考点4常见的溶液 专题复习提高训练人教版初中化学附答案.docx
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考点4常见的溶液专题复习提高训练人教版初中化学附答案
2020--2021人教版初中化学
专题复习提高训练
专题4常见的溶液
1.将水加入到盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是 ( )
A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖
2.下列有关溶液的说法正确的是(双选) ( )
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
3.
X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.Y的溶解度为50g
B.T2℃时,X、Y两种物质溶解度相等
C.T1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z
D.T2℃时,50gH2O与50gX混合,可得到100gX的饱和溶液
4.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温,糖水中一定有晶体析出
C.20℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变
5.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是 ( )
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体甲的质量大
D.t1℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
6.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液
D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:
b>a=c
7.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是 ( )
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A.20℃时,100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时,100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时,将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时,100g水最多溶解63.9gKNO3
8.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是 ( )
A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B.t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D.t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
9.溶液、浊液在生产、生活中具有重要作用。
下列说法中不正确的是 ( )
A.农业上把一些不溶于水的药物配成溶液,喷洒使用
B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用
D.食物里的营养成分经消化形成溶液,易被人体吸收
10.下列有关溶液的说法中,不正确的是 ( )
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
11.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列有关叙述正确的是 ( )
A.物质a的溶解度大于c的溶解度
B.P点表示a、c两物质的饱和溶液质量相等
C.物质c一定是氢氧化钙
D.将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,都会析出晶体
12.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )
A.t2℃时,甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
B.t1℃时,分别将10g甲和10g乙配制成饱和溶液,前者需要水的质量较多
C.将t2℃乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.将甲、乙的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃,甲析出晶体多
13.a、b两物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t1℃时,a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C.a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D.在t2℃时,60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
14.向2个盛有100g60℃水的烧杯中,分别加入40g的NaCl和KCl固体,充分溶解。
根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ( )
A.①得到的溶液质量为140g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
15.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
回答相关问题:
(1)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是 (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“=”表示)。
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液的质量最大是 (用“甲”“乙”“丙”填空)。
(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可) 。
16.KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示:
(1)t3℃时,KNO3的溶解度为 。
(2)将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液,需加水 g(精确到0.1g)。
查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。
A.托盘天平 B.药匙
C.胶头滴管 D.玻璃棒
(3)现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。
不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是
(填字母标号)。
A.两溶液中溶质的质量分数相等
B.分别降温到t1℃,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量
C.分别升温至t3℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
D.保持t2℃不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
17.如下图所示,室温下将120gNaOH固体加入100g水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段时间恢复至室温后,析出11g固体。
(忽略实验过程中水的损失)
(1)丙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为 g。
(3)室温时NaOH的溶解度是 g。
(4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与下图中的 (填“a”或“b”)相似。
18.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题:
(1)t3℃时,A的溶解度为 。
(2)当A、C的饱和溶液的溶质质量分数相同时,溶液的温度是 。
(3)如果A物质中混有少量B物质,可用 的方法得到较纯的A物质。
(4)在t2℃时,向50g的水中加入25gB物质,充分溶解后形成的溶液中溶质质量分数为 。
19.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线,回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.7
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)在60℃时,NaCl的溶解度为 g。
(2)30℃时,硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水,恢复至30℃时, 饱和溶液析出的晶体多。
(3)要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来,应该采用的方法是 (填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)。
20.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
图1
图2
(1)P点的含义是 。
(2)当温度 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
(3)t2℃时,将70g硝酸钾加入100g水中,充分溶解后,其溶液的溶质质量分数表达式为 。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,下列有关说法不正确的是 。
A.①与②的溶质质量可能相等
B.②与③的溶质质量分数一定相等
C.若将等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:
硝酸钾>氯化钾
D.若将等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:
硝酸钾>氯化钾
21.根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)30℃时,KNO3和NaCl中溶解度较大的是 。
(2)20℃时,使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是 。
(3)为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是 结晶。
22.溶液对人类的生产、生活有重要的作用。
(1)以下物质溶于水能形成无色溶液的是 。
A.高锰酸钾 B.食盐
C.酒精 D.面粉
(2)a、b两物质的溶解度曲线如图甲所示,请根据图示回答:
图甲
①30℃时,a的溶解度是 g;
②a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是 ℃;
③20℃时,在100g水中加入30ga物质,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是 ;
④将20℃等质量的a、b两物质的饱和溶液同时升温到30℃,所得a溶液中溶质的质量分数 b溶液中溶质的质量分数(填“大于”“等于”或“小于”);
图乙
⑤现有两试管,分别盛有等质量的20℃的a、b两物质的饱和溶液,试管底部有等质量的a、b剩余,将两试管放入盛有20℃水的烧杯中,然后向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体(如图乙)。
则对相关变化判断正确的是 (不考虑溶剂的蒸发,析出的固体不含结晶水)。
A.a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
B.a溶液中溶质质量增多,b溶液中溶质质量减少
C.试管底部a固体的质量小于b固体的质量
D.a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
23.
