全国高考理综1卷化学精彩试题部分问题详解解析汇报和分析报告.docx
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全国高考理综1卷化学精彩试题部分问题详解解析汇报和分析报告
2021全国高考理综1卷化学精彩试题部分问题详解解析汇报和分析报告
文档(Ⅰ)卷2021年全国高考理综化学试题部分参考答案一、选择题:
每小题6分在每小题给出的四个选项中只有一选项是符合题目要求的。
)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电7.磷酸亚铁锂(LiFePO池正极片中的金属其流程如下:
溶液沉淀NaAlO2碱溶碱溶等滤液、PLi、Fe含正极片/
HSO42滤液滤渣LiFePO含4HNO3炭黑等滤渣CONa32含锂沉淀
的是下列叙述错误..A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用Li、Fe、B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al“沉淀”反应的金属离子为FeC.D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠硫酸锂可溶于水不能形成沉淀所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分D。
【答案分析】离的目的不宜用硫酸钠。
下列说法错误的是8..蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖A.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质B褪色C.植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯能使Br/CCl42.淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖D【答案与分析】A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是
乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶
A
B
C
D
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法而不。
【答案与分析】D能采用加热蒸发结晶法是阿伏加得罗常数的值下列说法正确的是10.
水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为0.1A16.25gFeCl.3322.4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18B.
甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0C.92.0g
与Cl在光照下反应生成CHCl分子数为1.0.D1.0molCH324【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的A不对;隋性气体属于单原子分子1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L所含的电子数和质子数相等均为18molB正确;1mol甘油
文档
(丙三醇)中含有3的羟基C错误;CH与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CHCl、34CHCl、CHCl及CCl则生成物中含有的CHCl少于1molD不对。
33242戊烷()是最简单的一种。
下2]11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同份异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处于同一平面
D.生成1molCH至少需要2molH2512【答案与分析】C。
螺[22]戊烷()的分子式为CH与环戊烯相同它们互为同份异构853杂正确;螺烷中共用的碳原子采用2]戊烷(SP)的二氯代物有3种B体A正确;螺[2化成键根据价键互斥理论螺[22]戊烷中的两个三角形平面互相垂直共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上C观点不正确;由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°形成的键张力容易使C—C断裂在一定条件下螺[22]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃D正确。
12.主族元素W、_、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。
W、_、Z最外层电子数之和为10W与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下_的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
【答案与解释】B。
能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF由此推断W、_、Y和Z分别是F、Mg、Cl与KMg在常温常压下为固体A错误;KH发生离子化合物B正确;KCl属于强酸强碱盐其水溶液呈中性C观点不正确;F是所有元素中电负性最大的非金属元素在化合物中不能形成正价态Cl的最高正化合价为“+7”D不对。
13.最近我国科学家设计了一种CO+HS协同转化装置实现对天然气中CO和HS的高效去除。
示2222意图如右图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯石墨烯电极区发生2+-3+3++2+Fe+S+2EDTA·FeS=2H·反应为:
①EDTAFe+H-e·=EDTA·Fe
②2EDTA2光伏电源
质子交换膜
石ZnO2+
EDTA-FCSS
CO3+
EDTA-F天然天然
CCCC)4242
该装置工作时下列叙述错误的是-+O
+2HCO.阴极的电极反应:
A+2e=CO+H22
文档
B.协同转化总反应:
CO+HS=CO+HO+S222C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
2+3+2+3+溶液需为酸性。
Fe/EDTA-Fe/Fe取代EDTA-FeD.若2+-3+①EDTA-Fe=EDTA-Fe-e即发生了氧化反应【答案与分析】C。
由于石墨烯电极区发生反应为:
+-因此石墨烯为阳极而ZnO@石墨烯为阴极发生还原反应即CO+2H+2e=CO+HOA正确则电22池发生的反应为:
2+-3+………………………⑴2EDTA-Fe=2EDTA-Fe-2e阳极:
3+2+++S………………⑵+2H+HS=2EDTA-Fe
2EDTA-Fe2+-=CO+HO+2H…………………………………⑶+2eCO阴极:
22⑴+⑵+⑶得:
协同转化反应总方程式:
CO+HS=CO+HO+SA、B正确;阳极电势高于阴极电势2222+3+容易产生Fe(OH)或Fe(OH)沉淀不对;碱性条件下CFeD与Fe正确。
