物料衡算学习资料.docx

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物料衡算学习资料

物料衡算

物料衡算 

1.教学目的与要求

掌握物料衡算的基本方法，学会对无化学反应的物料衡算及有化学反应的物料衡算进行计算。

2.主要教学内容

掌握物料衡算式、画物料流程简图的方法；计算基准的选择；无化学反应的物料衡算，有化学反应的物料衡算。

3.重点与难点：

重点：

无化学反应及有化学反应物料衡算的计算方法

难点：

有化学反应物料衡算的计算方法

4.学时分配：

8+6S学时

物料衡算是化工计算中最基本、也是最重要的内容之一，它是能量衡算的基础。

一般在物料衡算之后，才能计算所需要提供或移走的能量。

通常，物料衡算有两种情况，一种是对已有的生产设备或装置，利用实际测定的数据，算出另一些不能直接测定的物料量。

用此计算结果，对生产情况进行分析、作出判断、提出改进措施。

另一种是设计一种新的设备或装置，根据设计任务，先作物料衡算，求出进出各设备的物料量，然后再作能量衡算，求出设备或过程的热负荷，从而确定设备尺寸及整个工艺流程。

物料衡算的理论依据是质量守恒定律，即在一个孤立物系中，不论物质发生任何变化，它的质量始终不变（不包括核反应，因为核反应能量变化非常大，此定律不适用）。

第一节物料衡算式

1  物料衡算式

1、化工过程的类型

化工过程操作状态不同，其物料或能量衡算的方程亦有差别。

化工过程根据其操作方式可以分成间歇操作、连续操作以及半连续操作三类。

或者将其分为稳定状态操作和不稳定状态操作两类。

在对某个化工过程作物料或能量衡算时，必须先了解生产过程的类别。

闻歇操作过程：

原料在生产操作开始时一次加入，然后进行反应或其他操作，一直到操作完成后，物料一次排出，即为间歇操作过程。

此过程的特点是在整个操作时间内，再无物料进出设备，设备中各部分的组成、条件随时间而不断变化。

连续操作过程：

在整个操作期间，原料不断稳定地输入生产设备，同时不断从设备排出同样数量（总量）的物料。

设备的进料和出料是连续流动的，即为连续操作过程。

在整个操作期间，设备内各部分组成与条件不随时间而变化。

半连续操作过程：

操作时物料一次输入或分批输入，而出料是连续的，或连续输入物料，而出料是一次或分批的。

稳定状态操作就是整个化工过程的操作条件（如温度、压力、物料量及组成等）如果不随时间而变化，只是设备内不同点有差别，这种过程称为稳定状态操作过程，或称稳定过程。

如果操作条件随时间而不断变化的，则称为不稳定状态操作过程，或称不稳定过程。

间歇过程及半连续过程是不稳定状态操作。

连续过程在正常操作期间，操作条件比较稳定，此时属稳定状态操作多在开、停工期间或操作条件变化和出现故障时，则属不稳定状态操作。

2物料衡算式

物料衡算是研究某一个体系内进、出物料量及组成的变化。

所谓体系就是物料衡算的范围，它可以根据实际需要人为地选定。

体系可以是一个设备或几个设备，也可以是一个单元操作或整个化工过程。

进行物料衡算时，必须首先确定衡算的体系。

根据质量守恒定律，对某一个体系，输入体系的物料量应该等于输出物料量与体系内积果量之和。

所以，物料衡算的基本关系式应该表示为：

如果体系内发生化学反应，则对任一个组分或任一种元素作衡算时，必须把反应消耗或生成的量亦考虑在内。

即

上式对反应物作衡算时，由反应而消耗的量，应取减号；对生成物作衡算时，由反应而生成的量，应取加号。

列物料衡算式时应注意，物料平衡是指质量平衡，不是体积或物质的量（摩尔数）平衡。

若体系内有化学反应，则平衡式中各项用摩尔/时为党委时，必须考虑反应式中的化学计量系数。

因为反应前后物料中的分子数不守恒。

如图，表示无化学反应的连续过程物料流程。

图中方框表示一个体系，虚线表示体系边界。

共有三个流股，进料F及出料P和W。

有两个组分。

每个流股的流量及组成如图所示。

图中x为质量分数。

可列出物料衡算式：

总物料衡算式       F=P+W

