届全国高考化学预热摸底题2解析版.docx

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届全国高考化学预热摸底题2解析版

2019届全国高考化学预热摸底题

（2）（解析版）

1．M（NO3）2热分解化学方程式为：

2M（NO3）2

2MO+4NO2↑+O2↑。

加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）

A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol

【答案】B

【解析】试题分析：

生成气体的物质的量为0.5mol，氧气为气体总量的1/5，氧气的物质的量为0.1mol，设M（NO3）2的物质的量为xmol

2M（NO3）2

2MO+4NO2↑+O2↑

21

x0.1

解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。

，故B正确。

考点：

本题考查物质的量计算。

2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性

B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：

C>D

C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子

答案　A

解析　由转化关系可知两性化合物应为Al（OH）3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。

则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：

C

3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂

B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2

C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”

答案　C

解析　浓硫酸具有腐蚀性，不可作食品干燥剂，A错误；NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B错误；缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C正确；明矾可以净水，但不能使海水淡化，D错误；答案选C。

4．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

答案　B

解析　A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。

5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

答案　C

解析　只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；—C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。

6．一些常见有机物的转化如图

下列说法正确的是（　　）

A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C．物质C和油脂类物质互为同系物

D．物质A和B都属于电解质

答案　B

7．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（　　）

A．①③均能发生加成反应

B．①④互为同分异构体

C．①②③④均属于烃

D．①②③④的一氯代物均只有1种

答案　A

解析　A项，①中含有苯环，能够与氢气加成，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，正确；B项，①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，错误；C项，③中只含有碳原子，不属于烃，错误。

8．某有机物的键线式为

，关于其说法正确的是（　　）

A．分子式为C8H10O2

B．可发生氧化、取代、加成反应

C．该有机物含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D．它的另一种同分异构体

最多有13个原子共平面

答案　B

解析　此有机物分子式为C8H8O2，故A错误；此有机物含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故B正确；该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有6种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有3种，另有苯甲酸甲酯、乙酸苯酯和甲酸苯甲酯，故C错误；有机物

分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。

9．[Fe（CN）6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）6]4－。

工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。

下列说法不正确的是（　　）

A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－

B．电解时阴极反应式为2HCO

＋2e－===H2↑＋2CO

C．当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

答案　D

解析　A项，电解的目的是[Fe（CN）6]4－转化成[Fe（CN）6]3－，阳极失电子，化合价升高，[Fe（CN）6]4－－e－===[Fe（CN）6]3－，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO

电离产生H＋放电，即电极反应式为2HCO

＋2e－===H2↑＋2CO

，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2[Fe（CN）6]3－＋H2S＋2CO

===2[Fe（CN）6]4－＋S↓＋2HCO

，因此有H2～2CO

～S，产生1molH2，有1molS的产生，因此产生22.4LH2时，溶液中有

molS，即32gS，故说法正确；D项，根据选项C，2[Fe（CN）6]3－＋H2S＋2CO

===2[Fe（CN）6]4－＋S↓＋2HCO

，K4[Fe（CN）6]与KHCO3不需要补充，故说法错误。

10．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。

某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

下列有关该电池的说法错误的是（　　）

A．电池工作时，Li＋通过离子电子导体移向b区

B．电流由X极通过外电路移向Y极

C．正极发生的反应：

2H＋＋2e－===H2↑

D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl

答案　A

解析　加入稀盐酸，在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，电极方程式为2Cl－－2e－===Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li＋向a区移动，A错误；电流由正极X极通过外电路移向负极Y极，B正确；在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确；Y极每生成1molCl2，则转移2mol电子，有2molLi＋向正极移动，则a区得到2molLiCl，D正确，答案选A。

11．下列实验现象和结论都正确的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

向无色溶液中滴加稀硫酸

产生白色沉淀

溶液中一定含有Ba2＋

B

向CuSO4溶液中滴加氢硫酸

产生黑色沉淀

酸性：

H2S>H2SO4

C

向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液

溶液变红色

氧化性：

H2O2>Fe3＋

D

向5mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加饱和FeCl2溶液

产生的白色沉淀转化成红褐色

溶解度：

Fe（OH）3

答案　C

解析　向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：

H2O2>Fe3＋，故C正确；向5mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。

12．下列实验结论或推论正确的是（　　）

选项

实验操作

相应实验现象

结论或推论

A

溴水中加入苯，充分振荡、静置

水层几乎呈无色

苯与溴发生了反应

B

一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中

反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面

密度：

乙醇大于钠

C

分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀

KI3溶液中存在：

I

?

