江苏省南京市玄武区届中考一模化学试题doc.docx
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江苏省南京市玄武区届中考一模化学试题doc
玄武区2015-2016学年第二学期九年级测试卷
(一)
化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Ca-40Zn-65Ba-137
注意事项:
1.答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2.考生答题全部答在答题卡或答题纸上,答在本试卷上无效。
一、选择题(本题共l5小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.下列属于化学变化的是
A.胆矾研碎B.品红扩散C.蜡烛燃烧D.干冰升华
2.人体内的下列体液中,呈酸性的是
A.血浆(pH7.35~7.45)B.胃液(pH0.9~1.5)
C.胆汁(pH7.1~7.3)D.胰液(pH7.5~8.0)
3.全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和进出口含汞产品。
下图是汞
元素相关信息,其中正确的是
A.汞为非金属元素
B.汞元素的原子序数为80
第3题图
C.汞原子的中子数是80
D.汞元素的相对原子质量为200.6g
4.下列粒子结构示意图中,表示阳离子是
5.下列实验操作中,不正确的是
A.稀释浓硫酸B.蒸发食盐水C.称量粗盐质量D.测雨水pH
6.下列说法不正确的是
A.白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
C.一氧化碳通过灼热氧化铁,固体由红色变为黑色
D.水通电后,与正极相连的电极上产生的气体是氢气
7.你认为下列“课外实验”不能成功的是
A.用食盐水制作叶脉书签
B.用灼烧法鉴别羊毛和化纤
C.用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂
D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
8.关于太阳能路灯的说法不正确的是
A.铝合金灯柱属于金属材料
B.灯泡中填充氮气作保护气
第8题图
C.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
9.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂,该转化的微观示意图如下:
有关该转化的说法不正确的是
A.该反应为复分解反应
B.反应前后原子总数一定没有发生变化
C.有机物可以在一定条件转化为无机物
D.“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变
10.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中,实验结果如下表,其中“/”表示金属与盐
溶液
溶液不发生反应,“√”表示金属与盐溶液能发生反应。
金属
Z的盐溶液
M的盐溶液
X
∕
√
Y
∕
∕
上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A.Z、M、X、YB.M、X、Z、YC.Z、X、M、YD.Z、Y、X、M
11.某无色溶液中大量存在的离子如图所示,其中X可能是
A.Ca2+B.Fe3+
C.OH﹣D.CO32﹣
H2O2
SO
4O
C
12.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
CO
H2O
O2
CO2
①②③
A.①和②B.①和③C.②和③D.①②③
13.下列除杂设计(括号内为杂质)所选用试剂和操作都正确的是
序号
物质
选用试剂
操作
A
KNO3(NaCl)
AgNO3溶液
溶解、过滤
B
MnO2(KCl)
H2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液(Na2CO3)
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
D
CO2(CO)
O2
点燃
14.甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是
A.t3℃时,甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1∶2
B.t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.t2℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D.t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需
加入甲的质量大于乙的质量
15.有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知:
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。
1100℃
③
CuSO4
Cu
固体Y
加热
④过量NaOH
溶液
下列说法不正确的是
A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B.生成等质量的硫酸铜,途径①中消耗硫酸的质量多
C.反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D.固体Y为CuO
二、(本题包括1小题,共15分)
16.(15分)根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称①是▲,②是▲。
(2)写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式▲,收集一瓶干燥的氧气,可选用的收集装置是▲(填字母,下同),
(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。
常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,其水溶液显碱性。
①从上图中选择制取氨气装置是▲ 。
②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的▲。
A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸C.生石灰
(4)若要配制100g质量分数为11.8%的稀盐酸,需要质量分数为36%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)
▲ mL(计算结果保留一位小数)。
若所配溶液溶质质量分数偏小,则可能原因是▲。
A.用量筒量取水时仰视读数B.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
C.将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出D.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出
(5)取上述11.8%的稀盐酸73g与足量的锌反应,最多生成氢气的质量是多少?
