沈阳二中届高三第四次阶段测试试题解析化学.docx
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沈阳二中届高三第四次阶段测试试题解析化学
辽宁沈阳二中2010届上学期高三第四次阶段测试
化学试题
说明:
1.测试时间:
90分钟 总分:
100分。
2.客观题涂在答题卡上,主观题答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 AL-27 Fe-56
第I卷 (50分)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)
1.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氢气与氦气的是()
【答案】A
【解析】要注意氦气是单原子分子,当m(H2)=m(He)时,可得n(H2)=2n(He),根据相同条件下物质的量之比等于微粒数之比可知选项A正确。
【考点】物质的组成、性质和分类,化学用语及常用计量
2.下列有关比较中,大小顺序排列错误的是()
A.沸点:
NH3>PH3>AsH3B.熔点:
石英>食盐>干冰
C.结合质子的能力:
CO43>CHCOO->SO32-D.热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
【答案】A
【解析】由于NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点最高,由于AsH3的相对分子质量大于PH3,故AsH3的沸点高于PH3,因此选项A中正确的顺序为NH3>AsH3>PH3。
【考点】物质结构、元素周期律
3.下列叙述正确的是()
A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液
C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性,SO2因和有色物质发生化合而显漂白性,活性炭具有吸附性而显漂白性,A错。
SO2和BaCl2溶液不反应,B错。
SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错。
【考点】非金属元素及其化合物
4.右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
【答案】B
【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线,当V(NaOH)=0时,溶液的pH=1,由此可知c(HCl)=0.1mol·L-1,选项A和C均错。
强酸和强碱互滴,既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂,D错。
【考点】电解质溶液——中和滴定
5.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象,图中所示的实验现象描述不正确的是()
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
A.①B.②③C.①
D.②④
【答案】C
【解析】铜片只能和热浓硫酸反应,故
错。
由于浓硫酸具有吸水性,故
正确。
由于铁片遇到冷浓硝酸被钝化,故
错。
蛋白质遇到浓硝酸变黄色,发生的是黄蛋白反应,故
正确。
【考点】化学实验、金属元素及其化合物
6.“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同的原子。
下列说法不正确的是()
A.该反应属于氧化还原反应B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
【答案】B
【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分,该微观示意图表示的反应是2NO+2CO
N2+2CO2,由此可知只有选项B错。
【考点】物质的组成、性质和分类,氧化还原反应
7.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:
mA(气)+nB(气)
pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是()
A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高D.m+n>p
【答案】A
【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动,则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍,现只有1.9倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,可得m+n<p,同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小,故选A。
【考点】化学反应速率与化学平衡
8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D.高温下,A单质能置换出C单质
【答案】D
【解析】由题意知A为碳元素,B为镁元素,C为硅元素。
原子半径的大小顺序为B>C>A,选项A错。
非金属性越强,气态氢化物越稳定,B错。
由于MgO和SiO2均难溶于水,故C错。
根据反应C+SiO2
Si+CO可知选项D正确。
【考点】物质结构元素周期律
9.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是()
A.澄清透明的溶液中:
I-、Cl-、ClO-、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Ba2+、OH-、NO3-
C.使pH试纸呈红色的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D.含有大量Fe2+的溶液中:
K+、Na+、SO32-、SO42-
【答案】B
【解析】选项A中I-和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存。
选项C中附加条件说明溶液显酸性,故Fe2+与NO3-、Fe2+与MnO4-均因发生氧化还原反应而不能大量共存。
选项D中SO32-和Fe2+发生双水解反应(或部分氧化还原反应)而不能大量共存。
【考点】化学用语及常用计量——离子共存问题
10.下列叙述正确的是()
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.含1molBa(OH)2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为:
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)∆H=-akJ·mol-1
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
【答案】D
【解析】将NH3液化分离,使得化学平衡正向移动,可提高N2、H2的转化率,但由于生成物NH3的浓度减小,故正逆反应速率均减慢,A错。
中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应,而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成,故B错。
根据电解原理,Cl2在阳极室生成,使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室,C错。
【考点】化学反应原理——反应热、化学反应速率与化学平衡、电化学
二、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共30分)
11.关于下列各装置图的叙述中,错误的是()
A.装置①用来电解饱和食盐水,C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯气
D.装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
【答案】C
【解析】根据电流方向可知a为电源的正极,电解时c作阳极,氯离子在阳极放电生成Cl2,故A正确。
由于未指明从a管进气还是从b管进气,故装置②既可以收集密度比空气大的气体,也可能收集密度比空气小的气体,B正确。
