高中化学实验题专题强化训练.docx
- 文档编号:1186923
- 上传时间:2022-10-18
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:418.37KB
高中化学实验题专题强化训练.docx
《高中化学实验题专题强化训练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学实验题专题强化训练.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学实验题专题强化训练
实验题强化训练
1.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”。
它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
(1)写出仪器A的名称_______。
(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因_________。
(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3,反应的总化学反应方程式________。
(4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是______;操作②是______;操作①是抽滤、洗涤、干燥。
(5)测定产品纯度
取6.00g产品,配制成100mL溶液。
取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
10.00
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.98
22.50
20.02
滴定时,达到滴定终点的现象是___________。
产品的纯度为____________。
(6)Na2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式_________。
2.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,还可以作为贵金属的萃取剂。
可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。
实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。
已知S2Cl2的熔点:
-77℃,沸点:
137℃。
S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)B中所装试剂名称为___________________________________________________。
(3)通入N2的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除,具体方法为____________________________。
(4)装置E的作用是________________________________________。
(5)实验时,d装置开始需要油浴加热一段时间,之后停止加热,仅需通入氯气即可。
则生成二氯化二硫的反应为_________________________(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷,使制得的二氯化二硫可能不纯,还需增加一个装置,则该装置所在位置为_______________,所装固体试剂的名称为_______________。
3.
Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。
回答下列问题:
(1)C装置的名称是________;FeCO3在________中生成(填字母),该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。
(2)实验时首先打开活塞3,关闭活塞2,其目的是________________
然后再关闭活塞3,打开活塞2,其目的是__________________
Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的补铁剂。
乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入过量铁粉,75℃下搅拌使之充分反应。
结束后,无需过滤,除去过量铁粉的反应方程式为_______________________________________________________。
(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。
(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是__________________________________________。
经查阅文献后,该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。
取2.880g产品配成100mL溶液,每次取20.00mL,进行必要处理,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平衡时消耗Ce(SO4)219.7mL。
滴定反应为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。
4.目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。
这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】硫的质量确定
按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.00g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50.00mL0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。
通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容。
取25.00mL该溶液用0.01000mol•L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。
记录数据如下:
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相关反应:
①2MnO4-+2H2O+5SO22Mn2++5SO42-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验Ⅱ】铁的质量确定
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.600g固体。
试回答下列问题:
(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。
(2)滴定终点的判断方法是______________。
(3)试管C中品红溶液的作用是_______________;有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是___(选填“同意”或“不同意”),理由是________________。
(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。
【问题探究】
滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。
为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。
5.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。
已知:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______________。
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先______;再加入实验药品。
接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是______________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________。
【方案2】用如下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)导管a的主要作用是______________。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。
(填选项序号)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为Vml,(已转换为标准状况),则A1N的质量分数为_____________(用含V、m的代数式表示)。
6.
二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体,主要用于有机物和无机物的氯化等。
其熔点为−54.1℃,沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。
实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液,起催化作用)。
已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。
①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气,该反应的化学方程式为__________________________;溶液A为___________。
②上图实框中仪器己的名称为___________;反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________(填“己”或“庚”)。
③如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是______________________。
④下列有关说法错误的是___________(填编号)。
A.乙、戊装置相同,在实验中的作用也完全相同
B.甲、丁装置为洗气装置,可用于气体的除杂和干燥
C.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
D.为提高反应物的利用率,可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。
将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是______________________。
(3)测定。
取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为___________%(精确到0.01)。
(4)贮存。
二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
但久置后微显黄色,其原因是___________。
7.
(15分)谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。
可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备,实验装置如下图所示:
(1)装置A在常温下制取SO2时,用较浓的硫酸而不用稀硫酸,其原因是▲。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为▲。
(3)装置C的作用是▲。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤,再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是▲。
②不用烘干的方式得到产品,其原因是▲。
(5)请补充完整由工业级氧化铜(含少量FeO)制备实验
原料(纯净CuSO4·5H2O)的实验方案:
向工业级氧化铜中边搅拌
边加入稍过量的硫酸溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 实验 专题 强化 训练