九年级化学各单元知识点汇总.docx
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九年级化学各单元知识点汇总
中考化学总复习基础知识
第一部分:
物质构成的奥秘
1.矿泉水,海水,石灰水,白酒,溶液,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于混合物。
水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,臭氧,CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是纯净物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有两种元素,且有一种是氧元素,故属于氧化物。
由同种元素组成的物质一定是单质吗?
不一定,请举例说明O2和O3组成的物质是混合物。
尿素CO(NH2)2属于盐吗?
不是它属于有机物。
CH3COOH属于酸;NaHCO3属于盐(酸式盐)。
2.有机小分子:
甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6,高分子:
淀粉,蛋白质,塑料,聚乙烯
3.默写1-20号元素的名称、符号:
氢H氦He锂Li铍Be硼B、碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P、硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca。
4.分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗?
不对,要针对由分子构成的物质才成立
并且不能说保持物理性质。
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,原子不可分。
5.H2,N2,O2,F2,Cl2,Br2,I2,H2O,HCl,CO2由分子构成;NaCl,KCl,CuSO4,KMnO4等由离子构成。
由原子直接构成的单质:
金属Na,Mg,Al,Fe等,稀有气体He,Ne,Ar,固态非金属C,Si,S,P(除I2),
由原子构成的单质的元素符号除表示一种元素,表示该元素的一个原子,还可以表示这种物质。
6.在原子中有核电荷数=质子数=核外电子数=周期表中原子序数;质子数相同的原子和离子
是同种元素,但具有相同质子数的微粒不一定是同种元素(如H2O与Ne);不同种元素的最本质区别是质子数(核电荷数)不同;有些元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同,但He与第二周期的Be、Mg性质不相似!
因为He只有一个电子层,已排满.有一些原子没有中子
7.所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗?
不对,因为普通氢原子就没有中子。
8.相对原子质量是原子质量与C-12原子质量1/12的比值,书写无单位;在数值上=质子数+中子数
9.元素处于同一周期(横行)的原因是:
原子的核外电子层数相同,处于同一族(纵行)的原因是:
原子的最外层电子数相同。
第二和第三周期原子的核外电子排布有何变化规律?
最外层电子数从左到右依次递增。
第二周期的金属元素有:
锂,铍(其中“硼”不是金属元素!
)
10.由Na、S元素组成的化合物:
Na2S;H,C,O元素组成的酸:
H2CO3、CH3COOH;由C,O元素组成的阴离子符号是:
CO32-;由H,O元素组成的阴离子:
OH-;由H,N,O元素组成的盐:
NH4NO3;
11.地壳中含量最多的五种元素是O,Si,Al,Fe,Ca,地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。
地壳中含量最多的元素和第二的金属元素组成的化合物化学式:
FeO,Fe2O3Fe3O4。
海洋含量最多的元素是O,最多的金属元素是Na;人体含量最多的物质是H2O,元素是O,金属元素是Ca;人体必需的微量元素:
Zn,Fe,F,I,Se对人体有害的元素:
汞Hg铅Pb镉Cd。
12.常见的化合价正价是氢H钾K钠Na银Ag+1价,钙Ca镁Mg钡Ba锌Zn+2价,金属铝是+3价,铁+2+3价,铜、汞+1+2价。
(其中铁+2,铜、汞+1价时,读“亚”。
)氯的负价:
-1。
13.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,如:
NH4NO3中的氮元素化合价分别是:
-3,+5.