3226.(14分)
醋酸亚铬[(CHCOO)2Cr·2HO]为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧23气吸收剂一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示
盐酸aK3
K2
K1
醋酸钠
dcb
蒸馏水氧化铬+锌粒
回答下列问题:
的名称是仪器a
⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却目的是。
关闭Kc中加入少量蒸馏水按图连接好装置打开K、K⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于312;
c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式是①。
中有气体产生该气体的作用是
②同时c
;c中亮蓝色溶液流入d。
其原因是⑶打开K关闭K和K231、、
D中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离需采用的操作是
洗涤、干燥。
。
可能存在的缺点⑷指出装置d
+O⑵①Zn+6H+Cr【答案与分析】⑴除尽蒸馏水中的空气(所含的氧气)、球形分液漏斗。
===322+2+随着氢气的生成以免二价铬重新被氧化为三价铬;⑶排除装置中的空气O;②(氧气)Zn+2Cr+H2
⑷没有尾气处理装置可能产生污染环境。
锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。
二价铬具有较强的还原性因此为了避免被氧气重新氧化为三价铬须将装置及其相关容
器、试剂中的空气排除干净。
分)27.(14)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
SO焦亚硫酸钠(Na522过饱和溶液结晶脱水制得。
写出该过程发生的化学反应方程NaHSO通常是由⑴生产NaSO3252。
式:
ONaS的工艺为:
生产SO⑵利用烟道气中的5222
文档
SOSO
CO固体Na2232
饱和溶液NaCO32ⅢⅡⅠ结晶脱水
NaS522pH=4.1pH=7~8pH=4.1
溶液。
时Ⅰ中为①pH=4.1
。
SO的目的是
②工艺中加入NaCO固体并再次充入223SONaHSO和NaO也可采用三室膜电解技术装置如图所示其中SO碱吸收液中含有⑶制备NaS3532222浓度增加将该室溶NaHSO。
电解后
室的阳极的电极反应式为
3。
NaSO液进行结晶脱水可得到522-+阳离子交换膜
b
a
碱吸收液SOHSO稀224
葡萄酒样品的残留量时取50.00mLOSO可用作食品的抗氧化剂在测定某葡萄酒中NaS⑷Na522522-1
10.00mL0.01000mol·L滴定反应的离子方程式为的碘标准液滴定至终点消耗用-1LSO的残留量为
g·
该样品中Na522。
(以SO计)2O2H;⑶浓度+H【答案与解释】⑴2NaHSONaSOO;⑵①NaHSO;②增大NaHSO形成过饱和溶液===
+-1。
;0.158g—4e-=4H↑、阴极室;+O⑷·L
2则是发生了非氧化还原反应的分解反应得到是由NaHSO过饱和溶液结晶脱水分析:
⑴NaSO.........3252NaHSO饱和溶液反应是工业制备NaCO+HOO;⑵利用烟道气中所含的SO与固在2NaHSONaS===322223235↑显然Ⅲ中的溶液是经过+COONaHSO常用的方法有关化学反应方程式为:
2SO+NaCO+H===2222323在电解的过程中实质SONaHSO进一步增加的浓度形成过饱和溶液;⑶三膜室电解法制备Na5232++OO—4e-=4H↑上是电解水:
即阳极反应式为:
2H22-+=H+2e↑
阴极反应式为:
2H2+反SOSO的碱吸收液中的随着阳极产生的
HNa通过阳离子交换膜不断向阴极移动并与322的浓度增加;NaHSO的富集阴极室中的NaHSO应生成的33+2HI。
列式计算:
+3HO2NaI+NaSOOO⑷碘滴定NaS发生氧化还原反应即:
NaS+2I===4222255222-4-30.00×10molmol=1.00××
0.01-410×mol)S
则葡萄酒样品中含有的n(NaO0.50===522-3-4g
10)=6.4.00)n(SO相当于×molm(SO×===22
文档-1-3-3×10。
L)128g·)∴该样品中NaSO(SO的残留量为6.4×10Lg÷(50===0.225215分)28.(回答在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术采用NO52下列问题:
该反应的氧化产物是一种气体O⑴1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银得到N52其分子式为
。
25℃时NO(g)分解反应:
⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了52
4NO(g)+O(g)
2NO(g)2225
2NO(g)42其中NO二聚为NO的反应可以迅速达到平衡体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时422NO(g)完全分解);52
t/min0
408016026013001700∞
p/kpa
35.840.342.563.1
45.962.3
49.261.2
(g)
(g)=2N①已知:
2NOO(g)+O25242
(g)
2NO(g)=NO422
Kj·mol-1(g)+O(g)=2NON则反应:
252
时测得
分解的反应速率ν②研究表明:
NO(g)52
则此时的
Kpa;ν
Kpa·min-1体系中
③若提高反应温度至35℃则NO(g)完全分解后体系压强(℃)
(填“>”“=”52∞或“<”)63.1Kpa原因是
。
④25℃时NO(g)2NO(g)反应的平衡常数=
KPa(为以分压表224示的平衡常数计算结果保留1位小数)。
R.A.Ogg提出如下反应历程:
(g)=4NO(g)+⑶对于反应2NO225
第一步:
NONO+NO
快速平衡32522
第二步:
NO+NO3NO+NO+
慢反应222NO
第三步:
NO+NO3
快反应2其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是
(填标号)
A.υ(第一步的逆反应)>υ(第二步反应)
B.反应的中间产物NO3;
C.第二步中的NO3与NO的碰撞公部分有效
D.第三步反应活化能较高2-1-2-1;③>、·×、②·⑵①;【答案与解释】⑴O+53.1Kjmol;30KPa6.010KPamin刚性容器体2
文档为放热反应升高温度容器内气体(g)积不变提高温度压强增大此外由于2NO(g)=NO422。
④13.4。
⑶A、C的物质的量增加压强增大。
]
35.[化学——选修3:
物质结构与性质得到广Li是最轻的固体金属LI作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能泛的应用。
回答下列问题:
⑴下列Li原子电子排布图表示的状态中能量最低和最高的分别为
(填标号)
2p2s2p2p2p1s
2s2p
2p1s
z
yyz
_______
B.A.
