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高一化学上期基础知识复习
高一化学上期基础知识复习
第一部分基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
特征:
元素化合价
实质:
电子
注意:
凡有参加的化合反应或生成的分解反应必定是氧化—还原反应。
2、有关概念
被氧化(反应)氧化剂(具有性)
产物(表现氧化性)
被还原(反应)还原剂(具有性)还原产物(表现)
注意:
(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生
(2)用“六字”法分析:
“升失氧还还氧,降得还氧氧还”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
双线桥法
注意:
(1)常见元素的化合价一定要记住
(2)在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
⑴氧化剂(具有氧化性):
凡处于价的元素只具有氧化性。
①最高价的元素(KMnO4、HNO3等)
②绝大多数的非金属单质(Cl2、O2等)
⑵还原剂(具有还原性):
凡处于最低价的元素只具有性。
1最低价的元素(H2S、I—等)
②金属单质
⑶既有氧化性,又有还原性的物质:
处
于价态的元素
注意:
a.一般的氧化还原反应可表示为:
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
其中:
氧化性:
氧化剂氧化产物,
还原性:
还原剂还原产物。
b.当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?
)
c.要记住强弱互变(即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越,反之也一样)
记住:
a.金属活动顺序表
b.同周期、同主族元素性质的递变规律
c.非金属活动顺序
元素:
F>O>Cl>Br>I>S
单质:
F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是反应,就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤:
“、、、”
注意:
(1)哪些物质要拆成离子形式,哪些要保留化学式。
大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式,其余:
、、、等
要保留分子式。
注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
(2)检查离子方程式正误的方法,三查(守恒、守恒、是否符合反应事实)
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
(1)生成难溶物
常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3、BaSO4等
(2)生成易挥发性物质
常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等
(3)生成难电离物质
常见的有水、弱酸、弱碱等
(4)发生氧化还原反应
Fe3+与S2-
第二部分元素及化合物
第一单元碱金属
第一节钠
一、碱金属
锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有电子,由于它们的氧化物溶解于水都是,所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质
钠质软,。
三、钠的化学性质
1、与非金属反应
(请写出以下反应的反应条件)
4Na+O2===(Na2O不稳定)
2Na+O2===(Na2O2稳定)
2Na+Cl2==
2Na+S===(发生爆炸)
2、与化合物反应
12Na+2H2O2NaOH+H2↑
现象及原因:
②Na与CuSO4溶液的反应
首先
然后
(有蓝色沉淀)
注意:
少量的钠应放在中保存,大量的应用保存。
第二节钠的化合物
一、钠的氧化物(氧化钠和过氧化钠)
Na2O+H2O===(Na2O是碱性氧化物)
2Na2O2+2H2O===(Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是剂,可以用来漂白)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作剂)
二、钠的其它重要化合物
1、硫酸钠芒硝(Na2SO4.10H2O)用作缓泻剂
2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂
3、碳酸氢钠NaHCO3作发酵粉和治胃酸过多
注:
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
第三节碱金属元素
一、物理性质(详见课本)
银白色,柔软,从Li→Cs熔沸点降低
二、性质递变规律
LiNaKRbCs
原子半径渐大,失电子渐易,还原性渐强,与水反应越来越剧烈,生成的碱的碱性渐强。
三、焰色反应
1、定义:
金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
2、用品:
铂丝、酒精灯、试剂
3、操作:
灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。
注意:
焰色反应可用来鉴别物质
记住:
钠―黄色
钾―紫色(透过蓝色钴玻璃)
第二单元卤素
第一节氯气
1、氯原子结构:
氯原子的原子结构示意图为,由于氯原子最外层有个电子,容易(得或失)个电子而形成8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。
2、氯气的性质
(1)氯气是色有气味的气
有毒,可溶于水,密度比空气.
