人教高中化学必修2配套练习同步练习 成套下载.docx

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人教高中化学必修2配套练习同步练习成套下载

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（人教版）高中化学必修2配套练习（全册）同步练习汇总

课时提升卷

（一）

元素周期表

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.下列有关元素周期表的说法不正确的是　（　　）

A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

2.下列叙述正确的是　（　　）

A.元素的原子序数越大,其族序数也越大

B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1

C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物种类最多

D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数

3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是　（　　）

4.（双选）若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法中错误的是　（　　）

A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

C.第16列元素均为非金属元素

D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多

5.（2013·南京高一检测）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是　（　　）

A.Be、Na、Al　　　　　　　　B.B、Mg、Si

C.O、P、ClD.C、Al、P

6.（2013·杭州高一检测）原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是　（　　）

A.4ZB.4Z+10

C.4Z+5D.4Z+14

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）（2013·嘉峪关高一检测）根据下表回答问题:

（1）元素⑦在周期表中的位置是___________________.

（2）元素①和⑤的原子序数相差　　　　.

（3）写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式____

__________________________.

（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式（写出四个）____________

___________________________________________________________________,

其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_________________________

__________________________________________________________________.

8.（10分）（能力挑战题）X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示.这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物.V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

（1）5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z　　　　,T　　　　,

V　　　　.

（2）Y的原子结构示意图是__________________________________________.

（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_______________________

___________________________________________________________________.

答案解析

1.【解析】选D.第15列元素为第ⅤA族,其中氮元素可与H2形成NH3,NH3为碱性气体,A正确;第2列元素为第ⅡA族,不含非金属元素,B正确;第17列为第ⅦA族元素,第一种元素为F,原子序数为9,C正确;短周期元素中能与强碱反应产生H2的金属元素为Al,位于第3周期第ⅢA族,D错.

2.【解析】选C.元素的族序数与原子的最外层电子数有关,与原子序数无必然联系,A错;同周期第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数之差,第2、3周期相差1,而第4周期则相差11,B错;形成化合物种类最多的元素为碳元素,位于第14列,C正确;元素的最外层电子数为奇数的元素,其族序数一定为奇数,D错.

3.【解析】选D.A项1号元素正下方应为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;B项10号元素在周期表中第18列（即最后一列）,B项错误;C项13号元素正上方应为13-8=5号元素,正下方应为13+18=31号元素,C项错误;D项正确.

4.【解析】选B、C.根据元素周期表的结构可知,第9列是原第Ⅷ族中的1个纵列,没有非金属元素,A项正确;而第18列的氦元素最外层也有2个电子,B项错误;第16列含有金属元素钋（Po）;第3列即第ⅢB族,包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括15种元素,因此第3列元素种类最多,D项正确.

5.【解析】选C.设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知（m+8-1）+（m+8+1）=4m,则m=8,故选C.

6.【解析】选C.周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由图中结构可知,C不可能在第一周期,故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32,即C、D原子序数之和存在三种情况:

2Z、2Z+10或2Z+14,而A、B原子序数之和为2Z,即A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z+10或4Z+14.

7.【解析】由它们在周期表中的位置可知元素①～⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯.

答案:

（1）第3周期第ⅣA族　

（2）10

（3）2NaOH+Cl2

NaCl+NaClO+H2O

（4）NH3、NO、NO2、HNO3（符合题意即可）

Al+4HNO3

Al（NO3）3+NO↑+2H2O

8.【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16.可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素.由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2.