由于装置③中导管直接插入水中,故苯未起到任何作用,若用来吸收氨气仍引起倒吸,C错。
选项D显然是正确的。
【考点】化学实验
12.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()
A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol·L-1醋酸与5mL0.2mol·L-1NaOH混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL0.1mol·L-1盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl,水解显酸性,应有c(OH-)<c(H+),故A错。
选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa,水解显碱性,应有c(Na+)>c(CH3COO-),故C错。
选项D中两者反应盐酸过量,溶液显酸性,应有c(OH-)<c(H+),故D错。
【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较
13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是()
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度
C.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物质的量
【答案】B
【解析】水中加入碱NaOH后抑制了水的电离,水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离,故选项A中前者小于后者。
由于NH4+水解显酸性,CO32-水解显碱性,即CO32-的存在会促进NH4+的水解,故B正确。
由于醋酸中存在电离平衡,在加水稀释过程中还会电离出H+,因此选项C中加水量前者小于后者。
对于弱电解质溶液,越稀越容易电离,因此选项D中同样是前者小于后者。
【考点】电解质溶液——电离与水解
14.可用右侧示意图像表示的是()
【答案】A
【解析】由于合成氨反应是放热反应,因此氨的分解反应是吸热反应,温度越高,反应速率越快,氨的转化率越大,但图像不符合选项B中的速率变化。
由于催化剂的使用不会改变化学平衡状态,即选项C中两条件下c(NH3)应该相等,C错。
由于合成SO3的反应是一个气体体积增大的反应,增大压强,反应速率加快,SO2的转化率越大,n(SO2)越小,故D错(和选项A一样,图像也不符合选项D中的速率变化要求)。
【考点】化学反应速率与化学平衡、金属元素及其化合物
15.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和II(恒压)中,使其发生反应,t0时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示),则下列有关推断正确的是()
A.该反应的化学方程式为:
3X+2Y
3Z
B.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积V(I)<V(II),则容器II达到平衡所用时间小于t0
C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
D.达平衡后,若对容器II升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
【答案】C
【解析】由物质的量——时间曲线图可知该反应中Z是反应物,而X和Y是生成物,故正确的化学方程式应为3Z
3X+2Y,A错。
若平衡后V(I)<V(II),则P(I)>P(II),压强越大反应速率越快,由此可知容器II达到平衡所用时间大于t0,B错。
选项C可依据等效平衡判断是正确的。
由于生成物的状态未知,且温度升高气体均会膨胀,因此通过题给条件无法判断反应的热效应。
【考点】化学反应速率与化学平衡
16.等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量的稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液,c中加入适量CH3COONa。
下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是()
【答案】A
【解析】从化学反应速率角度分析:
a中加入CuSO4溶液后,形成Zn—Cu—稀硫酸原电池,加快了反应速率,c中加入了CH3COONa后,由于降低了溶液中的c(H+),减慢了反应速率。
从生成H2的角度分析,b和c中生成H2的量相同,但均比a多,综上分析A正确。
【考点】
17.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。
下列说法正确的是()
A.吸收H2S的离子方程式为:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为:
2Cl-—2e-=Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
【答案】C
【解析】选项A不符合电荷守恒,正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-,由于还原性Fe2+>Cl-(或根据图示循环),电解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+,故B错。
由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O,生成的SO2也是一种有毒气体,故D也错。
【考点】电化学,非金属元素及其化合物
18.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系不正确的是()
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点:
a>12.5
C.在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】A
【解析】当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时,NaOH远远过量,因此有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故A错。
当酸碱恰好完全反应时生成CH3COONa,水解显碱性,而在B点时,溶液显中性,因此反应中醋酸必过量,因此有a>12.5。
C点时溶液中的溶质是CH3COOH和CH3COONa,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,因此C正确。
根据物料守恒可知选项D正确。
【考点】电解质溶液——离子浓度大小比较
19.某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水,当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动。
下列说法错误的是()
A.电解一段时间后,向II装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B.反应初期,y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.x电极产生气泡,且生成1mol气体的同时,有1molA参与反应
【答案】B
【解析】由于装置
中两极材料相同,不符合构成原电池的条件,因此可判断出装置
是原电池,装置
是电解装置,根据已知“SO42-从右向左移动”可判断出A是负极,电极反应式为A-2e-=A2+,B是正极,电极反应式为B2++2e-=B,y作阳极,x作阴极,用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应方程式为2AlCl3+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。
根据电解的总反应式和质量守恒可知选项A正确。
根据得失电子守恒可知选项D也正确。
【考点】电解质溶液——原电池和电解池的综合应用
20.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是()
A.