(2)氯气的化学性质
①与金属反应
2Na+Cl2=2NaCl(色烟)
Cu+Cl2===CuCl2(_______色烟)
②与非金属反应
2P+3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2===PCl5
(________色烟雾)
H2+Cl2===2HCl(_______色火焰)
③与化合物反应
Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸,漂白性)
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉,有效成份是)
思考:
漂白粉在空气中失效的两个反应方程式
Ca(ClO)2+==
(这个反应证明是弱酸的事实)
3、氯气的用途:
等
AgBr用作AgI用作
练习:
指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。
4、氯气的制法
(1)药品:
浓盐酸和二氧化锰
(2)原理:
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为,当有2mol氯气生成时,有HCl被氧化,有mol电子转移)
(3)装置类型:
固+液―气体
(4)收集方法:
用排空气法或排饱和食盐水法收集。
(5)检验:
使湿润的KI淀粉试纸变蓝(思考其原因是什么)
(6)余气处理:
多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境。
第二节卤族元素
1、原子结构特征:
最外层电子数相同,均为电子,由于电子层数不同,原子半径从F-I原子半径,因此原子核对最外层的电子的吸引能力,从外界获得电子的能力,单质的氧化性。
2、卤素元素单质的物理性质的比较
物理性质的递变规律:
从F2→I2,颜色由,状态由气到,熔沸点和密度都,水溶性。
3、卤素单质化学性质比较(详见课本)
相似性:
均能与H2发生反应生成相应,溶于水,形成无氧酸。
(请完成以下反应的反应条件)
H2+F2===
H2+Cl2===
H2+Br2===
H2+I2====
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)
2F2+2H2O====
X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)
递变性:
①与氢反应的条件不同,
②生成的气体氢化物的稳定性:
HFHClHBrHI
③无氧酸的酸性:
HIHBrHClHF
④与水反应的程度不同,从F2→I2逐渐。
4、卤离子的鉴别:
加入溶液,
Cl—:
得沉淀Ag++Cl-===AgCl↓
Br—:
得沉淀Ag++Br-====AgBr↓
I—:
得沉淀Ag++I-====AgI↓
第三部分物质的量
一、基本公式
教材第62页《本章小结》
二、阿伏加德罗定律:
定律的适用条件:
三、阿伏加德罗定律的推论
1、同T、P时,
2、同T、P时,
3、同T、V时,
三、摩尔质量的计算方法
1、M=Mrg/mol
2、M=m/n
3、标准密度法:
M=ρg/L×22.4L/mol
4、相对密度法:
5、混合物:
第四部分化学方程式
碱金属元素
Na+O2—
Na+O2
Na+S—
Na+Cl2—
Na+H2O—
Na+HCl—
Na+CuCl2—
Na+FeCl3—
Na+TiCl4(熔融)—
K+H2O—
Li+O2—
Na2O2+H2O—
Na2O2+CO2—
Na2CO3+HCl—
NaHCO3+HCl—
Na2CO3+Ca(OH)2—
NaHCO3+Ca(OH)2—
Na2CO3+NaOH—
NaHCO3+NaOH—
Na2CO3+BaCl2—
NaHCO3+BaCl2—
Na2CO3+H2O+CO2—
NaHCO3
卤素元素
Cl2+Cu—
Cl2+Fe—
Cl2+H2
Cl2+H2
Cl2+H2O—
HClO
Cl2+NaOH—
Cl2+Ca(OH)2—
Ca(ClO)2+H2O+CO2—
HCl(浓)+MnO2—
F2+H2—
Br2+H2—
I2+H2—
F2+H2O—
X2+H2O—
(X2:
Cl2、Br2、I2)
Cl2+NaBr—
Cl2+NaI—
Br2+KI—
NaCl+AgNO3—
KBr+AgNO3—
NaI+AgNO3—
第四部分·自测题
(一)
一、选择题
(本题共10小题,每题只有1个选项符合题意,每题2分,共20分)
1.下列元素属于碱金属元素的是
A.PbB.SbC.KD.Lu
2.下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是
A、Na B、O C、N D、C
3.下列物质中属于弱电解质的是
A、NaHCO3B、H2SO4C、CH3COOHD、酒精
4.下列反应不属于氧化还原反应的是
△
A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
C.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2OD.2Cu+O22CuO
5.下列反应中盐酸作还原剂的是
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
6下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.Na+,Ca2+,Cl-,CO32-B.Mg2+,Fe3+,,OH-,SO42-
C.K+,H+,NO3-,Cl-D.Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-
7.下列反应的离子方程式有错误的是A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
B.钾与水
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D.小苏打溶液与盐酸反应
