完整版北京高考化学方程式知识点总结.docx
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完整版北京高考化学方程式知识点总结
高中化学书本方程式总结
必修1、2
1.钠与氧气:
2Na+O2=Na2O2;4Na+O2=2Na2O;
2.钠与水:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;现象:
浮、游、熔、嘶、红(加酚酞)。
*(常考点)
3.过氧化钠与水:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;黄色固体、供氧剂、漂白剂。
*(常考点)
4.过氧化钠与二氧化碳:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;*
5.
3
碳酸氢钠(俗称小苏打)与强酸(盐酸):
*NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;*HCO-+H+=H2O+CO2↑;治胃酸过多、发酵粉、灭火。
6.碳酸氢钠加热分解:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑;
7.铝与氧气:
4Al+3O2=2Al2O3;
*(常考点):
既能与强酸又能与强碱反应物质(铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质)8.铝与强酸(盐酸):
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;*2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
9.铝与强碱溶液(氢氧化钠):
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
10.氧化铝两性(与强酸、强碱)*:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
*Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
11.氢氧化铝两性(与强酸、强碱)*:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Al(OH)
3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
22
*Al(OH)3+OH-=AlO-+2HO;
12.铁与非金属(与氧气、氯气):
3Fe+2O2=Fe3O4;2Fe+3Cl2=2FeCl3;
13.铁与水反应:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2;
14.铁与酸(盐酸)反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
15.铁与盐(氯化铁、硫酸铜)反应:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+2Fe3+=3Fe2+;*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
16.氯化亚铁与氯气*:
*(常考点:
难点)2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
17.氯化铁与铁*:
2FeCl3+Fe=3FeCl2;2Fe3++Fe=3Fe2+;
18.氯化铁与铜*:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
*(常考点):
氯离子检验:
取样,加硝酸酸化,加硝酸银,出现白色沉淀,有氯离子;硫酸根离子检验:
取样,加盐酸酸化,加氯化钡,出现白色沉淀,有硫酸根离子;
三价铁离子检验:
取样,加KSCN(硫氰化钾),溶液呈血红色,有三价铁离子;或(理科)取样,加苯酚,溶液呈紫色,有三价铁离子。
亚铁离子检验:
取样,加KSCN,溶液无明显变化,再加氯水,溶液呈血红色,有亚铁离子;或(无三价铁情况下)取样,加氢氧化钠,溶液出现白
色沉淀,然后变为灰绿色,最终变为红褐色,有亚铁离子;加铁氰酸钾出现蓝色深沉。
19.氯离子与银离子*:
Cl-+Ag+=AgCl↓;硫酸根离子与钡离子*:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
20.
氯气与金属(钠、铁、铜):
黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。
*(常考点)2Na+Cl2=2NaCl;
2Fe+3Cl2=2FeCl3;Cu+Cl2=CuCl2;
21.氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO;Cl2+H2O=H++Cl-+HclO;氯水酸性、强氧化性。
22.氯气与碱反应(氢氧化钠):
吸收氯气。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;*(常考点)难点。
一定条件
23.
氮气与氢气反应:
N2+3H22NH3;(工业合成氨)
高温或放电
24.氮气与氧气反应:
N2+O2=2NO;(汽车尾气)
25.一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2(无色气体变为红棕色气体);*(常考点)
26.二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;*(常考点)
27.氨气与水反应:
NH3+H2O=NH3•H2O;无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。
*(常考点)
28.氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl;白烟。
催化、加热
29.氨气与氧气反应:
4NH3+5O2=4NO+6H2O;
30.铵盐(氯化铵)受热分解:
NH4Cl=NH3↑+HCl↑;
31.铵盐(氯化铵)与碱(氢氧化钠)反应(铵根离子检验):
*(常考点)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
;NH4++OH-=NH3↑+H2O;使湿润红色石蕊试纸变蓝。
32.浓、稀硝酸(酸性、氧化性)与铜反应:
*(常考点)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
33.实验室制氨气(氯化铵与氢氧化钙反应):
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;*(常考点)难点
点燃
34.硫与氧气反应:
S+O2=SO2;
35.
H2
二氧化硫与水反应:
SO2+OH2SO3;(酸雨、酸性、还原性、漂白性)*(常考点)
36.