每种组分衡算式     F·xf1=P·xp1+W·xw1

                F·xf2=P·xp2+W·xw2

对于连续不稳定过程，由于该过程内物料量及组成等随时间而变化，因此，物料衡算式须写成以时间为自变量的微分方程，表示体系内在某一瞬时的平衡。

第二节物料衡算的基本方法

进行物料衡算时，为了能顺利地解题，避免错误，必须掌握解题技巧，按正确的解题方法和步骤进行。

尤其是对复杂的物料衡算题，更应如此，这样才能获得准确的计算结果。

3画物料流程简图方法

求解物料衡算问题，首先应该根据给定的条件画出流程简图。

图中用简单的方框表示过程中的设备，用线条和箭头表示每个流股的途径和流向。

并标出每个流股的已知变量（如流量、组成）及单位。

对一些未知的变量，可用符号表示。

画流程简图：

例：

含甲烷90％和乙烷10％的天然气与空气在混合器中混合，得到的混合气体含甲烷8％。

试计算100摩尔天然气应加入的空气量及得到的混合气量。

4计算基准及其选择

进行物料、能量衡算时，必须选择一个计算基准。

从原则上说选择任何一种计算基准，都能得到正确的解答。

但是，计算基准选择得恰当，可以使计算简化，避免错误。

对于不同化工过程，采用什么基准适宜，需视具体情况而定，不能作硬性规定。

根据不同过程的特点，选样计算基准时，应该注意以下几点：

1.应选择已知变量数最多的流股作为计算基准。

2.对液体或固体的体系，常选取单位质量作基准。

3.对连续流动体系，用单位时间作计算基准有时较方便。

4.对于气体物料，如果环境条件（如温度、压力）已定，则可选取体积作基准。

例4－1丙烷充分燃烧时，要供入的空气量为理论量的125％，反应式为

问每100摩尔燃烧产物需要多少摩尔

5物料衡算的步骤

1、画物料流程简图。

求解物料衡算问题，首先应该根据给定的条件画出流程简图。

2、计算基准及其选择。

进行物料、能量衡算时，必须选择一个计算基准。

从原则上说选择任何一种计算基准，都能得到正确的解答。

但是，计算基准选择得恰当，可以使计算简化，避免错误。

对于不同化工过程，采用什么基准适宜，需视具体情况而定，不能作硬性规定。

3、物料衡算的步骤

进行物料衡算时，尤其是那些复杂的物料衡算，为了避免错课，建议采用下列计算步骤。

对于一些简单的问题，这种步骤似乎有些繁琐，但是训练这种有条理的解题方法，可以培养逻辑地思考问题，对今后解决复杂的问题是有帮助的。

计算步骤如下：

（1）搜集计算数据。

（2）画出物料流程简图。

（3）确定衡算体系。

（4）写出化学反应方程式，包括主反应和副反应，标出有用的分子量。

（5）选择合适的计算基准，并在流程图上注明所选的基准值。

（6）列出物料衡算式，然后用数学方法求解。

（7）将计算结果列成输入－输出物料表（物料平衡表）。

（8）校核计算结果

第三节无化学反应过程的物料衡算

在化工过程中，一些只有物理变化，不发生化学反应的单元操作，如混合、蒸馏、蒸发、干燥、吸收、结晶、萃取等，这些过程都可以根据物料衡算式，列出总物料和各组分的衡算式，再用代数法求解。

根据图4－1，若每个流股有n个组分，则可以列出以下衡算式

可见，有n个组分的物料，可列出n个组分衡算式及一个总物料衡算式，共n+1个衡算方程。

但是，在同一个物料中，各组分的质量分数（或摩尔分数）之和等于1。

即

所以n＋1个方程中，只有任意n个方程是独立的，由这n个独立方程用代数运算可以得到另一个方程。

因此，有n个组分的体系，最多只能求解n个未知量。

6简单过程的物料衡算

简单过程是指仅有一个设备或一个单元操作或整个过程简化成一个设备的过程。

这种过程的物料衡算比较简单，在物料流程简图中，设备边界就是体系边界。

下面举例说明计算步骤和计算方法。

一种废酸，组成为23％（质量％）HNO3，57％H2SO4和20％H2O，加入93％的浓H2SO4及90％的浓HNO3，要求混合成27％HNO3及60％H2SO4的混合酸，计算所需废酸及加入浓酸的数量。

