新高考化学模拟练习题03.docx
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新高考化学模拟练习题03.docx
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新高考化学模拟练习题03
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56
第一部分
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出四个选项中,选出最符合题目要求
的一项。
1.下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是( )
选项
A
B
C
D
名称
主要成分
双氧水
烃类小分子
硅酸盐
聚甲基丙
烯酸甲酯
答案 A
解析 漂白液的主要成分是次氯酸钠和氯化钠,A项错误;液化石油气主要成分是1~4个碳原子的小分子烃,B项正确;陶瓷是硅酸盐产品,C项正确;有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物,D项正确。
2.下列化学用语正确的是
A.CO2的结构式O=C=O
B.H2SO4的电离方程式为:
H2SO4=H++
C.Cl-的离子结构示意图为
D.用电子式表示氯化钠的形成过程:
答案:
A
解析
A.CO2中碳氧原子通过双键连接,CO2的结构式O=C=O,故A正确;
B.H2SO4是二元强酸,电离方程式为:
H2SO4=2H++
,故B错误;
C.Cl-的核外有18个电子,离子结构示意图为
,故C错误;
D.氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程:
,故D错误;答案选A。
3.(2019·天津,4)下列实验操作或装置能达到目的的是( )
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
答案 B
解析 混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中,并不断搅拌,A项错误;配制一定浓度的溶液,定容时视线与容量瓶的刻度线相平,B项正确;NO2的密度比空气的密度大,应用向上排空气法收集,C项错误;电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质,H2S也能使溴水褪色,用溴水检验乙炔前,要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质,D项错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中,则容器中分子总数目为0.3NA
B.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时,被氧化的Fe2+数目为0.4NA
C.8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
D.0.1mol某新核素
Db所含中子数为10.5NA
答案 C
解析 NH3与HCl不能共存,二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl,A错误;Br-、Fe2+均可被Cl2氧化,因FeBr2的物质的量未知,所以无法确定被氧化的Fe2+数目,B错误;CO2、N2O的相对分子质量均为44,8.8g混合气体物质的量为0.2mol,两种分子中均各含3个原子,故C正确;1个
Db含有150个中子,D错误。
5.(2019·聊城模拟)某研究小组开展课外研究发现,将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应,开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期,溶液的pH升高到6左右,金属表面出现黑色粉末,溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是( )
A.FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl
B.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C.3Zn+2FeCl3===3ZnCl2+2Fe
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
答案 A
解析 溶液没有出现红褐色沉淀,A项没有发生;FeCl3水解生成HCl,显酸性,Zn与酸反应生成H2,B项发生;由金属表面出现黑色粉末,可知有铁单质生成,C项发生;由试管底部出现灰绿色悬浮物可知,生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色,D项发生。
6.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
答案 B
解析 因为SO2具有还原性,所以它能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色,SO2不能使石蕊溶液褪色,A项错误;Cl2、SO2等物质都能使品红溶液褪色,B项正确;漂白粉和Na2O2的漂白性是利用其氧化性,活性炭是利用其吸附性,SO2能与有色物质反应生成无色物质,其原理不相同,C项错误;SO2和Cl2恰好完全反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸,漂白效果变差,D项错误。
7.(2019·北京,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
答案 B
解析 A项,Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,涉及氧化还原反应;B项,Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,多余的NaOH用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应;C项,Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去Cl2中的HCl;D项,NO2与水反应生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。
8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH
、SO
、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO
、CH3COO-可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
答案 D
解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO-,其在酸性条件下具有强氧化性,与H+和Br-不能大量共存,A项错误;混合溶液中的Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,B项错误;溶液为碱性,滴入少量硫酸亚铁时,亚铁离子被ClO-氧化,但离子方程式中不能写H+而应写水,且生成Fe(OH)3,C项错误;向溶液中加入浓盐酸时发生反应:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1molCl2转移1mol电子,约为6.02×1023个,D项正确。
9.已知:
乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上,能与单质溴发生加成反应,1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成,其结构如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是( )
A.该有机物的化学式为C16H10
B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个
C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.该分子中所有原子可能位于同一平面上
答案 B
