高二上学期化学朝阳目标侧文答案.docx
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高二上学期化学朝阳目标侧文答案
高二上学期化学目标答案(文科化学与生活)来源:
陈道博➸Angus的日志
化学与生活部分
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础-糖类
一.葡萄糖是怎样提供能量的
一、选择题:
1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.AC
二、填空题
1.白色沉淀 沉淀溶解 银镜
2.还原性 羟基 —CHO
3.不含醛基 有银镜产生 蔗糖水解生成了葡萄糖 催化剂
4.
(1)G
(2)E (3)BE (4)ACFG (5)F (6)C (7)ADF
二.淀粉和纤维素
一、选择题
1.AC 2.C 3.AB 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C
二、填空题:
1.
(1) D F
(2) EG (3)ABC
2.葡萄糖 NaOH和新制的Cu(OH)2 碘水 不变蓝
3.方案丙的结论正确。
方案甲的结论不正确,因为淀粉可能部分水解,未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝;方案乙的结论不正确,因为淀粉可能部分水解或完全水解,但是在酸性条件下,生成的葡萄糖不与银氨溶液发生银镜反应;方案丙的结论正确,说明淀粉水解生成了葡萄糖,在碱性条件下葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应。
第二节 重要的体内能源——油脂
一、选择题:
1.CD 2.C 3.B 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C
二、填空题:
1.饱和的软脂酸或硬脂酸 不饱和的油酸
2.
(1)加成 氢气 方程式略
(2)水解 方程式略 (3)C57H104O6 884
第三节 生命的基础——蛋白质
一.蛋白质的组成和人体必需的氨基酸
一、选择题:
1.C 2.A 3.AC 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.B 10.C
【能力与探究】
1.氨基 羧基 氨基 羧基 通式略 能与酸反应 能与碱反应 盐 两性
2. 氨基 羧基 水分子 缩合 肽 水分子 多肽 10000
二.蛋白质的性质
一、选择题:
1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.D
二、填空题:
1.盐析 凝固 变性 2-4略
5.
(1)(4)(5)(6)(7)(8)
第四节 维生素和微量微量元素
一、选择题:
1.A 2.A 3.D 4.B 5.B 6. A 7.B 8.B 9.B 10.D
二、填空题:
1. 脂溶性维生素 水溶性维生素
2.铁强化剂 缺铁性贫血
3.C6H8O6 、抗坏血酸、酸性、溶液褪色、还原性
4.最好加醋凉拌生吃
5.
(1)甲状腺
(2) KIO5 +5 (3)分解 (4)C
第二章 促进身心健康
第一节 合理选择饮食
一、认识水在人体中的作用
二、食物的酸碱性
一、选择题:
1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.B
二、填空题:
1.略 2. ②④⑦⑨⑩;①③⑤⑥⑧
三、安全使用食品添加剂
一、选择题:
1.B 2.D 3.A 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B
二、填空题:
1.C A B D
2.
(1)柠檬黄 日落黄; 蔗糖 柠檬酸 甜蜜素 菠萝香精; 山梨酸钾;维生素C
(2)有些重复;
(3)c (4)a d
第二节 正确使用药物
一、选择题:
1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.AB 9.B 10.C 11.B
12.C 13.AD 14.A
二、填空题:
1.调味剂 黏合剂;CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2H2O;
让碳酸钙和氢氧化镁与胃酸接触更充分,提高药效。
2.③ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ④、②、①
3.含;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
第三章 探索生活材料
第一节 合金
一、选择题:
1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D 7.AD 8.A 9.B 10.A
二、填空题:
1.
(1)CO2被碱液吸收而使罐内压强减小,在外界大气压作用下而变瘪。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)过量的碱液与铝反应生成氢气而使罐内压强增大;
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2.
(1)锌、铜
(2)铝(3)银(4)铜、铝(5)钙(6)汞(7)铁、铝钛
3.
