中考冲刺2溶液教师版.docx
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中考冲刺2溶液教师版
中考溶液专题冲刺
教学目标
1、掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。
2、理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算
3、学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
教学重点
1、溶解性和溶解度的概念
2、溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
教学难点
1、固体物质溶解度曲线的运用
2、有关质量分数的计算
3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
知识精要
一、溶解性记忆口诀
钾钠铵盐溶水快,硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明,口诀中未有皆下沉。
二、溶质和溶剂的判断方法
①固体或气体溶于液体物质中,固体、气体物质一般是溶质,液体是溶剂;
②当两种液体互相溶解时,通常把量少者叫溶质,量多者叫溶剂;
③当液体与水相互溶解时,一般情况下,不论液体含量多少,通常把水看作溶剂。
而另一种液体看作溶质。
④根据溶液的命名来判断溶质和溶剂,“××的××溶液”,一般情况下前面的“××”是溶质,“的”后面的“××”为溶剂,水做溶剂时,命名常常省略“水”。
例题1下列物质与水混合,不能形成溶液的是(D)
A.葡萄糖B.酒精C.硫酸铜D.植物油
三、饱和溶液与不饱和溶液的转化解法
(1)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(4)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
例题2一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比,说法正确的是(D)
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅
B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深
D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变
例题3下列说法正确的是(B)
A.18克氯化钠完全溶于50克水中,恰好饱和,则氯化钠的溶解度为36克/100克水。
B.60℃时硝酸钾的溶解度为110克/100克水,将110克硝酸钾加入90克水中一定能得到此温度时的饱和溶液。
C.固态物质的溶解度均随温度升高而增大,只是增大的程度可能不同。
D.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定不是饱和溶液。
例题4下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(D)
A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
四、溶解度曲线问题解法
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克/100g水
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
例题5甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)见下表:
物质
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
根据表中数据可推出的结论是(B)
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙
B.30℃时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙
C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法
例题620℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是(C)
A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例题7木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:
30℃时70g、50℃时84g,、60℃时90g。
下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。
根据曲线判断下列说法错误的是( C)
A.X为木糖醇的溶解度曲线
B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小
C.30℃时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D.50℃时,Y、Z两物质的溶解度相等
例题8甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)0℃时,三种物质溶解度的大小关系是____________。
(2)t2℃时,将30g固体加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____________。
(3)若甲中含有少量乙,应用____________法提纯。
(4)欲配制200%的乙溶液,温度(T)应满足____________。
答案
(1)丙>乙>甲(或甲<乙<丙)
(2)33.3%
(3)冷却结晶(或降温结晶、冷却热饱和溶液)
(4)≥t1℃
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如,0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0.049体积氧气
(2)影响因素:
①气体的性质
②温度(温度越高,气体溶解度越小)
当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。
例题9气体的溶解度是指在一定温度和压强下,某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。
为比较温度对气体溶解度的影响,查得101kPa时,M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值:
SM,20℃=0.023L/LH2O,SN,40℃=0.023L/LH2O。
则在101kPa、30℃时,M、N两种气体溶解度大小关系正确的是(A)
A.SM
五、溶质质量分数的计算法
C%=
=
溶液的配制与稀释
1、溶液稀释,配制过程中质量和体积的关系
溶液在稀释过程中,溶质的质量不变(用水稀释),
m(稀液)=m(浓液)+m(加水),即m(加水)=m(稀液)一m(浓液)
但相应的体积就没有这样的关系,即V(稀液)≠V(浓液)+V(加水),即V水≠V(稀液)一V(浓液)。
因为在同种溶质不同浓度的溶液中,其密度是不相同的,m(溶液)=V(溶液)•ρ(溶液)
一般情况下(溶质的密度比溶剂的密度大时),ρ(浓溶液)>ρ(稀溶液),所以同种溶质不同浓度的溶液,体积之间不能加或减。
2、步骤:
计算:
m(溶质)=m(溶液)×c%=V(溶液)·ρ(溶液)·c%
或m(稀溶液)·c%(稀溶液)=m(浓溶液)·c%(浓溶液)
称量或量取
溶解或稀释
例题10某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合(B)
A.m=
B.m=
C.m=
D.m=
例题11某温度下,向100g水中加入30gCuSO4粉末,充分溶解后,烧杯底部形成25g晶体(CuSO4・5H2O),则该温度下CuSO4溶液中溶质质量分数为( A)
A.13.3% B.64.0% C.86.7% D.20.8%
