碳酸钠用途.docx
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碳酸钠用途.docx
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碳酸钠用途
碳酸钠用途
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碳酸钠的作用
硝化反应过程中pH与碱度的问题,用氢氧化钠和碳酸钠调节哪个更好?
对于C/N低的废水,硝化过程中用液碱和碳酸钠调节pH哪个更好?
硝化过程中pH和碱度是一个概念吗?
两者之间有关系吗?
如果pH一直保持在之间,是否碱度是足够的,或者说如果碱度足够就不需要调节pH?
wangranchd(站内联系TA)
绝对是碳酸钠好!
第一,用氢氧化钠调pH,pH波动很大,对微生物的活性影响很严重,用碳酸钠,不仅调节了pH,而且pH波动程度远小于氢氧化钠,在混合液中可以形成缓冲对,应对pH的波动,最重要的是!
碳酸钠可以提供硝化反应所需的无机碳源!
这是选择碳酸钠的最最主要的原因!
pH和碱度绝对不是一个概念,pH和氢离子有关,碱度和碳酸根或碳酸氢根有关!
pH一直保持在之间,碱度不一定充足,这才导致我们监测水质指标时,不仅要监测pH值,还需要用滴定法测碱度!
例如:
超纯水的pH值约在7左右,但是它碱度是0,所以pH和碱度无直接关系,调碱度的时候,因为碳酸根的水解,会生成氢氧根,导致pH变化。
义哥(站内联系TA)
绝对是碳酸钠好!
第一,用氢氧化钠调pH,pH波动很大,对微生物的活性影响很严重,用碳酸钠,不仅调节了pH,而且pH波动程度远小于氢氧化钠,在混合液中可以形成缓冲对,应对pH的波动,最重要的是!
碳酸钠可以提供硝化...
十分感谢,解释的很明白!
但如果使用碳酸钠调节pH,用量会很大,会使水中的钠盐升高,对微生物不会产生抑制吗?
我这现场目前使用的碳酸钠调节pH,用量太高了,电导一直在增长,现在已经到8000了。
wangranchd(站内联系TA)
义哥at2016-04-1413:
25:
42
十分感谢,解释的很明白!
但如果使用碳酸钠调节pH,用量会很大,会使水中的钠盐升高,
对微生物不会产生抑制吗?
我这现场目前使用的碳酸钠调节pH,用量太高了,电导一直在增长,现在已经到8000了。
...我看过不少高盐废水的生化处理工艺,这个问题在驯化过程,经过微生物的自我筛选的话,我个人觉得不会对卫生物产生抑制。
工业上广泛采用熟石灰来调节pH和碱度,如果这个方法不可靠的话,也不会这么广泛运用。
义哥(站内联系TA)
我看过不少高盐废水的生化处理工艺,这个问题在驯化过程,经过微生物的自我筛选的话,我个人觉得不会对卫生物产生抑制。
工业上广泛采用熟石灰来调节pH和碱度,如果这个方法不可靠的话,也不会这么广泛运用。
...好的,谢谢!
通过你的回答感觉你经验很丰富,可否再请教一个问题。
我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/,现场的MLSS是4g/L,池体有效容积为2000立,曝气6h,进水氨氮为80mg/L,理论上经过处理氨氮最大极限能降到多少?
现场也就能降到60mg/L,在就降不下去了,是因为没有调试好,还是极限就这么多了?
wangranchd(站内联系TA)
义哥at2016-04-1415:
20:
33
好的,谢谢!
通过你的回答感觉你经验很丰富,可否再请教一个问题。
我看资料上硝化过程对氨氮的降解速率是7mg氨氮/,现场的MLSS是4g/L,池体有效容积为2000立,曝气6h,进水氨氮为80mg/L,理论上经过处理氨氮...
连续进水?
还是SBR?
因为你的进水量是未知的,我不好估计你出水的氨氮浓度理论值,但是你这个出水氨氮浓度是偏高的,你应该考虑这几个问题:
碱度合适吗?
曝气是否均匀?
原水的BOD充足吗?
是有毒废水吗?
如果是有毒废水,硝化速率远低于7。
微生物中的硝化菌数量足够吗?
如果延长好氧区的曝气时间,出水的氨氮浓度还能再低吗?
如果能再低,你们有必要在考虑原水的性质,以及当初设计的停留时间的合理性。
来生丽瞳(站内联系TA)
广泛采用碳酸钠,除了上面所说的还涉及到经济成本问题。
你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其他因素干扰比如CN比的问题。
在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT,消除曝气死区,控制了CN比的情况下,如果还是达不到良好的处理效果,那么就得考虑加填料了。
比如PAC、生物铁、发泡塑料小球、发泡海绵等,增加污泥浓度,增加三相接触时间与面积,吸附可能的有害物质等。
大神强力回归(站内联系TA)
看回帖受益很大在路上_2016(站内联系TA)
用碳酸氢钠好,缓冲呗
zslddt(站内联系TA)
6小时太短,常规设计至少需提高一倍,或者尽可能增加污泥浓度、加填料,最简单的是投滑石粉或者粘土。
义哥(站内联系TA)
连续进水?
