无机及分析化学第阶段测试题.docx

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江南大学现代远程教育第二阶段测试卷

考试科目:

《无机及分析化学》（总分100分）时间：

90分钟

__________学习中心（教学点）批次：

层次：

专业：

学号：

身份证号：

姓名：

得分：

（第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）

（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）

1．CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有现象，其离子反应方程式是。

2．Kθsp称为难溶电解质的溶度积常数，该常数大小与和有关。

3．在CaCO3（KspΘ=3.36×10-9），CaF2（KspΘ=3.45×10-11），Ca3（PO4）2（KspΘ=2.07×10-33）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为_________。

4．在原电池中流出电子的电极为________，在正极发生的是________反应，原电池可将________能转化为________能。

5．反应Cl2（g）+2Br－（s）2Cl－（eq）+Br2（l）与Br2（l）+2I－（eq）2Br－（eq）+I2（s）均正向进行，其中最弱的还原剂为________它所在的氧化还原电对为，最强的还原剂为________，它所在的氧化还原电对为。

6．第三能级组包括________类原子轨道，分别是，，共有个原子轨道。

7．第四电子层有4个电子的某元素，其原子序数是________，价电子构型为，该元素属第________周期、________族，为（金属或非金属）元素，最高氧化数为。

8．第四周期有________种元素，这是因为第______能级组有类原子轨道，分别为，，，最多可容纳_______个电子。

二、选择题（16分，每题2分）

1.难电离的HgCl2在水中的溶解度（mol·L-1）与其饱和溶液中下列物质的浓度最接近的是（）

（A）.Hg2+离子（B）.Cl－离子

（C）.HgCl+离子（D）.HgCl2分子

2．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）

（A）．AgCl的溶解度增大（B）．AgCl的溶解度、Kθsp均不变

（C）．AgCl的Kθsp增大（D）．AgCl的溶解度、Kθsp增大

3.BaSO4的相对分子质量为233，Kθsp=1×10-10，把1mmolBaSO4置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？

（）

（A）.2.1g（B）.0.21g

（C）.0.021g（D）.0.0021g

4．下列化合物中，碳原子的氧化数为－3的是（）

（A）.CHCl3（B）.C2H2

（C）.C2H4（D）.C2H6

5．在半电池Cu2+|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值（）

（A）.增大（B）.减小

（C）.不变（D）.等于零

6．某电池反应A+B2+A2++B的平衡常数为104，则该电池在298K时的标准电动势是（）

（A）.+0.060V（B）.－0.119V

（C）.－0.060V（D）.+0.119V

7．已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）

（A）．ⅤB族（B）．ⅢB族

（C）．Ⅷ族（D）．ⅤA族

8．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化态，哪一组最符合于硫的情况？

（）

（A）．2，6，-2（B）．8，6，-2

（C）．18，6，+4（D）．2，6，+6

三、是非题（10分，每题2分）

1．在任何给定的溶液中，若Q＜Kθsp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。

（）

2．欲使Mg2＋沉淀为Mg（OH）2，用氨水为沉淀剂的效果比用强碱NaOH的效果好得多。

（）

3．电对的电极电势值不一定随pH的改变而改变。

（）

4．除H、He外，p区元素的原子，最外层电子都是p电子。

（）

5．钴原子（原子序数＝27）的价电子构型是4s2。

（）

四、问答题（10分，每题5分）

1．根据溶度积规则说明下列事实：

1）Fe（OH）3（Kθsp＝2.79×10-39）沉淀溶解于稀盐酸溶液中；

2）BaSO4（Kθsp＝1.08×10-10）沉淀难溶于稀盐酸溶液中。

（Kθa2，H2SO4＝1.02×10-2）

2．写出Fe原子（原子序数为26）的核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并指出其在周期系中所属的周期、族和区。

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）

1．HClO4+H2SO3→HCl+H2SO4

2．Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O

六、计算题（24分）

1．（6分）计算难溶电解质Mg（OH）2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度（mol?

L-1），Kθsp＝5.61×10-12。

2．（6分）欲从0.002mol·L-1Pb（NO3）2溶液中产生Pb（OH）2沉淀，问溶液的pH值至少为多少？

Kθsp＝1.42?

10-20

3．（6分）计算298K时，105PaH2在0.1mol·L-1HAc溶液中的电极电势。

Kθa，HAC＝1.80?

10-5

4．（6分）已知Eθ（Co3+/Co2+）＝1.83V，Eθ（Co2+/Co）＝-0.28V，计算Eθ（Co3+/Co）的值。

参考答案

一、填空题（30分，每空1分）

1.沉淀溶解，CaCO3+2HAc=Ca2+＋2Ac－+CO2+H2O

2.难溶电解质的本性；温度；

3.CaF2CaCO3Ca3（PO4）2

4.负极，还原反应，化学能，电能

5.Br－，Br2/Br－，I－，I2/I－

6.2；3s,3p；4个

7.22；4s23d2；四；ⅣB；金属；4

8.18；四；3；4s；3d；4p；18

二、选择题（16分，每题2分）

1．D

2．B

3．B

4．D

5．B

6．A

7．C

8．B

三、是非题（10分，每题2分）

1．错2．错3．对4．错5．错

四、问答题（10分，每题5分）

1．

1）Fe（OH）3与盐酸作用生成难电离的水，平衡移动，使之溶解。

溶解反应为：

Fe（OH）3↓+3H+Fe3++3H2O

平衡常数为：

因此，Fe（OH）3能溶于稀硫酸溶液中。

2）BaSO4沉淀若与盐酸作用，生成强电解质硫酸，平衡不会发生移动，沉淀不能溶解。

溶解反应为：

BaSO4↓+H+Ba2++HSO4－

平衡常数为：

可以由此推断，溶解所需的酸度会很高，稀盐酸无法使之溶解。

2．

Fe的原子序数为26，Fe原子的核外电子排布式（电子层结构）：

1s22s22p63s23p63d64s2

亦可写为[Ar]3d64s2

Fe原子的价电子层结构：

3d64s2

Fe属第四周期，第Ⅷ族，为d区元素。

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分）

1.

ClO4－＋8H＋＋8e=Cl－＋4H2O

＋）4×）SO32－＋H2O－2e=SO42－＋2H＋

ClO4－+4SO32－==Cl－+4SO42－

HClO4+4H2SO3==HCl+4H2SO4

2.

SO42－＋4H＋＋2e=SO2+2H2O

＋）Cu－2e=Cu2＋

Cu+SO42－＋4H＋==Cu2＋＋SO2+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O

六、计算题（24分）

1．（6分）

cMg2+=0.01

cOH-=（Ksp?

/cMg2+）1/2

=2.37×10-5mol/l

s=0.5×cOH－=1.19×10-5mol/l

2．（6分）

Pb2++2OH－Pb（OH）2（s）

0.002x

0.002·x2=1.42?

10-20

x=2.66?

10-9

pH=14-[-lg（2.66?

10-9）]

=5.42

3．（6分）

[H＋]＝（0.1?

1.80?

10-5）1/2=1.34?

10-3

E（H+/H2）=Eθ（H+/H2）+（0.0592/2）lg（[H＋]2100/105）

＝（0.0592/2）lg[（1.34?

10-3）2100/105]

=-0.171V

4．（6分）