高二化学选择性必修一人教版 第四章综合测评A100份.docx
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高二化学选择性必修一人教版第四章综合测评A100份
选择性必修一人教版第四章综合测评A(100份)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020年12月原创)下列说法中正确的是()
A、二次电池的放电过程,负极质量一定减小
B、可充电电池的充放电过程是可逆反应
C、锂电池由于Li的性质活泼所以不能用水溶液作电解质
D、铅蓄电池充电时,正极接直流电源正极,发生还原反应
答案 C
2.(2020·广州清远调研)已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池,该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时,阳极的电极反应式为:
Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS。
下列有关该电池的说法中,正确的是( )
A.化合物LiAl具有强还原性,作负极材料
B.放电时,电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极
C.放电时发生的总反应式为:
2Li+FeS===Li2S+Fe
D.为了延长电池的使用寿命,可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
答案 C
3.如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:
Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③B.②④
C.④⑤⑥D.③④⑤
答案 B
4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是( )
A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl
答案 B
5.(2019·课标全国Ⅰ,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是( )
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+===2H++2MV+
C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
答案 B
6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )
A.放电时,ClO向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e-===2CO+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e-===Na
答案 D
7.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池,其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是( )
A.O2-由b极移向a极
B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-===Fe+xO2-
C.若有22.4L(标准状况)空气参与反应,则电路中有4mol电子转移
D.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe===FeOx+xH2
答案 D
8.X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应:
①水溶液中:
X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
答案 C
9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO-2e-===PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
今欲制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025molB.0.050mol
C.0.100molD.0.200mol
答案 C
10.(2019·课标全国Ⅲ,13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池,结构如图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-===NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-===ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
答案 D
11.工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:
往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。
关于上述方法,下列说法错误的是( )
A.阳极反应:
Fe-2e-===Fe2+
B.阴极反应:
2H++2e-===H2↑
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D.可以将铁电极改为石墨电极
答案 D
12.(2020·南京期末)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是( )
A.b为直流电源的正极
B.将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜,电极反应式不变
C.阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
答案 C
13.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
研读下图,下列判断不正确的是( )
A.K闭合时,d极的电极反应式:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO向c极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d极为正极
答案 C
14.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是( )
A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生
B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极
C.关闭K2、打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极
D.关闭K2、打开K1,一段时间后,再关闭K1、打开K2,电流表指针不会偏转
答案 D
15.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-===EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S===2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是( )
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-===CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S===CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
答案 C
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(4分)在新冠肺炎疫情期间,“84”消毒液是环境消毒液之一。
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置。
c、d都为碳电极。
完成下列填空:
(1)a为电源的________极,c为电解池的________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。
(2)d电极上发生的电极反应式:
____________________,电解产生消毒液的总化学方程式为_______________________________________________________________________________。
答案
(1)负 阳
(2)2H2O+2e-===H2↑+2OH-
NaCl+H2ONaClO+H2↑
17.(8分)如图是某同学设计的原电池装置,
(1)电极Ⅰ上发生________(填反应类型),作________(填电极名称)。
(2)电极Ⅱ的电极反应式为___________________________________________。
(3)该原电池的总反应式为________________________________________________。
(4)盐桥中装有含氯化钾的琼胶,其作用是________。
答案
(1)还原反应 原电池的正极
(2)Cu-2e-===Cu2+ (3)2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
(4)形成闭合回路、平衡电荷(答案合理即可)
18.(11分).
(1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
________________________________________________________________________。
(2)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)如图所示原电池正极的反应式为________________________________________。
(4)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为___________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnO(OH)。
回收处理该废电池可以得到多种化工原料。
该电池的正极反应式为_______________________________________,
电池反应的离子方程式为_________________________________________。
答案
(1)H2+2OH--2e-===2H2O
(2)FeS2+4e-===Fe+2S2-(或FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S)
(3)Ag++e-===Ag
(4)Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl
(5)2MnO2+2e-+2H+===2MnO(OH)
Zn+2MnO2+2NH===Zn(NH3)+2MnO(OH)
19.(8分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表:
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe
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