解析 B项,分子中含有两个乙炔基、两个苯环,根据苯和乙炔的结构特点可知,该分子中处于同一直线上的碳原子最多有8个,处于同一直线上的碳原子和氢原子最多有10个,错误;C项,该物质中含有碳碳三键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;D项,两个乙炔基为直线形结构,碳碳单键可以转动,两个苯环所在的平面可能同时位于同一平面上,故分子中所有原子可能位于同一平面上,正确。
10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
D.用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
解析 A项,因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:
H2O>NH3>SiH4,正确;B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确;C项,HCl的酸性比碳酸强,不能证明元素的非金属性:
Cl>C,错误;D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。
11.最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示,已知Ⅰ、断裂1molN—N吸收167kJ热量,形成1mol
放出942kJ热量;Ⅱ、N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH1=-92kJ/mol,N4(g)+6H2(g)
4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.ΔH2>0B.N2分子比N4分子稳定
C.ΔH2=2ΔH1D.ΔH2与方程式系数无关
答案 B
解析 因为
的键能大于N—N的键能,故N2比N4稳定,故N4(g)+6H2(g)
4NH3(g),ΔH2<2×ΔH1;D项ΔH与系数(实际参加反应的物质的量)有关。
12.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是( )
A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
答案 D
解析 D错:
温度提高至60℃,化学反应速率虽然加快,但溴乙烷的沸点较低,会挥发出大量的溴乙烷,导致逆反应速率减小,故无法判断达到平衡的时间;A对:
加入NaOH,消耗HBr,平衡左移,乙醇的物质的量增大;B对:
增大HBr浓度,平衡右移,有利于生成溴乙烷;C对:
原反应物按物质的量之比1∶1加入,又因二者反应的化学计量数之比为1∶1,两者的平衡转化率之比为1∶1,若将反应物均增大至2mol,其平衡转化率之比仍为1∶1。
13、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO
+H2O
HSO
+OH-
B.④的pH与①不同,是由SO
浓度减小造成的
C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的Kw值相等
答案 C
解析 ①→③的过程中,pH变小,说明SO
水解产生的c(OH-)减小;升高温度,SO
的水解平衡正向移动,溶液中SO
水解产生的c(OH-)增大,pH应增大,而实际上溶液的pH减小,其主要原因是实验过程中部分SO
被空气中的O2氧化生成SO
,溶液中c(SO
)减小,水解平衡逆向移动,则溶液中c(OH-)减小,pH减小;①→③的过程中,温度升高,SO
的水解平衡正向移动,而c(SO
)减小,水解平衡逆向移动,二者对水解平衡移动方向的影响不一致,C错;Na2SO3是强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解,存在水解平衡:
SO
+H2O
HSO
+OH-,A对;实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明④中的SO
数目大于①中的,④中的SO
数目小于①中的,所以④中OH-数目小于①中的,pH不同,B对;Kw只与温度有关,D对。
14、常温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:
下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂
C.达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D.以HA表示酸,当0<V(NaOH)<20.00mL时,图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
答案 C
解析 0.100mol·L-1盐酸的pH=1,0.100mol·L-1醋酸的pH>1,故A项错误;甲基橙的变色范围是3.1~4.4、酚酞的变色范围是8.2~10.0,由图2中pH突变的范围(>6)可知,当氢氧化钠溶液滴定醋酸时,只能选择酚酞作指示剂,B项错误;B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL,所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),C项正确。
第二部分
本部分共5题,共58份
15(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
(1)W单质的电子式是。
(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:
。
(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是。
(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。
(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。
(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。
Q的元素符号是,理由是。
答案
(1)
(2)NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-(3)第四周期第VA族(4)3H++Al(OH)3===Al3++3H2O(5)2Na+Cl2
2NaCl(6)Br理由:
由KQ 解析: 由题意,W、X、Y、Z分别是: N、Na、Al、Cl元素,故: (1)氮气的电子式为: (2)在氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-,所以,紫色石蕊溶液变蓝。 (3)原子序数为33的As在周期表中的位置是: 第四周期第VA族。 (4)硝酸和氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al(OH)3===Al3++3H2O (5)钠和氯气化合反应的方程式是2Na+Cl2==2NaCl (6)因KQ 16、(10分)铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)工业上冶炼铁的主要方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 (2)钢铁露置于空气中,主要发生的电化学腐蚀方式是____________,其中正极的电极反应式为 ________________________________________________________________________。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程的一种新型净水剂,其氧化性强于高锰酸钾。 工业上制备高铁酸钾通常用以下流程: ①请将反应器中发生的离子方程式配平: (若计量数为1,也需要写在横线上) Fe3++____ClO-+____OH-===____FeO +____Cl-+____。 ②根据流程可以判断,相同温度下K2FeO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4;整个生产过程中,可直接循环利用的物质是________(写化学式)。 ③若某厂污水中含有一定量的NO 和悬浮性颗粒,下列关于污水处理的说法中正确的是________(填字母)。 A.加入K2FeO4可将氮元素转化为N2,从而降低污水中NO 含量 B.