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常见的碱和pH
2012常见的碱和pH
(2012·宜宾)下列说法中正确的是()C
A.pH<7的雨水叫酸雨B.pH<7的溶液,pH越小,酸性越弱
C.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D.使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
(2012·安徽)取一滤纸条,等间耍沛10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。
下列说法不正确的是()D
A.氨水的pH大于7
B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动
D.所有分子的运动速率都相等
(2012·泰安)物质保存的方法取决其性质。
下列药品不需要密封保存的是()C
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
(2012·泰安)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。
如果某地区经常降酸雨,则该地区最不适合种植的农作
物是()C
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0~7.0
5.0~5.5
7.0~8.1
4.8~5.5
A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯
(2012·泸州)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()B
A.常温下,测得溶液的pH<7B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色
(2012·宁波)
小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是()D
A.柠檬汁B.雪碧
C.食盐水D.肥皂水
(2012·雅安)“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()
A.变大B.变小C.不变D.无法判断
(2012·广州)储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是()
(2012
·山东烟台)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是()BC
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
(2012·扬州)下列物质属于碱的是()C
A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4
(2012·扬州)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是()A
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2012·苏州)下列物质溶于水,所得溶液的PH大于7的是()D
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2
(2012·苏州)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()B
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
(2012·苏州)下列检测某溶液pH的操作正确的是()B
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表而皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准
比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数
(
2012·丽水)下表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是()D
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.番茄B.葡萄C.牛奶D.玉米粥
(2012·肇庆)少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物的pH在一天中的变化如下:
已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在()A
A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前
C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后
(2012·黄冈)对于反应:
X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是()D
A.该反应类型可能是置换反应
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3
D.Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
(2012·南京)某同学测得一些物质的pH如图所示,其中显碱性的是()
A.苹果汁B.汽水C.酱油D.洗发水
(2012·成都)下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)
A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸
(2012·山西)下列关于pH的说法正确的是()D
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B.碱溶液的pH大于7,盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时,需先将pH试纸湿润
D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况
(2012·日照)下列说法错误的是()C
A.碱中一定含有氢元素
B.Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C.用pH试纸测定溶液的pH时,应先用蒸馏水将试纸
润湿
D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时,表示仪器已洗净
(2012·日照)推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是()A
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
(2012·百色)下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()D
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1~2.8
2.6~3.7
6.3~6.6
6.8~8.0
A.柠檬
B.苹果C.牛奶D.玉米粥
(2012·佛山)在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸,反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为()
A
BCD
(2012·桂林)右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,
溶液pH
随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH7
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将(填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入中,
28题图
理由是。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质
为(写化学式),若在此溶液中滴入石蕊试液,溶液显色。
(1)等于(或“=”)
(2)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液、
NaOH等)盐酸(或HCl)
随着滴入溶液的增加,溶液的pH增大(合理表述均给分)
(3)NaClHCl红
(2012·株洲)今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是pH>7的是(填序号)。
③、①
右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)。
NaOH+HCl==NaCl+H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)
或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水
(2012·滨州)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A-H编号后,做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是,有沉淀生成的试管是。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的后,溶液变为蓝色。
由此推断,该试管中最初盛有的物质是。
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(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是。
(2012·山西)
同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络,A、B、C、D是不同类别的无机化合
物,“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为:
___________________________,实验现象为__________________________________________
(2)写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________