14.背熟常见的几个原子团:
+1价有铵根NH4+;-1价有:
氢氧根OH—;硝酸根NO3—;
-2价有:
碳酸根CO32—,硫酸根SO42—;其它原子团:
高锰酸根MnO4—;氯酸根ClO3—;次氯酸根ClO—,亚硝酸根NO2—,锰酸根MnO42—,亚硫酸根SO32-,磷酸根PO43-,(注:
Cl—可叫盐酸根)
15.写出离子符号:
钠Na+,镁Mg2+,铝Al3+,钾K+,银Ag+,钡Ba2+,锌Zn2+,亚铁Fe2+,铁Fe3+铜Cu2+
+3
氧O2—,氟F—,硫S2—,氯Cl—。
K2CO3的阴离子CO32—,该阴离子形成的酸化学式H2CO3。
16.用符号表示“氧化铁中铁元素的化合价”:
Fe2O3,不能说表示铁原子或氧化铁的化合价。
17.①3Na+表示3个钠离子②SO42-2-表示硫酸根离子带2个单位负电荷③O2的2表示含2个氧原子
第二部分:
物质的变化
1、化学变化是指有新物质生成的变化,如:
纸张燃烧,石油燃烧,木柴燃烧,蜡烛燃烧,食物腐烂,肥料腐熟,铁生锈,酿造米酒,炸药爆炸,氢气爆炸,石灰水变质,浓硫酸腐蚀性,明矾生成胶状物过程
物理变化是指没有新物质生成的变化,如:
海水淡化,水汽化,干冰升华,碘升华,分离空气制氧气,湿衣服晒干,浓盐酸挥发,灯泡发光,矿石粉碎,车胎爆炸,气球扎破爆炸,铁铸成锅,活性炭吸附
2.缓慢氧化有:
铁生锈,食物腐烂,物质氧化,动植物呼吸等。
燃烧是不是缓慢氧化?
不是
3.催化剂在反应前后性质不改变对吗?
不对,应该是化学性质不改变!
催化剂也可能减慢反应速率。
4.化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是:
反应前后各原子的种类、个数和质量不改变。
在化学反应前后,五不变是:
原子的数目,原子的种类,原子的的质量,元素的种类,物质的总质量;肯定会改变的是(两变)分子的种类,物质的种类,可能改变也可能不变的是分子的个数。
高温
5.四大基本反应类型是指化合,分解,置换,复分解反应(氧化,还原,中和反应不是基本反应类型)。
还原剂是夺取氧元素的反应物,它体现出还原性,本身发生氧化反应;氧化剂是提供氧元素的反应物,它体现出氧化性,本身发生还原反应。
常见的三大还原剂是C,CO,H2。
6.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗?
不一定请举例CO+CuO===Cu+CO2
生成盐和水的反应一定是中和反应吗?
不一定,如:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O是复分解反应吗?
不是!
第三部分:
身边的化学一(空气,水,氢气,碳,一氧化碳,二氧化碳)
1.空气的成份中,按体积分数计算,含量最多的是氮气N2,占78%%;其次是氧气O2,
占21%;占0.94%的是稀有气体;二氧化碳占0.03%;其它占0.03%。
不是质量分数!
2.稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙,氡。
稀有气体可用做霓虹灯,也可用做反应的保护气(不般不用作食品保护气),这是由稀有气体的化学性质相对稳定决定的。
3.用于磁悬浮列车制造低温环境,医疗麻醉的气体是:
氮气N2,用作食品保护气:
N2
4.空气污染指数有SO2,CO,NO2,O3,颗粒物PM2.5。
不包括CO2,N2,飘尘运动不属于分子运动。
5.工业制取O2或N2的方法是分离液态空气,是利用它们沸点不同,属于物理变化。
6.自然界的水都不是纯水,通过吸附、沉淀、过滤、消毒、蒸馏等操作可以净化,其中净化程度最高的是蒸馏,消毒是化学变化,使固体、液体分离的操作是过滤。
7.明矾在净水中的作用是生成胶状物吸附悬浮杂质,使杂质沉降下去,生成胶状物是化学变化。
8.过滤后的水不是纯水,因为有可溶性杂质,硬水是含较多可溶性钙、镁化合物,区别硬水和软水的方法是用肥皂水,硬水浮渣多软水泡沫多,使硬水软化的方法有蒸馏和煮沸,
其中生活上软化水方法是煮沸;蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用防止液体暴沸
9.点燃可燃性气体H2,CO,CH4前,一定要进行检验纯度,因为它们混有空气时点燃,可能发生爆炸,验纯的操作用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指点火听到很小的声音已纯净,尖锐爆鸣声则不纯,无声要重做。
氢气是最清洁的能源,H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是蓝色。
10.在天然物质里,金刚石硬度最大,金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同;但它们的化学性质相同,常温下碳的化学性质稳定。
活性炭吸附是物理变化。
11.CO2通入石蕊溶液中,溶液变红色,原因二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红,溶液加热后又变回紫色的原因是H2CO3=H2O+CO2↑。
检验CO2用澄清石灰水。
12.干冰作人工降雨或舞台生烟原因升华时吸热,使水蒸气液化成小水滴,图书着火应用CO2灭火器。
13.产生温室效应的气体主要是CO2,O3,CH4等。
产生CO2的主要途径:
化石燃料的燃烧和动植
物的呼吸;绿色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出O2。
低碳生活是指减少CO2排放。
第三部分:
身边的化学二(溶液,金属,酸,碱,盐)
1.均一透明的液体就是溶液吗不一定,如:
水不是溶液;花生油与水混合,牛奶等叫乳浊液
2.食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变;NH4NO3、NH4Cl(铵盐)溶于水后溶液温度降低;
NaOH、KOH、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。
(其中CaO是与水反应放热)
3.乳化现象是指:
洗涤剂可以使植物油在水中分散成无数细小的液滴,容易随水流走。
而汽油也可除去油渍,是溶解植物油,原理不同。
食醋除水垢原理是食醋与水垢CaCO3Mg(OH)2反应。
4.如何判断某溶质的溶液是饱和溶液?