解：

设  x——废酸量，kg；

    y——浓H2SO4量，kg；

    z——浓HNO3量；

1、画物料流程简图

2、选择基准，可以选废酸或浓酸的量为基准，也可以用混合酸的量为基准，因为四种酸的组成均已知，选任何一种作基准计算都很方便。

3、列物料衡算式，该体系有3种组分，可以列出3个独立方程，所以能求出3个未知量。

基准：

100kg混合酸

总物料衡算式      x+y+z=100                        

（1）

H2SO4的衡算式    0.57x+0.93y=100×0.6=60            

（2）

HNO3的衡算式    0.23x+0.90z=100×0.27=27           （3）

解

（1），

（2），（3）方程，得x=41.8kg废酸

                    y=39kg浓H2SO4

                    z=19.2kg浓HNO3

即由41.8kg废酸、39kg浓H2SO4和19.2kg浓HNO3可以混合成100kg混合酸。

根据水平衡，可以核对以上结果：

加入的水量=41.8×0.2+39×0.07+19.2×0.10=13kg

混合后的酸，含13％H2O，所以计算结果正确。

以上物料衡算式，亦可以选总物料衡算式及H2SO4与HNO3二个衡算式或H2SO4、HNO3和H2O三个组分衡算式进行计算，均可以求得上述结果。

例4－3需要制备富氧湿空气。

把空气、纯氧和水通入蒸发室，水在蒸发室汽化。

出蒸发室的气体经分析含1.5％（mol%）H2O。

水的流量为0.0012米3/时，纯氧的流量（千摩尔/时）为空气流量（千摩尔/时）的1/5，计算所有的未知量及组成。

解：

设Q——空气流量，kmol/h；

0.2Q——纯氧流量，kmol/h；

F——富氧湿空气流量，kmol/h；

x——富氧湿空气中含氧量，摩尔分数。

物料流程简图

基准：

H2O流量0.0012m3/h

列物料衡算式

H2O的衡算式

总物料衡算式

N2的衡算式

例4－5

含20％（质量％）丙酮与80％空气的混合气进吸收塔，塔顶喷水吸收丙酮。

吸收塔出口气体含丙酮3％，塔底得到50千克含丙酮10％的水溶液，计算进吸收塔气体的量。

 当利用代数法求解时，列衡算式应注意下列几点：

1．无化学反应体系，能列出的独立物料衡算式数目，最多等于输入和输出物料中化学组分的数目。

2．首先列出含未知量数目最少的物料衡算方程，以便于解题。

3．总体系内具有很多多组分的物料，则最好将每个流股编号．并列表表示出己知的量和组成．检查能列出的衡算方程数目是否等于未知量的数目。

4－7有多个设备过程的物料衡算

对有多个设备的过程，进行物料衡算时，可以划分多个衡算体系。

此时，必须选择恰当的衡算体系，这是很重要的步骤。

不然会使计算繁琐，甚至无法求解。

例4—7有两个蒸馏塔的分离装置，将含50％苯、30％甲苯和20％（mol％）二甲苯的混合物分成较纯的三个馏试份，其流程图及各流股组成如下图，计算蒸馏1000mol／h原料所得各流股的量及进塔2物料组成。

