江苏苏州市第四中学学年高二下学期自学能力测试化学试题.docx
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江苏苏州市第四中学学年高二下学期自学能力测试化学试题
江苏苏州市第四中学【最新】高二下学期5月自学能力测试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.25℃将0.1mol·L-1的HCl和0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液以等体积混合后,该混合液的pH是
A.1.7B.12.3C.12D.2
2.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去
3.在一定条件下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),则下列叙述正确的是
A.混合溶液中:
c(OH-)>c(H+)
B.混合溶液中:
c(CH3COO-)=0.1mol/L
C.混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)
D.混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
4.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX,HZ, HYB.HX,HY,HZC.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX
5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铁D.高锰酸钾
6.pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后,下列说法正确的是()
A.二者的pH相等B.盐酸pH大C.醋酸pH大D.pH均增大到4
7.下列说法不正确的是()
A.用药匙取用少量二氧化锰粉末
B.蒸馏实验中忘记加沸石,应先停止加热,待溶液冷却后加入沸石,继续蒸馏
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液(主成分NaClO),点滴到干的pH试纸上测pH
D.油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度,从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积,加快油脂皂化反应速率
8.下列说法正确的是()
A.0.5molSO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B.25℃和100℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)
4SO3(g)的△H相等
9.能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是
A.某温度下,测得溶液的pH<7
B.溶液中c(Na+)=c(A2-)
C.溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
10.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
12.下列实验操作不会引起误差的是()
A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡
13.下列关于
水解的说法错误的是()
A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加
饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为
和
的两种
溶液,其他条件相同时,
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的
溶液在50℃和20℃时发生水解,50℃时
的水解程度比20℃时的小
D.为抑制
的水解,更好地保存
溶液,应加少量盐酸
二、多选题
14.在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液()
A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=100c(H+)
15.在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
三、填空题
16.电解质溶液中存在多种平衡。
请回答下列问题:
(1)已知:
化学式
CH3COOH
HClO
电离常数(25℃)
1.8×10-5
3.0×10-8
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
a.CH3COOHb.HClO,比较二者C(H+)的大小:
a______b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常温下,将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数值变大的__________(填字母)。
A.c(H+)B.
C.c(H+)·c(OH-)
(3)25℃时,体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示。
已知:
pH=-lgC(H+),则:
①25℃时,醋酸的电离常数________HX的电离常数。
(填“>”、“<”或“=”)
②稀释100倍后,醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________HX溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“>”、“<”或“=”)
17.
(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”,下同)NaOH溶液的pH。
(2)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。
①混合溶液中,c(A-)___c(HA)。
②混合溶液中,c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。
18.把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
(1)若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是___,产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是___,产生该气体的原因是___。
(3)总反应的离子方程式为___。
19.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图。
(1)O点导电能力为零的理由:
____________。
(2)a、b、c三点酸性由大到小的顺序为______________。
(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选_____________。
A.加热
B.加很稀的NaOH溶液
C.加固体KOH
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加Zn粒
(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是__________。
A.c(H+)B.H+个数
C.CH3COOH分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)
四、工业流程题
20.“烂板液”指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl-、Fe3+)。
某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如图:
已知:
Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是___(填化学式)。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是___。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。
(4)操作③中加热煮沸的目的是___;
(5)操作④保持pH=2的目的是___;
五、实验题
21.某同学用标准
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度:
