化学3份合集吉林省松原市学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
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化学3份合集吉林省松原市学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是( )
A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g
2.下列物质中属于电解质的是()
A.CO2B.BaSO4C.ZnD.C2H5OH
3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。
下列结论错误的是
A.氧化性:
Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1molFe可还原2molFe3+
4.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧后得到固体的质量为
A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g
5.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是
A.NH3B.H2C.CO2D.NO
6.对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②(盛KI−淀粉溶液)中通入少量的Cl2
溶液变蓝色
Cl2与淀粉发生显色反应
C
向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中含有Fe2+
D
向④中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
A.AB.BC.CD.D
7.下列溶液中,必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )
A.Na2CO3、KClB.NaCl、KCl
C.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.1L1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
B.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA
9.下列离子方程式正确的是()
A.澄清的石灰水与盐酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++OH-=H2O
C.铜片插入硝酸银溶液:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ
C.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
11.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个水分子
C.2gH2的分子数为NA
D.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
12.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH-B.Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣
C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D.Fe3+、SCN-、Cl-、K+
13.下列物质中体积约为22.4L的是
A.1molO2B.标准状况下1molH2O
C.28gN2D.温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH2
14.下列溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变红的是()
A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液
15.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是()
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
温室效应
化石燃料的燃烧
B
NO2
酸雨
工厂废气的排放
C
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
A.AB.BC.CD.D
16.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O
17.下列说法中正确的是
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金
C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂
18.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
19.自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁,接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.以上说法都是错误的
20.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()
A.用大量SO2漂白馒头
B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒
21.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Ca(OH)2溶液中通入足量CO2
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
22.下列物质用于漂白脱色,其过程不属于化学变化的是
A.氯水B.过氧化钠C.活性炭D.SO2
23.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.烧杯和玻璃棒没有洗涤
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
24.从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水
Mg(OH)2
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
下列说法错误的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D.步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O
25.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
二、填空题
26.
(1)现有物质:
①NaCl晶体 ②CO2③氨水 ④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜 ⑦熔融的KNO3
试回答(填序号):
能导电的是_____________;属于电解质的是____________。
(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应,放出3.36LH2(标准状况下),则该铝的质量是______g,如反应后溶液的体积为500mL,则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体,则两瓶气体中,质量之比是________,分子数之比是________。
(4)设NA表示阿伏加德罗常数,如果xg某气体含有的分子数是y,则zg该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。
三、推断题
27.A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。
D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。
四、综合题
28.
(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被__________(填“氧化”或“还原”),CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若生成了1molCu,消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
现象
电流计指针向右偏转;铁片溶解;
铜片上有红色物质(铜)析出,铜片质量增加
电流计指针向右偏转;……
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:
锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是__________。
五、实验题
29.Ⅰ.
(1)指出如下图实验装置中的错误之处。
(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)
①_____________________________________;②_______________________________________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)。
a.玻璃棒用作引流b.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:
Cl2+2KI=2KCl+I2。
请回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:
__________;________。
(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________(注:
试管中深色区为有色溶液),下层_____色。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质,选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来,设计实验流程如下:
(1)欲证明滤液中存在SO42-、OH-,选用的方案是先取少量的滤液滴加________,发现溶液变红,再向其中加入________溶液,出现白色沉淀,则可证明SO42-、OH-均存在。
(2)如何洗涤Mg(OH)2沉淀?
___________________________________________。
30.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。
已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。
请回答下列问题:
(1)浓硫酸的作用是_____________________________________。
(2)写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。
(3)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。
(4)该实验设计存在的缺陷是________,为了克服该缺陷,需要补充装置D,其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
A
B
C
D
B
D
D
A
C
C
D
B
D
C
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
D
C
C
B
C
二、填空题
26.③⑥⑦①⑤⑦2.70.215:
231:
122.4yz/(xNA)
三、推断题
27.2SO2+O2
2SO3SO3+H2O
H2SO42H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
四、综合题
28.氧化氧化1molFe+Cu2+=Cu+Fe2+氧化产生无色气泡
五、实验题
29.温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀,静置,待液体流出后,重复上述操作2-3次
30.除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中的有色布条不褪色,装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.甲、乙两只烧杯中各盛有100Ml2.5mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲):
V(乙)=5:
6,则加入铝粉的质量为
A.10.8gB.3.6gC.5.4gD.2.7g
2.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
3.恒温恒容,4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1,下列说法正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分别用B、C表示反应的速率,其关系是:
3υ(B)=2υ(C)
C.2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L-1·min-1
D.气体的密度不再变化,则证明反应已经达到平衡状态
4.对于以下的反应过程,一定要加入氧化剂才能够实现的是
A.O2→H2OB.SO2→SO42—
C.H2SO4→CuSO4D.HNO3→NO2
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.活性铁粉易氧化,可用作食品抗氧化剂B.SO2具有漂白性,可用于食品增白
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥D.Al2O3能溶于强酸强碱,可用作耐火材料
6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液,加热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中,析出硅酸沉淀
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗,然后再注入酒精,振荡,静置分层后,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
A.AB.BC.CD.D
7.下列说法不正确的是
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会逐渐变暗
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
8.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
B.0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA
C.氧原子总数为0.2NA的CO2和O2的混合气体,标准状况下其体积为2.24L
D.1molFe与1molCl2反应,铁失去电子数为3NA
9.下列关于胶体的叙述中不正确的是
A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体在一定条件下会发生聚沉
D.胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸
10.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体
11.下列关于氯化钠的说法正确的是
A.氯化钠是由氯化钠分子构成的B.液态不导电,水溶液能导电
C.质软,固态能导电D.属于离子晶体
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.盐酸中滴入碳酸钠溶液:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.铁粉与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.硫酸中滴入氢氧化钡溶液:
H++OH-=H2O
D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
13.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()
A.
LB.
LC.
LD.
14.图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是()
X
Y
Z
W
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比Y的大
C.Y元素的非金属性比X元素的强
D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )
A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶2
16.下列说法中正确的是
A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金
C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂
17.下列离子方程式正确的是
A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+
B.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
18.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):
下列说法正确的是()
A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液
B.若去掉装置C,对产品纯度无影响
C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加热D
D.E中碱石灰的作用是吸收尾气
19.下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是()
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
C.MgO、Al2O3的熔点很高,二者都可用于制作耐高温材料
D.NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸,它们都是酸性氧化物
20.物质的量相等的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:
1②它们所含的氧原子数目之比为1:
2
③它们所含的原子总数目之比为2:
3④它们所含的C原子数目之比为1:
1
⑤它们所含的电子数目之比为7:
11
A.①和④B.②和③C.①②③④D.①②③④⑤
21.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.①B.①和②C.①和④D.①②③④
22.不属于硅酸盐工业产品的是
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥
23.游泳池是公共场合,必须保持用水的清洁卫生,游泳池中的水常用漂白粉消毒,漂白粉的有效成分是
A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO
24.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是()
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32gS,该反应转移电子数为2NA
D.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被氧化
25.硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
二、填空题
26.某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案,请回答下列问题:
(1)操作I的名称是_________;写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。
(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________;验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为:
_________________。
(3)滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是_________(填化学式);步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。
三、推断题
27.有一包白色固体粉末,其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________,一定不含的物质是____________,可能含有的物质是__
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