学年广东省汕头市潮师高级中学高二上学期期中考试理科综合试题.docx
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学年广东省汕头市潮师高级中学高二上学期期中考试理科综合试题
汕头市潮师高级中学2016-2017学年高二第一学期
期中考试理科综合试题
第Ⅰ卷选择题
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.现代生物进化理论是在达尔文自然选择学说的基础上发展起来的。
现代生物进化理论对自然选择学说的完善和发展表现在()
①突变和基因重组产生进化的原材料 ②种群是进化的单位
③自然选择是通过生存斗争实现的 ④适者生存,不适者被淘汰
⑤生物进化的实质是基因频率的改变 ⑥隔离导致物种形成
A.②④⑤⑥ B.②③④⑥C.①②⑤⑥D.①②③⑤
2.下列有关人体内环境稳态的叙述不正确的是()
A.当内环境的稳态遭到破坏时,必将引起细胞代谢紊乱
B.在正常情况下,内环境的各项理化性质是保持不变的
C.人体内环境稳态的实现需要消化、循环、呼吸等系统的共同参与
D.神经—体液—免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制
3.下图丙表示人体缩手反射的相关结构(虚线内表示脊髓的部分结构),有关说法错误的是()
A.要检测反射弧是否完整和正常,可在⑤处给予适宜的电刺激
B.若抑制某神经元的呼吸作用,将会影响兴奋的传导和传递
C.兴奋在③处的传递速度比在④处的传导速度更快
D.在②处给予适宜的电刺激,大脑皮层不会产生痛觉
4.某人能读书看报,也可以写文字,但就是听不懂别人说的话,这表明他的大脑受到损伤.受损伤的区域是( )
A.大脑皮层运动区B.大脑皮层S区
C.大脑皮层内侧面某一特定区域D.大脑皮层H区
5.下列关于动物激素调节的说法正确的是( )
A.下丘脑对甲状腺激素分泌的调节属于激素的分级调节
B.激素是一种微量高效的物质,对生物体的生命活动具有调节和催化作用
C.胰岛素一般是从新鲜的动物胰腺研磨液中获得的
D.激素不提供能量,但组成细胞
6.“冰桶挑战赛”是一项慈善活动,目的是让更多人知道被称为“渐冻人”的罕见疾病,同时也达到募款帮助治疗的目的.当一桶冰水从头顶浇下,身体会作出一系列的反应,有关描述不正确的是( )
A.体温下降,代谢减弱B.甲状腺激素和肾上腺素分泌增加
C.皮肤毛细血管收缩,血流减少D.此过程既有神经调节,也有体液调节
7.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是()
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源
8.下列说法正确的是()
A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
9.下列说法正确的是()
A.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
B.在25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C.在25℃、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO气体时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
10.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+
CO(g)===
Fe3O4(s)+
CO2(g);ΔH=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol
11.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是()
A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)
B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大
12.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在一个体积可变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
13.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:
2A(g)+B(g)
C(g)△H<0。
开始充入2molA和2molB,并达到平衡状态,下列说法正确的是()
A.再充入2molA,平衡正移,A的转化率增大
B.如果升高温度,C的体积分数增大
C.如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D.再充入1molC,C的物质的量浓度将增大
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项符合题目要求,第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14、关于静电场下列说法中正确的是( )
A.在电场中某点的电势为零,则该点的电场强度一定为零
B.电荷在电场中电势高的地方电势能大,在电势低的地方电势能小
