上海高三化学奉贤三模卷和答案.docx
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上海高三化学奉贤三模卷和答案
2015学年度第二学期六校联考
高三化学试卷
命题人:
吴滨滨学校:
天山中学2016年5月
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息在答题纸上填写清楚。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12O-16Ca-40
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用
B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
2.4G网络让手机费起来了。
手机芯片的核心是硅板,其成分是
A.SiO2B.SiC.H2Si03D.Na2SiO3
3.金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是
A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀
4.下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是
A.分子式为SiO2B.熔化时共价键断裂
C.属于酸性氧化物D.1molSiO2中含有4molSi-O键
5.常状况下,NC13是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NC13的有关叙
述正确的是
A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C.NCl3分子是非极性分子
D.NBr3比NCl3易挥发
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.还原性:
As3->S2->Cl-B.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.原子半径:
As>Cl>PD.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
7.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示:
下列说法不正确的是
A.氯原子在反应中做催化剂B.过氧化氯的结构式为:
O—Cl—Cl—O
C.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述中正确的是
A.CH4与P4分子结构都是正四面体形,因此NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si-O键
C.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去0.2NA个电子
D.NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁粒子
9.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是
A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度小于CuS、PbS、CdSD.溶解度大于CuS、PbS、CdS
10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
W>Y>M
B.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
C.W和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
D.由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
11.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):
③>②>①
B.25℃时①10﹣3mol/L的盐酸;②pH=3的NH4Cl溶液;③pH=11的氨水中,水的电离程度为:
②>③>①
C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+2c(CH3COOH)
D.图中pH=7时c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
12.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
13.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2H++2CrO42-(黄色),①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:
Cr2O72-+14H++6Fe2+
2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:
Cr2O72->Fe3+
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
14.用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是
a
b
预期实验现象
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
15.根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是
A.过程①的提纯只有物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
16.下列有关的离子方程式书写正确的是
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B.服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:
+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
17.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说话正确的是
A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(上表中,下同)只有AlO2-
B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+
C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存四种离子是:
Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.已知有反应:
Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O,则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是
A.稀硝酸B.稀硫酸C.盐酸D浓硫酸
19.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点大于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
20.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小
21.常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。
下列叙述不正确的是
A.由a点到b点的过程中,溶液中
减小
B.由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C.c点所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.d点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
22.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁,下列建构的数轴模型正确的是
A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:
B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:
C.A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:
D.FeI2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共10分)
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
请回答下列问题:
23.钠、钾着火,下列可用来灭火的是。
A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭
24.NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是。
A.NH4NO3→N2+O2+H2O
B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O
F.NH4NO3→N2O+H2O
25.NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
H2O2处理法:
NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O推测X的化学式为。
NaClO处理法:
aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:
f的值为(填选项标号)。
A.1B.1/2C.2D.不能确定
26以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
_____________________;
五、(本题共14分)
雾霾天气是一种大气污染状态,其污染的来源多种多样,如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。
27.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
已知部分化学键的键能如下
化学键
N≡O
C≡O
C=O
N≡N
键能(KJ/mol)
632
1072
750
946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO(g)
N
2(g)+2CO2(g)Q=KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是(填选项序号)。
28.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO),不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答:
温度对脱氮率的影响。
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛.请回答下列问题:
29.NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是。
(用必要的方程式说明);相同条件下,0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c(NH4+)(填“=”、“>”或“<”)0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)。
30.如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象.①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母);
31.室温时,向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
六、(本题共12分)
高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作催化剂等.可由氯化铜通过下列反应制备:
2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu(ClO4)2•6H2O+CO2↑.HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸.下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1):
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7
32.将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌,加热成蓝棕色溶液.静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
①把反应物研细的目的是。
②检验沉淀是否洗涤干净,应选用试剂是。
33.向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌,适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
①大量的白雾的成分是(填化学式)。
②适度加热但温度不能过高的原因是。
34.某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2+)制备纯净的无水氯化铜固体.请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂:
蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):
①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水,滴入少量的稀盐酸;加入适量双氧水溶液并充分混合,再加入适量氨水调节溶液pH至,②过滤;③将滤液,得到CuCl2•2H2O晶体;④将CuCl2•2H2O晶体,得到无水氯化铜固体。
七、(本题共12分)
工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精,其化学式可以用xCa(ClO)2·yCaCl2·zCa(OH)2(x、y、z为简单整数)来表示。
某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下:
35.证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸,观察到黄绿色气体生成。
写出生成黄绿色气体的化学反应方程式:
_________________________________________________。
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰,碱石灰增重,并收集到无色气体。
推测生成气体中除Cl2,还含有_________、_________(填化学式)
36.证明漂粉精中含有Ca(OH)2[已知电离常数:
K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)]
①将少量漂粉精溶于水后,测定其pH值为12.3。
采用的测定方法可能是_____(填序号)。
a.使用广泛pH试纸b.使用精密pH试纸
c.使用pH计d.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中,对证明该结论无意义的是_______(填序号)。
a.向漂粉精溶液中通入适量CO2,测定溶液的pH值变化
b.向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体,测定溶液pH值变化
c.向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体,测定溶液pH值变化
37.测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO—+2I—+2H+→Cl—+I2+H2O;I2+2S2O32—→2I—+S4O62—
【实验步骤】
i.称取6.192g漂粉精固体,溶解,配成200mL溶液;
ii.量取该溶液5.00mL于锥形瓶,加入过量KI溶液、酸化,并加入指示剂;
iii.用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,记录始末读数;
iv.重复ii、iii操作,记录始末读数。
①该实验中要使用的定量仪器有___________________________________(写名称)。
②步骤ii中加入的指示剂为__________(写名称),当观察到________________________
__________________________________________时,达到滴定终点。
③实验数据如下:
实验编号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3体积/mL
26.90
26.55
27.00
26.95
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL,则相对误差为______________。
八、(本题共12分)
一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下:
.
已知:
①A是一种烃的含氧衍生物,其相对分子质量小于100,碳、氢元素质量分数之和为82.98%。
回答下列问题:
38.
中的官能团名称为
39.写出结构简式:
A,D,G
40.下列说法正确的是
a.B与E生成F的反应类型为加成反应
b.1molG最多能与5molH2发生加成反应
c.与氢氧化钠水溶液反应时,1molY最多能消耗2molNaOH
41.H生成Y的化学方程式为
42.尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应,再缩聚成高分子化合物。
写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
43.H的同分异构体中,能同时满足如下条件的有机物结构简式为。
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③分子中有4种不同化学环境的氢,且个数比为3:
2:
2:
1(不考虑立体异构)。
九、(本题共12分)
阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药,它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题:
已知:
(R、R'代表烃基)
44.写出
的名称。
45.判断反应类型
;
。
46.写出有机物C的结构简式。
47.写出反应
的化学方程式。
参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,
48.反应条件1所选择的试剂为;
49.反应条件2所选择的试剂为;
50.产品G的结构简式为。
十、(本题共12分)
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。
主要反应如下:
C+O2→CO2①,CaCO3→CO2↑+CaO②
51.含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
52.纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是_______________________。
53.纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率
=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?
(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
54.某次窑气成分如下:
O20.2%,CO0.2%,CO241.6%,其余为N2。
则此次窑内配比率
为何值?
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