初三化学第四章复习教学案.docx
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初三化学第四章复习教学案
化学第四章复习学案
(一)
[复习内容]
1、质量守恒定律
2、质量守恒定律在计算中的运用
[复习提纲]
1、叫质量守恒定律。
2、一切化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后没有改变,没有增减也没有变化。
[练习]
1、下列各项中,在化学反应前后一定不变的是,可能改变的是,肯定改变的是
①原子的种类②原子的数目③原子的质量④分子的种类⑤分子的数目⑥无素的种类⑦元素的质量⑧物质的种类
2、
(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O则X为
(2)在2x+3y2=□xy3中的“□”为
3、①在一密闭容器中,若x→H2O+C,则x一定含有元素。
②若x+O2——→H2O+CO2,则x一定含有元素,可能含有元素。
③4.6gx与足量的氧气反应生成5.4gH2O和8.8gCO2,则组成x的元素有
,各元素的质量之比为,可能是我们学过的。
④在10gCO、CO2组成的混合物中0%=64%,先通过灼热的CuO完全反应后,将所得气体通过足量的澄清石灰水,所得沉淀质量为
⑤由CH4、CH3OH组成的混合物充分燃烧后,生成的CO2、H2O的质量比为
⑥由CH4、CH3OH组成的混合物与10.4g的氧气在一密闭的容器中点燃,其产物分别是2.8g的CO、5.5gCO2、8.1gH2O,则混合气体中甲醇,使混合气体充分燃烧还需克氧气。
4、①ag的氯酸钾和bg的二氧化锰充分加热后所得固体质量为cg,则生成的氧气的质量为或
②ag的氯酸钾和bg的二氧化锰充分加热后所得氯化钾质量为cg,则生成的
氧气的质量为或或
③ag的氯酸钾和bg的二氧化锰加热一段时间后得氯化钾质量为cg,则生成的氧气的质量为
④ag的氯酸钾和bg的二氧化锰加热加一段时间后得到氯化钾7.45g,则生成氧气的质量为
5、①在“3A=2B”中,要生成2gB,需A多少克()
A、3gB、
gC、1.5gD、2g
②在A+B=C+D中,6gA、4gB参加反应,生成7gC,则生成D
③在A+B=C+D中,6gA、4gB参加反应,生成7gC,若要生成2gD,需要A
④在某密闭容器中,有A、B、C各10g,反应结束后,测知有5gA、4gB和13gC和另一物质D,则该反应中生成D的质量为
在某密闭容器中,有A、B、C各10g,反应结束后,测知有5gA、4gB和3gD,则该容器中剩余C的质量为
⑤已知3A+2B=2C+D、A、B完全反应时,质量比3:
4,若生成C和D的总质量为28g,则消耗B的质量为
⑥在2x+y2=2z的反应中,x的相对原子质量为24,y2的相对分子质量为32,则z的相对分子质量为
⑦在y2+2xy=2xy2中,16gy2与足量的xy反应生成44gxy2,则x、y两元素的相对原子质量之比
⑧在A+B=C+2D的反应中2.9gA、4.9gB生成6gC,又知D的相对分子分质量为18,则A的相对分子质量
⑨M+2N=R+2Q,R=Q的相对分子质量之比为22:
9,当1.6gM完全反应生成4.4gR时,M、N的相对分子质量之比
⑩A、B、C、D的相对分子质量分别为46、32、18、44,又2.3g的A与足量B反应生成2.7gC和4.4g的D,用A、B、C、D表示其反应的化学方程式
化学第四章复习学案
(二)
[复习内容]
1、化学方程式的书写原则及意义
2、化学方程式的配平
[复习提纲]
1、书写化学方程式应遵守的两原则是
(1)
(2)。
2、在化学方程式中“△”表示“=”表示
“+”“↑”表示“↓”表示
3、写出红磷燃烧的化学方程式并回答下列问题
(1)反应前面不变的粒子为、
(2)该反应的化学方程式可读作a或b。
[练习]
1、在下列化学方程式中
(1)2S+O2=2SO3↑
(2)C+O2=====CO2↑
(3)2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu(4)P2+O5=====P2O5↓
(5)KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
条件使用不当的有“↑”或“↓”使用错误的有
违背客观事实的有不遵守“质量守恒”的有
2、配平下列化学方程式
(1)C2H2+O2=CO2+H2O
(2)FeS2+O2=Fe2O3+SO2
(3)MnO2+HCl(浓)=MnCl2+H2O+Cl2↑
3、完成下列化学方程式
(1)高锰酸钾和氯酸钾共热
(2)氨气(NH3)与氧化铜在加热的条件下生成铜、水和一种单质
(3)CO和NO在某种催化剂的作用下转化为两种气体,其中一种可参加光合作用另一种是气态单质。
(4)铜在潮湿的空气中
(5)铜绿中加入盐酸
(6)锌粒放入到NaHSO4溶液中产生可燃性气体
(7)将NaHSO4溶液的PH值调到PH=7可向其中加入适量的NaOH溶液
(8)向Ca(HCO3)2溶液中滴加适量的石灰水产生白色沉淀
4、选择题
在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下,已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n,下列推理正确的是()
物质
X
Y
Z
Q
反应前(克)
4
10
1
21
反应后(克)
0
12
15
待测
A、反应后Q的质量为9克
A、反应后生成15克Z
B、反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:
1
D、反应方程式中X、Q的化学计量数之比为2:
3
化学第四章复习学案(三)
[复习内容]
1、化学式计算
[复习提纲]
专题一:
化学式计算
1、常见题型
已知NH4NO3中,N、H、O的相对原子质量分别为14、1、16,
求:
(1)N、H、O的原子个数之比
(2)N、H、O三元素的质量之比
(3)相对分子质量
(4)氮的质量分数
(5)40gNH4NO3中含氮元素多少克?
