新教材高中化学必修一学业水平考试达标检测一.docx
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新教材高中化学必修一学业水平考试达标检测一
学业水平考试达标检测
(一)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.(2015·浙江学考)仪器名称为“容量瓶”的是( )
解析:
选C A是圆底烧瓶,B是试管,C是容量瓶,D是烧杯。
2.我国大型运载火箭“长征5号”的主发动机中所用的液氧(O2)属于( )
A.单质 B.氧化物
C.化合物D.有机物
解析:
选A 液氧(O2)是元素O形成的分子中的一种,属于单质。
3.(2017·浙江学考)下列属于置换反应的是( )
A.2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2
B.2HClO
2HCl+O2↑
C.CO+CuO
CO2+Cu
D.2Mg+CO2
2MgO+C
解析:
选D 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故D正确。
4.能用于区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体的物理方法是( )
A.观察比较法B.丁达尔现象比较法
C.加盐酸比较法D.静置比较法
解析:
选B Na2CO3溶液是无色、稳定的分散系,Al(OH)3胶体是无色、比较稳定的分散系,故观察比较法和静置比较法都不能区别两者;Na2CO3溶液不能发生丁达尔效应,Al(OH)3胶体能发生丁达尔效应,故用丁达尔现象比较法可区别两者;分别加盐酸后进行比较,产生的现象明显不同,但这不属于物理方法。
5.用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL,所得溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
解析:
选B 用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL,所得溶液的物质的量浓度为c(NaCl)=
=0.2mol·L-1。
6.用化学用语表示2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中的相关粒子,其中正确的是( )
A.中子数为8的氧原子:
O
B.NaOH的电子式:
C.H2O的结构式:
D.Na+的结构示意图:
解析:
选C 中子数为8的O原子,质量数=质子数+中子数=8+8=16,应为
O,故A错误;氢氧化钠属于离子化合物,其电子式为
,故B错误;H2O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,故C正确;钠离子结构示意图为
,故D错误。
7.下列物质的保存方法正确的是( )
A.金属钠保存在煤油中
B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.漂白粉长期放置在烧杯中
D.氯水保存在无色细口瓶中
解析:
选A 钠性质活泼,易与氧气、水反应,钠与煤油不反应,且密度比煤油大,可用煤油保存,故A正确;氢氧化钠可与玻璃中二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠,使玻璃塞打不开,故B错误;漂白粉中含有次氯酸钙,易与空气中水、二氧化碳反应生成易变质的次氯酸,且次氯酸见光易分解为HCl和O2,应密封保存,故C错误;氯水中含有次氯酸,见光易分解,应放在棕色试剂瓶中,故D错误。
8.下列说法不正确的是( )
A.氯气可用于合成药物
B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C.高压钠灯常用来广场照明
D.镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件
解析:
选B 碳酸钠的碱性强,不能用于治疗胃酸过多,故B说法错误。
9.属于离子化合物的是( )
A.KClB.HCl
C.H2OD.N2
解析:
选A KCl含离子键,为离子化合物;HCl、H2O只含共价键,为共价化合物;氮气只含共价键且为单质。
10.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,下列说法正确的是( )
A.O2发生还原反应B.Fe(OH)2被还原
C.H2O发生氧化反应D.H2O是氧化剂
解析:
选A 反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3中,Fe(OH)2中铁由+2价升高到+3价,氧气中氧元素由0价降低到-2价,H2O中氢、氧元素的化合价没有变化;故Fe(OH)2为还原剂,发生氧化反应,O2为氧化剂,发生还原反应,H2O仅参加反应,既不是氧化剂也不是还原剂。
11.标准状况下,下列物质占体积最大的是( )
A.98gH2SO4B.6.02×1023个CO2
C.6gH2D.44.8LHCl
解析:
选C 98g硫酸的物质的量为
=1mol;二氧化碳的物质的量为
=1mol;氢气的物质的量为
=3mol;HCl的物质的量为
=2mol,则标准状况下,同物质的量的气体体积远大于固体或液体体积,故V(H2)>V(HCl)>V(CO2)>V(H2SO4)。
12.如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,则应选择的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2
解析:
选C 加入盐酸,Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠,故A错误;因不能确定NaHCO3的量,加入NaOH易混入新杂质,且反应后还要蒸发结晶,操作复杂,故B错误;碳酸氢钠不稳定,加热易分解生成Na2CO3,故C正确;在溶液中通入CO2气体,Na2CO3反应生成NaHCO3,不能将杂质除去,故D错误。
13.不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是( )
A.热稳定性:
H2O>H2S
B.SO2中S为+4价,O为-2价
C.沸点:
H2O>H2S
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
解析:
选C 非金属氢化物的热稳定性可以比较非金属性的强弱,氧元素非金属性强于硫,热稳定性:
H2O>H2S,故A不符合;SO2中S为+4价,O为-2价,则氧得到电子能力强,则非金属性O>S,故B不符合;沸点:
H2O>H2S,是因水中存在氢键,且氢键数目多,沸点高,不能比较非金属性,故C符合;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,O元素的化合价降低,S元素的化合价升高,则氧得电子能力强,可得非金属性O>S,故D不符合。
14.在含有大量H+、Fe3+、SO
的溶液中,还能大量存在的离子是( )
A.HCO
B.Na+
C.Ba2+D.SCN-
解析:
选B H+、Fe3+均与HCO
反应,不能共存;H+、Fe3+、SO
、Na+之间均不反应,可大量共存;SO
、Ba2+结合生成沉淀,不能共存;Fe3+、SCN-结合生成络合物,不能共存。
15.下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )
解析:
选B 实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气,故A正确;氯气通入碘化钾—淀粉溶液,氯气氧化碘离子生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝,能够证明氯气的氧化性,但是不能证明氯气的漂白性,故B错误;氯气密度大于空气密度,收集时应采用向上排空气法,故C正确;氯气有毒,能够与氢氧化钠反应,被氢氧化钠吸收,所以可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,故D正确。
16.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质( )
A.锌粉B.镁粉
C.铁粉D.铝粉
解析:
选C 要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3,实质就是除去Cu2+和Fe3+,但不能将Fe2+反应掉、引入新杂质。
加入铁粉,发生:
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu,Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.32gO2所含的氧原子数目为NA
B.标准状况下,22.4L水中所含的水分子数目为NA
C.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA
D.1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA
解析:
选D 32g氧气含氧原子的物质的量n=
=
=2mol,故A错误;标准状况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量,故B错误;溶液体积不明确,故钠离子的个数无法计算,故C错误;反应后镁元素的化合价为+2价,故1mol镁失去2mol电子,故D正确。
18.下列离子方程式不正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:
CO2+OH-===HCO
B.金属钠和水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:
2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应:
SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
解析:
选C 酸性氯化亚铁中加入双氧水的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
19.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是( )
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B.Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
C.原子半径(r):
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
D.Y是第三周期第ⅡA族元素
解析:
选D 由已知可推得元素Y为第三周期第ⅡA族,为Mg,X为第二周期第ⅥA族,为O,则Z为Si,W为P。
X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,A错误;非金属性W>Z,故Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的弱,B错误;同周期元素从左到右原子半径减小,C错误。
20.某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Cl-、CO
、SO
等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
解析:
选B 溶液中加入Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,且沉淀溶解于盐酸中,说明有CO
,无SO
;与Ba(NO3)2反应后的溶液中加入AgNO3(HNO3)后,生成的白色沉淀,证明有Cl-,焰色试验呈黄色,一定有Na+,K+不能确定是否存在。
二、非选择题(本题包括5小题,共60分)
21.(14分)工业上制印刷电路板时常用FeCl3溶液做“腐蚀液”,发生的反应为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:
________________________。
(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是________。
(3)某同学取适量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,即得到了黄色的这种“腐蚀液”,发生反应的化学方程式为__________________________________________。
用此溶液分别做如下实验:
①该同学取少量FeCl3溶液于试管中,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________________________;
②该同学取少量FeCl3溶液,加入过量铁粉,溶液由黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl2,写出反应的离子方程式:
_______________________________________________;
③该同学向小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。
用激光笔从侧面照射烧杯中的液体,可以观察到液体中____________________。
(4)使用过的“腐蚀液”会失效,但还可以回收利用,其中有一步反应需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是________(填字母)。
A.氯水 B.铁
C.铜 D.稀硫酸
解析:
(1)在已知反应中铜元素的化合价升高,1molCu失去2mol的电子,氯化铁中铁元素的化合价降低,2molFeCl3得2mol的电子,即
。
(2)在已知反应中Cu元素的化合价从0价升高到+2价,所以Cu元素被氧化,为还原剂,Fe元素的化合价降低被还原,FeCl3为氧化剂,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是1∶2。
(3)Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,所得溶液中含有Fe3+,溶液呈棕黄色。
①向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应:
FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓;②FeCl3具有氧化性,可与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2,反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+;③胶体具有丁达尔效应,用激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体,产生一条光亮的通路。
(4)将Fe2+转化为Fe3+,选择氧化剂,只有氯水符合,而Fe、Cu具有还原性,稀硫酸不能氧化亚铁离子。
答案:
(1)
(2)1∶2 (3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ ②2Fe3++Fe===3Fe2+
③有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象) (4)A
22.(15分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:
K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO
、OH-、CO
和Cl-,取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是______________,肯定存在的离子是________________________________________________________________________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式
Ⅲ.__________________,________________________;Ⅳ.____________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中________(填“有”或“无”)K+。
判断依据是____________________________________________。
解析:
(1)离子反应是由离子参加的反应,发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子,则必须是电解质发生电离。