(1)配制250mL0.5mol/L的
溶液所需的玻璃仪器为________________________。
(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用
溶液滴定到终点。
该同学进行了三次实验,实验数据如下表:
实验编号
盐酸的体积(mL)
标准
溶液的体积(mL)
1
20.00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中误差较大的是第______次实验,造成这种误差的可能原因是______(填选项编号)
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水,未烘干
b、滴定管在盛装标准
溶液前未润洗
c、滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终点读数时未发现气泡
d、滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为______________________(结果保留三位小数)。
参考答案
1.C
【详解】
首先要判断哪种物质过量,盐酸溶液中:
c(H+)=0.1mol/L,Ba(OH)2溶液中:
c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L,又因等体积混合,故碱过量,则溶液中:
c(OH-)=
=0.01mol/L,故pH=-lgc(H+)=14+lg0.01=14-2=12。
2.D
【详解】
A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-,该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+,最终当达到平衡时,水中c(OH-)>c(H+),错误;
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-,当最终达到平衡时,水中c(OH-) C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,是由于发生反应: 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH,产生的氯气与碱发生反应: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,产生了具有杀菌消毒作用的NaClO,与盐类的水解无关,错误; D.Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+,最终当达到平衡时,水中c(OH-)>c(H+),所以滴入酚酞试液时,溶液变为红色。 当向其中慢慢滴入BaCl2溶液,发生离子反应: Ba2++CO32-=BaCO3↓,使盐的水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,所以溶液的红色逐渐褪去,正确。 答案选D。 3.D 【详解】 根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),又因为c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),所以c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),原0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L,滴加CH3COOH溶液后溶液体积变大,c(Na+)降低,所以c(Na+)=c(CH3COO-)<0.1mol/L,答案选D。 4.B 【详解】 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,说明三种盐的水解能力逐渐增强,则HX、HY、HZ的酸性越来越弱,由强到弱的顺序是HX>HY>HZ,故选B。 5.C 【详解】 A.AlCl3因为能水解生成Al(OH)3和HCl,加热HCl挥发,水解彻底进行,生成Al(OH)3沉淀,灼烧Al(OH)3得Al2O3,故A错误; B.NaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,故B错误; C.硫酸铁水解生成的酸是硫酸,硫酸属于难挥发性酸,且硫酸铁较稳定,受热不发生反应,所以加热蒸干并灼烧硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁,故C正确; D.KMnO4受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气,故D错误; 故选C。 6.B 【详解】 pH相等的醋酸和盐酸溶液中,醋酸部分电离,氯化氢完全电离,稀释相同的倍数,促进醋酸电离,醋酸中氢离子物质的量增大,盐酸中氢离子物质的量不变,则醋酸氢离子浓度大于盐酸,盐酸中pH变为4,醋酸中pH小于4,故选B。 7.C 【详解】 A.少量固体粉末可以用药匙,故A正确; B.液体加热要加沸石或碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取停止加热,待溶液冷却后重新添加碎瓷片,故B正确; C.将一小块试纸放在表面皿上,用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上,再与标准比色卡对照,是测非强氧化性溶液的pH,NaClO具有强氧化性,pH试纸上无法显色,所以无法测定,故C错误; D.油脂难溶于水,在乙醇中的溶解度较大,油脂制肥皂实验中加一定量的乙醇是为了增加油脂的溶解,增大与碱的接触面积,加快反应速率,故D正确; 故选C。 8.C 【详解】 A.未标明状态,故无法确定; B.沸水pH在6左右,冰水的大于7,25℃等于7; C.NaOH和氨水体积相等、物质的量浓度相等,所以物质的量相等,和硫酸发生反应,消耗硫酸的物质的量相等,正确; D.热化学方程式的△H和方程式的系数成正比,所以后者为前者的二倍; 故选C。 9.B 【解析】 【详解】 A、没有指明温度是25℃,所以pH<7的溶液不一定呈酸性,A错误; B、溶液中c(NA+)=c(A2﹣),说明NaHA完全电离,NAHA为强酸的酸式盐,溶液一定呈酸性,B正确; C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A多种微粒,说明NaHA为弱酸的酸式盐,HA-的电离与水解程度大小不确定,溶液的酸碱性不确定,C错误; D、不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐,都与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应,所以无法确定NaHA溶液的酸碱性,D错误。 答案选B。 10.B 【详解】 A.明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,A错误; B.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,B正确; C.氨水为弱碱,部分电离: NH3•H2O NH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,C错误; D.加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解,酚酞溶液不变深,D错误。 答案选B。 【点晴】 解答时注意两点,一是溶液呈碱性,二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。 11.B 【详解】 A.醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小,A项错误; B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大,b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B项正确; C.温度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值,C项错误; D.由于醋酸是弱酸,要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同,则醋酸的浓度比盐酸大得多,稀释相同倍数后,前者仍大于后者,D项错误。 故选B。 12.C 【分析】 用公试c(待测)= 分析误差,主要是对标准液所用体积的影响进行分析。 【详解】 A.锥形瓶用蒸馏水洗后,不能用待测润洗,否则待测液的物质的量增加,滴定时标准液所用体积增加,导致测定结果偏大,A项错误; B.酸碱中和滴定时,滴定管水洗后,直接盛装标准液,标准液的浓度会稀释而降低,为达到终点将待测液反应完毕,滴定时标准液所用体积增加,导致测定结果偏大,故需要先用标准液润洗滴定管,然后再盛装标准溶液,B项错误; C.