B.
C.n=m+17VcD.
【答案】C
【解析】设混合物中含有xmolMg和ymolAl,根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2……
,和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3,根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000……
,由
可得
,A正确。
沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3,根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2,由
可得n(O)=cV/2000,由此可得固体的质量p=m+m(O)=m+16n(O)/2000,代入数据可知选项B正确。
分析选项C中量纲就知表达式是错误的。
选项D可用极值法讨论,若mg全为Mg,则p=5m/3,若mg全为Al,p=17m/9,由此可知选项D正确。
【考点】化学计算与技巧,金属元素及其化合物
三、非选择题(共50分)
21.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为常见金属元素。
A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L-,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族。
均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。
请回答下列问题:
⑴单质B的结构式:
。
⑵F元素周期表中的位置:
。
⑶均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式;均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
⑷由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34。
其中庚的溶沸点比辛
(填“高”或“低”),原因是。
【答案】⑴N≡N⑵第四周期第
族⑶Fe+2Fe3+=3Fe2+Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
⑷高H2O2分子间存在氢键
【解析】由题意可得A是H元素,M(甲)=22.4×0.759=17g·mol-1,由此可知B是N元素,C是O元素,E是硫元素,D是铝元素,此时乙和丁发生双水解反应生成丙,F是铁元素,此时乙和丁发生归中反应生成丙。
【考点】物质结构元素周期律
22.(11分)I.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,
且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:
⑴阳离子的确定:
实验方法及现象:
。
结论:
此白色固体是钠盐。
⑵阴离子的确定:
①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验:
取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
II.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:
步骤I称取样品1.000g。
步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式。
⑵在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
⑶滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为。
【答案】
.⑴取固体少许,进行焰色反应实验,焰色为黄色,则含Na+。
II.⑴2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O⑵偏大⑶63%
【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由实验
可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,由实验
可排除该盐是亚硫酸氢盐,该盐应是Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。
配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,使c(KMnO4)减小,则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大,导致Na2SO3含量偏大。
分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差很大,计算时应舍去。
【考点】化学实验
23.(17分)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②,来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)∆H1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
⑴温度不变,缩小体积,①的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵反应①的∆H10(填“<”“=”或“>”)100°C时的平衡常数值K=。
⑶在压强为0.1Mpa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。
为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强,某同学设计了二组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T(°C)
n(CO)/n(H2)
p(MPa)
I
150
1/3
0.1
II
5
III
350
5
300°C时,其他条件不变,将容器的容积压缩到原来的1/2,对平衡体系产生的影响是(填字母)()
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小
⑷已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)∆H=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=-556.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)∆H=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式。
⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为
。
【答案】⑴增大⑵>1.35×10-3
⑶CD实验
1501/3实验
1/3
⑷CH3OH(l)+O2(g)
CO(g)+2H2O(g)∆H=-447.8kJ·mol-1
⑸①O2+2H2O+4e-=4OH-2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
【解析】⑴缩小容器的容积,导致压强增大,正逆反应速率均加快。
⑵由题中图像知温度升高,CH4的转化率变大,说明该反应的正反应为吸热反应。
在100℃时,CH4的转化率为0.5,则有
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
起始:
0.2mol0.3mol00
变化:
0.1mol0.1mol0.1mol0.3mol
平衡:
0.1mol
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- 沈阳 二中届高三 第四 阶段 测试 试题 解析 化学