还是SBR?
因为你的进水量是未知的,我不好估计你出水的氨氮浓度理论值,但是你这个出水氨氮浓度是偏高的,你应该考虑这几个问题:
碱度合适吗?
曝气是否均匀?
原水的BOD充足吗?
是有毒废水吗?
如果是有毒...
是SBR间歇进水,单池每个周期450立的进水量。
考虑你提出的建议可能是硝化菌的数量太少,小试通过延长曝气氨氮是可以继续降得。
义哥(站内联系TA)
来生丽瞳at2016-04-1416:
54:
29
广泛采用碳酸钠,除了上面所说的还涉及到经济成本问题。
你的氨氮处理效果不佳还得考虑是否有其他因素干扰比如CN比的问题。
在控制好温度、DO、碱度、HRT、SRT,消除曝气死区,控制了CN比的情况下,如果还是达不到...
谢谢你的建议
义哥(站内联系TA)
6小时太短,常规设计至少需提高一倍,或者尽可能增加污泥浓度、加填料,最简单的是投滑石粉或者粘土。
SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了,不然只能延长周期了,那样水量就跟不上来了zslddt(站内联系TA)
义哥at2016-04-1513:
21:
44
SBR一个周期只有8H,曝气6h应该不少了,不然只能延长周期了,那样水量就跟不上来了...SBR另当别论,曝气6h,HRT应该有12h左右,建议适当提高污泥浓度,加少量滑石粉或粉末活性炭即可。
fengshuai14(站内联系TA)
硝化过程一般是自养微生物,需要无机氮源,即碱度,而反硝化过程产生二氧化碳,通过回流为硝化过程提供碱度。
碱度与PH不是一个概念,碱度用碳酸根计量表示,所以,用碳酸钠调节较好,既调碱度又调PH.碳酸钠学案
碳酸钠的性质与应用
【学习目标】
1.知识与技能
掌握碳酸钠的化学性质,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化,并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质,提高观察能力、分析问题和解决问题的能力。
利用结构决定性质的观点,采用对比的方法,学会从同类化合物中找出的差异性、相似性,形成规律性的知识。
【重点、难点】
1.教学重点:
Na2CO3和NaHCO3的主要性质,学习方法的引导
2.教学难点:
对实验现象的观察和分析;良好实验素养的养成;探究能力的养成。
【学习方法】:
对比法、实验探究法
【学习过程】
化学王国里的苏氏三姐妹:
苏打 小苏打 大苏打
一、碳酸钠的物理性质
【观察与思考1】
在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体,观察二者外观上的细小差别,然后向试管内加入约3-4毫升水(约试管的1/4),用力振荡,有什么现象?
向两支试管里分别滴加酚酞试液,观察现象,比较两者碱性的强弱。
根据以上实验,完成下题:
1、碳酸钠化学式为,摩尔质量为_________或___溶于水,溶解度比碳酸氢钠 ,碳酸钠被称为“纯碱”,是因为其水溶液显____性,且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性 。
通常情况下为 色粉末状固体。
2、碳酸氢钠化学式为______,溶于水,溶解度比碳酸钠 ,水溶液显碱性,但碱性比碳酸钠 。
通常情况下为 色微小的晶体。
二、化学性质
【思考】:
碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐,推测它们可能具有哪些性质?
能与哪些物质反应?
写出碳酸钠、碳酸氢钠的电离方程式:
1、与酸反应:
将盐酸分别滴入盛有碳酸钠、碳酸氢钠的试管中
现象:
反应原理:
【拓展实验】现象:
2、热稳定性:
原理:
结论:
3、pH值测定:
结论:
4、与氯化钙反应:
原理:
5、与氢氧化钙反应:
原理:
综合以上探究实验,体会课本P52页表2-4:
【延伸思考】如何区别碳酸钠和碳酸氢钠呢?
你能从以上实验和表2-4中总结出几种方法?
方法:
【知识应用】除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠;
除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠。
二、碳酸钠的用途:
阅读教材P52页,完成下题:
纯碱是一种非常重要的化工原料,在_______、______、____________、______、______、_____、______、______等工业中有着广泛的应用。
在日常生活和生产中常用热的_____溶液来除去物品表面的油污。
【巩固练习】
1、不能用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是
A、分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中
B、分别在这两种物质的溶液中,加入氯化钙溶液
C、分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
D、分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
3、加热纯碱和小苏打的混合物20g,至质量不再变化时,冷却后称量其固体质量是,求原混合物中纯碱的质量分数。
碳酸钠和盐酸互滴
1.将碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,配成溶液,然后向该溶液中逐滴加入
/L的硫酸,所加入硫酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示:
写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式:
。
当加入35mL硫酸时,产生二氧化碳的物质的量为 mol。
计算原混合物中氢氧化钠的质量分数
【参考答案】
OH-+H+====H2OCO32-+H+====HCO3-
(3)%
2.向100mL3mol5L-1的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2,充分反应后测得最后溶液的pH>7。
此时溶液的溶质如果是单一成分,可能是 ,如果是多种成分,可能
是 。
在上述所得的溶液中,逐滴缓慢滴加盐酸,所得气体的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示:
①加入200mL盐酸之前,无气体产生,写出A点之前发生反应的离子方程式。
②求产生的二氧化碳的标准状况下的体积。
③求B点时反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
【参考答案】
Na2CO3或NaHCO3NaOH和Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3碳酸钠的性质与应用
班级:
高一班姓名:
学号:
成绩:
专题二:
第二单元钠镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
【学海导航】1.碳酸钠的性质与NaHCO3的性质与比较3.侯制碱法
【主干知识】一.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2~3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________反应方程式______________________________________________________ ______________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?