(6)多少克NH4NO3中含氮元素140克?
2、等量关系
(1)在SO2和SO3两物质中,若所含硫元素质量相等
求:
①这两物质中氧元素的质量之比为
②这两种物质的质量之比为
(2)在SO2和SO3两物质中,若所含氧元素质量相等
求:
①这两物质中硫元素的质量之比为
②这两种物质的质量之比为
(3)在含有相同质量的SO2和SO3中,
求:
①这两物质中硫元素的质量之比为
②这两种物质中氧元素的质量之比为
3、求化学式
(1)在某氮的氧化物中,氮、氧两元素的质量之比为7:
8,则该氧化物的化学式
(2)在某硫的氧化物中,硫元素的质量分数40%,求该氧化物的化学式
(3)在A、B两元素组成的某化合物中,A、B两元素质量之比为3:
1,A、B的相对原子质量之比为12:
1,求化学式
4、杂质计算
(1)已知某NH4NO3样品中,NH4NO3的质量分数80%,求该样品中N%。
(2)已知某NH4NO3样品中,氮元素的质量分数为28%,求该样品中NH4NO3的百分含量。
5、含量计算
(1)在Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中Fe%=a%,则0%=
S%=
在Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中0%=b%,则S%=Fe%=
在Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中S%=C%,则0%=Fe%=
(2)在CH4和CH3OH组成的混合物中,C%=a%,则H%=0%=
在CH4和CH3OH组成的混合物中,0%=b%,则H%=C%=
(3)在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中铁元素含量由低到高的顺序是
在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中氧元素含量由低到高的顺序是
化学第四章复习学案(四)
[复习内容]
1、化合价计算
[复习提纲]
专题二:
化合价计算
1、求化合价
(1)在NH3、N2、NH4NO3中氮元素的化合价分别是多少?
(2)在HnRO2m中R元素的化合价为
(3)N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3中按氮元素化合价由高到低的顺序排列为
(4)已知某元素R,它的氢氧化物的相对分子质量为M,它的氯化物的相对分子质量为N,则R元素的化合价为
(5)已知某元素R,它的氢氧化物的相对分子质量M,它的氧化物的相对分子质量为N,则R元素的化合价为
2、写化学式
(1)已知RmOn,求R的硫酸盐的化学式
(2)已知R2On,则R的氯化物的化学式
(3)已知ROn,则R的氯化物的化学式
(4)已知R(NO3)t,求R的氧化物的化学式、
(5)已知R(NO3)t,则R的氯化物的化学式
3、求相对质量
(1)已知某氮的氧化物中,氮、氧两元素的质量之比为7:
12,求该氮的氧化物的相对分子质量。
(2)某三价金属的相对原子质量为27,求该氧化物质相对分子质量。
(3)某金属与酸反应生成+2价的盐,若2.4克金属可产生0.2克氢气,则该金属的相对原子质量。
(4)2.32克的某铁的氧化物与足量的H2在高温上反应可得1.68克铁,则该铁的氧化物的相对分子质量。
化学第四章复习练习(五)
[复习]
专题三、质量守恒(见学案一)
专题四、方程式计算
[复习提纲]
专题三:
质量守恒计算
专题四:
方程式计算
1、H2
(1)14gFe与足量的稀H2SO4充分反应可制得H2多少克?
14gMg与足量的稀H2SO4充分反应可制得H2多少克?
14gNa与足量的稀H2SO4充分反应可制得H2多少克?
14gZn与足量的稀H2SO4充分反应可制得H2多少克?
14gAl与足量的稀H2SO4充分反应可制得H2多少克?