(2)①无色溶液一定不含Fe3+,取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色,说明溶液呈碱性,故存在OH-,Mg2+不存在;取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生,一定不含SO
、CO
,另取少许溶液滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明有Cl-;再取少许原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀产生,一定含有Ba2+,不能确定是否含有K+,应通过焰色试验。
②Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,发生反应:
H++OH-===H2O,Cl-+Ag+===AgCl↓。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生,发生反应:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O。
③溶液中一定存在:
Ba2+、OH-、Cl-,因各离子浓度相等,由电荷守恒知,溶液中不存在钾离子。
答案:
(1)③⑤
(2)①Mg2+、Fe3+、SO
、CO
Ba2+、OH-、Cl- ②H++OH-===H2O Cl-+Ag+===AgCl↓ Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O ③无 溶液中一定存在:
Ba2+、OH-、Cl-,因各离子浓度相等,由电荷守恒知,溶液中不存在钾离子
23.(15分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如图所示的实验装置。
已知:
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
请回答下列问题。
(1)甲装置中仪器a的名称是________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________;装置乙中饱和食盐水的作用是______________________。
(3)装置丁中发生反应的离子方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是_________________________、_________________(用化学方程式表示)。
(5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],其主要原因是_____________
________________________________________________________________________________________________________________________________。
②为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是__________________________________(任写一种即可)。
解析:
(2)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应过程中会挥发出氯化氢气体,氯化氢在饱和食盐水中易溶,而氯气难溶,通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(4)漂白粉有效成分为次氯酸钙,与空气中的水、CO2作用生成HClO和碳酸钙,同时HClO见光分解生成盐酸和氧气,所以反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑。
(5)①氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,当温度低时,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;当温度高时,发生了副反应:
6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],②温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,用冰水或冷水冷却,或控制氯气产生速率,通过控制反应速率,避免反应放热温度升高。
答案:
(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯气中混有的氯化氢 (3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (4)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 2HClO
2HCl+O2↑
(5)①氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O ②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
24.(8分)短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。
A的某种原子核内只有质子,B元素的某种原子可用于测定文物的年代,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。
试根据以上叙述回答:
(1)E在周期表中的位置________________________。
(2)F离子结构示意图__________________________。
(3)D2C2与水反应的离子方程式为______________________________。
解析:
短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。
A的某种原子核内只有质子,则A为氢元素;B元素的某种原子可用于测定文物的年代,则B为碳元素;C为地壳中含量最多的元素,则C为氧元素;D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则E为硫元素。
D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品,则F为氯元素。
答案:
(1)第三周期ⅥA族
(2)
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
25.(8分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)X的组成元素为H、O和________(用元素符号表示),化学式为__________________
___________________________________________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应):
________________________________________________________________________。
解析:
由溶液加入NaOH后生成蓝色沉淀可推为Cu(OH)2,则X中含有铜元素,黑色固体为CuO,n(CuO)=
=0.01mol,由溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀可推为BaSO4,则X中含有硫元素,n(BaSO4)=
=0.01mol,再由框图可得n(H2O)=
=0.02mol,不溶于水的黑色固体CuO的物质的量为
=0.02mol,则3.56gX中含有n(Cu)=0.01mol+0.02mol=0.03mol,n(H)=2n(H2O)=0.04mol,n(S)=n(BaSO4)=0.01mol,则含有O的质量为m(O)=3.56g-m(Cu)-m(H)-m(S)=3.56g-0.03mol×64g·mol-1-0.04g-0.01mol×32g·mol-1=3.56g-1.92g-0.04g-0.32g=1.28g,则n(O)=
=0.08mol,则n(Cu)∶n(S)∶n(H)∶n(O)=0.03mol∶0.01mol∶0.04mol∶0.08mol=3∶1∶4∶8,最简式为Cu3H4SO8,其摩尔质量为356g·mol-1,故其化学式为Cu3(OH)4SO4或CuSO4·2Cu(OH)2。
答案:
(1)Cu、S CuSO4·2Cu(OH)2
(2)3CuSO4+4NaOH===CuSO4·2Cu(OH)2↓+2Na2SO4
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