(1)水是一种宝贵的自然资源。
“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用下图所示装置电解水,玻璃管a端连接电源的 极,该实验能说明水是由 组成的。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用 的方法来降低水的硬度。
净水器中经常使用活性炭,主要是利用活性炭的 性。
③我国淡水资源并不丰富,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法:
。
(2)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ;
②30℃时,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为 g;
③60℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。
参考答案
1.答案 A 面粉与水混合形成悬浊液;醋酸、食盐、蔗糖均易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。
故选A。
2.答案 AC 溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,故D错误。
3.答案 B A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T2℃时,X、Y两种物质的溶解度均为
50g,溶解度相等,故正确;C项,T1℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,故错误;D项,T2℃时,X的溶解度为50g,此温度下,50gH2O中最多溶解25gX,则可得到75gX的饱和溶液,故错误。
4.答案 D 溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质量分数不变,故D正确。
5.答案 D 比较溶解度大小要指明温度,t1℃时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1℃时,甲的溶解度小于乙;温度大于t1℃时,甲的溶解度大于乙,故A错误。
t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为
28.6%,故B错误。
t2℃时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃,析出晶体的质量甲大于乙,
故C错误。
t1℃时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2℃时,两溶
液的溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。
6.答案 B 根据溶解度曲线可知,t1℃时,a的溶解度小于b的溶解度,t2℃时,a的溶解度大于b的溶解度,故A不正确;P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得a、b溶液为饱和溶液,c溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c,故D不正确。
7.答案 D 20℃时KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中溶解31.6gKNO3固体得到饱和溶液131.6g,A选项错误。
30℃时KNO3的溶解度为45.8g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.4%,
B选项错误。
30℃时KNO3的溶解度为45.8g,100g水中最多能溶解45.8gKNO3固体,得到饱和溶液
145.8g,C选项错误。
40℃时,KNO3的溶解度为63.9g,即该温度下,100g水中最多可溶解63.9gKNO3,
D选项正确。
8.答案 C A选项,由题图可知t1℃时甲、乙两物质溶解度相等,都是25g;B选项,丙的溶解度随温度升高而降低,将t1℃时的丙的饱和溶液升高温度到t2℃后,丙会结晶析出;C选项,t1℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数为20%,温度升高,甲的溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分数并没有随之改变,所以t2℃时溶质质量分数仍为20%;D选项,t3℃时乙的溶解度为30g,50g水中只能溶解15g乙,加入
20g乙,充分搅拌后剩余5g乙未溶解。
9.答案 A A项,不溶于水的药物和水混合配成的是浊液,农业上常把一些不溶于水的药物配成浊液来喷洒使用,故错误;B项,在溶液里反应物接触的更充分,所以在溶液里进行的化学反应通常比较快,故正确;C项,用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用,故C正确;D项,食物里的营养成分经消化后形成溶液,易被人体吸收,故D正确。
10.答案 C 溶液具有稳定性,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,故A正确;物质溶于水会放出热量或吸收热量,故B正确;溶液中的微粒始终在不断运动,故C错误;饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化,故D正确。
11.答案 D 在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;P点表示t1℃时a、c两物质的溶解度相等,即a、c的饱和溶液中溶质质量分数相等,不能确定溶液质量,故B错误;气体的溶解度随温度的升高而减小,c物质可能是气体物质,故C错误;将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,溶解度都减小,所以都会析出晶体,故D正确。
12.答案 B A项,t2℃时,S甲=S乙,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故错误;B项,t1℃时,S甲
甲>乙,故正确;C项,将t2℃乙的饱和溶液降温仍为饱和溶液,故错误;D项,甲、乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,均析出晶体,但溶液质量未知,析出晶体质量无法比较,故错误。
13.答案 B 比较溶解度大小应指明温度,故A不正确;在t1℃时,a、b两物质的溶解度相等,所以两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故B正确;没有说明a、b两物质的溶液是否饱和,所以降低温度不一定有晶体析出,故C不正确;在t2℃时,a物质的溶解度为50g,将60ga物质与100g水充分混合后,只有50ga物质溶解,所得溶液的总质量为150g,故D不正确。
14.答案 D A项,60℃时NaCl的溶解度小于40g,100g水中不能完全溶解40gNaCl,错误;B项,比较物质的溶解度必须强调温度,错误;C项,60℃时KCl的溶解度大于40g,100g水中溶解40gKCl不能达到饱和状态,错误;D项,②中溶液溶质的质量分数28.6%,正确。
15.答案
(1)1∶5∶6
(2)甲=丙>乙 (3)丙 (4)蒸发溶剂
16.答案
(1)63.9g
(2)30.0 CD(3)AC
17.答案
(1)饱和
(2)220 (3)109 (4)a
18.答案
(1)80g
(2)t1℃ (3)降温结晶或冷却热饱和溶液 (4)28.6%
19.答案
(1)37.3
(2)硝酸钾 (3)蒸发溶剂
20.答案
(1)t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同
(2)小于t1℃
(3)
×100% (4)C
21.答案
(1)KNO3(或硝酸钾)
(2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)蒸发
22.答案
(1)BC
(2)①40 ②大于20 ③20% ④大于 ⑤BC
23.答案
(1)①负 氢元素和氧元素 ②煮沸 吸附 ③农业上改漫灌为滴灌(合理均可)
(2)①乙>甲>丙 ②55 ③丙>乙>甲
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