必修1化学期末模拟试题一.docx

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必修1化学期末模拟试题一

2012-2013上学期期末化学模拟

（一）

1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）

A．钢B．青铜C．黄铜D．水银

3．下列叙述中，正确的是（）

A．1molO3的质量为32gB．SO42－的摩尔质量为96g/mol

C．0.05molSO2的体积是1.12LD．0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023

4．下列分离提纯操作中，不正确的是（）

A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法

C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法

5．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）

A．能与NaOH溶液反应B．能使品红溶液褪色

C．能与水反应生成硫酸D．能使酸性KMnO4溶液褪色

6．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维

③Al（OH）3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料

A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确

7．下列反应中加入还原剂可达到目的的是（　　　）

A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

8．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：

本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分可能是（　　　）

A．Cl2B．NaClOC．KMnO4D．SO2

9．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（　　　）

A．Mg2+　　　　　　B．Fe2+　　　　　　C．Fe3+　　　　　　D．Al3+

10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液　②加入稍过量的NaOH溶液　③加入稍过量的BaCl2溶液　④滴入稀盐酸至无气泡产生　⑤过滤。

正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

11．下列有关试剂的保存方法不正确的是（　　）

A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中

C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉

12．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（　　　）

A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

13．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（　　）

A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOHC．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl

14．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是

（　　　）

A．AlCl3溶液中通入过量的氨气

B．MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液

C．Al2（SO4）3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液

D．FeSO4溶液中撒入少许Na2O2

粉末

15．已知还原性Cl－

A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是　（　　）

　A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：

2H++CO32-═CO2↑+H2O

　B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

　C．铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+═2Fe2+

　D．金属钠与水反应：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

17．在①Al2O3②Al（OH）3③Na2CO3④NH4HCO3⑤Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的化合物是（）A．①②④⑤B．②③

C．①②④D．①③④

18．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是（　　）　

　　A．NaOH　　　　B．H2SO4　　C．NH3·H2O　　　　D．AgNO3

19．能实现下列物质间直接转化的元素是（　

A．硅B．硫C．铝D．铁

20．实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：

（　　）

①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：

①＞②＞③

C．对环境造成的危害，③最小D．制取硝酸铜的最佳方案是①

题号

1

2

3

4

5

6

7

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10

答案

题号

11

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19

20

答案

21．碳与浓硫酸发生反应的方程式为：

，期中C被（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了1molC，则生成

molSO2。

22．下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸

⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液

23.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。

请回答：

（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是：

。

（2）实验室制氨气的化学方程式为：

____________________________。

（3）在改正

（1）中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的具体方法

是：

______________。

（4）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰g。

24．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：

，

可观察到的实验现象是（填序号）。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．钠球四处游动d．溶液呈红色

（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是，所形成的氧化物中

适宜做耐火材料的是。

向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子

方程式为，得到的胶状沉淀物因具有性，可用于。

（3）取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。

可观察到的现象是_________________，与上述现象相关的反应的化学方程式：

、　　　　。

（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　。

A．有铜无铁B．有铁无铜　C．铁、铜都有D．铁、铜都无

25．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。

工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

（2）沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；

　　溶液D中大量存在的阴离子是___________。

　（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；

　（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

26。

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶

和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为。

（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。

人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。

①引导大客车上的乘客（填序号）；

a.顺风向高处转移b.顺风向低处转移c.逆风向高处转移d.逆风向低处转移。

②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能

是（填序号）。

a.Na2CO3b.NaOHc.NaCld.NaClO

③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因。

高一化学上学期期末模拟考试（三）

命题人：

孙志远

一.选择题（共20小题，每题2分，共40分。

每题只有1个选项符合题意）

1.下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯气和氯化亚铁溶液反应：

B.澄清石灰水跟盐酸反应：

C.铜片跟稀硝酸反应：

D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B.常温下，2g氢气所含分子数目为NA

C.在25℃，

时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA

3.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A.NH3B.O2C.H2OD.CO2

4.在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）

A.