例题12时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL,取出10mL溶液于试管中,加入过量的碘化钾溶液,发生以下反应:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应所生成的I2能够把20mL0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O
全部氧化成S4O
,反应方程式为:
I2+2S2O
=2I-+S4O
。
请计算:
30℃时硫酸铜溶液的溶解度。
解答:
2Cu2+~I2~2S2O32-
n(Cu2+)=20×10-3L×0.05mol·L-1×
=0.01mol
例题13表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
(1)50℃时,硝酸钾的溶解度为____g。
(2)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度,则该溶解度可能是______g。
(3)在60℃时,100g水中加入120g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液质量为_____g。
(4)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取______的方法。
【答案】
(1)85.5。
(2)36.1(或36.2)。
(3)210。
(4)蒸发溶剂(或蒸发结晶或蒸发)。
例题14NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如下图所示。
①t1℃氯化钠的溶解度 硝酸钾(填“>”或“<”或“=”);
②图中a点的含义是;
③若硝酸钾中含有少量氯化钠,要提纯硝酸钾可
采用的方法。
④某兴趣小组做了如下实验。
【实验一】提纯NaCl
请根据实验回答下列问题:
Ⅰ.操作①、②、③依次为下图中的
(填序号);
Ⅱ.若得到NaCl的产量比实际值偏低,则可能的原因是(填序号);
A.过滤时滤纸有破损,混合液流入滤液中
B.蒸发时受热不均匀,有晶体溅出
C.蒸发时,看到有晶体析出,立即停止加热
D.溶解15g含有泥沙的NaCl样品时,加入的水量不足
Ⅲ.用上述实验所得纯净的氯化钠,配制5%的氯化钠溶液50g,需要氯化钠g。
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验,回答下列问题:
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
溶解度(g/100g水)
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
某兴趣小组做了以下实验:
Ⅳ.上述溶液中的溶质是,上述实验过程中得到的溶液一定属于
不饱和溶液的是(填数字序号),⑤所对应的实验现象是;
实验过程中,溶液中溶质的质量分数一定相等的是(填数字序号)。
Ⅴ.为了防止水体污染,小组同学提出了如下方案处理实验后的废液:
步骤I:
将⑤继续冷却至
0℃,过滤,共可回收得到KNO3固体g;
步骤II:
将步骤Ⅰ中的滤液(忽略过滤中的损耗)稀释,可得到g溶质质量分数为1%的KNO3溶液,用做肥料。
答案>20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水降温结晶CBABCD2.5硝酸钾①③有晶体析出②⑤61.71330
六、溶液pH值变化规律
①若为酸性溶液,则0≤a<7,在稀释过程中酸性减弱,所以pH值增大,最终无限接近于7,则变化范围为a~7;
②若为碱性溶液,则7<a≤14,在稀释过程中碱性减弱,所以pH值减小,最终无限接近于7,则变化范围为a~7。
例题15某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
探究过程如下:
[猜想或假设]溶液的pH可能为:
①pH<7,②_________,③________。
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的_____(填序号)来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:
取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:
取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与
标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:
将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
[评价与反思]三位同学中操作正确的是______同学。
指出其余同学的操作错误:
________同学:
__________________________________________;
________同学:
__________________________________________;
[结论与分析]丙同学得出;“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论_____(填“正确”或“不正确”)。
如不正确,请举一例说明_____________________(如正确,该处不填)。
【答案】[猜想与假设]②pH=7③pH>7;[设计与实验]②③;[评价]甲,乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸,丙同学不应把pH试纸浸入待测液中;[结论和分析]不正确,如Na2CO3,溶液显碱性(写出其他正确的酸性盐溶液或碱性盐溶液也可以)。
巩固练习
1.将硝酸钾不饱和溶液Wg,恒温蒸发至有一定量晶体析出。
下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是(C)
2.A、B两种固体的溶解度曲线如右图所示。
一烧杯盛有60℃时含A、B两种溶质的溶液,且杯底尚有少量A、B固体,若让其冷却到20℃,则(A)
A.溶液中A的浓度减小,B的浓度增大
B.溶液中A增多,杯底固体B减少
C.溶液中A、B都减少
D.溶液中A的浓度不变,B的浓度增大
3.某温度时,将烧杯中的XgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂,然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设升温时溶剂没有损失),能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是(D)
ABCD
4.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(B)
A.A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B.t1℃时,a点表示A、B两种物质的溶解度相等
C.t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.A、B两种物质的饱和溶液各100克,由t2℃降到t1℃时
析出的晶体一样多
5.将100g质量分数为0.05的食盐溶液改变成质量分数为0.10,则下列操作可行的是(B)
A.加入5g食盐B.蒸发掉50g水
C.加入50g食盐D.取出50g溶液即可
6.右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0%~38.0%表示该盐酸中(D)
A.氯元素含量B.溶质溶解度
C.溶质的式量
D.溶质质量分数
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列分析正确的是(C)
A、乙的溶解度受温度影响比较大
B、可以用降温结晶的方法得到甲晶体
C、升温,甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变
D、甲为固体,乙为气体
8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为(C)