加入一些溶质,用玻璃棒搅拌,不能再溶解,对于溶解度随温度升高而增大的物质,使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质;②降低温度;
③蒸发溶剂。
使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂;②升高温度。
5.饱和溶液不一定是很浓的溶液,不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
6.表示固体溶解度必须具备三个条件①在一定温度下,②在100克水中,③溶液已达到饱和
状态。
固体溶解度所表示的量是溶质的质量,单位是克。
影响固体的溶解度的主要外因是温度
7.打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小;人喝了饮料后会打嗝,说明气体溶解度随温度升高而减小。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
8.使物质结晶析出的方法有:
①降温结晶:
适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体,如:
KNO3等,此方法一般表述为:
蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥;②蒸发溶剂:
适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体,如NaCl。
用此方法一般表述为:
蒸发结晶,洗涤,干燥
9.混合物分离的方法有:
①溶解法(溶解——过滤):
适用于一种物质可溶,一种物质不可溶。
如:
泥沙和蔗糖;②结晶法(降温结晶——过滤):
适用于两种可溶物质,其中一种溶解度受温度变化影响较大,另一种溶解度受温度变化影响较小,如:
氯化钠和硝酸钾。
10.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
如果某物质的溶解度为S,则此时溶液的质量为S+100g,溶质质量分数为S/(S+100)。
饱和溶液升温变为不饱溶液,溶质质量分数不变
11.产量最高,使用最广的金属是Fe,产量第二的是Al,抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O3
12.合金是可以是金属和非金属混合,合金是不是高分子材料?
不是。
合金与储氢合金等,都属于金属材料,合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高,熔点比纯金属低。
13.高炉炼铁的原料有铁矿石\、焦炭、石灰石等,焦炭的作用是:
生成还原剂CO和燃烧提供热量,石灰石料的作用是:
生成炉渣;其中在炼铁过程中,作为还原剂是CO,还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2,生成还原剂反应是CO2+C===2CO。
赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4
14.铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
防止铁生锈的原理有隔绝水或空气(氧气)。
具体方法有保持干燥,涂油,刷漆,镀其它金属,铁生锈方程式4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O
15.铜绿(孔雀石)是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的H2O,CO2,O2反应得到。
16.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中:
①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn;②常用于制造电线的金属是铜Cu;③钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe;④常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al;⑤用于人造骨头的是钛Ti;⑥粉末状是黑色的金属是铁Fe
17.金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。
强置换弱时,位置相对较远的金属先反应。
比较三种金属的活动性强弱时,最简便方法是:
按强弱顺序,选择两头金属和中间金属的溶液;或选择中间金属和两头金属的溶液。
18.配制波尔多液的主要成分是:
硫酸铜和氢氧化钙,不能用铁桶装的原因CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
古代发明的“曾青(CuSO4)得铁化为铜”的湿法炼铜原理:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
19.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾,原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。
暴露在空气中质量减小,质量分数会减小。
浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl气体。
20.稀释浓硫酸的操作是:
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌,使热量散去。
浓硫酸具有吸水性,故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加,质量分数会减小。
同时可作某些气体的干燥剂;如可干燥H2,O2,CO,CO2等,不可干燥NH3。
不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,立即用水冲洗,然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
21.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。
暴露在空气里易吸水而潮解;还会吸CO2而变质,方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碱石灰是CaO和NaOH的混合物,可作干燥剂,但不能干燥CO2,HCl。
22.氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰,其水溶液叫石灰水,石灰乳,在空气中易吸CO2而变质,方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
