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全国初中化学竞赛试题及解答
全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题
也许用到相对原子质量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Ba-137
一、选取题(本题涉及15个小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有2个答案错1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在答题卡相应题号空格内)
1.网络神曲 “化学是你,化学是我”揭示了化学与生活密切关系。
下列关于说法中对的是()
A.碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用品油污
B.84消毒液在寻常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它有效成分为Ca(ClO)2
C.青铜是国内使用最早合金材料,当前世界上使用量最大合金材料是铝合金
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,因而可用于自来水消毒杀菌
2.科学家近来在-100℃低温下合成了一种化合物X,此分子模型如图所示,其中每个
代表一种碳原子,每个
代表一种氢原子,下列说法中对的是:
()
A. 该分子分子式C5H4
B. 该分子中碳元素质量分数为93.75%
C. 该分子中氢原子与碳原子原子个数比为5:
4
D.等质量该物质与甲烷相比,燃烧时消耗氧气更多
3.下列做法不会使人中毒是()
A.用工业酒精配制白酒饮用B.将燃气热水器安装在浴室内
C.向蔬菜大棚内通入适量CO2D.用胆矾对饮用水进行消毒
4.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其她各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析对的是()
A.溶质质量增长 B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少
5.已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反映,生成乙醇金属化合物和氢气;②二氧化碳不支持燃烧是相对,有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳,则在下表各选项中,不能运用置换反映通过Y得到W一组化合物是()
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
A.AB. BC.CD.D
6.某同窗通过系列实验探究Mg及其化合物性质,操作对的且能达到目是()
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观测Mg(OH)2沉淀
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加热蒸干得MgO固体
7.如下图所示,将密闭互相连通装置放在天平上,调节天平使之平衡.通过一段时间后,下列关于论述与事实相符合是()
A.指针偏左,食盐溶液一定变稀,烧碱不潮解
B.指针偏右,食盐溶液不一定饱和,烧碱潮解
C.指针偏左,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D.指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
8.CO2是导致温室效应增强重要气体,在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。
“碳捕获技术”是指通过一定办法,将工业生产中产生CO2分离出来并运用,能有效地减少CO2气体排放。
如可运用NaOH溶液来“捕获”CO2,其基本过程如下图所示(某些条件及物质未标出)。
下列关于该办法论述中对的是()
A.能耗大是该办法一大缺陷
B.整个过程中,只有一种物质可以循环运用
C.“反映分离”环节中,分离物质基本操作是蒸发结晶
D.该办法可以减少碳排放,捕获到CO2还可以用来制备甲醇等产品
9.19世纪60年代,通过对当时发现63种元素采用科学分类办法,研制出世界上第一张元素周期表科学家是()
A.戴维B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗
10.车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:
9比例混合而成,下列关于推广使用乙醇汽油说法对的是()
A.可大大减少油料价格B.有助于减轻大气污染,改进大气环境
C.乙醇是一种不可再生能源D.有助于增进粮食转化,提高农民收入
11.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
对的操作顺序是()
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.