?

I2＋I－

D

分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快

Mn2＋也能还原高锰酸钾

答案　C

解析　溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I－存在，所以KI3溶液中存在可逆反应I

?

?

I2＋I－，C正确；分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。

13．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项

事实

推测

A

Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应

Be（铍）与冷水更难反应

B

Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键

Si与Cl形成共价键

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料

ⅣA族元素的单质都是半导体材料

【答案】D

【解析】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。

根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。

根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。

根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。

Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。

ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。

本题选D。

二、非选择题

1、ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。

制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称是________。

（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_________。

（3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。

（4）实验过程中通入空气的目的是________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因________。

（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是________。

（6）A中制备ClO2的化学方程式为_________。

（7）有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是________。

【答案】

（1）.三颈烧瓶

（2）.滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下（3）.防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解（4）.将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收（5）.空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收（6）.生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4（7）.4KClO2+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2↑ +2K2SO4+4H2O（K2SO4写成KHSO4也可以）（8）.生成ClO2的同时也产生N2，或有持续通入的空气流

【解析】

（1）仪器a为反应的发生器，是三颈烧瓶；正确答案：

三颈烧瓶。

（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下；正确答案：

滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下。

（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，会导致反应生成的ClO2分解，产率降低，同时也能防止浓硫酸稀释时液体飞溅；因此加入的硫酸需要用冰盐水冷却；正确答案：

防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解。

（4）实验过程中通入空气的目的是能够使反应产生的ClO2全部被氢氧化钾溶液吸收，提高ClO2的利用率，但如果空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率；其原因是空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收；正确答案：

将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收。

（5）用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，根据氧化还原反应规律，ClO2与碱反应时，生成KClO2的同吋，必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4生成；正确答案：

生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4。

（6）根据题给信息可知：

KClO2与N2H4·H2SO4在酸性条件下反应生成ClO2和氮气等物质，化学方程式为4KClO2+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2↑+2K2SO4+4H2O；正确答案：

4KClO2+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2↑+2K2SO4+4H2O（K2SO4写成KHSO4也可以）。

（7）反应生成ClO2的同时，还产生N2，同时该反应过程中有持续通入的空气流，因此不能产生倒吸现象；正确答案：

生成ClO2的同时也产生N2，或有持续通入的空气流。

2.人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na2S2O3·5H2O

通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）

2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）;S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）

（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）

（3）装置E的作用是____________________。

（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_________________________。

实验二．性质探究

（5）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。

实验三．Na2S2O3的应用

（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：

取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。

此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数

1

2

3

4

消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反应的离子方程式为：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－

滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_____________________（填仪器名称） 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为_______________________。

【答案】

（1）.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）.调节硫酸的滴加速度（3）.吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境（4）.2:

1（5）.取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值（6）.S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－（7）.碱式滴定管（8）.0.0024mol·L－1

【解析】

（1）A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案为：

Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度实现，故答案为：

调节硫酸的滴加速度；

（3）在装置C中，通入的二氧化硫使溶液呈现酸性，在酸性溶液中，存在Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）＝Na2SO3（aq）＋H2S（aq）、2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l）、S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq），二氧化硫和硫化氢会污染环境，因此装置E可以吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境，故答案为：

吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境；

（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，根据2H2S（aq）＋SO2（g）＝3S（s）＋2H2O（l），烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:

1，故答案为：

2:

1；

（5）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为：

取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值；

（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，氯气被还原为氯离子，反应的离子化学方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－，故答案为：

S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－；

...............