高考化学解析版 新课标1卷.docx
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高考化学解析版新课标1卷
2014年高考化学解析版新课标1卷
1.下列化合物中同分异构体数目最少的是()
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.戊烷有三种同分异构体;B、戊醇中共有8种同分异构体;C、戊烯的同分异构体有共有9种。
D、乙酸乙酯的同分异构体6种。
可见同分异构体数目最少的是戊烷。
选项为A。
考点:
考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。
2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度,促进盐的水解,溶液的碱性更强。
因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。
并不是碳酸钠可与油污直接反应。
错误。
B、漂白粉在空气中久置变质,是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定,光照分解产生HCl和氧气,错误;C、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用,则二者的水解作用相互促进,使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。
正确。
D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作,是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,把多余的Cu腐蚀掉。
错误。
考点:
考查盐的水解及应用的知识。
3.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是()
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂,碘离子浓度大,产生的IO-就多反应速率就快。
因A正确,B错误。
C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
这与反应的物质得到多少,错误。
D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。
由于水是纯液体,不能用来表示反应速率,而且H2O2和O2的系数不同,表示的化学反应速率也不同。
错误。
考点:
考查H2O2分解的原理、影响化学反应速率的因素及相应的关系的知识。
4.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>Y>Z
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据题意可以推知,X、Y、Z分别为S、Na、F;A、原子最外层电子数Z>X>Y,错误;B、单质的沸点关系是:
Y>X>Z,错误;C、Na+、F-是电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子的半径就越小,因此离子半径X2->Z->Y+。
错误;D、根据上述叙述可知:
原子序数X>Y>Z。
正确。
考点:
考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。
5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.溴酸银的溶解时放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、由溶解度随温度的变化关系可知:
温度升高,该物质的溶解度增大。
可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,错误;B、温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散的更快,因此升高温度使其溶解速度加快,正确;C、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g/mol)÷0.1L=0.025mol/L,Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025约等于6×10-4,正确;D、由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯。
正确。
考点:
考查难溶物质溴酸银的溶解过程及原理的知识。
6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘干,否则仪器不准。
错误;B、酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗,正确;C、酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,否则浓度测定偏高,错误;D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,有关倒掉重新配。
错误。
考点:
考查有关仪器的使用方法或实验规范操作的知识。
7.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、①②发生反应,产生的H2S在试管中与③中的遇AgNO3与AgCl的溶液,与Ag+结合生成Ag2S沉淀,这与Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小无关,错误;B、浓硫酸有脱水性,能够使蔗糖脱水碳化。
然后浓硫酸与C单质的反应,生成CO2和SO2,在试管中与溴水反应氧化还原反应得到硫酸和氢溴酸。
因此证明了浓硫酸具有脱水性、氧化性,正确;C、SO2溶解在试管中使溶液显酸性,这时就与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO42-,再发生离子反应得到硫酸钡白色沉淀。
若在③中无氧化性的物质存在,则不能发生沉淀反应。
错误;D、浓硝酸有挥发性,挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。
因此不能证明酸性:
硝酸>碳酸>硅酸。
错误。
考点:
考查物质的性质与相互转化关系的知识。
8.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇,6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:
;第二次水洗的主要目的是:
。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是:
(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:
(填标号)
(7)本实验的产率是:
A.30℅B.40℅C.50℅D.60℅
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者低)原因是
【答案】
(1)球形冷凝管;
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠;(3)D;(4)提高醇的转化率;(5)
干燥;(6)b;(7)D;(8)高;会收集少量的未反应的异戊醇。
【解析】
试题分析:
(1)由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管;
(2)反应后的溶液要经过多次洗涤,在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和为反应的醋酸;用饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的醋酸,也可以降低酯的溶解度;再第二次水洗,主要目的是产品上残留的碳酸氢钠;(3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下层,酯在上层。