氧化钙俗称生石灰,可作食品的干燥剂,当把CaO投入到Na2CO3溶液中,先发生的反应是CaO+H2O=Ca(OH)2,后发生的反应是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(切记是CaO先与H2O反应)
23.紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝;酚酞溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。
24.醋酸CH3COOH,PH<7,它的溶液解离出的阴离子是:
CH3COO—和H+;食盐水PH=7,碳酸钠溶液的PH>7,CaO投入到水里形成的溶液PH>7,氨气溶于水得到NH3·H2O,PH>7
25.用PH试纸测PH的方法是将PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上,
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出PH(广泛PH试纸精确到整数);PH试纸不能直接放入溶液中;不能湿润PH试纸,这样测酸偏大,测碱偏小;用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
26.正常的雨水因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3。
所以PH≈5.6,这不叫酸雨,当PH<5.6的雨水即为酸雨,请写出SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
因此把SO2通入到紫色石蕊试液里,试液变红色,原因是SO2与水反应生成了亚硫酸
27.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,方程式Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
中和工厂排出的酸性污水,一般用熟石灰,治疗胃酸过多一般服用的碱是Al(OH)3
一般服用的盐是NaHCO3,蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸,可涂呈碱性的稀氨水,肥皂
28.盐类物质是指含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物,盐中不一定含有金属元素是对的。
写盐的化学式:
碳酸铵(NH4)2CO3硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4氯化铝AlCl3
29.食盐主要成分NaCl,可以消除积雪的原因:
降低水的凝固点;工业用盐是亚硝酸钠NaNO2有毒。
30.大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,可用于建筑和补钙剂;Na2CO3,俗称为纯碱、
苏打,可用于玻璃,造纸,纺织工业;“厨具”清洁剂等;碳酸氢钠的化学式为NaHCO3,属于盐类,俗称小苏打,除了治疗胃酸过多症,还用作食品发酵剂。
碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。
31.草木灰主要成分是K2CO3,其溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混用,这样会让化肥失去肥效。
32.植物生长需要量较大的元素是N、P、K;如果含其中的两种或以上元素叫复合肥
氮肥促进茎叶浓绿;磷肥增强抗寒抗旱能力;钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。
含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)2,一般难溶于水的肥是磷肥。
33.氨水NH3·H2O,属于碱类。
是NH3溶于水得到的溶液,溶液中有的离子是:
NH4+和OH—
溶液中还有氨分子NH3,水分子;氨水与硫酸发生中和反应:
2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O,
34.碳酸氢铵化学式NH4HCO3,易分解出氨气,有刺激性气味,可通过闻气味来鉴别,碳酸氢铵属于盐类物质(酸式盐)。
分解的方程式是NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
第四部分:
化学与社会发展
1.燃烧需要的条件:
可燃物和氧气(空气)和温度达到可燃物的着火点;灭火的原理(只满足其一即可灭火):
①清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。
(着火点不能降低)。
点燃
2.化石燃料包括煤、石油、天然气,其中较为清洁的是天然气,它燃烧的化学方程
式CH4+2O2=====CO2+2H2O称为工业粮食的是煤,乙醇汽油是化合物?
不是,是混合物
点燃
3.天然气,沼气,瓦斯的主要成分化学式CH4,乙醇化学式C2H5OH,它们属可再生能源。
工业酒精含有有毒的甲醇CH3OH,酒精燃烧方程式C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
4.生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2,这个反应放出热量。
碳与二氧化碳的反应吸收热量。
生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石CaCO3干冰CO2
5.燃料充分燃烧要考虑两点:
燃烧时要有足够的空气,燃料与空气要有足够大的接触面积。
6.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉,造成酸雨的气体是SO2、NO2。
7.人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。
糖类只有CHO元素组成;人体需要的能量主要来自:
糖类。
Na,K,Ca等元素在人体内一般以无机盐形式存在。
大米主要提供的营养素是:
糖类;水果蔬菜主要是提供:
维生素;食盐中加碘是指:
加碘元素。
8.维生素不能提供能量;缺少维生素A会引起夜盲症;缺少维生素C会引起坏血病。
9.人体的元素含量超过0.01%的,称为常量元素,从高到低有:
O,C,H,N,Ca,P,K,
S,Na,Cl,Mg;含量在0.01%以下的,称为微量元素。
如:
铁Fe,钴Co,铜Cu,锌Zn,
铬Cr,锰Mn,钼Mo,氟F,碘I,硒Se;有害元素汞Hg铅Pb镉Cd。
10.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折。
11.