等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾,前者可处理更多的NO C.使用高铁酸钾,同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量 D.使用高铁酸钾处理后的污水,如果直接排放到河流中,会导致水体富营养化 答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)吸氧腐蚀 O2+4e-+2H2O===4OH- (3)①2 3 10 2 3 5H2O ②小于 NaOH ③CD 解析 (1)工业上使用CO还原铁矿石的方法来冶炼铁。 (2)钢铁在空气中发生电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为主),正极发生O2得到电子的还原反应: O2+4e-+2H2O===4OH-。 (3)①发生氧化还原反应,还原剂是Fe3+,氧化产物是FeO ,氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-,由得失电子守恒可知: 2n(Fe3+)=3n(ClO-),再由电荷守恒可确定五种离子的化学计量数分别是2、3、10、2、3,最后由质量守恒可知还生成了H2O,所以离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO +3Cl-+5H2O。 ②由于加入KOH析出了K2FeO4,所以溶解度: S(K2FeO4)<S(Na2FeO4);加入KOH固体反应生成的NaOH可循环利用。 ③A项,K2FeO4具有氧化性,而NO 转化为N2发生了还原反应,错误;B项,1molK2FeO4参加反应转移3mol电子,1molKMnO4参加反应转移5mol电子,所以等物质的量的KMnO4可以处理更多的NO ,错误;C项,K2FeO4的还原产物是Fe3+,水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性,可以减少污水悬浮性颗粒的含量,正确;D项,使用K2FeO4处理后的污水中含有大量的N元素,从而会导致水体富营养化,正确。 17、(14分)化合物H是一种有机材料中间体。 实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下: 已知: ① RCHO+R′CHO ②RCHO+R′CH2CHO +H2O ③ 请回答下列问题: (1)芳香族化合物B的名称为________,C的同系物中相对分子质量最小的有机物结构简式为_______________________________________________________________________________。 (2)由F生成G的第①步反应类型为________。 (3)X的结构简式为______________________________________________________________。 (4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式__________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有________种,写出其中任意一种的结构简式____________________________________。 ①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2;②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1。 答案. (1)苯甲醛 HCHO (2)消去反应 (3) (4) +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O (5)4 (或 、 、 中任一种) 解析 根据A→B+C的反应试剂,结合题给已知①,芳香族化合物B的结构简式为 ,C的结构简式为CH3CHO;B、C中都含醛基,B+C→D发生题给已知②的反应,结合D的分子式C9H8O,可知D的结构简式为 ;D中醛基发生氧化反应,产物酸化后得到的E结构简式为 ;E与Br2/CCl4发生加成反应生成F,F的结构简式为 ;F在KOH/醇、加热条件下发生消去反应,酸化后得到的G的结构简式为 ,根据题给已知③,G+X→H,结合H的结构简式逆推出X的结构简式为 。 18、(12分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下采样和检测方法。 回答下列问题: Ⅰ.采样 采样步骤: ①检验系统气密性;②加热器将烟道气加热至140℃;③打开抽气泵置换系统内空气;④采集无尘、干燥的气样;⑤关闭系统,停止采样。 (1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为____________。 (2)C中填充的干燥剂是____________(填序号)。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5 (3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。 (4)采样步骤②加热烟道气的目的是_______________________________________。 Ⅱ.NOx含量的测定 将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO ,加水稀释至100.00mL。 量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。 (5)NO被H2O2氧化为NO 的离子方程式为____________________________________ ________________。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。 (7)滴定过程中发生下列反应: 3Fe2++NO +4H+===NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O +6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为________mg·m-3。 (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若缺少采样步骤③,会使测定结果________。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果__________。 答案 (1)除尘 (2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO+3H2O2===2H++2NO +2H2O (6)锥形瓶、酸式滴定管 (7) ×104 (8)偏低 偏高 解析 (1)装置A是过滤器,装有无碱玻璃棉的作用是过滤,除去粉尘。 (2)C中填充的是干燥剂,除去H2O且不能与NOx反应,所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。 (3)D装置中装有碱液,用于吸收NOx,作用与实验室中的洗气瓶相同,该装置的示意图为 。 (4)烟道气中有水,采样步骤②加热器将烟道气加热至140℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。 (5)NO被H2O2氧化为NO ,H2O2的还原产物为H2O,离子方程式为2NO+3H2O2===2H++2NO +2H2O。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管,因为该滴定液呈酸性,所以选用酸式滴定管。 (7)滴定过程中发生下列反应: 3Fe2++NO +4H+===NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O +6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 与Cr2O 反应的Fe2+的物质的量为6c2V2×10-3mol,标准
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- 新高 化学 模拟 练习题 03
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