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完整版初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题
一、中考化学流程题
1.垃圾合理化回收利用可以减少污染,节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe2O3),其流程如图:
已知:
①“固体3”为黄钠铁矾,化学式为:
NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.6
2.0
8.1
沉淀完全的pH
1.8
3.2
9.4
(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______,为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全,步骤3调节pH的数值范围为______,溶液3中溶质的成分是______(任写一种)。
(2)“氧化”过程中,需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质,工业上最好选用______。
A空气BH2O2CMnO2DO2
(3)“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
(4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是:
取最后一次洗涤液少量于试管中,______,证明已洗涤干净。
2.以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和酸为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图:
(查阅资料)
(1)FeCl3溶液加入CuFeS2的反应方程式为。
(2)乳酸亚铁是一种有机物,绿白色粉末或晶体,在空气中容易被氧化。
(3)CuCl为白色晶体,难溶于水和乙醇,在空气中容易被氧化。
CuCl可与NaCl溶液反应生成易溶于水的NaCuCl2,其反应方程式为,NaCuCl2在一定条件下可与水反应生成CuCl。
回答下列题:
(1)实验室过滤需用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和______。
(2)溶液1中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl3,发生反应的化学反应方程式为______。
(3)向FeCl2溶液中加入Na2CO3溶液所得的混合体系为______。
A溶液B悬浊液C乳浊液
(4)乳酸亚铁中C、H元素质量比为______;实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示,实验前先通入N2的目的是______。
(5)NaCuCl2与水反应时,温度对CuCl产率的影响如图所示。
则由CuCl、S混合物提纯CuCl时,先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,过滤,控制滤液温度______℃左右,调节滤液的酸度,搅拌、______过滤,用乙醇洗净所得固体,置于真空干燥箱中干燥。
3.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
(查阅资料)
Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解;
Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
9.9
7.6
2.7
8.3
沉淀完全
11.1
10.2
3.7
9.6
(1)操作1的名称是______,此操作中起到引流作用的仪器名称是______。
(2)次氯酸钠(NaC1O)中氯元素的化合价为______,次氯酸钠中阴离子符号是______。
(3)按照化肥的分类,碳酸氢铵属于______。
(4)“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子,写出MnC12杂质与NaOH反应的化学方程式______;为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6,故“转化”一步的目的是______。
(5)“热解”温度不高于75℃,其原因是______。
4.空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。
图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)空气中氮气的体积分数为_______,步骤①中发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)上述化学反应中属于化合反应的有_______个。
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式____,步骤③中的催化剂在反应前后,可____反应速率,本身的质量和____不变。
(4)根据图2说明:
硝酸铵应具有的性质是____(填字母)。
A易溶于水B有挥发性C受热易分解
(5)根据硝酸铵的化学式计算:
硝酸铵中氮元素的质量分数为____。
(6)根据图2计算:
该化肥中硝酸铵的质量分数至少是____。
(结果保留至0.1%)
5.工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:
(资料)
1碳酸钙高温分解可得两种氧化物,且变化前后元素化合价不变。
2浓硫酸具有强吸水性,碱石灰能吸收CO2和水。
3含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水,反应前后各元素质量不变。
(讨论)
(1)电石(CaC2)中碳元素的化合价为____。
(2)C有毒,与B组成元素相同,但二者化学性质不同,原因是____。
(3)D的水溶液可用于实验室检验气体B,D的化学式是____。
(测定乙炔组成)
资料:
一个乙炔分子有四个原子构成。
(4)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过如图的____(选填“甲”或“乙”)装置,并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据于表中。
装置
反应前质量
反应后质量
浓硫酸
125.3g
127.1g
碱石灰
78.2g
87.0g
(5)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是____。
(6)计算:
乙炔中碳元素质量为___g,氢元素质量为____g,乙炔化学式为____。
6.地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中得知:
工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐,剩余的液体称为苦卤,小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣.
查阅资料得知:
①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等;②可以综合利用海水资源制备金属镁,如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程,工业上为了使海水中的MgCl2完全反应,要加入过量的石灰乳.
(1)操作a的名称是______,在实验室中进行此项操作,其中玻璃棒的作用是____.
(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“<、=、>”);
(3)步骤②中发生反应的化学反应方程式:
__,石灰乳参加化学反应的化学反应方程式___.
(4)海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程,这样做的目的是____。
7.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。
现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图。
(1)写出I中发生反应的化学方程式_________________。
(2)加入过量Na2CO3溶液的目的是_________________。
(3)操作a的名称是________,该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为________。
(4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的_________________。
(填化学式)
(5)提纯的上述操作中共发生_________________个复分解反应。
8.氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
查阅资料:
①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应
②SiO2不溶于水和酸
(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。
(2)通入C12,将FeCl2转化为FeCl3,该反应属于基本反应类型中的______________反应。
(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量,其目的是_______________。
(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和_______________。
9.p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。
银铜合金广泛用于航空工业,如图为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
(资料)Ⅰ、难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;
Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化;银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是_____,此操作不用玻璃棒的后果_____滤液A中的溶质为_____。
(2)煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_____。
(3)“煅烧”时温度须控制在1042-1085℃范围内且在氩气中进行,其原因是_____。
10.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。
某课题组以此粉末为原料,设计如图工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
资料1:
CeO2是一种金属氧化物,化学性质稳定,与稀硫酸不反应。
在H2O2存在的条件下,两种物质能反应。
资料2:
FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)写出①反应的化学方程式_____;为提高①中硫酸的反应效率,可采用的具体措施有_____。
(写一种即可)
(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是_____。
(3)请补充完整③反应的化学方程式:
2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3+_____+O2↑,滤渣B的主要成分是_____。
(4)写出④和⑥所发生的化学方程式:
④_____、⑥_____。
(5)生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。
11.铁的化合物制备:
用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如图所示:
(1)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____;
(2)反应Ⅰ生成的气体化学式是_____;
(3)反应Ⅱ发生复分解反应,则该反应能发生的原因是_____;
(4)在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
12.为实现废物“资源化利用的目的,以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3,其主要流程如图所示:
(已知:
Cl2有毒,Ca(OH)2微溶于水)
(1)氯化过程,Cl2与Ca(OH)2作用,发生了一系列变化,最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2,该反应的化学方程式中Ca(ClO3)2和CaCl2化学计量数比为1:
5
①生成Ca(ClO3)2的化学方程式为________;
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___________(填标号)。
A适当减缓通Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)步骤甲的操作名称为________;加活性炭的目的是__________。
(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,该反应的基本反应类型为_________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、中考化学流程题
1.+31.8~2.0(不包括2.0)硫酸钠(合理即可)AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化钡,没有明显现象
【分析】
(1)根据在化合
解析:
+31.8~2.0(不包括
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