初中化学方程式大全及现象.docx
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初中化学方程式大全及现象
初中化学方程式大全及现象
一、氧气的性质:
1.1.单质与氧气的反应:
(化合反应)
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
现象:
淡蓝色的火焰
6、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7、现象:
生成白烟
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生
成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
现象:
生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
现象:
生成可燃烧气体
1.2.化合物与氧气的反应:
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
现象:
生成能让带火星的木条复燃的气体
15、加热氯酸钾:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象:
同上
16、过氧化氢分解:
H2O2MnO22H2O+O2↑现象:
溶液里冒出大量的气泡
二、自然界中的水:
17、电解水:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:
放出大量的热
19、二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
20、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
21、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O现象:
由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
23、氢气还原氧化铁:
2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
24、镁还原氧化铜:
Mg+CuO△Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
4.1.碳的化学性质
25、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
26、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象:
固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色渐变银白色,同时黑色固体减少,有使纯净的
石灰水变浑浊的气体生成
28、甲烷的形成:
3C+2H2O=CH4+2CO
现象:
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
4.2.煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
29、煤炉的底层:
C+O2点燃CO2
30、煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
现象:
黑色固体逐渐减少
31、煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2
4.3.二氧化碳的制法与性质:
32、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
34、二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3
35、高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑现象:
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
36、石灰水与二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
4.4.一氧化碳的性质:
37、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO△Cu+CO2
现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑
浊的气体生成
38、一氧化碳还原氧化铁:
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象:
固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑
浊的气体生成
39、一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2
40、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
41、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
42、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
43、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
6.1.金属与氧气反应:
44、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
45、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
46、铜在空气中受热:
2Cu+O2△2CuO
47、铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
6.2.金属单质+酸=盐+氢气(置换反应)
48、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
49、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
备注:
Fe在置换反应中只能生成亚铁,即Fe2+
50、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
51、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
52、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
53、铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体
54、镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
55、铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象:
有可燃烧的气体生成
6.3.金属单质+盐(溶液)=新金属+新盐
56、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
铁溶解生成红色金属
57、锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象:
有红色金属生成
58、铜和硝酸银溶液反应:
Cu+Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+Ag现象:
红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
6.4.金属铁的冶炼原理:
59、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象:
固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
七、酸、碱、盐
A、酸的化学性质
7.1.酸+氧化物=盐+水
60、氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
61、氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
红色固体溶解,生成黄色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
63、氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
7.2.酸+碱=盐+水(中和反应)
64、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O现象:
不明显
65、盐酸和氢氧化钙(氢氧化钾)反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+KOH=KCl+H2O
66、盐酸和氢氧化铁反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
67、盐酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
69、硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O现象:
不明显
70、硫酸和氢氧化铜反应:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O现象:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
7.3.酸+盐=另一种酸+另一种盐
71、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
72、硝酸银与稀盐酸反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
73、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
74、碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
75、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl现象:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
B、碱的化学性质
7.4.碱+非金属氧化物=盐+水
76、苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象:
不明显
77、苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
78、苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
79、消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
7.4.碱+酸=盐+水(中和反应,方程式见上)
7.5.碱+盐=另一种碱+另一种盐
81、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C、盐的化学性质
7.6.盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐
82、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7.7.盐+酸=另一种酸+另一种盐(见上)
7.8.盐+碱=另一种碱+另一种盐(见上)
7.9.盐+盐-----两种新盐
83、氯化钠和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:
有白色沉淀生成,这个反应可用于检验氯离子
84、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
八、补充化学方程式:
85、二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O=H2CO3
86、生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)2
87、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O=2NaOH
88、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O=H2SO4
89、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O现象:
固体由蓝色变为白色
90、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
以下仅供参考:
91、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象:
白色固体逐渐溶解
92、Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O现象:
生成白色的沉淀,同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成
93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象:
固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的
气体生成
94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O现象:
银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
95、Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O现象:
银逐渐溶解,生成棕色气体
96、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O现象:
铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
97、2FeCl3+Fe=3FeCl2现象:
铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
98、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2↑现象:
有能使带火星的木条复燃的气体生成
归纳总结:
一、两个置换反应规律
1、酸+金属=盐+氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、盐+金属=新盐+新金属
反应条件:
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
二、三个分解反应规律
1、酸(含氧酸)=非金属氧化物+水
H2CO3=H2O+CO2↑
2、碱(难溶性)=金属氧化物+水
Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3、碳酸盐(难溶性)=金属氧化物+二氧化碳
CaCO3=CaO+CO2↑
三、四个化合反应规律
1、金属+氧气=金属氧化物
2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO
2、金属氧化物+水=碱(可溶性)
CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH
3、非金属+氧气=非金属氧化物
S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2(碳充分燃烧)
2C+O2=2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2=2H2O
4、非金属氧化物+水=酸
CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=H2SO3(亚硫酸)
四、五个复分解反应规律
1、酸+碱=盐+水
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
2、酸+盐=新酸+新盐
反应条件:
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓
3、盐+碱=新盐+新碱
反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4、盐+盐=新盐+新盐
反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓
5、酸+金属氧化物=盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
五、其它反应
1、碱+非金属氧化物=盐+水(不属于四种化学反应基本类型)注:
非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、三种还原剂(H2、CO、C、O2)跟氧化物反应
属于置换反应的:
H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2↑3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
C+2CuO=2Cu+CO2↑
属于化合反应的:
C+CO2=2CO
3、实验室制取三种气体(常用方法)
氧气:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑
二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、盐分解(基本上有气体产生)
Cu2(OH)+2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
5、三种有机物燃烧
甲烷:
CH4+2O2=2H2O+CO2↑
乙醇(食用酒精):
C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2↑
甲醇(工业酒精):
2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2↑
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