(1)托盘天平
(2)Mg2+、Al3+、H+、Cl-; 烧杯、玻璃棒、漏斗
(4)5.1% (5)偏高;偏高
第二节 金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
一、选择题:
1.D 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.A 8.D 9.BC
二、填空题:
1.
(1)B
(2)加快 (3)②>①>③
2.
(1)电化学
(2)弱酸性或中性或碱性 吸氧 2Fe — 4e—→2Fe2+ O2+2H2O+4e—=4OH—
(3)强酸 析氢 Fe —2e—→Fe2+ 2H++2e—=H2↑
3.
(1)铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-;2Fe-4e-=2Fe2+
(3)Fe2++2OH-= Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3 =Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
二、金属的防护
一、选择题:
1.A 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.D 8.CD
二、填空题:
1.
(1)①
(2)②④ (3)③ (4)⑤ (5)④
2.
(1)D
(2)电化学腐蚀 (3)Fe – 2e- = Fe2+
(4)铁接触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气接触) (5)C 3.略
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
一、玻璃 二、陶瓷
一、选择题:
1.B 2.B 3.C 4.AB 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
11.D 12.CD 13.D
二、填空题:
1.a d b c 2.
(1)金刚石 石英 玻璃
(2)略
三、水泥 四、玻璃和陶瓷的新发展
一、选择题:
1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D 8.AB 9.B 10.C 11.AC
二、填空题:
1.略
2.
(1)SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3
(2)略
3.2MgO·3SiO2·nH2O
2MgO·3SiO2·nH2O + 4HCl==2MgCl2 + 3SiO2 +(n+2)H2O
4.
(1)ACD
(2)Si3N4
(3)Si3N4+12HF==3SiF4+ 4NH3
(4)3SiCl4+2N2+6H2==Si3N4+ 12HCl
第四节 塑料、纤维和橡胶
一、选择题:
1.C 2.A 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.AD 12.C
二、填空题:
1.略
2.AB C C
3.略
第四章 保护生存环境答案
第一节 改善大气质量
一、大气污染的危害
一、选择题:
1.A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.B
二、填空题:
1.略
2.
(1)D
(2)ACD (3) Cu+ + NO2-+ 2H+ === Cu2+ + NO↑+ H2O
3.1,2,3,4 2:
1 无污染
4.
(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
(2)大量燃烧煤、石油等矿物燃料。
(3)D (4)CH4 (5)C
二、改善大气质量
一、选择题:
1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.BC 7.A 8.C
二、填空题:
1.
(1)2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2
(2)
2.①SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
或O2+2SO2
催化剂
2SO3 SO3+H2O=H2SO4
②小 (提示:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)
第二节 爱护水资源
一、水体污染的危害
一、选择题:
1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A
二、填空题:
1.水华 赤潮 水体的富营养化
2.
(1) OH- Na+ Cl-
(2) Fe ;Fe2+;Fe、Ag;向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。
(3) Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓
二、改善水质
一、选择题:
1.A 2.AD 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C
二、填空题:
1.略 2.略
3.
(1)Ca(OH)2;Fe(OH)3;HCl;Na2CO3
(2)Na+;
(3)废水中含有大量的强酸、强碱,改变了河水中的pH值,使鱼、虾无法存活
4.
(1)Fe粉; Fe、Cu、Hg;
2Fe3++ Fe = 3Fe2+ Cu2++ Fe = Fe2++Cu Hg 2++ Fe = Fe2++ Hg
(2)稀盐酸; Cu、Hg; 2H++ Fe = Fe2++ H2↑
(3)Hg; Cu
(4)Cu CuO + H2Cu + H2O
第三节 垃圾资源化
一、选择题:
1.B 2.B 3. D 4.AB 5.C 6.AB 7.A 8.D
二、填空题:
1.