(计算结果保留两位小数)
三、(本题包括2小题,共14分)
17.(9分)金属是人类生活中的常用的材料。
(1)下列生活用品中,利用金属导热性的是▲(填字母)。
A.铝制易拉罐B.电线C.铁锅D.自行车铁架
(2)某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为▲。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤。
滤渣中:
一定含有的物质是
▲,可能含有的物质是▲。
为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中一定含有的金属离子是▲(填写序号)。
第17
(2)题图
①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
(3)据有关资料报道,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。
稀盐酸
常用于金属表面除锈,写出该反应的化学方程式▲,保护金属资源,人人有责,请写出一条防止铁制品生锈的方法▲。
18.(5分)关注碳排放。
(1)化石燃料属于▲(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)下列做法不符合“低碳”生活理念的是▲(填字母)。
A.使用一次性木筷和纸巾B.推广太阳能热水器C.逐步淘汰白炽灯D.草稿纸双面使用
(3)分析下表,与煤相比,用天然气作燃料的优点有▲。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
CH4
2.75
56
C
3.67
32
(4)二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜,利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收(如右图)转
化为碳酸氢铵。
①氨水的化学式为▲。
②SiO2中硅元素的化合价为▲。
四、(本题包括2小题,共13分)
19.(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。
下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。
回答相关问题:
【资料卡片】:
①柠檬酸水溶液显酸性,柠檬酸钙不溶于水;
②工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质;
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
0
10
20
30
40
…
溶解度/g
96
118
146
183
216
…
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图:
【钙盐法制备】
(1)实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为▲;
(2)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是▲→冷却结晶→▲。
(3)洗涤CaSO4滤渣的目的是▲;
(4)母液可以循环,其中一定含有的溶质是▲;
【变温色谱分离法制备】
(5)洗脱的目的是使专用树脂再生,洗脱时在较高温度下的热水进行,其原因是__▲;
(6)对比“变温色谱分离法”,请你说出“钙盐法”的劣势▲。
20.(5分)右图中A~G均是初中化学常见物质,它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应,其中G属于单质,且被称为最理想能源,其余均为化合物,B和C物质类别相同,D、E溶于水所得溶液的pH大于7。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质G的化学式▲;
(2)满足图中关系的物质F,可能属于下列类别中▲(填序号);
第20题图
①酸②碱③盐④氧化物
(3)写出化学方程式:
C→B:
▲;
(4)D→E反应的基本反应类型为▲。
五、(本题包括1小题,共8分)
21.(8分)鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成,其中蛋壳的主要成分是CaCO3,里面覆盖一层蛋壳膜。
某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动:
【提出问题1】
(1)鸡蛋白中主要的营养成分是▲;
(2)蛋壳中的CaCO3含量是多少呢?
【查阅资料】
a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。
b、蛋壳中的其它成分受热不分解,也不与稀盐酸反应。
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案:
(1)小华的方案:
称取12.0g蛋壳研磨成粉末,灼烧至质量不再减少,再称量剩余固体的质量为7.16g。
则:
减少的质量是▲(填化学式)的质量,经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%。
(2)小明的方案:
小明设计了如下图所示的实验装置。
已知仪器a装有10%的稀盐酸,装置内试剂均足量。
【实验步骤】
①按上图连接好装置后,并▲;
②向B装置中加入蛋壳样品后,打开K1关闭K2,通入空气一会儿;
③接下来的实验操作是▲,直到▲为止(填实验现象);
④打开K1关闭K2,再通入空气一会儿,至装置C中不再产生沉淀为止;
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量;
⑥重复上述实验。
【实验数据】重复实验,3次数据记录如下:
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量(g)
19.68
19.75
19.67
【实验分析及数据处理】
①上述数据是否为托盘天平称量得到的▲(填“是”或“不是”)。
②若无A装置,直接通入空气,则测定结果将▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③利用3次实验数据的平均值,计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%。
【实验反思】
下列各项措施中,能提高小明测定准确度的是▲(填字母)。
A.缓缓滴加稀盐酸
B.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
C.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
2015~2015学年第二学期九年级测试卷
(一)
化学参考答案
一、选择题(本题共l5小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14网
15
答案
C
B
B
C
D
D
A
D
A
C
A
A
B
D
C
说明:
1.主观性试题,答案合理均可给分。
2.书写化学方程式的评分标准:
化学式写错不得分;条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分,
但不累计扣分。
二、(本题共1题,15分)
16.[15分,化学方程式2分,第(5)题6分,其余每空1分]
(1)①铁架台②长颈漏斗
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C
(3)①AD②B(4)27.8AB
(5)解:
设最多生成氢气的质量为x0.5分
m(HCl)=73g×11.8%=8.614g1分
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1分
732
8.614gX1分
1分
x=0.24g1分
答:
最多生成氢气的质量是0.24g。
0.5分
三、(本题包括2小题,共14分)
17.(9分,化学方程式2分)
(1)C
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuFe②(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
保持铁制品表面的洁净和干燥(其他合理的答案也给分)
18.(5分,每空1分)
(1)不可再生
(2)A(3)等质量的天然气和煤完全燃烧,天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于
煤,放出的热量高于煤(4)NH3·H2O+4
四、(本题包括2小题,共13分)
19.[8分,化学方程式2分,其余每空1分]
(1)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)加热浓缩过滤
(3)提高产量(其他合理的答案也给分)(4)柠檬酸
(5)专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低,温度越高,越便于柠檬酸从专用树脂中分离
(6)钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用;增加了CO2的排放;消耗资源,破坏环境
20.[5分,化学方程式2分,其余每空1分,其他合理的答案也给分]
(1)H2
(2)①③④(3)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(4)化合反应
五、(本题包括1小题,共8分)
21.(8分,每空1分)
【提出问题1】
(1)蛋白质
【设计方案】
(1)CO2
【实验步骤】
①检查装置的气密性③关闭K1,打开K2,加稀HCl不产生气泡
【实验分析及数据处理】
①不是②偏大
【实验反思】
A
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