离子反应课件3[高中化学教学课件PPT课件].ppt
- 文档编号:11873136
- 上传时间:2023-04-08
- 格式:PPT
- 页数:31
- 大小:726KB
离子反应课件3[高中化学教学课件PPT课件].ppt
《离子反应课件3[高中化学教学课件PPT课件].ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子反应课件3[高中化学教学课件PPT课件].ppt(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第二节离子反应,化学反应,1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2、根据反应中是否有电子转移(得失或偏移),氧化还原反应,非氧化还原反应,3、根据反应中是否离子参加:
离子反应,非离子反应,盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨,蔗糖溶液,K2SO4溶液,酒精溶液,Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液导电是由于有自由移动的离子,你能写出HCl、NaOH、K2SO4的电离方程式吗?
HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-K2SO4=2K+SO42-,NaOH、K2SO4除了在水溶液里能导电还能在别的条件下导电吗?
熔融,电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,电解质和非电解质:
酸、碱、盐、水、金属氧化物等一般都是电解质,非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质,非电解质:
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,小结:
1、电解质和非电解质都是化合物,2、电解质导电要有外界条件:
水溶液或熔融状态,3、电解质应是本身电离而导电的化合物,灯泡亮了,溶液中存在自由移动的离子,全部电离,部分电离,讨论,1、通过实验1-1观察到什么现象?
说明了什么?
2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱?
3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同?
小结,1电解质NaOHNaClHClCH3COOHNH3H2OH2O,现象灯亮灯亮灯亮灯暗灯暗灯不亮,导电性强强强弱弱非常弱,灯泡亮暗,溶液的导电性不同,电解质电离程度不同,电解质有强弱之分,电解质物质的结构不同,单位体积溶液里自由移动离子的数目不同,为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比CH3COOH溶液、氨水强呢?
强电解质:
在水溶液里能全部电离为离子的电解质,弱电解质:
在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质,大多数盐类、强酸、强碱是强电解质,强弱电解质的比较:
设问:
1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水的盐是强电解质还是弱电解质呢?
2.强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗?
例2.下表中物质的分类组合完全正确的是(),CD,例1.判断下列说法是否正确,并说明理由?
铜能导电,Cl2溶于水也能导电,所以铜和Cl2都是电解质。
B.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质。
C.固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质。
D.SO3,SO2,CO2,NH3溶于水都能导电,所以它们都是电解质。
E.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质。
F.CaCO3,BaSO4,AgCl的水溶液几乎不能导电,所以它们都不是电解质,下列物质哪些是电解质,那些是非电解质:
H2SO4,Ca(OH)2,蔗糖,NaCl,NaOH,CH3COOH,酒精,CH4电解质:
非电解质:
强碱:
例,KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,多数盐:
例,NaNO3、NaCl、BaSO4等,弱碱:
例,NH3H2O等,水,二、离子反应,1、离子反应:
有离子参加的反应。
无明显变化溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成滤液为蓝色,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解,滤液仍为蓝色,没有发生化学反应,溶液中仍是自由移动的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-,Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀,而Cu2+Cl-没参加反应,留在滤液中,因此滤液为蓝色,Ag+和Cl-反应生成了不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。
Cu2+、NO3-还留在滤液中,故滤液仍为蓝色,2、离子方程式,
(1)概念,离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤,(写、改、删、查),写:
依反应事实写出反应的化学方程式,改:
仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号;其它的(单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等)仍用化学式表示。
删:
删去方程式两边不参加反应的离子,并使方程式中系数为最简整数比。
查:
根据质量守恒和电量守恒,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(基础),(关键),(保证),(途径),讨论1:
以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例,分析中和反应的实质。
H+OH-=H2O,思考:
下列各反应中,能用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应,A,(3)离子方程式的意义,揭示了离子反应的实质,表示同一类型的反应,(例:
Ba2+SO42-=BaSO4),(例:
H+OH-=H2O),练习:
写出下列反应的离子方程式1、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2、澄清石灰水中通入CO2,1、MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O2、Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O,练习1、下列离子方程式中正确的是()A、向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe+Fe3+2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4+OH-NH3+H2O,A,(注意:
不是在溶液中进行的反应,不能用离子方程式表示。
),2、下列离子方程式中,错误的是()A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO_+H2O,A,4、下列四个图示中,能表示向石灰水中通CO2气体至过量的是(),B,写出变化过程中发生的有关反应的离子方程式:
Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3-,思考:
下列物质中哪些是电解质:
铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氧化钠、甲烷。
电解质:
硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠,思考:
“Na2O溶于水能导电,说明Na2O是电解质.”对吗?
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学教学课件PPT课件 离子 反应 课件 高中化学 教学 PPT