(2)相同质量的下列金属分别与足量稀H2SO4反应产生H2最多的是(),最少的是()
A、MgB、ZnC、FeD、NaE、Al
(3)有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.19gH2,则该铁片含杂质可能是()
A、ZnB、AlC、MgD、NaE、C和Al
有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.21gH2,则该铁片金属不可能是()
A、ZnB、AlC、MgD、NaE、C和Al
(4)在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中,分别加入等质量分数的H2SO4后,再在甲烧杯中加入m1克铝片,在乙烧杯中加入m2克锌片
a若m1=m2,且两烧杯中金属完全溶解,则天平指针
b若m1=m2,且烧杯中都有金属剩余,则天平指针
c若m1=m2,其中有一烧杯中有剩余,则剩余的烧杯,天平(可能、一定、一定不)平衡
d若两烧杯都完全溶解,天平仍保持平衡,则m1:
m2=
(5)判定生铁或钢
a将6克铁合金放在氧气流中灼烧,完全反应后得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体0.22克,判断该铁合金为生铁还是钢。
b将10.1克铁合金放在足量的稀硫酸中,充分反应后得氢0.35克,判定该合金为生铁还是钢
(6)a将Fe、Al、Cu混合物8.5克与足量H2SO4反应,放出0.7克氢气,反应后剩余固体物质0.3克,求混合物中Fe、Al、Cu各多少?
b将10克Fe和Cu的混合物粉末放入足量的CuSO4溶液中,反应完全后,过滤,干燥得固体10.8克,求原混合物中Cu%
(7)10克含Zn65%的样品(杂质不反应)与200克稀H2SO4恰好完全反应,求
(1)反应前溶液中溶质的质量分数。
(2)生成的溶液中溶质质量分数
(8)a室温下,等质量的铁片和锌片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与时间的关系是()
b室温下,足量的铁片和锌片分别与等量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与时间的关系为()
c室温下,锌片和铁片分别与等量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与金属质量的关系是()
2、氧气
(1)加热31.6gKMnO4,可得到3gO2时,剩余固体成分是()
A、K2MnO4和MnO2B、KMnO4和MnO2
C、KMnO4和K2MnO4D、KMnO4、K2MnO4和MnO2
(2)把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物15.5g,装入大试管中加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质,计算制得氧气多少克?
10.7g固体物质中含有哪些物质?
各多少克?
(3)将15.5gKClO3和MnO2的混合物加热到反应完结后,剩余物质的质量比原混合物的质量减少4.8g,求原混合物中KClO3和MnO2各多少克?
(4)有干燥的KClO3和MnO2的混合物13.2g,其中MnO2%=20%,当进行到MnO2%=26.4%,停止反应,求①生成氧气多少克?
②KClO3的分解率?
(5)有干燥的KClO3和MnO2的混合物若干克,其中MnO2%=20%,当进行到MnO2%=26.4%,停止反应,求氯酸钾的分解率?
3、氢气还原氧化铜(差量计算)
(1)将H2缓缓通入盛有10gCuO的试管中,加热使其反应过一会儿,停止加热,冷却后称得固体质量为9.2g,则反应后铜单质量质量为()
A、9.2gB、8gC、3.2gD、6.4g
(2)将H2还原10gCuO和Cu的混合物,完全反应后,得到固体剩余物8.4gCu,求①原混合物中铜单质的百分含量。
②铜无素的质量分数。
4、CO2
(1)100g碳酸钙可制得多少CO2?
100g碳酸镁可制得多少CO2?
100g碳酸钾可制得多少CO2?
100g碳酸钠可制得多少CO2?
(2)等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最多的是()
等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最少的是()
A、CaCO3B、MgCO3C、Na2CO3D、K2CO3
(3)10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.46g的二氧化碳,则其中含有的杂质可能是()
A、ZnCO3B、MgCO3C、Na2CO3D、K2CO3E、ZnCO3和MgCO3
10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.36g的二氧化碳,则其中含有的杂质不可能是()
A、ZnCO3B、MgCO3C、Na2CO3D、K2CO3E、ZnCO3和MgCO3
(4)在已平衡的托盘天平的两边烧杯分别加入等质量,等质量分数的稀盐酸,再在甲烧杯中加入mgCaCO3,乙烧杯中加入ngNa2CO3
a当m=n时,且固体全溶,则天平指针
b当m=n时,且固体都有剩余,则天平指针
c当m=n时,有一杯中剩余,则天平指针
d当m≠n时,且固体全溶,则m1:
m2=
(5)22.2g石灰石样品加入146g稀盐酸中,结束后,烧杯内的物质的总质量为159.4g,求①石灰石中碳酸钙的质量分数②稀盐酸中溶质的质量分数
5、炼铁
用100吨含杂质10%的磁铁矿来炼铁,若冶炼过程中损15%,则可炼制出含杂质4%的生铁多少吨?
6、表格计算
将12g镁分别在一定量氧气中燃烧,有如下实验数据
第一次
第二次
第三次
所给氧气的质量(克)
4
8
16
生成氧化镁的质量(克)
10
20
20
(1)这三次试验哪次符合质量守恒定律?
(2)第一次为什么生成10g氧化镁而不16g氧化镁?
剩余物为何?
(3)第三次为什么会生成20g氧化镁而不28g氧化镁?
哪种物质有剩余?
(4)求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比?
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- 初三化学 第四 复习 教学