+O
二氧化硫与氧气反应:
2SO222SO3;
37.二氧化硫漂白作用:
可以使品红溶液褪色;
浓硫酸
38.浓硫酸使蔗糖脱水:
C12H22O11→12C+11H2O;
39.浓硫酸氧化性(与碳、铜反应):
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O;
高温
40.二氧化硅与氧化钙反应:
CaO+SiO2=CaSiO3;
41.二氧化硅与氢氧化钠反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
42.铜-锌-硫酸原电池反应:
(选择必考)**+(正极)Cu(还原反应):
2H++2e+=H2↑;-(负极)Zn(氧化反应):
Zn-2e-=Zn2+;
点燃
43.甲烷燃烧:
CH4+2O2→CO2+2H2O;
光照
44.甲烷与氯气光照取代:
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;
点燃
45.乙烯燃烧:
C2H4+3O2→2CO2+2H2O;
46.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象:
紫色褪去;
47.乙烯加成反应(与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等):
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
;CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl;
48.苯的燃烧与取代:
略
49.乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2;(酒精、杀菌、不作萃取剂)
催化加热
50.乙醇催化氧化(与氧气在铜的催化条件下):
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O;
51.乙酸的酸性:
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑(醋酸、去水垢)
浓硫酸
酯化反应:
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O*(常考点)
加热
52.海带提碘反应:
2KI+Cl2=2KCl+I2;
53.金属冶炼(银、汞、铁、铝、镁、钠):
钠镁铝采用电解法;*(必考点)
高温
铁采用热原还法(2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe);汞银采用热分解法;
葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象:
葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜,或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀;淀粉遇到碘水变蓝色;蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色;多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解,单糖不水解*(常考点)
54.会按周期表的位置默写1~18号元素,知道元素在周期表中的位置(周期、族);书写常见原子结构示意图或离子结构示意图;会根
据元素在周期表中的位置比较(半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性);会根据核素表示方法分析原子组成
(质子数、电子数、中子数、质量数等)
55.会根据物质的名称、结构等进行物质分类(混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等);知道酸、碱、盐是电解质(不是其溶液,其溶液是混合物);知道分散系,特别是胶体,知道常见胶体,知道胶体有丁达尔效应。
56.能够根据常见化合物的化学式(分子式)分析其结构,知道常见物质的电子式(离子化合物电子式标电荷、有括号;共价化合物电子式无电荷、无括号,电子式中各原子除氢外周围均有8个电子,氢为两个电子);知道常见物质中粒子间的结合方式:
共价键(非金属原子间)、离子键(金属、非金属原子间)*(理科:
铵根看成金属离子团)。
57.知道常见物质的物理、化学性质及作用:
硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸;碳、一氧化碳、二氧化碳;氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸;氧气、硫、二氧化硫、硫酸;氯化氢、氯气;钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠;铝、氧化铝、氢氧化
铝、氯化铝、偏铝酸钠;铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁;铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧
化铜、氧化亚铜。
能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签:
硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。
能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质(如醋酸与乙醇)。
58.知道常见的分离操作实验装置及操作:
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液;知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作:
称量
(天平或量筒)、溶解(烧杯、玻璃棒)、转移(容量瓶、玻璃棒、烧杯)、定容(容量瓶、胶头滴管)、摇匀。
59.根据不同标准分析常见反应:
知道常见的吸热、放热反应(氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解);知道常见有机物的常见反应类型(加成、取代、消去);能够对已知的氧化还原反应进行分析:
氧化剂(硝酸、硫酸、氧气、氯气等)、还原剂(金属单质、氢气、碳、一氧化碳等),知道氧化剂化合价降低,得到电子,被还原;还原剂化合价升高,失去电子,被氧化,并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。
60.知道可逆反应达到平衡状态的标志(正逆反应速率相同,组成和百分含量不再变化)。
知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况:
温度、压强(气体)、浓度、催化剂。
会判断和书写常见反应的离子反应方程式。
根据物质的量计算简单物质的相关粒子数(分子数、离子数、
电子数等)。
61.会分析锌、铜、硫酸原子池:
电极、电极反应、电极反应类型、池反应、电池中粒子移动。
62.周期律:
第IA族的变化规律:
从上到下,最外层电子数相同,电子层数增多,半径增大,原子核对最外层电子引力减小,原子失电子能力增强,金属性增强,单质置换水或酸中氢能力增强,最高价氧化物水化物(氢氧化物)碱性增强;
63.周期律:
第VIIA族的变化规律:
从上到下,最外层电子数相同,电子层数增多,半径增大,原子核对最外层电子引力减小,原子得电子能力减弱,非金属性减弱,单质与氢气化合能力减弱,氢化物稳定性减弱,最高价氧化物水化物(最高价含氧酸)(除F)酸性减弱;
64.周期律:
第三周期的变化规律:
从左往右,电子层数相同,半径减小,原子核对最外层电子引力增大,原子失电子能力减弱,得电子能力增强,金属性减弱,非金属性增强;
选修I(了解内容)
65.常见微量元素补Fe通过酱油加铁防缺铁性贫血、补充人体需要铁;补I通过加碘盐(KIO3)防IDD;
66.常见的酸性食品是蛋白质、油脂、碱性食品是水果蔬菜;食品添加剂:
营养强化剂:
加铁、碘、维生素等,着色剂:
胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等,防腐剂:
苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等,调味剂:
食盐、糖、醋等。
药物:
抗酸药:
氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等;抗生素:
青霉素;解热镇痛药:
阿司匹林等;中草药:
麻黄碱(止咳)等;毒品:
鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。
67.常见合金:
铁合金生铁、钢;铝合金硬铝;铜合金青铜、黄铜。
硅酸盐材料:
玻璃成分、原料纯碱、石灰石、石英;陶瓷成分、原料黏土;水泥成分、原料黏土、石灰石、石膏;光纤的成分二氧化硅、新型陶瓷氮化硅(硅作为半导体)。
常见的有机高分子合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶。
68.污水处理方法:
混凝法(明矾)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;中和法H++OH-=H2O;沉淀法Hg2++S2-=HgS↓。
69.大气污染:
酸雨(二氧化硫、氮氧化物)pH<5.6;二氧化硫来源含硫矿物的燃烧,氮氧化物来源:
汽车尾气减小污染的方法煤的
气化与液化等(C+H2O=CO+H2)、汽车尾催化转化(2CO+2NO=2CO2+N2)。
臭氧空洞形成原因氟氯代烷。
温室气体(二氧化碳、甲烷):
低碳、寻找替代能源。
居室污染气体:
甲醛、CO、氡。
70.白色污染主要指的是塑料。
垃圾一级分类可以分为可回收垃圾和不可回收垃圾。
常见实验操作:
过滤是分离液体与不溶固体;分液是分离互不相溶液体;蒸馏是分离沸点不同的相溶液体;
71.VC具有水溶性、还原性,酸性。
在水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化。
水果蔬菜富含VC。
有机化学方程式(选修5)
烃
1.CH3—CH3+Cl2
光照
CH3—CH2Cl+HCl
2.CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
3.CH2=CH2+H2O
4.CH2=CH2+HCl
催化剂催化剂
CH3CH2OHCH3CH2Cl
催化剂
5.CH2=CH2+H2CH3—CH3
△
6.
nCH2=CH2
催化剂
[CH2—CH2]n
7.CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
催化剂
8.CH≡CH+2H2CH3—CH3
△
9.CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl
10.CH≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2
11.nCH2=CHCl
催化剂
[CH2—CHCl]n
浓硫酸
12.+HNO3—NO2+H2O
△
13.+Br2Fe
—Br+HBr
14.+3H2
催化剂
△
15.
CH3
+3HNO3
浓硫酸
△
CH3
O2N——NO2
NO2
+3H2O
烃的衍生物
1.CH3CH2Br+NaOH
2.CH3CH2Br+NaOH
水CH3CH2OH+NaBr
△
乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O
△
3.2CH3CH2OH+2Na→CH3CH2ONa+H2↑
4.CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O
浓硫酸
5.CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2↑+H2O
6.2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3+H2O
140℃
Cu
7.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
△
催化剂
8.2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O
△
OHONa
9.2
10.
+2Na→2
OH
+NaOH→
+H2↑
ONa
+H2O
ONaOH
11.+CO2+H2O→+NaHCO3
OH
ONa
12.
+Na2CO3→
+NaHCO3
OHOH
13.+3Br2→Br——B↓r+3HBr
Br
催化剂
14.CH3CHO+H2CH3CH2OH
△
催化剂
15.2CH3CHO+O22CH3COOH
△
16.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
17.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH3CHOONa+Cu2O↓+3H2O
浓硫酸
18.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
△
稀硫酸
19.CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
△
20.CH3COOCH2CH3+NaOH
△CH3COONa+CH3CH2OH
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