学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版.docx
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学年高一化学下学期期末考试试题新人教版新版
2019
学年度下学期期末考试
高一化学(理)试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137
一、选择题(共15小题,每小题只有一个选项,每小题2分,共30分)
1.高一入学体检时,小亮体检的血液化验单中,出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )
A.溶解度 B.摩尔质量
C.质量分数D.物质的量浓度
2.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中,不正确的是( )
A.纤维素
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C.蛋白质
氨基酸
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
D.油脂
甘油和高级脂肪酸
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
3.下列化学反应中,属于吸热反应的是
A.氧化钙与水反应B.铝条与稀盐酸反应
C.稀盐酸与NaOH溶液反应D.晶体与反应
4.下列气体溶于水,有氧化还原反应发生的是( )
A.SO2B.NH3C.NO2D.CO2
5.某烷烃的结构为:
,下列命名正确的是()
A.2,4—二甲基—3—乙基己烷B.3—异丙基—4—甲基已烷
C.2—甲基—3,4—二乙基戊烷D.3—甲基—4—异丙基已烷
6.下列有关化学用语使用正确的是( )
①甲基的电子式;
②Cl的结构示意图:
;③乙烯的分子式:
CH2=CH2④中子数为20的氯原子:
Cl;⑤乙酸分子的比例模型:
;⑥氯乙烷的结构式:
A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥
7.一定条件下,乙烷发生分解反应:
C2H6
C2H4+H2。
一段时间后,各物质的浓度保持不变,这说明( )
A.反应完全停止B.反应达到平衡状态
C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率
8.氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2+O2===2H2O;ΔH=142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-142.9kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=571.6kJ·mol-1
9.反应:
2A(g)+3B(g)
C(g)+4D(g),速率最快的是( )
A.v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.v(B)=4.0mol·L-1·min-1
C.v(A)=2.0mol·L-1·min-1D.v(D)=0.3mol·L-1·s-1
10.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是()
A.CuOB.FeC13C.CuSD.FeS
11.含硫酸的三氧化铬(CrO3)遇酒精(C2H5OH)后,其颜色会从红色变成蓝绿色,利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车,反应式为:
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应中,硫酸作()
A.氧化剂B.酸化剂C.还原剂D.催化剂
12.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是()
A.元素周期表共18列,从左到右的第十七列为卤族元素
B.副族元素全部是金属元素
C.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
D.在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料
13.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用;如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境指示物.下列有关说正确的是()
A.34S原子核内中子数为16
B.1H218O的摩尔质量为20g/mol
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H+的核外电子数为2
14.以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A.
B.
C.
D.
15.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙述中,不正确的是()
A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C.在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D.反应结束后振荡试管b,b中液体分为两层,上层为有香味无色油状液体
二、不定项选择题(共6小题,每小题有一个或两个答案,每小题3分,共18分)
16.下列说法不正确的是()
A.元素周期表中ⅠA族的锂(Li)是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质。
B.碱金属元素的原子都随着原子序数的增大熔沸点依次降低和密度依次增大
C.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
D.石油的裂化和裂解是为了得到更多的汽油和更优质的汽油
17.据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子,该原子的质量数为280,则该原子核内中子数为
A162B163C164D165
18.根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
A.除去粗盐中杂质、、,加入的药品顺序为:
NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸
B.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
C.从第
步到第
步的目的是为了浓缩
D.在过程
中被氧化
19.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构,若m>n,下列叙述正确的是()
①元素的原子序数:
a>b>c>d②a﹣b=n﹣m
③原子半径:
X>Y>Z>W④离子半径:
Yn+>Xm+>Wm﹣>Zn﹣
⑤简单阴离子的还原性:
W>Z.
A.①②③B.①⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
20.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
下列说法不正确的是()
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol
C.电池负极的反应式为:
CH3OH+H2O−6e−=CO2+6H+
D.电池的正极反应式为:
O2+2H2O+4e−=4OH−
21.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是()
A.Y可以是葡萄糖
B.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
C.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
D.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
三、简答题(共计5小题)
22.(8分)
某原电池的装置如图所示,看到b极上有红色金属析出,回答下列问题:
①若a、b是两种活动性不同的金属,
则活动性ab(填>、<或=);
②电路中的电子从经导线流向(填a或b);
③溶液中的SO42-向极移动(填a或b);
④若两电极分别是Al和C,则负极的电极反应式为。
23.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。
固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的,所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体。
则M电子式为________________,受热分解所得气体化学式是_______和_________。
(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为:
_____________________________________________________。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为:
_______________________________________________________。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)
2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入1molC2和2molEC2,使反应开始时的体积V(A)=V(B),在相同温度下反应,则达平衡所需时间:
t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
24.(7分)2018年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①H2O(g)=H2O(l)ΔH=-AkJ·mol-1
②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH=+BkJ·mol-1
③CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-CkJ·mol-1
请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________________________。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应。
下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________
A.活性炭的质量B.v正(N2)=2v逆(NO)
C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变
E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F.容器内CO2的浓度保持不变
25.(16分)
I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:
1,B的相对分子质量为78。
回答下列问题:
(1)B的结构简式______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
______________,反应类型:
________。
(3)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
______________________,反应类型:
________。
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出B与D反应的化学方程式_______________________;反应类型:
________。
(3)写出反应③的化学方程式:
_________________________。
26.(7分)将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应2SO2+O2
2SO3。
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液,气体体积减小了21.28L;再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。
(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时,消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中,生成沉淀的质量是多少?
大庆实验中学2017-2018学年度下学期期末考试
高一化学下学期理科期末答案
一、选择题(共15小题,每小题只有一个选项,每小题2分,共30分)
二、不定项选择题(共6小题,每小题有一个或两个答案,每小题3分,共18分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
D
C
A
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
B
C
B
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
BD
B
CD
B
D
D
三、简答题(共计5小题)
22.(8分,每空2分)①>;②ab;③a;④Al-3e-=Al3+
23.(14分,每空2分)
(1)S2->O2->Na+ 共价键和离子键电子式为
NH3和H2
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(3)H2-2e-+CO
===CO2+H2O
(4)<
24.(7分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(4A+B+C)/2kJ·mol-1。
(2)ADEF
25.(16分,方程式2分,其余每空1分)I.C4H10CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2
II.
(1)
(2)CH2=CH—CH3+Br2
CH2Br—CHBr—CH3加成反应
(3)
取代反应
III.
(1)醛基
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应(3)
26、(7分)
(1)bc (2分)
(2)94.7%(3分) (3)10.5g(2分)
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