(1)
化石
燃料
生活中常用燃料,为人类生活提供大部分的能量
引起温室效应、酸雨等环境问题
开发研制新型燃料和能源
(2)氨气 Ca(OH)2+NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 熟石灰
(3)回收利用
(4)①②③④
2.
(1)C
(2)BC (3)B (4)D
3.
(1)SO2
(2)HCHO (3)2H+ (4)裂解
第二部分 会考复习
《化学与生活》
主题1 化学与健康
1.② ① ③ ④ 2.① ③ ④ ②
3.① ② ③ ④ 4.④ ③ ② ①
5.① ② ③ ④
6.
(1)红 ① ③
(2)③ 溶液由无色变蓝色
7.
(1)①
(2)+3 (3)CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O 112
8.HCO3- + H+ H2O + CO2↑ 0.11
9.
(1)②
(2)②③ (3)+5 25.4
10.①②③
11.C D E B A F
12.
(1) I、 ①⑤ II、③⑥
(2) ③,④,氨基酸,
13.
(1)C
(2) 油脂 氨基酸 盐析
(3) 蓝 蓝色消失 还原 B
(4) MgCO3 +2 H+ = Mg2++ CO2↑+ H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
14.
(1)多 葡萄糖
(2)甘油 (3)盐析 酸性
(4)维生素C 还原 (5)③ ④
15.
(1)碱性
(2)葡萄糖 (3)防腐剂 (4)还原
16.瘦肉 酸 亚硝酸钠 葡萄糖 C
17.
(1)羧基 酸
(2)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 小苏打与酸作用产生大量气体,易使胃壁受损
18.还原 酸 蔬菜或水果等 Vc在受热时易被氧化,加热会使食物中Vc的含量降低
19.
(1) ⑤
(2) ④ (3) ③ (4) 变性
(5) 抗生 酸性或能发生酯化反应或与酸反应等
主题2 生活中的材料
1.
(1)①
(2)电化学腐蚀 (3)a c (4)1.12 L(或1120 mL)
2.
(1)②③ ①
3.
(1) B、D
(2) 化学腐蚀 电化学腐蚀
(3) 潮湿的空气 铝的表面形成致密的氧化铝保护膜,阻止了内部金属进一步被氧化
4.① 是 ② 石灰石 ③ 石英或二氧化硅(SiO2) 塑料 加聚(或聚合)
5.
(1) 吸氧腐蚀或电化学腐蚀 Fe-2e-= Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH- 锌块
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
6.
(1)①大 ②Cu-Sn
(2)电化学 (3)SiO2 (4)塑料
7.
(1)D
(2)电化学腐蚀
(3)Fe – e- = Fe2+ (4)铁接触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气接触) (5)C
8.
(1)化学;电化学
(2)①>③>②
(3)2H2O + O2+ 4e-= 4OH- ;Zn - 2e-= Zn2+
9.
(1)①D ②铁合金 ③Fe - 2e-=Fe2+
(2)陶瓷 (3)合成纤维 C
10.
(1)SiO2
(2)Fe—2e—= Fe2+,低于
(3)
主题3 化学与可持续发展
1.
(1)错
(2)对(3)对(4)对
2.
(1)对
(2)错(3)对(4)对
3.
(1)对
(2)对(3)对(4)错
4.
(1)①
(2)② (3)① (4)C(s) + H2O(g) 高温 CO(g) + H2(g)
5.
(1)②
(2)① (3)① ② (4)2 CO + 2 NO 催化剂 2 CO2 + N2
6.
(1)SO2+H2O=H2SO3 、2H2SO3+O2 催化剂 2H2SO4
(2)Cl2+ H2O =HCl+HClO
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)2CO+ 2NO 催化剂 N2+2CO2
7.
(1)土壤酸化 能量 温室效应、酸雨
(2)B (3)A、B、C、D
8.
(1)②
(2)② (3)② (4)① (5)①
(6)Hg2+ + S2- = HgS↓ (7)2CaCO3 + 2SO2 +O2 = 2CaSO4 + 2CO2
9.