2p2p2p2s
1s1s
2s2p2p2pz
yxzxyC.
D。
++++rr。
(Li)小于(H)与⑵LiH具有相同的电子构型原因是中心LiAlH⑶是有机合成中常用的还原剂LiAlH中的阴离子空间构型是
44
LiAlH中存在(填标号)原子的杂化形式为
4
D、氢键
CA、离子键
B、σ键、π键O⑷Li是离子晶体其晶格能可通过图(a)的Bom-Haber循环计算得到。
2
-1+mol-2908Kj·
(晶体)
(g)
2Li-1-1·703Kjmol1040Kjmol·O+O(g)
2
-1-1249Kjmol318Kj··mol-1·-598Kjmol+(g)
2晶体
b)
图(a)图(-1-1molO=O键能为
Kj可知Li原子的第一电离能为
Kj·mol·
-1。
的晶格能为
Kj·molLiO2阿伏加得罗常数的0.4665nmO具有反荧石结构晶胞如图(b)所示已知晶胞参数为⑸Li2·
g的密度为。
(,则列式计算)值为
正⑵核外电子排布相同的情况下核电荷数越大微粒半经越小;⑶、【答案与解释】⑴DC;-3-1-1-1⑸5.50g·498Kj·mol-2908Kj、·molcm。
520KjBsp3四面体形、;A、;⑷·mol、
能量最低原理告诉我们原子核外np>ns>
分析:
⑴原子轨道的能量大小依次为:
nfnd>电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上以使整个原子的能量最低则较低能量轨道上的电子越多原子的状态越稳定反之能量越高原子越不稳定。
⑵微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关在核外电子排布相同的情况下核电荷数越大则核对外围电子的吸引越强所带的电荷数每个配位原子提供的价电子对数中心原子的价电子LiAlH⑶中心原子的价电子对微粒半经越小;4
对根据成键电子对互斥理论
呈正四面体型结构并Al的中心原子的价电子对数=
原子也没有存在孤电子对因此也不能HLiAlH4sp3且中心原子采用杂化方式中不存在氢键
文档
Li
O2-+4和4个形成π键⑷略;⑸O个晶胞中含有8Li则相当于含有
O的密度个LiO因此Li
22
15分)36.[化学——选修5:
有机化学基础](可用作高分子膨胀剂一种合成路线如下:
化合物wCOOHCOONa+H
NaCN
CONaClCHCOONaClCHCOOHCHHC
232222
COOH
CN
①②③
A
B
C
D
HCOOC52COOCH52
COOCHHClCHH1)ClCHCOOCCH2)
CH2522562522
⑥催化剂COOCH④ONa/C⑤OHH
CHHC5256HCOOC52E
F
OHOOHCHCHC565656CS2
OOSeO(P-CH)298OHOHOHHO
⑦WG
回答下列问题:
⑴A的化学名称是
。
⑵②的反应类型是
。
⑶反应④所需的试剂、条件分别为
。
⑷G的分子式为
。
文档
⑸W中含氧官能团的名称是
。
⑹写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰峰面积比为1:
1)
。
)是花香型香料设计由苯甲醇为起始原料制备苯⑺苯乙酸苄酯(COOCHCH22乙酸苄酯的合成路线:
(无机试剂任选)
【答案与解释】⑴2-氯代乙酸(或氯乙酸)⑵取代反应(或复分解反应);⑶乙醇/浓硫酸、CHCH33CCOCOCHCOOCHCOCOHCOOCH⑺加热;、醚键、羟基;OH⑸⑹
⑷C
333331218
CHCH33ClOHCHCH
COOHCH
NaCN
CNCHHHCl2222
浓硫酸CHCOOCH22
OHCH2分析:
⑴ClCHCOOH的结构式是Cl-CH—COOH,固名称为2-氯代乙酸;⑵②反应的化学方程式22为:
ClCHCOONa+NaCNNC-CH-COONa+NaCl从有机化学角度来考量属于取代反应22从无机化学角度来考量则属于复分解反应;⑶反应④属于酯化反应所需的醇系乙醇而条件则是在以浓硫酸作催化剂并加热;⑷键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表1个碳原子固G的分子式为CHO;⑸(略)⑹E中有三种不同环境的氢31812要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同;⑺(略)
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