河南省高考化学一轮基础复习专题19 电解池 金属的腐蚀与防护II卷.docx
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河南省高考化学一轮基础复习专题19电解池金属的腐蚀与防护II卷
河南省高考化学一轮基础复习:
专题19电解池金属的腐蚀与防护(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共10题;共20分)
1.(2分)(2016高二下·新疆月考)下列说法正确的是()
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
2.(2分)如图水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀最慢的是()
A.
B.
C.
D.
3.(2分)能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是()
A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液
B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
4.(2分)(2016高三上·济南期中)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:
1.滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段.下列叙述中,不正确的是()
A.阴极自始至终只产生H2
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42﹣的物质的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl
5.(2分)电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是()
A.H2的摩尔质量比Cl2的小
B.Cl2有刺激性气味
C.H2的熔沸点比Cl2的低
D.H2的溶解度比Cl2的小
6.(2分)(2017高三上·洛阳期中)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O.下列说法不正确的是()
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3﹣
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
7.(2分)(2016高二上·黄陵期末)下列水解离子方程式表达正确的是()
A.CH3COONa的溶液:
CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣
B.NH4Cl的溶液:
NH
+H2O⇌NH3•H2O+H+
C.Na2CO3的溶液:
CO
+H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D.AlCl3的溶液:
Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
8.(2分)(2018高二上·浙江月考)下列说法正确的是()
A.工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C.工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸
9.(2分)(2018·黑龙江模拟)碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源,选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.VB2电极的电极反应式为:
2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中SO42-向b电极移动
D.电解过程中,b电极表面有红色物质析出
10.(2分)(2017·南宁模拟)最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”,通过电解二氧化碳得到碳材料(部分原理如图所示),并利用得到的碳材料生产锂离子电池.下列说法正确的是()
A.图中能量化方式只有一种
B.阳极的电极反应式为2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑
C.若反应中转移1mole﹣,则理论上消耗CO32﹣0.5mol
D.当生成12g碳材料时,可收集到22.4LO2
二、填空题(共2题;共10分)
11.(4分)可用碱性氢氧燃料电池组装如图所示的装置:
通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解).请写出上述电解过程中发生反应的化学方程式________.
12.(6分)(2016高二上·连云港期中)化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活.
①家用铁锅未洗净晾干,放置一段时间后出现红褐色锈斑,其主要的原因是铁发生了________腐蚀.
②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示.在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中,不能携带上车的是________.
③过氧乙酸()
易分解为乙酸和氧气,其稀溶常用于餐具器械的消毒.过氧乙酸分解的化学方程式________.某胃药的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3,常用于治疗胃酸过多,写出其中与胃酸反应的化学方程式________.
三、综合题(共3题;共26分)
13.(9分)SO2和NOx都是大气污染物.
(1)
汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是________.
(2)
采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原.
已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ•mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=________kJ•mol﹣1.
(3)
利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图1所示:
NO2被吸收的离子方程式是________
(4)
利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2.①b极的电极反应式为________
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32﹣生成.该反应离子方程式为________
(5)
已知水的比热容为4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1,10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃,则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________.
14.(9分)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)
铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)
若试管内液面上升,则原溶液呈________性,发生________腐蚀,电极反应式为:
负极:
________,正极:
________。
(3)
若试管内液面下降,则原溶液呈________性,发生________腐蚀。
电极反应式为,负极:
________,正极:
________。
15.(8分)人类活动可由多种途径增加大气中的CO2,
(1)请写出下列会产生CO2的化学反应方程式。
①石灰窑生产石灰:
1;
②煤燃烧2;
③汽油(C8H18)燃烧3。
(2)一些科学家们利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,“捕捉”过程如下图所示。
①NaOH溶液喷成雾状是为了1。
②上图a环节中,物质分离的基本操作是2。
③为了尽量减少成本,在整个流程中,循环利用的物质有CaO和3。
④“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生产,一部分则设想注入深海中“封存”起来。
但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化,最终殃及海洋生物,其原因是4(用化学方程式表示)。
可见,要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想,科学家任重而道远。
参考答案
一、单选题(共10题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题(共2题;共10分)
11-1、
12-1、
三、综合题(共3题;共26分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
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