初三06化学基础知识默写.doc

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默写姓名

1.空气中体积最大的气体是体积含量（）；其次是，含量（）；

2.氧气是一种非常活泼的气体，主要作用____________和_____________。

3.通电发有色光的的气体：

。

常用作保护气的是、____________。

4.易造成酸雨的气体是 。

易造成温室效应的气体是。

5.燃料燃烧不充分容易产生有毒的气体：

6.空气质量报告中检测的3个内容：

、 、

7．

（1）电解水的化学方程式___________，其中H2：

O2体积比为________，H2：

O2质量比为，H2：

O2物质的量之比，H2：

O2的分子个数比（H-1O-16）

（2）电解水实验证明：

水是由和组成的；

在化学变化中，可以分成，而却不能再分。

（3）在电解水这一变化中的最小微粒是和。

保持水的化学性质的最小微粒_____

8. 碳的单质：

金刚石、石墨、碳60、活性炭、木炭、炭黑、焦炭

（1）（化学式：

）是自然界中最硬的物质；（化学式：

）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的性，属于（物理性质、化学性质）。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

排列的不同。

能做干电池电极的是，能做铅笔芯的是。

焦炭用于冶铁，利用焦炭的性质。

（2）古代字画经久不变色的原因是，常温下碳的化学性质，与空气、水分接触不容易起变化。

另外碳还具有的化学性质是和

（3）同素异形体：

由组成的不同

碳元素的同素异形体有：

氧元素的同素异形体有：

9.具有还原性的常见物质：

气态单质:

、固态单质：

、化合物：

10.碱性氧化物定义：

凡与反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数氧化物是碱性氧化物。

例如_________

11.酸性氧化物定义：

凡与反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，大多数氧化物是酸性氧化物。

例如__________

12.打开汽水瓶盖冒出的气体是：

。

它属于氧化物（酸性、碱性），该气体通入紫色石蕊试液中的方程式：

常用作食品干燥剂的固体是，它属于氧化物（酸性、碱性），做干燥剂的方程式：

13.判断是非：

盐中一定含有金属元素（）碱中一定含有金属元素（）

化合物中一定含有非金属元素（）碱中一定含有氢、氧元素（）

酸中一定含有氢元素（）有机物中一定含有碳元素（）

14.使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是溶液，但一定是溶液；（如溶液是盐溶液，但溶液显酸性）。

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是溶液，但一定是溶液。

（如溶液、溶液、是盐溶液，但溶液显碱性）

15.

（1）和作用生成和的反应一定是中和反应。

但是生成盐和水的反应（一定、不一定）是中和反应。

中和反应一定热量（放出、吸收）。

（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应无明显现象，要推断它们发生反应需要，

判断依据：

16.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=时溶液呈中性，pH时呈酸性，pH时呈碱性。

17.碱的通性，由于碱都含有，所以它们有一些通性。

酸的通性，由于酸都含有，所以它们有一些通性。

18.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须）紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