在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量,C项正确; D.滴定终点时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡,可以理解成滴定终点时气泡将使滴定管里的液面上升,标准液的体积减小,导致测定浓度偏低,D项错误; 答案选C。 【点睛】 本题考查酸碱中和滴定误差的判断,根据公式c(待测)= 进行中和滴定的误差分析是最基本的方法,使用中应注意由于操作的失误导致公式中的某些数据发生变化,从而导致最终结果出现误差。 13.C 【详解】 A、氯化铁不饱和时,加氯化铁饱和溶液增大反应物的量浓度,加水稀释会导致离子浓度减小,两种形式下水解平衡均正向移动,故A正确; B、离子的水解规律: 越稀越水解,其他条件相同时,越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小,故B正确; C、氯化铁水解反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,高温时Fe3+的水解程度较低温时大,故C错误; D、加少量盐酸可使得水解生成的氢离子浓度,导致水解平衡逆向移动,抑制Fe3+水解,故D正确。 故答案为C。 14.AD 【详解】 KW=1×10-12mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)=1×10-7mol·L-1c(OH-) 则c(OH-)= =10-5mol·L-1 因此c(OH-)>c(H+),溶液显碱性且10-5mol·L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7mol·L-1,所以答案选AD。 【点睛】 该题是基础性试题的考查,难度不大。 该题的关键是明确水的离子积常数的含义及表达式,其次还注意溶液酸碱性的判断依据,该题有利于培养学生的逻辑推理能力。 15.AD 【详解】 在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,说明水的电离受到抑制,则可能是酸或碱,若为酸,溶液中氢氧根全部由水电离,且c(OH-)=1×10-12mol·L-1,则溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,此时溶液pH=2;若为碱,则溶液中的氢离子全部由水电离,所以溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1,此时溶液pH=12,故答案为AD。 【点睛】 常温下由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1时,说明水的电离受到抑制,则可能是酸溶液或碱溶液,计算pH值时需要分情况讨论。 16.>B<< 【分析】 (1)相同浓度下,电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,溶液酸性越强; (2)常温下,将CH3COOH溶液加水稀释过程中,c(H+)、c(CH3COO-)均减小; (3)①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大,因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度; ②根据酸溶液中氢离子浓度越大对水的抑制能力越强,分析判断。 【详解】 (1)根据题意知,CH3COOH的电离平衡常数比HClO大,故CH3COOH的酸性比HClO的酸性强,则物质的量浓度均为0.1mol/LCH3COOH和HClO溶液中,二者c(H+)的大小关系为: a>b; 故答案为>; (2)常温下,将CH3COOH溶液加水稀释过程中,c(H+)、c(CH3COO-)均减小, ,则 增大;c(H+)·c(OH-)=Kw,温度不变,其值不变; 故答案为B; (3)①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大,因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度,稀释相同的倍数,HX的pH的变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大,则25℃时,醋酸的电离常数小于HX的电离常数; 故答案为<; ②稀释100倍后,醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度,故对水的抑制能力也比较强,则醋酸溶液中由水电离出的c(H+) 故答案为<。 17.><= 【详解】 (1)原两种溶液pH相等,醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液显碱性,升高温度促进醋酸根离子水解,水解程度越大,溶液的pH越大,所以CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH; (2)①将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中溶质为等物质的量的NaA和HA,溶液中存在物料守恒: 2c(Na+)=c(A-)+c(HA),而混合溶液中c(Na+)>c(A-),所以c(Na+) ②两种溶液等体积混合后Na+的浓度被稀释为0.05mol·L-1,根据物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。 【点睛】 判断混合溶液中离子浓度大小关系时,要先确定溶液中的溶质成分,再结合三大守恒、水解和电离规律进行判断。 18.H2NH4++H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+=Mg2++H2↑NH3H+浓度减小,平衡正向移动,产生的NH3·H2O增多,受热后分解成NH32NH4++Mg 2NH3↑+Mg2++H2↑ 【详解】 (1)氯化铵溶液中存在NH4++H2O NH3•H2O+H+,所以溶液显酸性,加入镁条,发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑,所以该气体是H2; (2)该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体为NH3;加入镁后,镁与氢离子反应使H+浓度减小,水解平衡正向移动,产生的NH3·H2O增多,受热后分解成NH3; (3)总反应的离子方程式为2NH4++Mg 2NH3↑+Mg2++H2↑。 19.无自由移动的离子B>A>CACEFBD 【详解】 (1)溶液的导电性与离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强,冰醋酸中没有自由移动的离子,所以冰醋酸不导电,故答案为: 因为冰醋酸未电离,无自由移动的离子; (2)导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序B>A>C,氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,溶液的酸性B>A>C,故答案为B>A>C; (3)A.加热促进醋酸电离,则溶液中醋酸根离子浓度增大,故正确;B.加很稀的NaOH溶液,促进醋酸电离,但溶液的体积增大,导致醋酸根离子浓度减小,故错误;C.加NaOH固体,氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;D.加水稀释能促进醋酸电离,但醋酸根离子浓度减小,故错误;E.加固体CH3COONa,能抑制醋酸电离,但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;F.加入锌粒,和氢离子反应,促进醋酸电离,所以醋酸根离子浓度增大,故正确;故答案为A、C、E、F; (4)A.在稀释过程中,溶液的体积增大,氢离子的浓度减小,故A错误;B.弱电解质越稀,电离度越大,即电离出的氢离子数越多,故B正确;C.弱电解质越稀,电离度越大,平衡向右移动,CH3COOH分子数减少,故C错误;D.加水稀释,促进电离,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则c(H+)/c(CH3COOH)增大,故D正确;故答案为BD。 【点晴】 本题综合考查电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意加水稀释醋酸,能促进醋酸电离,但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量,所以醋酸根离子浓度
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