8.下列关于碱金属性质递变中,叙述错误的是
A.随着核电荷数的递增,碱金属的单质熔点依次升高
B.随着核电荷数的递增,碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C.随着核电荷数的递增,单质的还原性越来越强
D.随着核电荷数的递增,单质与氧气反应剧烈程度越来越大,生成物的氧化物越来越复杂
9.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3<NaHCO3
B.与稀盐酸反应的快慢:
Na2CO3>NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:
Na2CO3>NaHCO3
D.常温时水溶性:
Na2CO3>NaHCO3
10.氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A、均是淡黄色固体 B、均是碱性氧化物
C、均能与水反应且都会生成强碱 D、均能与CO2反应且都会放出O2
二、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共36分)
11.某碱金属0.195g与足量的水反应时,生成0.0050g氢气,这种金属是
A.锂B.钠C.钾D.铷
12.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl2
13.下列反应中,需加入氧化剂才能发生的是
A.Na→NaOHB.Na2CO3→NaHCO3C.Na2O2→NaOHD.Na2O→NaOH
14.下列物质在标准状况下,所占体积最大的是
A、15molH2OB、1.51×1023个Cl2C、22.4LO2D、2.5gH2
15.同温同压下,100mLA2气体与200mLB2气体反应,生成200mLX气体,则生成的X气体的化学式可表示为
A、A2B3B、ABC、AB2D、A2B
16.若向某一电解质溶液中逐渐滴入另一溶液时,用电解质溶液导电性装置实验,得到溶液导电性与所滴加的溶液体积的关系如下图所示。
则符合图像的是下列中的:
A.醋酸中逐滴加入氨水
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.盐酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液
17.下列操作正确的是
A.金属钠保存在冷水中B.直接在托盘天平上称量氢氧化钠
C.过氧化钠可以敞口保存D.金属钠保存在煤油中
18.将金属Na投入到下列溶液中,反应后的溶液质量一定增加的是
A、MgSO4溶液B、CuSO4溶液C、FeCl3溶液D、盐酸溶液
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
20.在一试管中加入水和苯(物理性质与汽油相似,化学性质与煤油相似的溶剂,密度:
0.88g/cm3)各5mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入其中。
可能观察到的现象是:
A.钠在水面下反应并四处游动
B.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下浮动
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠停留在苯层中不发生反应
21.下列说法正确的是
A、在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B、1molH2所占的体积一定是22.4L
C.一氧化碳的摩尔质量是28g
D、标准状况下,28gN2和CO混合气体,体积约为22.4L
22.H2和CO2的混合气体共10g,通入盛有足量Na2O2的密闭容器中,在电火花作用下使其充分反应,反应后容器中固体物质增重为
A、等于10gB、大于10gC、小于10gD、无法判断
第II卷(非选择题部分共44分)
三、填空题(本题包括4小题,共30分)
23.(共7分)下列物质属于强电解质的是:
_______,属于弱电解质的是:
__,属于非电解质的是:
____________(均填序号)。
(1)H2O
(2)NaOH(3)醋酸(4)H2CO3(5)Na2SO4(6)CO2(7)醋酸铵(8)Fe
24.(8分)物质有以下转化关系:
已知A、C焰色反应呈黄色。
根据上图和实验现象,回答下列问题:
(1)A是_,B是_,C是_,X粉末是_。
(用化学式表示)
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_。
(3)写出反应Ⅱ的离子方程式_。
25.(7分)如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题:
(提示:
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是___________________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式______________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。
26.(8分)除去下列物质中杂质(括号内为杂质)所用的试剂,写出相应反应的离子方程式或化学方程式:
药品
所用试剂
反应的化学方程式
CO2(HCl)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
Na2CO3(固体)(NH4HCO3)
NaOH溶液(Na2CO3)
四、计算题:
(本题包括2小题,共14分)
27.(本题共6分)将质量为m1g的NaHCO3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m2g.
