化学福建省泉州市惠南中学届高三上学期期中解析版.docx

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化学福建省泉州市惠南中学届高三上学期期中解析版

2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）

1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）

A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘

C．氯碱工业D．海水提溴

2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子

Cl

B．氯离子（C1﹣）的结构示意图

C．氯气的电子式

D．氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

6．下列叙述正确的是（　　）

A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

B．使用容量瓶配制100g36%的NaCl溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．SiO2

SiCl4

Si

B．FeS2

SO3

H2SO4

C．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

10．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

11．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数

B．等质量的SO2和SO3中含有氧原子数

C．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe═2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、W元素的原子半径依次递增

B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态

D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

利用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

有沉淀生成的是Na2CO3

B

室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．

Fe3+的氧化性比I2的强

D

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na2O2

A．AB．BC．CD．D

15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

实验目的

实验操作

A

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

A．AB．BC．CD．D

16．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

B．加入过量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣

D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣

17．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（　　）

A．

观察Fe（OH）2的生成

B．

配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

C．

实验室制取氨

D．

验证乙烯的生成

18．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：

将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：

2PbS+3O2

2PbO+2SO2；③制粗铅：

PbO+C

Pb+CO；PbO+CO

Pb+CO2．下列说法正确的是（　　）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

19．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

20．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

加入的物质

结论

A

50mL1mol/LH2SO4

反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）

B

0.5molCaO

溶液中

增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

A．AB．BC．CD．D

21．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

二、填空题

22．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式　　．

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是　　．

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为　　，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从　　（填“A”或“B”）通入．

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为　　，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为　　、　　、　　．

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成　　物质　　mol．

23．利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是　　．

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是　　．

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．

①烧渣中的FeS在反应中做　　剂（填“氧化”或“还原”）．

②溶液I中所含溶质的化学式是　　．

（4）操作a的主要步骤是：

加热浓缩、　　、过滤洗涤．

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或　　；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2+　　+　　═Fe2++SO42﹣+　　．

24．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是　　，安装F中导管时，应选用图2中的　　．

（2）打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜　　（填“快”或“慢”）．

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是　　．

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为　　，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是　　．

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是　　，原因是　　．

25．伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为　　；B中含有的官能团有　　（写名称）．

（2）写出B﹣C反应的化学方程式：

　　．C﹣D的反应类型为　　．

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：

　　．

（4）满足下列要求的A的同分异构体有　　种；

①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构；写出其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：

2：

1：

1的为　　（写结构简式）．

（5）已知：

RCOOH

．参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

的合成路线：

　　．

2016-2017学年福建省泉州市惠南中学高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个正确选项）

1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）

A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘

C．氯碱工业D．海水提溴

【考点】氧化还原反应．

【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

【解答】解：

A．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选；

B．海带提碘是由碘离子变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；

D．海水中溴以离子存在，与氧化剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选A．

2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

【考点】"三废"处理与环境保护；物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．S燃烧生成二氧化硫；

B．铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性；

C．水杨酸含﹣COOH，与碳酸氢钠反应；

D．性质决定用途，合金的硬度大、性能高．

【解答】解：

A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，故A错误；

B．铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性，则利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；

C．水杨酸含﹣COOH，与碳酸氢钠反应，则出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒，故C正确；

D．因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，则作高铁车厢大部分材料，故D正确；

故选A．

3．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A．质子数为17、中子数为20的氯原子

Cl

B．氯离子（C1﹣）的结构示意图

C．氯气的电子式

D．氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；

B．氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；

C．氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；

D．氯乙烯分子中存在碳碳双键．

【解答】解：

A．元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：

1737Cl，故A错误；

B．Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：

，故B错误；

C．氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：

，故C正确；

D．氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：

H2C=CHCl，故D错误，

故选C．

4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物．

【分析】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；

B．碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；

C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；

D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．

【解答】解：

A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；

B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；

C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；

D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；

故选D．

5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．

【分析】A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子；

B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；

C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；

D．油脂不是高分子化合物．

【解答】解：

A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；

B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；

C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：

CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；

D．油脂不是高分子化合物，故D错误；

故选B．

6．下列叙述正确的是（　　）

A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

B．使用容量瓶配制100g36%的NaCl溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D．加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3

【考点】化学试剂的分类．

【分析】A．玻璃中二氧化硅与氢氧化钠反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；

B．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器；

C．依据硝酸具有强的氧化性，能够氧化银生成易溶性硝酸银；

D．依据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳的性质解答；

【解答】解：

A．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故A错误；

B．容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，不能用于配制100g36%的NaCl溶液，故B错误；

C．银与稀硝酸反应生成易溶性硝酸银，所以稀硝酸可除去试管内壁的银镜，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故D错误；

故选：

C．

7．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

【考点】常见离子的检验方法．

【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；

B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；

D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．

【解答】解：

A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：

CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；

D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；

故选B．

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．SiO2

SiCl4

Si

B．FeS2

SO3

H2SO4

C．N2

NH3

NH4Cl（aq）

D．MgCO3

MgCl2（aq）

Mg

【考点】硅和二氧化硅．

【分析】A、二氧化硅与盐酸不反应；

B、二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫；

C、氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵；

D、电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不生成镁．

【解答】解：

A、二氧化硅与盐酸不反应，所以不能实现转化，故A错误；

B、二硫化亚铁灼烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故B错误；

C、氮气与氢气高温高压生成氨气，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，能实现各步转化，故C正确；

D、电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀，而不生成镁，用电解熔融的氯化镁得到单质镁，所以不能实现以上转化，故D错误；

故选C．

9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．乙酸与乙醇反应的产物互溶，不分层；

B．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集；

C．食盐水不能干燥氯气；

D．盐酸可抑制铁离子的水解．

【解答】解：

A．乙酸与乙醇反应的产物互溶，不分层，则分液漏斗不能分离，应选饱和碳酸钠溶液反应后分液，故A错误；

B．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，则应选排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，故B错误；

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水除去HCl，再利用浓硫酸干燥可得到纯净的Cl2，故C错误；

D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；

故选D．

10．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；

B、合成氨的反应为可逆反应；

C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；

D、标况下四氯化碳为液态．

【解答】解：

A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；

B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；

C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；

D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．

故选A．

11．下列指定微粒的数目相等的是（　　）

A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数