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%
9.右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,根据图回答:
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
②t2℃时,将30g乙物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是
g。
③当甲物质中混有少量乙物质时,提纯甲的方法是。
④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液,采用的方法有或。
⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,则三种溶液中溶质的质量分数
由大到小的顺序是。
⑥t2℃时,将含有100克水的甲和乙的饱和溶液,分别加入m克甲和m克乙,升温至t3℃,甲完全溶解,乙仍有剩余,则m的质量范围是。
【答案】乙>甲=丙75冷却热饱和溶液(降温结晶)(恒温)蒸发溶剂增加溶质乙>甲>丙10g<m≤60g
10.下表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)
温度(℃)
0
20
40
60
80
90
100
甲
13.3
32
64
110
169
202
246
乙
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39
39.8
①60℃时甲的溶解度为g/100g水,将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液g。
②从乙的水溶液中提取乙的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃,对所得溶液的叙述正确的 。
A.甲、乙均为饱和溶液B.溶液质量:
甲>乙
C.所含溶剂质量:
甲<乙D.溶质质量分数:
甲>乙
【答案】110105蒸发结晶A、C
11.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答问题:
温度(℃)
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
①10℃时,KNO3溶解度是g/100g水。
②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是
。
③40℃时,将70gKNO3固体加入10
0g水中,充
分搅拌,形成的溶液质量为 g。
④60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,
通过方法获得较纯净的KNO3晶体。
⑤根据表中数据,请在坐标图中描点、绘制符合
KNO3溶解度变化规律的曲线。
⑥向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图:
请根据实验现象和溶解度数据回答:
A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是,一定是
不饱和溶液的是。
当x=g
时,B中恰好没有固体剩余。
【答案】20.9NaCl163.9冷却饱和溶液(降温)五点标的正确(1分);线光滑,趋势正确(1分)。
不光滑曲线或折线扣1分;原点出发扣1
分BA6.32
12.下表是氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度(g/100g水)
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
①从表中可知:
随温度升高氯化铵的溶解度。
②60℃时,向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵,充分搅拌,可得到氯化铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质的质量分数是。
③A烧杯是70℃时,溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液,经过如下图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。
Ⅰ.C烧杯溶液中溶质的质量为g。
Ⅱ.70℃时,将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后,析出ag固体,再继续恒温蒸发30g溶剂,则析出固体b克,则b克3a克(填“<、≤、>、≥或=”)。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法,错误的是(填字母序号)。
a.B烧杯中溶液是不饱和溶液
b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中,溶解度一定改变
c.由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少
d.降温至60℃时,溶液中溶质质量分数一定不变
e.降温至30℃,烧杯中一定有NH4Cl晶体析出
【答案】增大饱和35.5%或11/3137.2>a/c/e
13.KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如右图,a、b是图象中两个点。
①20℃时,氯化钠的溶解度是g/100g水。
②a点的溶液为KNO3的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),要使此时的溶液变成b点的状态,可采取的方法是(写一种即可)。
③20℃时,100g水的烧杯中加入50gKNO3,充分溶解后,得到的溶液质量为,升温至90℃后,烧杯中溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体。
析出的晶体中主要物质是;析出晶体后的剩余溶液中的物质是(除水外)
。
答案①36;②不饱和;加溶质或蒸发溶剂③132克,33.3%④KNO3;KNO3NaCl
课后作业
1.如图所示是A、B两种固体溶解度曲线
①在t1℃时,A的溶解度比B__________(填“大”或“小”)
②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液
③在t2℃时,将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)
2.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线,试根据右图回答:
(1)在同一温度下,A、B能否配成质量分数相同的饱和溶液__________,理由是
________________________________________
(2)在40℃时,60gA物质饱和溶液与60gB的饱和溶液中,A与B的质量比为3:
1则40℃时A的溶解度为多少?
3.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
根据图示回答:
①P点的含义是。
②t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是(填物质序号)。
③t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,溶液质量为g。
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是(填选项序号)。
I.a>b=cII.a=b>cIII.a>b>cⅣ.b>a>c
4.将一种盐溶于水时,会使水的冰点(凝固点)降低,冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。
如果将此盐溶液降温,则在零度以下某温度会析出冰。
但当盐在溶液中的质量分数比较大时,在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。
如右图所示,横坐标为氯化钙溶液
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