(1)C
(2)D (3)B (4)D
10.
(1)SO2 N2
(2)HCHO (3)2H+ (4)裂解
11.
(1)C
(2)B (3)B (4) D
《化学必修1》
第一章 从实验学化学
1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B
11.A 12.C 13.A 14.A 15.B 16.D
17.
(1)除去粗盐中的SO42-
(2)Mg2++ 2OH- == Mg(OH)2↓
化学计量在实验中的应用
1.C 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.D
11.D 12.A 13.B 14.D 15.D
16.
(1)容量瓶
(2)AEBCFD (3)50mL (4)3.25 0.5mol/L
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类:
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.C
11.A 12.B 13.B 14.C 15.B
二、离子反应:
1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D
10.B 11.D 12.A 13.B 14.B 15.B 16.D 17.A 18.D
19.D 20.C 21.B 22.D
三、氧化还原反应:
1.C 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.A
9.Cl2 NaBr 1
10.Fe2O3 Al 2
11.被还原 还原剂 2
12.氧化 氧化 2
13.4 H2O 4
14.Cl2 0.5 NH3+HCl=NH4Cl
15.5 NH3 4
16.SiO2 C 1
17.氧化 氧化 22.4
18.Br2 SO2 1
第三章 金属
钠:
1.D 2.A 3.D 4.C 5.C
6.
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2)小 (3)红 (4)②
7.① ③ ④ ②
8.A:
Na2CO3 D:
CO2 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
9.⑴ C ⑵ Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ⑶ ①
10.
(1)浓硫酸
(2)CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
(3)防止空气中的CO2和H2O进入装置D中 (4)① ② ③ ④
铝:
1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B
7.
(1)2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑;②③
(2)2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2-+ 3 H2↑;1:
3
8.
(1)a
(2)① ② ③
(3)Al2O3+ 6H+=2Al3++ 3H2O Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O
(4)将Fe3+全部转化为Fe(OH) 3沉淀,将Al3+[或Al (OH) 3]全部转化为AlO2-
铁:
1.A 2.D 3.D 4.D 5.B 6.A 7.A 8.C 9.C
10.
(1)红
(2)2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+;产生灰白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11.
(1)Al、Fe Al
(2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 ② ③
12.
(1)FeCl3 AlCl3 ②
(2)2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
13.
(1)AlCl3 FeCl2
(2)② (3)Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
14.
(1)Na 强
(2) ③ (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
15.
(1)NaOH
(2)2Fe3++ Fe == 3Fe2+ (3)过滤 a b c
16.
(1)铁粉
(2)Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 c
17.
(1)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②Fe2+有氧化性
③铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe+2Fe3+=3 Fe2+
(2)A B
(3)取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液,无明显现象,说明亚铁盐溶液没被氧化。
18.
(1)圆底烧瓶
(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(不写条件扣一分)
(3)验证B中反应产物有H2
(4)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
19.
(1)Fe2O3 (写Fe3O4或FeO均可,合理给分)
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第四章 非金属
硅:
1.C 2.B 3.B 4.B 5.C
氯:
1.D 2.A 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B
11.C 12.D
硫:
1.B 2.A 3.A 4.A 5.D
6.② ③ ① ④
7.
(1)溶液变为红色 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O
(2)SO2 ②③
8.
(1)C
(2)SO2 C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
(3)②③④
9.
(1)2H2SO4(浓) + C 2SO2↑+CO2↑+ 2H2O
(2)除去SO2,并检验是否除尽
(3)B中颜色未完全褪去,澄清石灰水变浑浊
(4)C
氮:
1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D
11.C 12.C 13.C
14.② ① ④ ③
15.② ① ③ ④
16.② ① ④ ③
17.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a,氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水,与水反应生成碱 (4)② ④
18.
(1)① ②
(2)b (3)碱石灰
19.
(1)氨
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