19.常见的沉淀：

五白、一蓝、一红褐

五白：

、 、、、

一蓝       一红褐：

20.常见沉淀的溶解性：

、既不溶于水也不溶于酸（顽固沉淀）；

、遇酸溶解且有气泡。

21.浓HCl：

有性，敞口放在空气中会看到瓶口有，溶液质量变_____、质量分数变。

浓H2SO4：

敞口放在空气中质量变________，质量分数变。

使纸张或皮肤变黑是因为浓硫酸的

性。

能干燥一些气体是因为浓硫酸的_______________性。

22.NaOH固体（白色）能吸而发生；又能与空气中的反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

久置在空气中的NaOH固体中含有的杂质是

23.NaOH（能否）治疗胃酸（），原因是__________________________

能治疗胃酸过多的药物：

、。

24.无水CuSO4：

敞口放在空气中能吸收而变质。

25.、能够除铁锈。

相关化学方程式、。

26.吸收尾气的二氧化碳用，相关化学方程式。

吸收尾气的二氧化硫用，相关化学方程式。

27.改良酸性土壤用熟石灰。

相关化学方程式。

28.用于调味和防腐的是。

29.、、放入水中后会放热，溶液温度升高。

30.常用净水的物质：

消毒剂是、凝聚剂是、去味脱色是。

31.化学肥料分类：

肥（举例）；肥（举例）；肥。

复合肥料（举例）。

32.焰色反应：

钠盐火焰呈色钾盐火焰呈色（透过蓝色的钴玻璃片观察）。

33.检验盐酸或盐酸盐：

用溶液和稀HNO3

检验硫酸或硫酸盐：

溶液或溶液和稀HNO3溶液

34.区别HCl、H2SO4：

用溶液，相关化学方程式。

35.用Na2CO3制取NaOH化学方程式：

用CaO制取Ca（OH）2化学方程式：

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

36.有机物：

指含有元素的化合物，除、、、以外。

37.人体所必须的六大营养素：

、、、、、

38．化学之最

（1）未来最理想的燃料是。

（2）最简单的有机物是。

（3）密度最小的气体是。

（4）相对分子质量最小的物质是。

（5）相对分子质量最小的氧化物是。

（6）化学变化中最小的微粒是。

（7）PH=时，酸性最强，碱性最弱。

PH=时，碱性最强，酸性最弱。

（8）肥效最高的氮肥是。

（9）天然存在最硬的物质是。

（10）人体中含量最多的金属元素是（11）地壳中含量最多的元素是。

（12）地壳中含量最多的金属元素是。

（13）空气里含量最多的气体是。

（14）空气里含量最多的元素是。

（16）人体中含量最多的元素是

39.当今世界上最重要的三大化石燃料是，，。

40.

（1）稀释浓硫酸：

把倒入、沿器壁、慢慢倒、及时搅。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气排水法收集氧气，开始时先后添加药品。

结束时，先后，原因：

。

（3）用氢气或一氧化碳还原氧化铜，开始时先后，原因：

。

结束时，先后，原因：

。

41.气体制备原理

（1）实验室制氧气：

加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：

分解过氧化氢溶液制氧气：

 基本类型

二氧化锰作用：

，在化学反应前后和不变。

（2）实验室用稀硫酸或稀盐酸制氢气：

、

基本类型：

（3）实验室用大理石（石灰石）制二氧化碳 ：

基本反应类型：

（4）工业上制制O2的方法是：

，属于方法（物理、化学）

原理：

利用N2、O2的不同，先被蒸发。

工业上制CO2的方程式

（5）实验室制取二氧化碳和氢气，不用浓盐酸的原因：

（6）实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸的原因：

（生成的微溶于水，，

阻止了反应的进行）。

42. 常见物质的俗称：

化学名称

汞 

氧化钙

二氧化碳（固体）

氢氧化钠

氢氧化钙

俗名

化学式

C2H5OH

化学名称

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

硫酸铜晶体

碳酸钠晶体

俗名

醋酸

化学式

43. 物质的用途

（1）：

炼钢、医疗 ；：

炼铁、燃料

（2）：

灭火 人工降雨；

（3）：

制波尔多液、改良酸性土壤

（4）：

建筑材料、工业制CO2

（5）：

化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂。

可作某些气体的液体干燥剂。

（6）：

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产

（7）：

医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。

（8）常用的干燥剂是、固体和

（9）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分（用方程式表示）

（10）用稀HCl除铁锈 （用方程式表示）

（11）湿法炼铜原理、铁与硫酸铜反应 （用方程式表示）

（12）熟石灰改良酸性土壤 （用方程式表示）

（13）氢氧化铝治疗胃酸 （用方程式表示）

44.关于物质的鉴别：

（1）鉴别盐酸、盐酸盐用，再加稀，产生沉淀。

（2）鉴别硫酸、硫酸盐：

用或， 再加稀，产生沉淀。

（3）鉴别碳酸盐：

用，若有气体产生，再通入。

（4）鉴别盐酸和硫酸:

用“”不用“”。

（5）检验硫酸中混有盐酸：

先加足量的溶液，再加溶液。

（6）鉴别Na2SO4和NaCl:

用

（7）鉴别Na2CO3和NaCl:

用

（8）鉴别H2O、HCl、NaOH:

只用一种试剂，用_________________

（9）鉴别NaOH和Ca（OH）2:

用或

（10）检验生石灰中混有碳酸钙的方程式：

（11）检验煅烧后的大理石中含有生石灰的方法：

（12）鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体的方法：

（13）鉴别：

H2、O2、CO2三种气体的方法

（14）鉴别：

CO、CO2用、、

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

的构成不同。

（15）鉴别浓盐酸和稀盐酸：

（16）鉴别浓硫酸和稀硫酸：

（17）检验久置于空气中的NaOH是否变质（选择一种酸、一种碱、一种盐）

、、

（18）鉴别碳酸钾、硫酸钠、氯化钠：

①、方法一：

先做实验（物理方法），火焰颜色为色的碳酸钾，再滴加，产生的是硫酸钠。

②、方法二：

取样先滴加，产生的是碳酸钾。

再重新取样滴加，产生的是硫酸钠。

（19）鉴别固体：

硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钙、氧化钙。

分别取样，选择试剂。

固体是硫酸铜、固体是氢氧化钠、固体是碳酸钙、固体是氧化钙。

45．气体干燥、除杂、检验。

（1），证明有H2O生成；现象变

（2），证明有CO2生成；现象_________________________

（3）,能除去CO2、SO2、HCl等酸性气体

（4），能干燥气体（除去水蒸汽），但干燥碱性气体（NH3）不能用。

（5）除去CO中的水蒸气、CO2，先通入，再通入。

（6）检验CO中的水蒸气、CO2，先通入，再通入。

（7）除去CO2中的CO的方法：

（8）检验H2或CO2中的水蒸气、HCl，先通入，再通入。

（9）除去H2中的水蒸气、HCl，先通入，再通入或。

（10）除去CO2中的HCl，通入，不能用。

46.溶液

（1）溶液的特征：

（2）碘酒中溶质是，溶剂是。

盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，生理盐水中溶质为，氧化钙溶于水溶质为，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为，医用酒精中溶质为，溶剂。

（3）矿泉水是液；牛奶是液，石灰乳是液

（4）不饱和石灰水变成饱和的石灰水的方法是：

①②③

（5）饱和硝酸钾溶液变成不饱和硝酸钾溶液的方法是：

①②③

（6）浓溶液稀释保持不变的是。

47.分离：

（1）KCl和MnO2，要得到MnO2需要经过

（2）对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体（如）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如）

冷却热饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为。

KNO3中混有少量的NaCl，要提纯硝酸钾用方法。

NaCl中混有少量的KNO3，要提纯氯化钠用方法。

（3）分离铁粉和铜粉：

（用方程式表示）

（4）分离氧化铜和和铜粉：

（用方程式表示）

分离木炭和氧化铜：

（用方程式表示）

48.要增大二氧化碳在水中的溶解度可以采用的方法是；压强温度。

49.分子是保持物质的一种微粒。

原子是中的最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质的微粒是

保持CO2化学性质的微粒是；

保持水银的化学性质的微粒是。

50.

（1）由由一种元素组成的叫单质（由一种元素组成的物质可能是，也可能是，但一定不可能是。

）

（2）由不同种元素组成的一定是化合物；由不同种元素组成的物质可能是，也可能是。

（3）由种元素组成的，其中一种是的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

（4）酒精是物，矿泉水是物。

（纯净物、混合物、化合物）

51．由原子直接构成的：

单质、气体、硅和碳。

52．写出符号的意义：

（1）CO2的意义：

、

（2）O的意义：

、，

（3）Ne的意义：

、，