(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
(2)Fe元素是血红蛋白的成分,摄入量过低会引起
贫血(3)缺乏氟元素易产生龋齿。
(4)缺少会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良的元素Zn。
(5)摄入碘不合理会引起甲状腺肿大(大脖子病)。
12.区别天然纤维和合成纤维的方法是用火烧,如果无特殊气味的是棉花,棉线;有烧焦
味的是羊毛,真丝;如果有异味,臭味则是合成纤维(涤纶,锦纶,腈纶),塑料,橡胶等。
13.链状结构的高分子材料具有 热塑 性,而多数网状结构的材料不会受热熔化,因而具有 热固 性。
聚乙烯塑料有热塑性可否修补?
可以;开关插座是电木,能否修补?
不可以
14.用作浸制动物标本的是甲醛,它对人体有害;地沟油,霉变大米含有毒的黄曲霉素。
聚乙烯塑料用于食品包装,聚氯乙烯却不行,有毒。
15.复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。
如:
玻璃钢,碳纤维复合材料。
有机玻璃是有机高分子材料,而不是无机非金属材料。
第五部分:
基础实验
1.能直接加热的仪器试管,蒸发皿,燃烧匙,坩埚;垫石棉网可以加热的仪器烧杯,烧瓶,锥形瓶。
2.称量食盐时在托盘两边放等质量的纸,称氢氧化钠时放在烧杯里称量。
准确到0.1克。
3.给试管液体加热时,液体不能超过容积的1/3,要用外焰加热,手持试管夹的长柄端。
4.量筒读数时,视线应与凹液面最低处水平,读数准确到0.1ml.
5.连接玻璃管和胶皮塞的方法是用水湿润管口,稍用力旋转插入;
6.仪器的装配顺序应该是:
从下到上,从左到右。
7.人呼出的气体中CO2,H2O比空气多,O2较少,呼出的气体主要是N2
8.如图,要调节试管口向下,应该调节BA处螺母;要单独取下试管,应旋C处螺母。
9.石蜡浮在水面说明它密度比水小;蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑;吹灭蜡烛,
出现大量白烟,能否再被点燃?
能,原因是白烟是石蜡蒸气,有可燃性。
10.用红磷燃烧测空气中氧气含量时,观察到的现象是红磷燃烧,发光,生成白烟,松开止水夹后,水倒流进集气瓶约占体积的1/5;导致偏小的原因是①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气体积的1/5;导致偏大的原因是:
点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶,导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出;为何不能用碳,硫,铁代替红磷C,S生成气体,瓶内气压没减少;铁在空气中不能燃烧。
如果用木炭,则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
11.红磷在氧气燃烧生成白烟;硫在空气中燃烧火焰淡蓝色,在O2中燃烧火焰蓝紫色;铁在O2中燃烧生成黑色固体,需留水或铺细沙目的防止熔融物掉下瓶底,炸裂。
镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。
生成白色固体。
铝在O2中燃烧生成白色固体。
铜加热变黑色(CuO).
12.浓氨水与酚酞溶液敞口放在一起,酚酞会变红色,原因是浓氨水挥发的NH3运动到酚酞溶液中与水形成氨水,使酚酞变红色。
从微观粒子的角度,这个实验说明分子是不断运动的。
13.过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘;滤纸破损等,要重复过滤。
速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁,滤纸和漏斗之间留有气泡;漏斗下端没有紧靠接液烧杯的内壁.
14.在电解水的实验中,负极放出H2,正极放出O2,体积比为2:
1,原子个数比为2:
1,质量比为1:
8,此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
电解时加入少量硫酸钠,氢氧化钠或稀硫酸以
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