元素推断专题练习Microsoft Office Word 文档.docx
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元素推断练习
1、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2,AO2中氧的质量分D
数为50%,且A原子中质子数等于中子数。
则:
(1)A元素的原子序数为16,位于第周期、第族,ABC
A的氧化物除了AO2外还有;
(2)D元素的符号是,位于周期、第族;E
(3)B与氢气反应的化学反应方程式为。
(4)E单质的化学式,与C具有相同核外排布的粒子有(至少写出两种)。
2、主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。
A、B单质在常温下均为气体。
它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。
此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。
所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
(1)写出元素符号A__,B__,C___,D___。
(2)写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式__。
(3)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式__。
3、A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下的关系:
试完成下列空白:
(1)A、B、C的化学式分别为_;
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_;
(3)在A、B、C这三种化合物中,必定含有的元素是__.(用甲、乙、丙字母表示)
4、有一白色粉末A,其焰色反应为黄色。
一定质量的A加热后分解,得到残余物B,同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。
另取等质量的A加入足量的盐酸,也产生气体C,但是C的量是前面的2倍。
气体C跟一种淡黄色的固体D反应,又得到B,同时产生氧气。
由上述实验现象推断:
A;B;C;D。
5、甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶,分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体,其中甲是有色气体,甲和丁混合见光即爆炸,乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴,打开戊的瓶盖,在潮湿的空气中会出现白雾,根据上述现象推断写出分子式:
甲,乙,丙,丁,戊。
6、A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、5、7,已知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。
则:
⑴A、B、C、D分别是、、、。
⑵A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。
⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:
PH3HCl(写化学式,用“<”或“>”表示强弱)。
7、下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
(1)表中元素___的非金属性最强;元素___的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素
的原子结构示意图是___________,元素符号是:
;
(3)表中元素⑥⑩
氢化物的稳定性顺序为_HF___HCl_>__(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:
__>___。
8、A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2—具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是____________________________,写出一种工业制备单质F的离子方程式__________________。
(每空2分)
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为____________(1分),其水溶液与F单质反应的化学方程式为_____________________________________(2分),在产物中加入少量KI,反应后加人CCl4并振荡,有机层显_____________(1分)色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
2014全国大纲27
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元例子化合物,且原子数之比为1:
1
c
化学组成为
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为______________(1分);b的化学式为___________________(2分);c的电子式为_____________(1分);d的晶体类型是____________________(1分)。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过_______(1分)键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为_________________(1分)。
9、(2009·福建,23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):
Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是______。
(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是______________。
(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的ΔH=________(注:
题中所涉单质均为最稳定单质)。
[解析]由元素周期表的结构及T所处的周期序数与主族序数相同知,T为铝元素,Q为碳元素,R为氮元素,W为硫元素,碳和硫的非金属性相比较硫强,硫和浓硫酸反应时会生成SO2和H2O,方程式为S+2H2SO4
3SO2↑+2H2O,比R序数多1的元素是氧,有两种氢化物,即H2O2和H2O,2H2O2===2H2O+O2↑,其余依据题目作答即可。
解答本题要熟悉元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。
10.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
(1)W元素是________;Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
_____________________________________
11.A、B、C、D、E是短周期元素,在元素周期表中A与B,B与C相邻;C与E同主族;A与C的最外层电子数之比为23,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液能使酚酞试液变红。
(1)E的元素符号是________;E元素在周期表中的位置是________。
(2)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为________________;B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________;用一个离子方程式加以证明:
___________________________。
(3)化合物EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体BC,有关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为_________________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显________性,用离子方程式解释原因:
__________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
________>________。
(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________(用离子符号表示)。
13.某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
酸性:
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂________,C中装试剂________。
C中实验现象为____________,写出C中发生反应的离子方程式_______________________________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足,请指出改进方法:
_________________________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式_____________________________________________________________;
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
14、Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线。
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号:
X________,Y________,M________。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与NaOH溶液反应:
_____________________________________________。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是________,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)______________________________________________________________。
15、(12分)A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大。
A、D同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数。
A+与C2-的核外电子数之和等于D+的核外电子数,B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
(1)A________;B________;C________;D________;E________(填元素名称)。
(2)D、E元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时,反应的离子方程式为__________________________;通过一段时间后________(填“阴”、“阳”)极区先变红,原因是:
____________________________________________;A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为____________________________。
(3)A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点________(填“高”、“低”),理由是:
____________________________________________。
(4)A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物,其中既含离子键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)__________________________。
(5)A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)__________________________。
16.(12分)(2011年3月济南高考模拟)下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。
请参照元素A~I在周期表中的位置,回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
(1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论________________。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程_______________________。
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1︰1和1︰2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1︰1和1︰2的两种离子化合物Z和M。
写出Z与Y反应的化学方程式:
________________________________。
(4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式________________。
②当电极上产生112mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=________。
(KW=1.00×10-14)
17.(8分)(2011·福州质量检查)根据表中左栏信息,回答下栏有关问题:
信息
问题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。
其中X是形成化合物种类最多的元素。
(1)X的最高价氧化物的结构式为____________。
②在一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物是固体,既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液。
(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
________________________________________________________________________。
③Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成。
(3)写出生成白色沉淀的化学方程式______________。
④W的最高价氧化物的水化物不溶于水,但可溶于NaOH溶液。
(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为________。
(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
18.(10分)(2010·四川,26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期,第________族。
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
________________________________________________________。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为________,当生成2mol二氧化氯时,转移电子________mol。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为_____________________________________________。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________________________________。
19.(6分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子;
④向含F离子的溶液中加入C溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量时沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。
(1)微粒A的电子式是________;微粒E的名称是________。
构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
F+过量C溶液:
_____________________________________________________。
W+含大量B离子的溶液:
______________________________________________。
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐。
向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有:
a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e.沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是______________________________。
②上述各实验现象由先到后出现的顺序是(填写序号)________。
20.(8分)(2011年3月潍坊市高考模拟)已知:
A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为________________。
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为____________________________________。
(4)A与D元素的气态氢化物可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。
(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是________(用化学方程式表示)。
21、(12分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,价电子数之和为10。
它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:
(1)X、Y、Z、M的元素符号:
X________Y________Z______M________。
(2)Y位于元素周期表中第________周期,第________族。
(3)Z的原子结构示意图为________。
(4)X单质跟水反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________。
(6)X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________________________。
22.(10分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;③C+比B3+多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:
1。
试回答:
(1)B是________(写元素符号,下同),E是________。
(2)B的离子结构示意图________,D的单质分子的电子式__________,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。
(3)用电子式表示H2A形成过程:
____________。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
_______________________________________________。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱:
(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性________。
23.(14分)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。
实验操作
实验现象
①将用
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