__________________________________________________________________________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化
反应方程式分别为
______________________________________________________
______________________________________________________
二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较
三.侯氏制碱法原理
工业上以_____________为原料生产纯碱
将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式
___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠
过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.
【巩固练习】
A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是
A.Na2O2 B.NaHCO3C.Na2O D.NaOH3、一般情况下,将下列物质置于空气中,不发生变化的是
A.Na2CO3·10H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克,加热一段时间后质量变为b克,当NaHCO3完全分解时,b值为
A.53a/168 B.137a/168 C.53a/84 D.159a/190
5、在甲,乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲,乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A、1∶ B、1∶1 C、1∶2 D、2∶16、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成
7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO2
8、在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3中加入无水Na2CO3,搅拌后靜置,最终所得晶体的质量为
A、等于 B、等于 C、大于而小于D、大于※9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中
C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中
D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中
※10、有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成,再加入
乙溶液,沉淀溶解并有气体放出,再加入丙溶液,又有白色沉淀生成。
则甲、乙、丙三种溶液依次是
A.CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B.CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C.BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D.CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。
不允许采用NaOH溶液的原因是 ,也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _______________。
12、把AgNaHCO3固体加热分解一段时间后,固体质量变为Bg。
求:
(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。
(2)当B为多少时,表明NaHCO3完全分解。
13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取灼烧至恒重,
把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成沉淀,灼烧后的残渣能与
30mL盐酸恰好完全反应。
试求:
(1)原混合物中各物质的质量。
所用盐酸的物质的量浓度。
碳酸钠的化学性质
第1节碳的多样性方程式记忆a碳酸钠的化学性质
①与酸(盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等)反应
向Na2CO3溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸反应分两步进行
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O向Na2CO3溶液中持续通入CO2气体
Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO3;CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑;CO3+CH3COOH=CO2↑
+H2O+2CH3COO-
②与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;CO32-+Ca2+=CaCO3↓; Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH;CO32-+Ba2+=BaCO3↓③与盐反应
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl;CO32-+Ca2+=CaCO3↓; Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl;CO32-+Ba2+=BaCO3↓b碳酸钙的化学性质
①与酸(盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等)
自来水中往往含有Ca2、Mg2,因此,水壶、输送热水的管道内壁常常积有水垢。
水垢的主要成分是CaCO3、Mg2。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;离子方程式CaCO3-+2H+===H2O+CO2↑;CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2;
离子方程式CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-CaCO3+2CH3COOH===2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
②CaCO3的分解CaCO3CaO+CO2↑c碳酸氢钠的性质
①与酸(盐酸、CH3COOH等)反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;HCO3-+H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑;HCO3-+CH3COOH===CH3COO-
+H2O+CO2↑
第1页,共2页
2-
②与碱反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;HCO3+OH=CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-NaHCO3+Ca(OH)2===H2O+CaCO3↓+NaOH
HCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓
③受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O规律:
碳酸盐的正盐比酸式盐稳定d碳酸氢钙的性质①与酸
-+
Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑;HCO3+H=CO2↑+H2O
--2-
②与碱反应
Ca(HCO3)2+2NaOH===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
HCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓;
③受热易分解Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O
CaCO3CaO+CO2↑碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别及相互转化
碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别:
①固体的鉴别方法:
加热法;②溶液的鉴别方法:
加入稀的CaCl2或BaCl2溶液)。
碳酸钠转化为碳酸氢钠:
向Na2CO3溶液通入CO2;碳酸氢钠转化成碳酸钠:
①固体采用加热法;②溶液中加入NaOH溶液。
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
与CO2、H2O
Na2CO3NaHCO3 加热或加碱
第2页,共2页碳酸钠分数的测定
碳酸钠纯度的测量
常用的方法:
一.测量气体质量法
装置:
C 1 2 3 4
各装置的作用:
1、
2、
3、
4、
二.测量气体体积法
装置一:
该装置的缺陷:
稀硫酸的体积无法计算,对实验有干扰。
丙丁间的导管内的液体无法计算。
二氧化碳会溶于丙中的水,导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸
氢钠溶液
改进装置:
稀硫量气管水
试样A
试样硫酸
A为饱和碳酸氢钠溶液
三.沉淀法
步骤:
1、取样品称量;2、加水溶解;
3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液
足量沉淀剂的目的:
氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因:
沉淀剂不可以用氢氧化钙:
4、过滤、洗涤、干燥、称量
洗涤的目的:
洗涤的装置名称:
洗涤的方法:
检验洗涤干净的方法:
四.中和滴定法
五
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- 碳酸钠 用途
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