答案:

（1）O　S　Cl　Na　H　

（2）

（3）4Na+O2

2Na2O、2Na+O2

Na2O2

课时提升卷

（二）

元素的性质与原子结构

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.（2013·南昌高一检测）下列各组比较不正确的是　（　　）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性:

K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:

Li>Na>K

D.碱性:

LiOH

2.（2013·兰州高一检测）下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是　（　　）

A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都是强还原剂

C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

3.（2013·湖州高一检测）随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是

　（　　）

①单质颜色加深　②单质沸点升高　③单质氧化性增强

④离子半径增大　⑤气态氢化物稳定性增强　⑥卤化氢水溶液的酸性增强

A.①②③　　　　　　　　B.④⑤⑥

C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

4.（双选）下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是　（　　）

A.与H2化合时X的单质比Y的单质容易

B.X的单质与铁反应生成二价铁,Y的单质与铁反应生成三价铁

C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

D.X原子的最外层电子数比Y的多

5.（2013·泰安高一检测）下列排列顺序正确的是　（　　）

①热稳定性:

H2O>H2Se>H2S

②还原性:

HI>HBr>HCl

③密度:

Li>Na>K>Rb

④酸性:

HNO3>H2CO3>HClO

A.①③　　　B.①④　　　C.②③　　　D.②④

6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是　（　　）

A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱

B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.

X

Y

Z

W

请回答下列问题.

（1）元素Z位于周期表中第　　　　周期,　　　　族;

（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为　　　　>　　　　（填化学式）;

（3）W的气态氢化物的稳定性比H2O　　　　（填“强”或“弱”）.

8.（12分）（能力挑战题）元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.如图是元素周期表的一部分.

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第　　　　周期第　　　　族.

根据元素周期律预测:

酸性强弱H3AsO4　　　　H3PO4（用“>”或“<”表示）.

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为　　　　,在一定条件下,S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）,请判断:

在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度　　　　（选填“更大”“更小”或“相同”）.

（3）Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是______________________________________________.

答案解析

1.【解析】选B.锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:

K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:

Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:

LiOH

2.【解析】选C.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在反应中易失去这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O====2ROH+H2↑,故D项正确.

3.【解析】选C.卤族元素自上而下随着原子核电荷数的增多,电子层数依次递增,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐降低.

4.【解析】选B、D.与H2越易化合,元素的非金属性越强,A说明X非金属性比Y强;相同条件下,X只能将铁氧化为二价铁,而Y能将铁氧化为三价铁,说明Y得电子能力强,即Y元素比X元素的非金属性强,B不符合题意;X可以与Y的氢化物反应生成单质Y,说明单质X的氧化性大于单质Y的氧化性,所以X的非金属性强于Y,C项符合题意.原子的最外层电子数的多少不能说明非金属性强弱,最外层电子数多的元素其非金属性不一定强,最外层电子数少的元素其非金属性也不一定弱,D不符合题意.

【解题误区】判断元素金属性（或非金属性）强弱的思维误区

（1）错误认为元素原子得（或失）电子数越多,则非金属性（或金属性）越强.元素的非金属性（或金属性）只与得到（或失去）电子的难易有关,如Al→Al3+失3个电子,Na→Na+失1个电子,但金属性Na>Al.

（2）错误认为元素原子最外层电子数越多（或越少）,则元素的非金属性（或金属性）越强.元素原子最外层电子数的多少不是决定元素性质的本质因素.

5.【解析】选D.同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,稳定性H2O>H2S>H2Se,①错;②正确;密度应为LiHClO,④正确.

6.【解析】选D.由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确.

7.【解析】四种元素为短周期元素,根据其在周期表中的相对位置可知:

X、Y位于第2周期,Z、W位于第3周期,Z元素原子结构示意图应为

因Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则有3a=10+a,故a=5,则Z为P,X为C,Y为N,W为S.

答案:

（1）3　ⅤA　

（2）HNO3　H3PO4　（3）弱

8.【解析】

（1）根据元素周期表的结构可知阴影部分为第ⅤA族元素,其中N在周期表中第2周期第ⅤA族;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,故酸性H3AsO4

（2）S为第ⅥA元素,其最高正价（+6价）与最低负价（-2价）的代数和为4;元素的非金属性越弱,越难与H2化合,非金属性S>Se,故相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度更小.

（3）将SO2通入溴水后可发生反应:

SO2+Br2+2H2O====4H++S

+2Br-,故溶液中存在的主要离子为H+、S

、Br-.