C.根据公式U=Ed知,在匀强电场中两点间的距离越大,电势差就越大
D.正电荷从电势高的点运动到电势低的点,电势能一定减少
15、如图所示的电场中有A、B两点,下列判断正确的是( )
A.电势φA>φB,场强EA>EBB.电势φA<φB,场强EA C.将电荷量为q的正电荷从A点移到B点,电场力做正功,电势能减少 D.将电荷量为q的负电荷分别放在A、B两点,电荷具有的电势能EpA>EpB 16、如图所示,面积很大的金属板A、B相互平行且水平放置,A板带正电B板与地连接,在A、B板正中间位置有一带电微粒Q恰好静止不动,此时它的电势能为E,现缓慢地将A板向上平移一小段距离,则以下说法正确的是() A.Q不动,电势能不变B.Q不动,电势能增大 C.Q向上运动,电势能增大D.Q向下运动,电势能减小 17、下列说法中,正确的是: ( ) A.由 可知电场中某点的电场强度E与q成反比 B.由公式 可知电场中某点的电势 与q成反比 C.由 可知,匀强电场中任意两点 、 间的距离越大,则两点间的电势差也一定越大 D.公式 ,其中电容器的电容 与电容器两极板间电势差 无关 18、关于静电场,下列说法正确的是() A.在电场中,电势越高的地方,负电荷在该点具有的电势能越小 B.把负电荷从A点移到B点电场力做正功,则有UAB>0 C.在电场中电场强度大的地方,电势一定高 D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向 19、如图,一带电液滴在重力和竖直向下的匀强电场的作用下,以一定的初速度开始由b沿直线向上运动到d,且bd与水平方向所夹的锐角为45°,则下列结论正确的是( ) A.此液滴带负电 B.液滴的加速度等于 g C.合外力对液滴做正功 D.液滴的电势能减少 20、如图所示,A、B、C为等量异种电荷产生的静电场中的三个等势面,已知三个等势面的电势关系为φA<φB<φC。 一带电粒子进入此静电场后,沿实线轨迹运动,依次通过a、b、c、d、e五点。 不计粒子重力,下列说法中正确的是( ) A.该带电粒子带正电B.粒子在ab段速率逐渐增大 C.粒子在a点的速率等于在e点的速率D.a点的场强与e点的场强相同 21.如图所示,虚线 、b和c是某静电场中的三个等势而, 它们的电势分别为 a、 b和 c, a> b> c.一 带正电的粒子射入电场中,其运动轨迹如实线KLMN所示, 由图可知() A.粒子从K到L的过程中,电场力做负功B.粒子从L到M的过程中,电场力做负功 C.粒子从K到L的过程中,静电势能增加D.粒子从L到M的过程中,动能减少 第Ⅱ卷 22、某实验小组采用如图1所示的装置探究功与速度变化的关系, (1)下列叙述正确的是 A.每次实验必须设法算出橡皮筋对小车做功的具体数值 B.每次实验中,橡皮拉伸的长度没有必要保持一致 C.放小车的长木板应该尽量使其水平D.先接通电源,再让小车在橡皮筋的作用下弹出 (2)实验中,某同学在一次实验中得到了一条如图2所示的纸带.这条纸带上的点距并不均匀,下列说法正确的是 A.纸带的左端是与小车相连的B.纸带的右端是与小车相连的 C.利用E、F、G、H、I、J这些点之间的距离来确定小车的速度 D.利用A、B、C、D这些点之间的距离来确定小车的速度 (3)实验中木板略微倾斜,这样做 ; A.是为了使释放小车后,小车能匀加速下滑B.是为了增大小车下滑的加速度 C.可使得橡皮筋做的功等于合力对小车做的功 D.可使得橡皮筋松弛后小车做匀速运动 (4)若根据多次测量数据画出的W﹣v图象如图3所示,根据图线形状,可知对W与v的关系符合实际的是图3中的 . 23、小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变大.某同学为研究这一现象,用实验得到如下数据(I和U分别表示小灯泡上的电流和电压): I/A 0 0.10 0.20 0.26 0.34 U/V 0 0.20 0.40 0.60 0.80 I/A 0.38 0.42 0.45 0.47 0.50 U/V 1.00 1.20 1.40 1.60 2.00 (1)在虚线框中画出实验电路图.可用的器材有: 电压表、电流表、滑动变阻器(变化范围0~10Ω)、电源、小灯泡、开关、导线若干. (2)在上图中画出小灯泡的UI曲线. 24、如图所示,在匀强电场中,将一电荷量为2×10﹣5C的负电荷由A点移到B点,其电势能增加了0.001J,已知A、B两点间距离为4cm,两点连线与电场方向成60°角,求: (1)电荷由A移到B的过程中,电场力所做的功WAB; (2)A、B两点间的电势差UAB; (3)该匀强电场的电场强度E. 25、(12分)一束电子流(电子质量为m,电量绝对值为e)经电压 为U的加速电场加速后,在距两极板等距处垂直进入平行板间的匀强电场,如图所示,若两板间距为d,板长为l,那么,要使电子能从平行板间飞出,则 (1)电子进入偏转电场的速度大小是多少? (4分) (2)两个极板上最多能加多大的偏转电压U′? (8分) 26.(14分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化): 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 (1)该反应的离子方程式。 (已知H2C2O4是二元弱酸) (2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。 