A.④②⑤①③B.⑤②④①③C.②⑤④①③ D.⑤④②①③
12.将铁粉加入到一定量硝酸银、硝酸铜及硝酸锌混合溶液中,待充分反映后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中()
A.只有硝酸锌和水B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C.一定没有硝酸银D.如果没有硝酸铜,一定没有硝酸银
13.在Na2SO4、NaCl、NaNO3混合溶液中,具有Na+、SO42-、Cl-、NO3-,已知其中Na+、SO42-、NO3-个数比为8:
1:
2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3“分子”个数比为()
A.1:
1:
1B.1:
4:
2C.1:
2:
4D.1:
3:
2
14.在一定温度下,向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定质量蓝色晶体和8.4g滤液,若此温度下无水硫酸铜溶解度为40g,则此无水硫酸铜质量是()
A.6.6gB.9gC.18.4gD.16g
15.已知:
在同温同压下,相似体积任何气体所含分子数目都相似,常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合,发生反映生成硫和水.现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合,若反映后气体分子数是反映前12,则m与n比值为()
A.1:
5B.1:
3C.1:
1D.2:
1
二、填空题(本题涉及9个小题,共40分)
16.(2分)要将具有盐酸氯化钙中和到中性,得到较为纯净氯化钙溶液,若用酚酞作批示剂,加入试剂可以是(写化学式);在不用批示剂状况下,加入试剂可以是(写化学式)。
17.(5分)能把MgCl2、KOH、BaCl2三种无色溶液区别开一种溶液,关于化学方程式为;。
18.(3分)矿泉水普通是由岩石风化后矿泉水普通是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解某些生成,此处所指风化是指矿物与水及二氧化碳同步作用过程。
例如,长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4],此反映离子方程式为:
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4
(1)可以用氧化物形式表达硅酸盐构成,如Na2SiO3可以写成(Na2O·SiO2),镁橄榄石(Mg2SiO4)可以表达为2MgO·SiO2。
将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式:
①KAlSi3O8______________;
②Al2(Si2O5)(OH)4______________。
(2)上述反映可以发生因素是_______________________。
19.(6分)SO2和Cl2均能将湿润有色物质漂白成无色物质。
某兴趣小组为验证SO2和Cl2漂白性,设计了如下方案,请你参加并回答下列问题(尾气解决装置为划出)。
(1)如下图所示,通过干燥Cl2后,同窗们发现甲中红色布条不褪色,乙中红色布条褪色了,阐明Cl2自身漂白性(填“有”或“没有”),Cl2和水反映生成物HClO漂白性(填“有”或“没有”),将乙中布条取出烘干,发现未变为本来红色,阐明HClO漂白性是(填“可恢复”或“不可恢复”)
(2)如图丙所示,向品红溶液中通入SO2,同窗们发现品红褪色了,停止通气体,加热试管,发现试管又变为红色,阐明SO2漂白是(填“可恢复”或“不可恢复”)
(3)如图丁所示,将干燥Cl2和SO2按其体积比1:
1混合,通入石蕊试液中,发现石蕊试液变红,比褪色,试用化学方程式解释:
。
20.(7分)硅单质及其化合物应用范畴很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必要先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅重要办法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3,制备高纯硅化学反映方程式________________________。
②整个制备过程必要严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水激烈反映生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平化学反映方程式______________________________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,也许引起后果是_________________________________。
(2)石英砂重要成分是二氧化硅,高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维。
二氧化硅和二氧化碳同样,也能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠(其水溶液称水玻璃)和水。
请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液化学方程式。
21.(3分)如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参加反映),阐明弹簧秤示数变化状况(填“变大”、“不变”或“变小”):
(1)如果加入氯化钠晶体,弹簧秤示数;
(2)如果加入蒸馏水,弹簧秤示数;
(3)如果加入氯化钾晶体,弹簧秤示数;
22.(4分)金属A和非金属B可直接合成化合物AB,甲、乙、丙三人分别做A和B化合反映实验,充分反映时各人所用A和B质量不同,但总质量都是9g。
甲、乙所用A和B质量及三人得到化合物AB质量如下表,请填写表中空格。
A用量
B用量
得到AB质量
甲
7g
2g
6g
乙
4g
5g
6g
丙
7.5
23.(5分)铜是生活中常用金属,请回答下列问题:
(1)Cu不活泼,普通状况下不与稀硫酸反映,但向Cu和稀硫酸混合物中滴入H2O2后,溶液不久变蓝色,试写出该反映化学方程式。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体,试写出该反映化学方程式。
(3)火法炼铜原理:
Cu2S+O2═2Cu+SO2在Cu2S中铜化合价为。
24.(5分)有人设计了在实验室制取蒸馏水五个环节:
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计橡皮塞.
②连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,并与蒸馏烧瓶相连接,将冷凝管进水口橡皮管另一端放在水槽中.
③把酒精灯放在铁架台上,依照酒精灯高度拟定铁圈高度,放好石棉网.
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入自来水,塞好带有温度计橡皮塞,把连接器接在冷凝器末端,并伸入接受装置(如锥形瓶)中.