分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞,再将乙酸异戊酯从上口放出。
因此选项是D。
(4)酯化反应是可逆反应,增大反应物的浓度可以使平衡正向移动。
增加一种反应物的浓度,可能使另一种反应物的转化率提高。
因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率;(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是吸收酯表面少量的水分,对其减小干燥。
(6)在蒸馏操作中,温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近。
排除a、d,而在c中使用的是球形冷凝管,容易使产品滞留,不能全部收集到锥形瓶中,因此仪器选择及安装都正确的是b。
n(乙酸)=6.0g÷60g/mol=0.1mol.n(异戊醇)=4.4g÷88g/mol=0.05mol;由于二者反应时是1:
1反应的,所以乙酸过量要按照醇来计算。
n(乙酸异戊酯)=3.9g÷130g/mol=0.03mol。
所以本实验的产率是0.03mol÷0.05mol×100℅=60℅。
选项是D。
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃开始收集馏分,此时的蒸气中含有醇,会收集少量的未反应的异戊醇,因此产率偏高。
考点:
考查仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的选择与使用、物质产率的计算的知识。
9.(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式
(2)已知:
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g))△H3=+50.7KJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=KJ·mol-1
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是:
。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:
,理由是:
③气相直接水合法党采用的工艺条件为:
磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有:
、。
【答案】
(1)C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4;
(2)-45.5污染小,腐蚀性小等;(3)①K=0.07(MPa)-1;②P1 n(C2H4)的比。 【解析】 试题分析: (1)根据题意可得乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H的方程式: C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4; (2)①-②-③,整理可得C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),△H=(-23.9+29.1-50.7)KJ/mol=-45.5KJ/mol;与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是污染小,腐蚀性小等;(3)①乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (MPa)-1;②在相同的温度下由于乙烯是平衡转化率是P1 P1 考点: 考查化学方程式的书写、压强对平衡移动的影响、物质制取方案的设计与比较、反应热的计算、化学平衡常数的计算及提高产品产率的方法的探究的知识。 10.(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式: (2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中,磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为: (填化学式) ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐? 其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) (3)(H3PO2)的工业制法是: 将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式: (4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。 工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。 该杂质产生的原因是: 【答案】 (1)H3PO2 H++H2PO2-; (2)①+1;②H3PO4;③正盐弱碱性; (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑; (4)①2H2O-4e-=O2↑+4H+;②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成)③PO43-;H3PO3或H2PO2-被氧化。 【解析】 试题分析: (1)由于H3PO2是一种中元强酸,所以其电离方程式是H3PO2 H++H2PO2-; (2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0,H是+1价,O是-2价。 所以在H3PO2中P元素的化合价为+1价。 ②根据题意结合电子守恒、原子守恒可知: 氧化产物为H3PO4,还原产物是Ag。 ③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是 ,所以NaH2PO2是正盐;由于该盐是强碱弱酸盐,所以该溶液显弱碱性。 (3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑;(4)①在阳极由于含有的阴离子OH-、SO42-、H2PO2-中放电能力最强的是OH-,所以发生反应: 2H2O-4e-=O2↑+4H+;②在产品室只所以可得到H3PO2是因为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成)③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO3或H2PO2-氧化为PO43-,是产品不纯。 考点: 考查物质的制取方法、反应原理、弱电解质的电离、元素的化合价、化学方程式的书写、电解原理的应用的知识。 11.〔化学—选修2: 化学与技术〕(15分) 磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。 图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。 图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。 部分物质的相关性质如下: 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 -133.8 -87.8 难溶于水,具有还原性 SiF4 -90 -86 易水解 回答下列问题: (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的℅。 (2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为: 。 