(3)物质C应具备的条件是__________________________________________________
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色(或红棕色)固体不断溶解,溶液由无色变成黄色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或HCl和任意一种碱)
(3)(可溶性)盐,且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
(2012·娄底)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设):
①pH>7;②pH61;③pH62。
[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:
取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小钟:
取pH试纸于玻璃片上,先用蒸
馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上,测得pH>7。
小陈:
取pH试直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三位同学中操作规范的是63同学,其余两位同学操作上的错误是
64;65。
[结论]从物质的类别看,碳酸钠是一种66(填“酸”或“碱”或“盐”),它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液67(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。
[应用]根据碳酸钠溶液显碱性,说出它在日常生活中的一种用途:
68。
61.=7(或<7)62.<7(或=7)63.小方64.小钟先用蒸馏水润湿pH试纸65.小陈直接将pH试纸浸入Na2CO3溶液中(64、65答案可互换,其它合理答案均可)
66.盐67.不一定68.作洗涤剂,用于除油污(其它合理答案均可)
(2012·陕西)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(未配平或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是猜想四或四。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究
,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。
同时指出【实验探究】
(2)中存在两处
明显错误,请
大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)。
(2012·眉山)
(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成____色,pH___7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡,观察到的现象是,溶液的pH(填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用____的方法。
(1)红>红色逐渐变浅,最后变为无色减小
(2)加水或加入碱溶液
(2012·重庆)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
(1
)氢氧化钠的俗名是(只写一种)。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
(2)实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。
为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:
根据溶液变红这一现象说明样品中含有(填序号)。
A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质,则这两种物质是(填化学式)。
(1)烧碱(或火碱、苛性钠)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)CCaCO3和Ca(OH)2
(2012·菏泽)学习氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—,能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①:
可能是H2O;猜想②:
可能是Na+;猜
想③:
可能是OH—。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是
。
答案【实验验证】试管内溶液仍为无色Na+不能使无色酚酞试液变红色
试管内溶液变为红色OH—能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子,已经证明水分子不能使酚酞变红色。
(2012·衢州)学习碱的个性时,同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验,实验方案如图所示(说明:
实验中使用的药品均是溶液)。
请回答下列问题:
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式:
;在实验过程中,并没有观察到该反应的明显现象,请你写出一种能观察到变化发生的方法:
。
(2)实验结束后,同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中,为了处理废液渣,首先对废液缸中物质的成分进行初步分析,过程如下图所示:
由上述分析可知:
①固体A中一定还有碳酸钙和。
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是。
(2012·潍坊)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。
(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液中,
生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解的性质,再把CO2提取出来,经化学反应使
之变为甲醇(CH3OH)和水。
“绿色自由”构想的技术流程如右图:
(注:
分解
池内的反应条件是加热;合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂)
1分解池内反应的化学方程式为____________________________;
②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________;
③X溶液可循环利用,溶质是___________(填写化学式)
。
(2)实际生产中,
经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如右图(部分条件及物质未标出)。
①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。
③该
生产过程中,涉及到的物质属于碱的是______________________(填写化学式)。
【答案】
(1)①2KHC03
K2C03+H20+C02↑(2分)
②3H2+C02
C
H30H+H20(2分)
③K2
C03(1分)
(2)①C02+2NaOH=Na2C03+H20(2
分),
②CaO+H20=Ca(OH)2(2分),Ca(OH)2+Na2C03=CaC0
3↓+2NaOH(2分)
③C
a(OH)2、NaOH(1分,漏写或错写不
得分)
(2012·潍坊)小华实验操作考试的题目是:
配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时,小华进行了如下图所示的操作:
(1)请填写标号仪器的名称:
a________
__;b_________。
(2)以上实验的正确操作顺序为_______________________(用序号字母表示)。
(3)上图所示的操作中,若C中砝码的质量为10g,邮码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为________g。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时,先将pH试纸用蒸馏水湿润,再进行测定,则测的溶液的pH值_______(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH,正确操作方法为______________________
____________________________________________________________________。
【答案】
(1)玻璃棒(1分)药匙(1分)
(2)ECADB(2分,有一处顺序错误即不得分)
(3)6.5g(1分)(4)偏小(1分)
(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较,即可得出该溶液的pH。
(2分)
(2012·铜仁)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含HCl的质量为3.65g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量如下表所示:
加入NaOH溶液的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的质量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
请回答下列问题:
(1)最终得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
(要求写出计算过程,保留小数点后面一位)
(1)4.9g(1分)8.0g(2分)
(2)设与盐酸和硫酸铜完全反应的氢氧化钠质量分别为X和Y
HCl+NaOH
NaCl+H2OCuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
36.5408098
3.65gXX=4.0g(1分)Y4.90gY=4g(1分)
共用NaOH质量为=8.0g氢氧化钠溶液总质量为:
=80.0g(1分)
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