⑤检查气密性(运用给固定装置微热办法)
请回答下列问题:
(1)上述实验对的操作顺序是(填序号)。
(2)所用重要玻璃仪器有。
(3)冷凝管里水流方向与蒸气流向(填“相似”或“相反”)。
(4)温度计水银球应放在。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片目是。
三、实验题(本题涉及4个小题,共20分)
25.(7分)金属镁可与热水反映生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性,可使酚酞溶液显红色。
某同窗将镁条放在水中煮沸,趁热取出某些溶液,滴加酚酞溶液,变为红色,放置在空气中一段时间后,发现溶液红色褪去了。
(1)金属镁与热水反映化学方程式为:
;
(2)溶液红色褪去阐明溶液碱性___;
(3)据你推测,导致溶液碱性变化因素是:
①____;②;
(4) 设计一种实验来验证你一种推测,简要阐明操作、现象及结论。
26.某校课外活动小组同窗在教师协助下,探究用赤铁矿(重要成分是Fe2O3)炼铁重要反映原理。
她们设计实验装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出用一氧化碳还原氧化铁化学反映方程式:
______________________。
(2)实验中澄清石灰水作用是_______________________。
(3)图甲中第①个酒精灯上网罩作用是_________________。
实验时应先点燃第_____个酒精灯。
(4)图乙与图甲相比,它重要长处是__________________。
27.(4分)全世界每年因锈蚀损失钢铁占世界产量1/4。
小明同窗想探究铁生锈条件,她将三枚干净铁钉分别放入A、B、C三支试管(如右图所示),定期观测并记录现象。
请回答下列问题:
(1)一周后,观测到试管中铁钉生锈是。
由此得出铁生锈重要条件是(填详细物质)。
(2)依照生锈条件,试分析厨房里用刀可以采用哪些防锈办法?
。
(3)某化学兴趣小组在对该市火力发电厂调查与研究中发现该厂周边铁件腐蚀状况比其他地方严重。
请你参加她们研究活动,大胆分析其因素。
。
。
28.(3分)为了探究影响金属与酸反映反映快慢因素,进行如下实验:
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反映
镁粉产气愤体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反映
铁粉产气愤体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反映
10%盐酸产气愤体快
由此得出影响金属与酸反映激烈限度因素有:
(1)。
(2)。
(3)。
四、计算题(本题涉及2个小题,共10分)
29.(4分)天然和绝大某些人工制备晶体都存在各种缺陷,例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示缺陷:
一种Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其成果晶体仍呈电中性,但此化合物中Ni和O比值却发生了变化。
某氧化镍样品构成中个数比Ni∶O=97∶100,
(1)写出该氧化镍样品化学式。
(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+离子个数之比。
30.(6分)工业上用CO和H2在170°C~200°C温度下,用钴做催化剂,剂时,可以反映生成n=5~8烷烃,这是人工合成汽油办法之一。
(1)写出用CnH2n+2表达人工合成汽油配平化学方程式______。
(2)如果向密闭合成塔里通入正好能完全反映CO和H2,当完全反映后,合成塔内温度不变,而塔内气体压强减少到本来
。
试通过计算来阐明这时有无汽油生成。
(3)要达到上述合成汽油规定,CO和H2体积比取值范畴是______。
附加题(10分,不计入总分)
(14分)煤和石油是重要能源,也是生产化工产品重要原料。
下图是煤化工产业链一某些。
试用所学知识,解决下列问题:
(1)柴油是由石油加工得到重要产品,它在燃烧时往往冒黑烟,也许因素是。
(2)煤通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。
煤干馏属于(填“物理”或“化学”)变化。
(3)煤直接液化是煤和恰当溶剂混合在高温和存在下与作用生成液态燃料过程。
(4)煤和石油等化石燃料燃烧排放大量二氧化碳会引起全球气候变暖。
一种新解决办法是将二氧化碳气体通入具有长石(地壳中最常用矿石,含量高达60%)成分水溶液里,其中一种反映化学方程式:
KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓,则X化学式为。
(5)在煤燃烧前需对煤进行脱硫解决。
煤某种脱硫技术原理如下图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术第一步反映化学方程式为,第二步反映化学方程式为。
(6)工业上重要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比关系。