设S2、S3表示各流股物料量，mol/h

X3B、X3T表示流股3中苯、甲苯的组成

设蒸馏过程共可列出三组衡算方程，即

体系A（塔Ⅰ）

体系B（塔Ⅱ）

体系C（整个过程）

可解得S2、S3、S4、S5及X3B、X3T、X3X

由上例可知，多设备过程，又有大量多组分流股时，可列出许多线性方程。

在这许多线性方程中，不管衡算体系如何选择、组合，其独立衡算方程的最多数目应等于设备数（M）与物料组分数（C）的乘积，计M×C个独立方程。

第四节有化学反应过程的物料衡算

有化学反应的过程，物料中的组分比较复杂。

因为，工业上的化学反应，各反应物的实示用量，并不等于化学反应式中的理论量。

为了使所需的反应顺利进行，或使其中较昂贵的又应物全部转化，常常使价格较低廉的一些反应物用量过量。

因此，使物料衡算比无化学反应过程的计算复杂，尤其是当物料组成及化学反应比较复杂时，计算更应注意。

有化学反应的物料衡算较无化学反应的物料衡算复杂，其原因为：

有化学反应的过程，物料中的组分比较复杂。

这是由于化学反应，原子与分子重新形成了完全不同的新物质，因此每一化学物质的输入与输出的摩尔或质量流率是不平衡的。

另外，工业上的化学反应，各反应物的实际用量，并不等于化学反应式中的理论量。

为了使所需的反应顺利进行，或使其中较昂贵的反应物全部转化，常常使价格较低廉的一些反应物用量过量。

此外，在工业化学反应中，化学反应进行程度不完全，留下剩余的反应物、或者由于中间反应、平行反应或串连反应而生成副产物，或存在不参加反应的组分。

4－8反应转化率、选择性及收率等概念

工业化学反应过程中，当反应原料的配比不按化学计量比时，限据反应物的化学计量数大小可称其为限制反应物与过量反应物。

1、限制反应物：

化学反应原料不按化学计量比配料时，其中以最小化学计量数存在的反应物称为限制反应物。

2、过量反应物：

不按化学计量比配料的原料中，某种反应物的量超过限制反应物完全反应所需的理论量，该反应物称为过量反应物。

3、过量百分数：

过量反应物超过限制反应物所需理论量的部分占所需理论量的百分数。

若以从表示过量反应物的摩尔数，Nt表示与限制反应物完全反应所需的摩尔数，则过量百分数即为

4、转化率（以x表示）：

某一反应物反应掉的量占其输入量的百分数。

若以NA1、NA2分别表示反应物A输入及输出体系的摩尔数，则反应物A的转化率为

一个化学反应，由不同反应物可计算得到不同的转化率。

因此，应用时必须指明某个反应物的转化率。

若没有指明时，则往往是指限制反应物的转化率。

5、选择性（以S表示）：

反应物反应成目的产物所消耗的量占反应物反应掉的量的百分数。

若反应物为A，生成的目的产物为D，Nn表示生成的目的产物D的摩尔数，。

、d分别为反应物d与目的产物D的化学计量系数，则选择性为

　式中NA1－NA2为反应物A反应掉的摩尔数。

转化率与选择性是反应过程的两个主要技术指标。

6、收率（以Y表示）：

目的产物的量除以反应物（通常指限制反应物）输入量，以百分数表示。

它可以用物质的量（摩尔数）或质量进行计算。

若以摩尔数计算，考虑化学计量系数，则目的产物D的收率为

转化率、选择性与收率三者之间的关系为

Y=S·x

例4－8用邻二甲苯气相催化氧化生产邻苯二甲酸酐（苯酐）。

邻二甲苯投料量210kg/h，空气4620m3/h。

反应器出口物料组成（mol%）为：

苯酐0.654%，顺丁烯二酸酐（顺酐）0.066%，邻二甲苯0.030%，氧16.53%，氮77.75%，其他还有H2O、CO2、CO等。

试计算邻二甲苯转化率及苯酐和顺酐的收率及选择性。

4－9一般反应过程的物料衡算

对有化学反应过程的物料衡算，由于各组分在过程中发生了化学反应，因此就不能简单地列组分的衡算式，必须考虑化学反应中生成或消耗的量，应该根据化学反应式，列衡算方程。

对一般的反应过程，可用下列几种方法求解。

1、直接求解法

有些化学反应过程的物料衡算，有时只含一个未知量或组成，这类问题比较简单，通常可根据化学反应式直接求解，不必列出衡算式。

例4－101000kg对硝基氯苯ClC6H4NO2用含20％游离SO3的发烟硫酸磺化，规定反应终点时，废酸中含游离SO37％（假定反应转化率为100％）。

反应式如下：

试计算

（1）20％SO3的发烟硫酸用量

（2）废酸生成量

（3）对硝基氯苯磺酸生成量

例

甲醇制造甲醛的反应过程为

反应物及生成物均为气态。

若使用50％的过量空气，且甲醇的转化率为75％。

试计算反应后气体混合物的摩尔组成。

2、元素衡算法

元素衡算是物料衡算的一种重要形式。

在作这类衡算时，并不需要考虑具体的化学反应，而是按照元素种类被转化及重新组合的概念表示为

输入（某种元素）＝输出（同种元素）

对反应过程中化学反应很复杂，无法用一、两个反应式表示的物料衡算题，可以列出元素衡算式，用代数法求解。

3、用联系组分作衡算

“联系组分”是指随物料输入体系，但完全不参加反应，又随物料从体系输出的组分，在整个反应过程中，它的数量不变。

如果体系中存在联系组分，那么输入物料和输出物料之间就可以根据联系组分的含量进行关联。

例如，F、P分别为输入、输出物料，T为联系组分。

T在F中的质量分数为xFT，在P中的质量分数为xPT，则F与P之间的关系为

FxFT＝PxPT，即

用联系组分作衡算，尤其是对含未知量较多的物料衡算，可以使计算简化。

选择联系组分时，如果体系中存在数种联系组分，那么，此时就要选择一个适宜的联系组分，或联合采用以减小误差。

但是，应该注意，当某个联系组分数量很小，而且此组分的分析相对误差又较大时，则不宜选用。

4—10有平衡反应过程的物料衡算

对有平衡反应过程的物料衡算，除了需要建立物料或元素衡算式以外，常常还需要利用反应的平衡关系来计算产物的平衡组成。

计算方法见下例。

例4－17在接触法硫酸生产中，SO2被氧化成SO3。

反应式为：

氧化过程的温度为570℃，压力为1.1大气压。

输入气体的组成为：

SO28％（mol%），O29％，N283％。

计算达到平衡时的转化率及平衡组成。

（已知570℃的平衡常数KP为14.9）

4—11具有循环、排放及旁路过程的物料衡算

在化工过程中，有一些具有循环、排放及旁路的过程，这类过程的物料衡算与以上介绍的方法相类似，只是需要先根据已知的条件及所求的未知量选择合适的衡算体系，列出物料衡算式再求解。

