学年高中化学期中检测题二新人教版必修2.docx

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学年高中化学期中检测题二新人教版必修2

期中检测题

（二）

（时间：

90分钟　分值：

100分）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每题仅有一个选项符合题意）

1.

90Th和

90Th是钍的两种同位素，

90Th可以转化为

92U，下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．Th元素的质量数是232

B.

90Th元素的中子数为232

C.

90Th转化成

92U是化学变化

D.

90Th和

90Th的化学性质相同

解析：

Th元素未指明哪种核素，A错误；

90Th的中子数为232－90＝142，且

90Th是一种核素，B错误；通过核裂变

90Th可转化为

92U，该转化不是化学变化，C错误；

90Th和

90Th的质子数相同，二者的化学性质相同。

答案：

D

2．下列说法正确的是（　　）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食

品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

解析：

A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B

项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。

答案：

C

3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

解析：

F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故B错误。

答

案：

B

4．（2015·上海卷）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．H2O2分解属于吸热反应

B．加入催化剂，减小了反应的热效应

C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

解析：

A.由题图可知：

H2O2分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

C.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。

D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案：

D

5．已知溴（Br）是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（　　）

A．溴的非金属性比氯强

B．溴的含氢化合物可以HBr形式存在

C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差

D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4

解析：

同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl>Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；溴的最外层电子数为7，最高价为＋7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确。

答案：

A

6．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是（　　）

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子最外层电子数之和为8

C．A和B原子最外层电子数之和为3

D．A、B原子核外电子数总和可能为11

解析：

A2－与B＋电子总数相差8，A、B又为短周期元素，则A、B有两种组合：

①A为O，B为Li；②A为S，B为Na，逐项验证可得答案。

答案：

D

7．A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。

A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

A．A>B>C　　　　　B．A>C>B

C．B>A>CD．C>A>B

解析：

金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A活泼，C正确。

答案：

C

8．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……下列有关氮化镓的说法中正确的是（　　）

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B．氮化镓能把白铁变成黄金

C．氮化镓中氮元素显＋3价

D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

解析：

由于镓与铝位于同一纵行，可知镓为ⅢA族元素，最外层有3个电子，氮元素位于ⅤA族，最外层有5个电子，故A错，D对；B项说法违反了质量守恒定律，错；氮化镓中氮显－3价，镓显＋3价，C错。

答案：

D

9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B．负极的电极反应式为

2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电池工作时，OH－向正极移动

解析：

由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误；电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误。

答案：

B

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

解析：

X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。

答案：

D

11．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

图

Ⅰ　　　　　　图Ⅱ　　

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应

解析：

A.旧化学键断裂

吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。

答案：

A

12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动

解析：

铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。

a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确，D项错误。

无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2＋，C项正确。

答案：

D

13．如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．五种元素中，元素e的性质最稳定

C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：

c>d

D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：

c>e

解析：

图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。

答案：

D

14．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）

选项

实验事实

结论

A

其他条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

续上表

选项

实验事实

结论

C

将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D

一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少

当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

解析：

C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。

答案：

C

15．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（　　）

（1）　

（2）　　（3）　　　　

A．（3）图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65∶64

B．

（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

C．

（1）图中铜棒上没有气体产生

D．

（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等

解析：

A项，装置（3）属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋（质量减轻），Cu是正极，发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu（质量增加）；B项，装置

（2）属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置

（1）不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置

（2）正极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，装置（3）正极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，所以正极生成物质质量比为1∶32时，锌片减轻的质量相等。

答案：

A

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

16．（10分）

（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是____________________

__________。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况），导线中通过________mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，

则该反应为________热反应，该反应过程可以看成________________________________。

中和反应都是________热反应，其实质是____________________________________

______________________。

答案：

（1）②③④⑤⑥　①　

（2）铜　Cu－2e－===Cu2＋　（3）1.12L　0.1　（4）放　储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来　放　酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：

H＋＋OH－===H2O

17．（12分）有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。

X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。

X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。

U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X

Y

Z

（1）各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。

（2）Y原子的结构示意图为___

____________________________。

（3）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：

_____________________________________________________。

（4）YX2和U2Y反应的化学方程式为_______________________，

其中氧化剂是________，被氧化的元素是________。

解析：

首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中ⅢA族～ⅦA族之间（短周期）。

设X元素原子序数为a，则Y元素原子序数为a＋8，Z元素的原子序数为a＋9，由题意得出：

a＋a＋8＋a＋9＝41，可求出a＝8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。

根据元素化合物及有关知识：

①T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；②U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。

其他各问根据有关知识即可答出。

答案：

（1）O　S　Cl　Na　H　

（2）

（3）

|（4）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　SO2　硫

18．（11分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

（1）①该反应的化学方程式是____________________________。

②在t1min时，该反应达到了________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．生成3molY的同时生成1molZ

D．生成1molZ的同时生成2molX

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为________；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）为______________________________________________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。

甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。

你认为他们的说法中正确的是________同学。

解析：

（1）Δn（X）＝（2.4－1.6）mol＝0.8mol，Δn（Y）＝（1.2－0）mol＝1.2mol，Δn（Z）＝（0.4－0）mol＝0.4mol，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，反应方程式为：

2X

3Y＋Z。

生成Z是正反应方向，生成X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡

状态。

（2）t1min时有（2.4－1.6）molNH3分解，反应吸收的热量为0.8mol×46kJ/mol＝36.8kJ。

v（H2）＝

＝

mol/（L·min）。

有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。

答案：

（1）①2X

3Y＋Z　②平衡　D　

（2）①36.8kJ　

mol·L－1·min－1　②乙

19．（10分

）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

请回答下列问题：

（1）甲装置中的能量转化形式：

________能转化为________能，乙装置中的能量转化形式：

________能转化为____________能。

（2）在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是__________________________。

（3）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应__________________________________________________。

解析：

（1）甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。

（2）锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。

（3）若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2＋在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。

答案：

（1）化学　电　化学　热　

（2）锌片不纯，锌与杂质形成原电池　（3）Cu2＋＋2e－===Cu

20．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：

他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积2mol/L硫酸溶液于三支试管中

②________

反应速率Mg>Fe，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中的实验步骤②为_________________________。

（2）甲同学的实验目的是________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙

同学在实验中应该测定的数据是____________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________。

实验二：

已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

在酸性高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________________的

影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

________（填字母）。

A．硫酸钾B．硫酸锰

C．二氧化锰D．水

解析：

实验一：

甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。

实验二：

影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。

随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。

除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2＋生成，所以可能是Mn2＋的催化作用。

答案：

实验

一：

（1）向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg　

（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系　（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）　（4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸溶液、2mol/L硫酸溶液　

实验二：

（1）催化剂（或MnSO4、Mn2＋）的催化作用　

（2）B