其中直线表达反映理论值;曲线表达生产实际状况。
当氨氧化率达到100%,理论上γ{n(O2)/n(NH3)}=1.25,实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间,因素是。
温馨提示:
n(O2)是可以以为是表达氧气分子堆积数目一种物理量。
n(O2)数目越大,阐明氧分子堆积数目越大。
全国初中化学素质和实验能力测试
(第25届天原杯)复试试题答案解析
一、选取题(本题涉及15个小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
AB
C
B
D
B
D
AD
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
BD
D
BD
B
C
AD
未注明分值为每空1分,其她对的答案合理即可得分。
1【解析】
A碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,碳酸钠溶液显碱性,能清洗油污,故A对的
B84消毒液在寻常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它有效成分为NaClO,漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,故B错误
C.青铜是国内使用最早金属材料,当前世界上使用量最大合金材料是钢铁,不是铝合金;故C错误
D明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体,能吸附净水,因而可用于自来水净化,但不具备消毒作用,故D错误
2AB【解析】
A、由该物质分子模型图可知该物质分子由五个碳原子和四个氢原子所构成,因而该物质化学式可写为C5H4;故A对的;
B、该分子中碳元素质量分数=
故B对的;
C、由该物质化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成,因而该分子中氢原子与碳原子个数比是4:
5;故C不对的;
D、可依照方程式中两种物质与氧气质量比求解,化学方程式如下:
甲烷燃烧化学反映中甲烷与氧气质量比是16:
64=1:
4,C5H4燃烧反映中C5H4与氧气质量比是64:
192=1:
3,相称于每1克两种物质燃烧,甲烷消耗氧气质量是4克、该化合物消耗氧气质量是3克,显然等质量该物质与甲烷相比,燃烧时消耗氧气少.故D不对的;
3C【解析】
A.错误。
由于工业酒精和食用酒有效成分都是乙醇,故而也被某些不法商家用来制作食用酒。
这种酒被人饮用后就会产生甲醇中毒,因此用工业酒精勾兑酒也叫毒酒。
甲醇有较强毒性,摄入量超过4克就会浮现中毒反映,误服一小杯超过10克就能导致双目失明,饮入量大导致死亡。
致死量为30毫升以上,甲醇在体内不易排出,会发生蓄积,在体内氧化生成甲醛和甲酸也均有毒性。
B.错误。
浴室洗澡时多半是门窗紧闭,不通风,热水器使用时候消耗氧气多,导致室内缺氧,缺氧状况下如果继续使用,那就不完全燃烧,产生一氧化碳,会中毒。
C.对的。
向蔬菜大棚内通入适量CO2,目就是增进植物光合伙用,提高农作物产量;
D.错误,胆矾是硫酸铜铜离子是重金属离子对身体有害
4B【解析】海水中溶剂是水,由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能透过淡化膜,阐明加压后右侧海水中溶剂减少,溶质不变,因此溶液质量也减少,由于溶质不变,因此溶质质量分数增大。
5D【解析】:
A.二氧化碳和镁反映生成碳和氧化镁,2Mg+CO2=C+2MgO,属于置换反映,故A不符合;
B.氧化铁和金属铝反映生成氧化铝和铁,发生铝热反映,2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,属于置换反映,故B不符合;
C.钠、镁等活泼金属能与乙醇反映,生成乙醇金属化合物和氢气,C2H5OH与钠反映生成C2H5ONa和氢气,该反映属于置换反映,故错误
D.氯化铁和铜反映生成氯化铜和氯化亚铁,不属于置换反映,故D符合;
6B【解析】:
A稀释浓硫酸,应将浓硫酸加到水中,而不能将水加入到浓硫酸中得到稀硫酸,故错
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,镁离子与碱反映生成Mg(OH)2沉淀。
C.过滤操作用运用玻璃棒引流,将浊液倒入已装好滤纸漏斗中过滤,故错
D.灼烧固体用坩埚,不能用蒸发皿,故错
7D【解析】:
由于烧碱具备吸水性,故会潮解,导致天平右边质量增长,左边不饱和食盐水溶剂水减少,溶液变浓,质量减少,因此天平指针偏右
8AD【解析】:
A、该办法过程中需高温分解石灰石制备氧化钙,故能耗大,故对的
B、该过程中,氢氧化钠、碳酸钙都回收循环运用,故错
C、“反映分离”过程中分离物质操作应当是过滤,目是通过过滤得到碳酸钙沉淀,故错
D、甲醇工业上可用CO2制备,故对的
9C【解析】
A戴维在化学上重要贡献是在电化学领域,元素周期表不是她研制
B道尔顿在化学上重要贡献是提出了原子学说
C俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,故对的;
D阿伏加德罗在化学上重要贡献是提出了分子概念,并创立了分子学说,故错误.