B.

C.

D.

5.将同体积同物质的量浓度的

三种溶液中的

完全沉淀，则需同物质的量浓度的

溶液的体积比为（）

A.1：

2：

3B.3：

2：

1C.1：

1：

1D.6：

3：

2

6.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的金属活动性很强

7.下列实验能达到目的的是（）

A.用过量氨水除去

溶液中的少量

B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

C.若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去

D.

中所含的

，通过盛有

溶液的洗气装置将

除去

8.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。

该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）

A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D.定容时仰视刻度线

9.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是

（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

10．下列反应中，水作还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CaO+H2O＝Ca（OH）2

C．3NO2＋H2O＝2HNO3+NOD．F2+2H2O=4HF+O2

11.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①Al②Al2O3③Mg（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3

A.①②B.①②④C.①②④⑥D.①②④⑤

12．在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

B．与Al能产生氢气的溶液：

K＋、SO42-、CO32-、NH4+

C．碳酸氢钠溶液：

K＋、SO42－、Cl－、H＋

D．pH<7的溶液：

K＋、Na＋、Cl－、SO42－

13．在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

15．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L

16．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是

A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体产物生成

C.溶液中有红色金属析出D.生成蓝色沉淀

17.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是

A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊

B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存

C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀，滴加Na2CO3会生成沉淀

D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数大于4%

18.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3

19．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（　　）

A．1mol

MnO2与含2molH2O2的溶液共热B．常温下1mol铝片投入

到足量浓硫酸中

C．1mol铜与含2molH2SO4的浓硫酸共热D．1mol铜投入含4molHNO3的浓硝酸中

20．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的液度为（　　）

A．0.5mol/LB．3.0mol/LC．2.0mol/LD．1.0mol/L

1

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3

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20

二、填空题（每空2分，共60分）

21.I.现有下列物质：

①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥氨水按物质的分类方法填写表格的空白处：

（填编号）

分类标准

能导电的物质

电解质

非电解质

属于该类的物质

II.在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：

①

②

③

（1）

在反应①中的作用是________，在③中的作用是__________________。

A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？

__________________________（填“正确”或“不正确”）

（3）

氧化性由强到弱的顺序是__________________________。

（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是____________mol。

22.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：

__________________________

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_____________。

（填“大”、“小”、“不变”）

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③B.②③④⑤C.①②⑤D.①③⑤

23.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲

乙

丙

甲

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：

_________。

写出“甲

乙”转化的离子方程式：

_________。

（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。

写出“乙

丙”转化的化学方程式：

_________。

24.下列为一些常见物质的相互转化关系图。

已知：

A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀

请写出：

（1）A、B为：

AB

（2）过程②中的反应现象：

座号

（3）反应①的化学方程式

25.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。

某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

_____________________

（2）实验室用装置E制备Cl2，若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

 B_________________________，D________________________。

  ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B_________________________，D________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。

他们将制得的SO2和Cl2按1：

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。

请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________

26．（9分）有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；

③D与A混合生成白烟；

④D的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

（1）写出②化学方程式；

（2）写出④的离子方程式；

（3）气体E有毒，实验室一般用吸收，该反应的离子方程式是_________________。

试题答案

一.选择题

1.B2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.B9.D10.D11.C

12.D13.B14.B15.D16.C17.B18.C19.D20.D

二.填空题

21.I.

（1）①②⑥②③⑤④

II.

（1）AB

（2）正确

（3）

（4）0.4

22.

（1）

小

（2）D

23.

（1）Fe2O3Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O

（2）Al2O3  Al2（SO4）3+6NH3·H2O

3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓

24.

（1）FeNa2O2

（2）白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25.

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来

（2）3×6.02×1023；

（3）①品红褪色； 品红褪色。

②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。

（4）SO2和Cl21：

1发生反应：

Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。

26．