相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是<(填实验序号)。 (3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50mL) (4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 (一条即可) (5)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是: ①②。 27.(14分) (1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是: N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);⊿H=. (2)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。 写出该反应的热化学方程式。 (3)已知反应: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3 利用上述三个反应,计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变 为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (4)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。 已知: ①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.84kJ·mol-1 在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。 (5).已知: 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol 请回答: H2与O2反应生成气态水的热化学方程式。 断开1molH—O键所需能量约为kJ 28.(15分)水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1 (1)该反应的化学平衡常数表达式K= ,若某温度下,K值的大小为0.5,此时向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡转化率为 ,此时H2的体积分数为。 (2)对于该反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是。 a.升高温度b.增大水蒸气的浓度c.加入催化剂d.降低压强 (3)上述反应达到平衡后,移走体系中部分C(s),平衡, 将产生的CO全部移走,平衡(以上两空选 填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。 (4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变 某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正) 随时间的变化: ①增大容器体积(用实线表示)②升高温度(用虚线表示) 29.人体内激素分泌量过多或不足都会对机体有害,体内有一系列机制维持激素在血液中含量的相对稳定。 下图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。 据图回答有关问题: (1)当体内缺乏__________元素时,将导致激素C的合成受阻,该元素进人甲状腺细胞的运输方式是_______________________。 (2)人遭遇危险而情绪紧张时血液中激素C的含量将会___________,这是由于激素A、B的含量_____________所致。 (3)如果激素C的合成量过多时,激素A、B含量的变化趋势是___________。 这是一种___________调节机制。 30.如图为突触的结构,并在a、b两点连接一测量电位变化的灵敏电流计.据图回答: (1)图示的结构涉及 个神经元,含有 个突触. (2)如果B受刺激,C会兴奋,如果A、B同时受刺激,C不会兴奋.由此判断A、B释放递质的性质依次是 、 . (3)细胞合成的递质,经过 加工,形成突触小泡,释放到突触间隙,与突触后膜上相应的“受体”结合,引起反应.“受体”的化学本质是 . (4)如图,已知ab=bd,则刺激b点,灵敏电流计指针偏转 次,如刺激c点,则偏转 次. 31.如图表示下丘脑参与人体体温、水盐和血糖平衡的部分调节过程.请回答下列问题: (1)中国药学家屠呦呦研制了新型抗疟疾药青蒿素,因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.疟疾的病原体是疟原虫,这种原虫感染后会在人体内形成周期性繁殖,然后周期性释放毒素,毒素属于一种热源,可刺激了下丘脑中的 中枢,使腺体A分泌的激素增加,从而使产热增加,体温升高.若某人体温24小时保持38度,这期间他体内的产热量 大于/等于/小于)散热量. (2)当我们大量喝水后, (结构)减少抗利尿激素的生成和分泌,最终作用于靶器官 ,从而 (促进/抑制)对水分的重吸收. (3)饭后血糖浓度上升时,下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋,使胰岛B细胞分泌活动增强,促进组织细胞 ,从而使血糖浓度下降,此过程属于 调节. 