现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。 (3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。 炉渣的主要成分是: (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是: 冷凝塔2的主要沉积物是: (4)尾气中主要含有,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去 再通入次氯酸钠溶液,可除去(均填化学式) (5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是: 。 【答案】 (1)69; (2)Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;0.49;(3)CaSiO3;液态白磷;固态白磷;(4)SiF4、CO;SiF4、HF、H2S;PH3(5)产品纯度大(浓度大) 【解析】 试题分析: (1)根据图示可知生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的比例是0.04+0.96×0.85×0.80=0.69. (2)以磷灰石为原料,用过量的硫酸溶解Ca3F(PO4)3,可制得磷酸。 根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca3F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑;根据P守恒可得关系式P2O5~2H3PO4.142份P2O52可制取196份的磷酸。 1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,含有P2O5的质量是0.3吨,所以可制取85℅的商品磷酸是质量是(196×0.3t)÷142÷0.85=0.49t;(3)二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,在高温下反应除了得到白磷外,得到的难溶性的固体物质是CaSiO3;冷凝塔1的温度是70℃,280.5℃>t>44℃所以此时主要沉积物是液态白磷;冷凝塔2的温度是12℃,低于白磷的熔点,故此时主要沉积物是固态白磷。 (4)根据题目提供的信息,结合反应实际,在尾气中主要含有SiF4、CO,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,SiF4、HF、H2S会与碳酸钠反应而除去;再通入次氯酸钠溶液,由于次氯酸钠有强氧化性,因此可除去有还原性的PH3。 (5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高。 但是产品纯度大,杂质少,因此逐渐被采用。 考点: 考查磷矿石的主要用途、反应原理及有关计算的知识。 12.〔化学—选修3: 物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。 回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为: 可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为 (3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为: 。 乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是: 。 氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。 列式表示铝单质的密度g·cm-3(不必计算出结果) 【答案】 (1)X射线衍射; (2)4个;血红色;(3)sp3;sp2;6NA;乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用;16;(4)12; 【解析】 试题分析: (2)从外观无法区分三者,但是用X光照射会发现: 晶体会对x射线发生衍射,而非晶体不会对x射线发生衍射。 准晶体介于二者之间。 因此通过有无衍射现象即可确定。 (2)26号元素Fe核外电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2,即可见在基态Fe原子上有4个个未成对的电子,当Fe原子失去4s的2个电子后,再失去1个3d电子就得到了Fe3+.因此Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5.Fe3+与SCN-形成的多种配位化合物的颜色但是血红色的。 可利用这一性质来检验Fe3+。 (3)新制的Cu(OH)2在加入时可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而它自身则被还原为砖红色的Cu2O。 反应的方程式是: CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。 在分子乙醛中,甲基碳原子的杂化轨道类型为上是sp3杂化 ;而醛基上碳原子是sp2杂化;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 乙酸的相对分子质量比乙醛大,而且在分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用,所以沸点比乙醛高。 在Cu2O的一个晶胞中含有的O原子的个数是: 4+8×1/8+6×1/2=8.由于Cu: O=2: 1.因此在一个晶胞中含有的Cu原子的个数是16个。 (4)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上,而通过一个顶点可以形成8个晶胞,由于每个面重复数了2次,所以在晶胞中原子的配位数为(3×8)÷2=12.在一个晶胞中含有的Al原子的个数是8×1/8+6×1/2=4.因此Al单质的密度 g/cm3. 考点: 考查晶体、非晶体、准晶体的区分方法、原子结构、离子的检验、金属晶体的密度计算的知识。 13.〔化学—选修5: 有机化学基础〕(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。 合成G的一种路线如下: 已知以下信息: ① ②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的 ⑤ 回答下列问题: (1)由A生成B的化学方程式为,反应类型为 (2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为: (3)G的结构简式为 (4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱中有4组峰,且面积比为6: 2: 2: 1的是_______。 (写出其中的一种的结构简式)。 (5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为____________;反应条件2所选择的试剂为________;I的结构简式为_____________。 【答案】 (1) 消去反应; (2)乙苯 ; (3) ; (4)19; ; ; 。 (5)浓硝酸、浓硫酸、加热50℃~60℃;Fe/稀HCl; 【解析】 试题分析: (1)根据题意可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷: (CH3)2CClCH(CH3)2;A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应得到B: 2,3-二甲基-2-丁烯: ;反应的方程式是 。 B在臭氧、Zn
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