_______。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_______。
请用化学平衡原理解释原因:
_______。
甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是_______,证明有NO生成的实验现象是_______。
(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号)_______。
a.铁粉b.溴水c.鉄氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液
27.(14分,每空2分)
(1)常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生(答“钝化”也得分)
(2)取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝,则A中生成NH4+。
(3)棕色溶液变浅(或绿),无色气体逸出,且在空气中变为红棕色。
FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动
(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色
(5)cd
【丰台2013】27.(15分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是。
(2)棉花中浸润的溶液为。
(3)A中发生反应的化学方程式为。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是。
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性
Cl2>Fe3+>SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:
Fe2+(aq)+SO32-(aq)
FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:
FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为、。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
。
27.(15分)
(1)排除装置中的空气,防止干扰
(2)NaOH溶液
(3)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大,因此反应速率更快。
(5)向D试管中加入适量盐酸,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42-(合理答案均给分)
(6)乙、丙
(7)
①Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)、FeCl3(2分,各1分)
②Fe3+消耗SO32-,c(SO32-)减小,使平衡Fe2+(aq)+SO32-(aq)
FeSO3(s)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色
【石景山2013】27.(15分)某小组查文献得知:
氧化性IO3¯>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3;
I2+2S2O32¯=S4O62¯+2I―;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×10¯12)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
实验步骤
实验过程和现象
对应结论
步骤1
取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
步
骤
2
第①份
试液
溶液变红
碘盐中肯定含______
第②份
试液
溶液不变色
第③份
试液
X为_______(填化学式)
(2)该碘盐中肯定不含的物质是_________(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe3+、S4O62¯、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_________、________。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I―发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
(1)滴定终点的现象是_________________。
(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为______________________________。
(3)该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
27.(共15分,除特殊标明的外,其余每空均为2分)
I.
(1)Fe3+,CCl4(每个答案1分)
(2)KI
(3)Br2>Fe3+>I2>S4O62¯
(4)2Fe3++2I¯==2Fe2++I2,IO3¯+5I¯+6H+==3I2+3H2O,
Ⅱ.
(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)(该空1分)
(2)2CuCl2+4KI
2CuI↓+I2+4KCl
(3)85.5%
【房山2013】27.(15分)某黄铜矿样品标注显示:
主要成分为CuFeS2(含81.5%),其余多为脉石(SiO2)。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致,设计了如下实验:
已知:
①在空气存在下煅烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化:
2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题:
(1)检验装置气密性后,称取研细的黄铜矿样品1.150g,放入硬质玻璃管中,研细的目的是。
(2)通入空气一段时间后,点燃酒精喷灯加热样品,充分反应,装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、
。
(3)反应过程中,装置A的作用是(填序号)。
①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气
③使空气成分均匀混合④用于观
察、控制空气流速
(4)反应结束前的操作是:
先撤掉酒精喷灯,再,其目的是
。
(5)取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,反应的离子方程式为;判断滴定达到终点的现象是;若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL,则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值(偏低或偏高),造成该结果的原因之一可能是,改进的建议是。
27.(15分)
(1)使样品快速、充分反应
(2)3CuFeS2+8O2
3Cu+Fe3O4+6SO2
SO2+H2O
H2SO3
(3)②④
(4)通入空气至硬质玻璃管冷却
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
(5)I2+H2SO3=SO42-+2I-
无色溶液变蓝色
偏低
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
【大兴2013】27.(13分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:
(部分夹持装置已略去)
ABCDE
(1)写出A中反应的离子方程式。
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图(并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。
27.(13分)
△
(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S
(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(5)
△
△
(6)2Fe+3Cl2==2FeCl3、Fe+S==FeS(其它合理答案给分)
【朝阳2013】27.(16分)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。
(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和现象:
操作
现象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:
A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:
B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:
A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_____。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是。
③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
设计
现象
甲
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
乙
与A连接的装置如下:
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是______。
b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是_____。
c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是____。
d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是_____。
(4)上述实验得到的结论是。
27.(16分)
(1)
(2)脱水性
(3)①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
②H2O、Br2
③aNaOH溶液
b浓硫酸
c加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
dSO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
或SO2+2H2O+Br2+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4↓
(4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
【东城2013】27.(13分)某化学小组同学用下列装置(气密性已检验)进行实验。
ⅠⅡⅢⅣ
(1)探究O2与KI溶液发生反应的条件。
1甲、乙两同学选用以下试剂进行实验(0.1mol·L-1KI溶液,30%H2O2溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体),实验记录如下。
操作
现象
甲
向Ⅰ中加入必要的试剂,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
连接Ⅰ、Ⅳ,打开活塞
Ⅰ中剧烈反应,产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅳ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入必要的试剂,并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。
连接Ⅱ、Ⅳ,点燃酒精灯
Ⅳ中有气泡冒出,溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
2甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后,Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液,再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S
③由甲、乙两同学的实验,可得出结论:
。
(2)资料显示:
KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用,进行下列实验。
操作
现象
丙
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。
使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后,再将气体通入Ⅳ的溶液中
Ⅳ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丁
向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸,Ⅲ中加入必要试剂,Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。
依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ,打开活塞
Ⅳ中有气泡冒出,溶液变蓝
1丙实验的目的是。
2丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。
③为证明CO2所起的作用,可进行的操作是:
取上述丁实验后Ⅳ中溶液,。
27.(13分)
(1)①2H2O2
2H2O+O2↑O2+4I-+4H+=2I2+2H2O
2a③KI溶液在酸性条件下易被O2氧化
(2)①证明CO2不能氧化I-②Na2O2③滴入CaCl2(或BaCl2)溶液
【顺义2013】27.(16分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
查阅资料:
Ⅰ.HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
Ⅱ.在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成
Ⅲ.NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
(1)A中反应的化学方程式是。
(2)B中观察的主要现象是,D装置的作用是。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是________。
为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂是________(写名称)。
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有氧气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是________。
(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用
b.室温下,0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>7
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(NO2—)+c(OH—)
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:
c(NO2—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
27.
(16)(每空2分)
(1)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)溶液变蓝,铜片溶解,导管口有无色气体冒出;除去未反应的NO,防止污染空气
(3)方法Ⅰ:
将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠。
反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ:
将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠,反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
(4)a.2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2,碱石灰
b.打开弹簧夹,通入N2一段时间
(5)bc
【通州2013】27.(14分)某研究性学习小组将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中,发现生成了沉淀。
他们对沉淀的成分进行了如下探究,请填写相关内容:
(1)提出假设:
假设Ⅰ:
沉淀是CuCO3;
假设Ⅱ:
沉淀是Cu(OH)2;
假设Ⅲ:
______________。
(2)验证假设:
该小组同学利用下图所示装置进行实验并对CuCO3的质量分数进行测定:
①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为、洗涤、干燥;
②B装置中反应结束后,装置A中通入空气的目的是;
③装置E中碱石灰的作用是;
④实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是(填字母);
⑤通过以上实验,测得沉淀中CuCO3的质量分数为81.7%,由此可知假设______成立,
写出生成CuCO3的离子方程式。
(3)总结反思:
除了以上方案,还可以通过测量____________________________来测定沉淀中CuCO3的质量分数。
27.(14分)
(1)假设Ⅲ:
沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物[或Cu2(OH)2CO3]
(2)①过滤
②除去空气中CO2使余下的氮气推动B中产生的气体往右装置移动以被充分吸收,避免测定结果偏低(合理答案均可)。
③防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
④cab
⑤Ⅲ,Cu2++2HCO
==CuCO3↓+CO2↑+H2O
(3)测量CO2的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量(合理答案均可)
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