选做题(物理、化学、生物均一道必做) 【物理】32、如图10所示,在沿水平方向的匀强电场中有一固定点O,用一根长度为l=0.4m的绝缘细线把质量为m=0.2kg,带有正电荷的金属小球悬挂在O点,小球静止在B点时细线与竖直方向的夹角为θ=37°。 现将小球拉至位置A使细线水平 后由静止释放,求: (1)小球运动通过最低点C时的速度大小; (2)小球通过最低点C时细线对小球的拉力大小。 (g取10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8) 【化学】33.(15分) (一)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。 紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。 (1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________;反应开始后的12小时内,在第________种催化剂作用下,收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 该反应ΔH=+206kJ·mol-1。 ①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。 ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。 (二)反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡 后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率V与时间t的关系如下图。 (3)图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ; 图中表示平衡混合物中CO的含量最高 的一段时间是。 【生物】34.中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖作用,为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果,某研究小组进行了如下实验.现请你把实验报告补充完整. ①材料与药剂: 生理状况相同的健康大鼠50只、桑叶提取液、蒸馏水,血糖测定仪,链脲佐菌素溶液(STZ)(可破坏胰岛B细胞,诱发糖尿病),适宜浓度和pH的枸橼酸盐缓冲液 实验一: 制备实验性糖尿病大鼠模型 随机取40只大鼠,禁食12h后,随机均分成A、B两组,在A组左下腹腔一次性注射STZ65mg/kg(溶于适宜浓度和pH的枸橼酸盐缓冲液),在B组左下腹腔一次性注射 . 注射48h后,其中的 组小鼠出现糖尿病症状,选为糖尿病大鼠模型. 实验二: 检验桑叶提取液的降血糖效果 (1)将实验一剩余的10只大鼠作为甲组,将制备的糖尿病大鼠模型随机分成乙、丙两组. 用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计分析. (2)对丙组的每只大鼠 ,连续灌喂4周;对甲组和乙组的每只大鼠每天灌喂2mL蒸馏水,连续灌喂4周.期间各组大鼠均饲喂普通饲料,自由饮食. (3)4周后,用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计分析. 实验结果: 研究结果如表所示,但未标明组别.请根据上述步骤将“组别”栏补充完整(用“甲”、“乙”、“丙”表示).组别自上到下依次为 . 桑叶提取液对实验性糖尿病大鼠血糖的影响 组别 数量(只) 实验开始时(mmol/L) 给药4周后(mmol/L) 10 19.46±3.98 19.00±2.70 10 18.62±3.08 10.12±2.65 10 3.85±1.28 3.94±2.20 实验结论: 桑叶提取液的作用明显,但其不能使血糖浓度. 潮师2016-2017学年第一学期高二期中考生物试题答案 1、C2、B3、C4、D5、C6、A 29.(12分,每空2分) (1)碘主动运输 (2)增加增加 (3)下降(负)反馈 30.(16分,每空2分) (1)32 (2)抑制性兴奋性 (3)高尔基体糖蛋白 (4)21 31.(14分,每空2分) (1)体温调节等于 (2)下丘脑肾小管和集合管抑制 (3)加速摄取、利用和储存葡萄糖(3分)神经﹣体液 34.(12分,每空2分) 实验一: 等体积的枸橼酸盐缓冲液 A 实验二: (2)每天灌喂2mL桑叶提取液 (3) 乙、丙、甲 实验结论: 降低糖尿病大鼠血糖浓度下降到正常水平 潮师2016-2017学年第一学期高二期中考化学试题答案 选择题7-13: BBABCAD 26.(14分)每空2分 (1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)浓度;①<②(3)0.0056 (4)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 (5)①该反应放热;②产物Mn2+是反应的催化剂 27.(14分)除标注外,每空2分 (1)-2(b+c-a)kJ·mol-1(或2(a—b—c)kJ·mol-1)(不写单位不给
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