如果存在联系组分，则可以利用联系组分计算。

一、循环过程的物料衡算

在化工生产中，有一些反应过程每次经反应器后的转化率不高，有的甚至很低。

如乙烯氧化制环氧乙烷的过程，乙烯的单程转化率（即原料一次通过反应器的转化率）约30％左右；由氢、氮合成氨的单程转化率一般也只有20％左右。

而乙烯直接水合制乙醇的过程，乙烯的单程转化率只有4—5％。

因此在反应器出口的产物中有大量原料未反应。

为提高原料的利用率，把这部分末反应的原料从反应产物中分离出来，然后把它循环返回反应器，与新鲜物料一起再进行反应。

此过程即为循环过程。

其流程如图4—5。

某些无化学反应过程，如蒸发．结晶过程、精馏过程等，为了提高原料利用率或为保证产品质量、改善经济指标、也有采用循环过程的。

进反应器的物料MF是由新鲜原料与循环物料R混合而成，从反应器出来的产物RP经分离器分成产品P与循环物料R。

有循环的过程，转化率常分为单程转化率与总转化率：

　式中 

——反应物A输入、输出反应器的摩尔数；

式中 

——反应物A输入、输出过程的摩尔数；

所以，单程转化率是以反应器为体系，总转化率是以整个过程为体系。

循环过程在稳定状态下操作时，物料的质量既不积累也不消失，各流股的组分恒定。

但是，如果原料中含有不反应的杂质或惰性物质，经长时间的循环会使其浓度逐渐增加，因此就必须把一部分循环物料不断地排放掉，以维持进料中杂质的含量不再增大。

通常对有循环过程的物料衡算，若已知总转化率，可以先做总物料衡算；若已知单程转化率，则可以先从反应器衡算做起。

二、具有循环及排放过程的物料衡算

循环过程在稳定状态下操作时，物料的质量既不积累也不消失，各流股的组分恒定。

但是，如果原料中含有不反应的杂质或惰性物质，经长时间的循环会使其浓度逐渐增加，因此就必须把一部分循环物料不断地排放掉，以维持进料中杂质的含量不再增大。

例如，假定反应器进料A的最初流量是100kg/h，进料含10ppm的惰性物质（以I表示），单程转化率为50％。

经反应后，剩下50kg／h未反应的原料和惰性物，将其与产物分离后全部循环。

由于总量减少了一半，所以循环料中惰性杂质含量增加一倍，为20ppm。

如图4—6①。

每个衡算体系各物料之间的关系为

总物料衡算F=P+W

反应器物料衡算MF=RP

分离器物料衡算RP=S+P

结点A物料衡算F+R=MF

结点B物料衡算S=R+W

F和R的组成是不相同的，而S、R和W各物料的组成则是相同的。

通常对有循环过程的物料衡算，若已知总转化率，可以先做总物料衡算；若已知单程转化率，则可以先从反应器衡算做起。

具体方法见下例。

例4－20乙烯氧化制环氧乙烷，其生产流程如图。

已知新鲜原料中乙烯：

空气＝1：

10，乙烯单程转化率为55％，吸收塔出口气体总量的65％循环返回反应器。

计算

（1）总转化率、各流股物料量及排放物料IW组成。

（2）如果W的分析数据为：

N281.5％，O216.5％，C2H42.0％，循环比（R／W）为3.0，计算新鲜原料中乙烯与空气的比例和单程转化率。

例4－21合成氨生产过程，以生产1000千克NH3计算。

含惰性气体（CH4等）0.2％（体积％）的新鲜原料气消耗量为2800米3。

循环气中惰性气体含量不超过3％。

CH4在液氨中溶解量为每1000千克液氨2.3米3，求排放气体量。

三、具有旁路过程的物料衡算

具有旁路的过程，就是把一部分物料绕过一个或多个设备，直接与另一流股物料相混，其流程如图4—8。

这类过程的物料衡算与循环过程的物料衡算相类似，计算时应注意结点平衡。