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榆树实验高中高三第一次考试
榆树实验高级中学2009----2010学年度
高三上学期第一次模拟考试
化学试卷2009-9-29
说明:
本试卷满分100分,答题时间90分钟。
考试结束后只交答题卡。
请务必将班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16S:
32N:
14Ne:
20Mg:
24Al:
27C:
12Na:
23
第I卷(选择题40分)
一.选择题(每题仅有一个选项符合,每题2分,共10分)
1、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是()
A.是否为大量分子或离子的集合体
B.能否透过滤纸或半透膜
C.分散质粒子的大小
D.能否产生丁达尔现象
2.下列叙述正确的是()
A.lmo102的质量为32g/mo1
B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98g
D.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
3.设阿佛加德罗常数为NA,下列叙述正确的是()
A.1摩尔D2O所含质子数为12NA
B.10克氖气所含原子数为NA
C.0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.标准状况下,1L辛烷所含分子数为
NA
4、下列物质的分类结果全部正确的是:
()
A.苯酚—有机物纯碱—盐水—氧化物
B.淀粉—混合物胆矾—纯净物漂白粉—化合物
C.液氯—非电解质碳酸钙—强电解质醋酸—弱电解质
D.金刚石—原子晶体食盐—离子晶体二氧化硅—分子晶体
5.下列叙述正确的是()
A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
二.选择题(每题仅有一个选项符合,每题3分,共30分)
6、
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。
据此可推断丙物质是()
A、Al2(SO4)3B、NaOHC、BaCl2D、FeCl2
7、下列离子方程式中,书写正确的是()
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl—
Cl2↑+Mn2++H2O
D.碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应
2OH-+Mg2++2HCO
=MgCO3↓+CO
+2H2O
8.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液,在下列仪器中选出正确的组合:
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚()
A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨
9.锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,从硫化物中提取单质锑,一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原,发生的主要反应是:
①2Sb2S3+3O2+6Fe==Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C==4Sb+6CO↑
关于反应①与反应②的说法正确的是()
A.每生成4molSb,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:
1
B.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C.反应①中每生成3molFeS时,共转移12mole-
D.反应②中说明高温下Sb的还原性比C强
10.在100mL0.1mol·
的纯碱中,不断搅拌并逐滴加入10mL0.5mol·
的盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A.1.344mLB.2.240mL
C.0.672mLD.0mL
11.
某温度下,VmL不饱和
溶液ag,蒸发掉bg水或加入bg
固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列量的计算结果正确的是()
A.该温度下
的溶解度为100g
B.原不饱和溶液中
质量分数为
C.原不饱和溶液中
物质的量浓度为
D.原不饱和溶液的密度为
12.化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果。
下列用数轴表示的化学知识中错误的是()
A.铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
C.分散系的分类
D.CO2通入澄清石灰水中反应的产物
13.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是()
A.某无色溶液滴加酚酞试液后显红色,结论:
溶液显碱性
B.某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体,结论:
溶液中一定含有CO32—
C.某气体能使品红溶液褪色,结论:
该气体为SO2气体
D.电解某无色液体得到H2和O2,测其体积比为2:
1,结论:
此液体为纯水
14.下列有关离子大量共存的说法正确的是()
A.S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存
B.水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存
C.在K+、AlO2—、Cl—、SO42-溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存
D.澄清透明的溶液中,可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42-大量共存
15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为()
A.(y-2x)/aB.(2y-4x)/a
C.(2y-2x)/aD.(y-x)/a
第I卷(非选择题60分)
二.填空题
16.(12分)右图A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②③均在高温下进行。
A在常温下为液态,C为黑色固体且有磁性,E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。
(1)B中元素位于元素周期表中第周期第族。
(2)A的电子式为,A分子中原子间的键属于键(填极性或非极性)
(3)反应①的化学方程式为:
;
反应③的化学方程式为:
。
(4)E溶于NaOH溶液的离子方程式为;
F溶于NaOH溶液的离子方程式为;
17.(14分)
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
、
、
、
、
。
该反应中还原产物是______;若转移0.3
电子,则氧化产物的质量是______
。
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