10BD【解析】
A乙醇汽油是由乙醇与汽油按1:
9比例混合而成,乙醇含量较小且乙醇价格也不太低,因此使用乙醇汽油并不能大大减少油料价格,故错误
B乙醇燃烧能生成水和二氧化碳,是一种比较清洁能源,故对的
C农作物通过发酵可以制取乙醇,故错
D制取乙醇可消耗大量粮食,从而有助于增进粮食转化,提高农民收入,故对的
11D【解析】
粗盐中NaCl及CaCl2、MgSO4都溶于水,要将杂质除去必要将CaCl2和MgSO4转化为沉淀,连通泥沙一起过滤除去。
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.
(1)、加过量BaCl2溶液,与MgSO4反映,生成BaSO4沉淀和MgCl2;
(2)、加过量Na2CO3溶液,与CaCl2和
(1)中过量BaCl2溶液反映,生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钠;
(3)、加过量NaOH溶液,与
(1)中生成MgCl2反映,生成Mg(OH)2沉淀和氯化钠;
(4)、过滤,滤出前面生成沉淀和泥沙;
(5)、加适量盐酸,与(3)中过量NaOH溶液和
(2)中过量Na2CO3溶液反映,生成氯化钠、水和二氧化碳气体;
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.
因而,操作顺序应为⑤④②①③
12BD【解析】
在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜>银,铁不能与硝酸锌反映,因此溶液中一定具有硝酸锌;铁能与硝酸银反映生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反映生成硝酸亚铁和铜,因此溶液中一定具有硝酸亚铁;在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,阐明铁所有参加反映;一种还原剂遇到各种氧化剂,先与氧化性强物质反映,硝酸银氧化性强于硝酸铜,因此加铁粉一方面与硝酸银反映,如果没有硝酸铜,则一定没有硝酸银。
.故选BD
13B【解析】
设Cl-为x个,根据电荷守恒有:
Na+ SO42- OH- Cl-
8个1个2个x个
因此8×1=1×2+2×1+x×1
解得x=4
因此Na2SO4=2Na++SO42-
1 1
NaCl=Na++Cl-
4 4
NaOH=Na++OH-
2 2
则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1:
4:
2.
故选B.
14C【解析】依照无水硫酸铜溶解度为40g,可得8.4g滤液中含硫酸铜2.4g,水6g,则晶体中含水15-6=9g,晶体质量=9*250/90=25g,其中硫酸铜25-9=16g,因此硫酸铜总质量=2.4+16=18.4g.
15AD【解析】分析:
先依照二氧化硫与硫化氢反映方程式计算出它们参加反映分子个数比,由于反映后生成物中没有气体,因此参加反映气体分子个数就是减少气体分子数,没参加反映气体是剩余气体即反映后气体分子数.
解答:
依照方程式可知参加反映二氧化硫和硫酸氢分子个数比为:
1:
2.
A、如果m与n比值为1;5,假设m是1个分子,n是5个分子,则消耗了2个硫化氢分子,剩余3个硫化氢分子,因此反映后气体分子数与反映前分子数比为3:
6=1:
2,故A对的;
B、如果m与n比值为1;3,假设m是1个分子
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