(1)未分解的NaHCO3的质量为;
(2)当剩余固体的质量为,可以断定NaHCO3已完全分解。
28.(本题共8分)
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,
(1)反应消耗的HCl的质量是多少?
(2)被氧化的HCl物质的量是多少?
(3)反应中转移电子数是多少?
(二)
相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5Cu64
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.由于“智力工程”的推行“碘盐”已开始进入千家万户。
下列关于“碘盐”的叙述中正确的是()
A.“碘盐”宜密封保存B.“碘盐”就是“I2+NaCl”
C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高温煎炒
2.氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂,其中起作用的是()
A.Cl2B.HClC.HClOD.O2
3.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液,需用胆矾()
A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g
4.不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()
A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸
5.标准状况下,VL下列气体质量最大的是()
A.H2B.CH4C.Cl2D.CO2
6.amolH2O和amolCO2一定相同的是()
A.相同条件下的体积B.相同条件下的密度
C.分子个数与原子个数D.质量
7.下列反应不能生成气体的是
A锌与稀盐酸反应B过氧化钠与CO2反应
C二氧化锰与浓盐酸反应D氧化钠与水反应
8.从100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL,其中Cl的物质的量浓度是()
A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.3mol/LD.0.15mol/L
9.下列物质中,属于纯净物的是()
A.液氯B.氯水C.漂白粉D.盐酸
10.有关钠和钾的叙述中不正确的是()
A.钠、钾单质都是银白色的金属B钠原子半径大于钾原子半径
C钠、钾的化合物都溶于水D.都可以用焰色反应鉴别
11.下列化合物中只能由两种单质直接化合而生成的是()
A.FeCl2B.NaClC.Na2O2D.NaOH
12.能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是()
A.FB.ClC.BrD.I
13.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口,常看到白色固体生成,该固体是
ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO3
14.下列气体中在水中溶解度最大的是
ACl2BHClCCO2DO2
15.配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是
A容量瓶B烧杯C量筒D滴定管
16.钾在焰色反应中的焰色为
A黄色B紫色C红色D绿色
二、填空题43分
17.(16分)HCl是色气体,纯溴是红棕色的体,碘在加热时会发生,Na燃烧的火焰焰色是色,Na2O2是色的粉末,它与CO2反应放出的气体是,具有漂白杀菌作用的物质是。
任举一例检验Cl的方法是。
18.(10分)
(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目:
2K+2H2O=2KOH+H2
该反应的还原剂是______________,若反应有1mol电子发生转移,则被还原的H2O是_____________mol。
⑵写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式:
(3)用化学方程式表示下面的离子方程式:
Ag++Cl=AgCl
19.(10分)右图为实验室制取氯气的装置图。
(1)填写仪器名称:
图中①、②分别是
。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式:
。
(3)在烧杯内装的是,它的作用是
。
20.(7分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C。
把C溶于水所得的浓溶液是一种酸与MnO2加热反应可得到B。
B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。
由此推断:
A_______,B________,C________,D_________,E_________,F________,G________。
写分子式或元素符号
三、计算题(9分)
21.(9分)把过量锌中加入50mL6%的盐酸密度为1028g/cm3中。
1该盐酸的物质的量浓度是多少?
2与50mL盐酸反应的锌的质量是多少克?
3反应能生成多少毫升氢气?
附加题:
任选两题
1.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,它们在一定条件下具有如下的转化关系:
①GQ+NaCl②Q+H2O
X+H2+…
③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O
由以上各反应判断:
1这五种化合物中,氯元素的价态由低到高的顺序是。
2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是
。
2.今有H2和Cl2的混合气100mL(标准状况下),其中一种气体体积为45mL,另一种气体体积为55mL。
光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下,气体的体积变为______mL。
为证明反应后气体中有H2或Cl2剩余,使气体通过100mL水,并使剩余气体干燥后,恢复到标准状况。
⑴若剩余气体为_______mL,证明有____________剩余;
⑵
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