答案:

（1）2　ⅤA　<

（2）4　更小　（3）H+、Br-、S

课时提升卷（三）

核　　素

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.（2013·海南高考）重水（D2O）是重要的核工业原料,下列说法错误的是　（　　）

A.氘（D）原子核外有1个电子

B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1

O与

O的相对分子质量相同

2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为　（　　）

A.47　　　　B.175　　　　C.61　　　　D.57

3.（2013·嘉兴高一检测）下列叙述正确的是　（　　）

A.核素就是同位素

B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比

C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素

D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2

4.（2013·上海高考）230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是　（　　）

A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同

5.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病（AIDS）,则有关14C的叙述正确的是　（　　）

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.与14N中含的中子数相同

C.是C60的同素异形体

D.与12C互为同位素

6.（双选）（能力挑战题）氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是　（　　）

A.35Cl所含质子数为18

B.

mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L

D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1

二、非选择题（本题包括2小题,共20分）

7.（10分）

（1）用

表示原子:

①中性原子的中子数:

N=　　　　.

②阳离子的中子数:

AXn+共有x个电子,则N=　　　　（用A、x、n表示）.

③阴离子的中子数:

AXn-共有x个电子,则N=　　　　（用A、x、n表示）.

④分子或原子团的中子数:

12C16O2分子中,N=_______.

（2）已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mgRn-中含中子的物质的量是　　　　mol.

8.（10分）科学研究表明,月球上有丰富的

He资源,可开发利用作未来的新型能源.

（1

He的中子数是　　　 

He与

He互称为　　　　.

（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有

　　　　个质子和　　　　个中子.

（3）在

He

He两种核素中,原子核内的中子数之差为　　　　,与α粒子有相同质子数和中子数的是　　　　　　　　　　.

答案解析

1.【解析】选C.氘

H）是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1H互为同位素,A项、B项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C项错误;1

O与

O的相对分子质量均为20,D项正确.

2.【解析】选D.组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为D.

3.【解析】选D.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关,与失去电子数的多少没有必然联系,B错;具有相同质子数的微粒如H2O、Ne,不是同一种元素,C错;核内中子数为N,质量数为A的R2+的质子数为A-N,带2个单位正电荷,则质子数比电子数多2个,故R2+核外电子数为A-N-2,D正确.

4.【解析】选D.Th存在230Th和232Th两种同位素,质量数分别为230和232,质量数是指原子的中子数与质子数之和,不能针对元素,A错误.只知道Th的两种核素的质量数,不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比,则不能确定该元素的相对原子质量,B错误.化学变化过程中元素的种类不变,232Th变为233U,原子核发生变化,不属于化学变化研究的范围,C错误.同位素原子化学性质相同,D正确.

5.【解析】选D.同位素原子的中子数不同,但质子数相同,核外电子排布相同,化学性质相同,故A错;14C与14N的质子数不同,故中子数不同,B错;同素异形体是针对同一元素构成的不同单质而定义的,C错.

6.【解析】选B、D.35Cl所含质子数为17,A错误;1molH35Cl分子中所含中子数为18mol,故

mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023,B正确;C项中未指明状况,故C错误;35Cl的质量数为35,即相对原子质量为35,则35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1,D正确.

7.【解析】

（1）根据“质子数+中子数=质量数”的关系,①N=A-Z;②AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n;③AXn-共有x个电子,中性原子X电子数为x-n,则N=A-x+n;④12C16O2分子中的N为6+8+8=22.

（2）1molR原子含有的中子的物质的量为[A-（x-n）]mol,则mgRn-中所含中子的物质的量为

（A-x+n）mol.

答案:

（1）①A-Z　②A-x-n　③A-x+n　④22

（2）

（A-x+n）

【答题技巧】微粒中质子数与核外电子数的计算

（1）中性原子:

质子数=核电荷数=核外电子数;

（2）阳离子:

质子数=核外电子数+电荷数;

（3）阴离子:

质子数=核外电子数-电荷数.

8.【解析】（1

He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是3-2=1

He与

He互称为同位素.

（2）根据信息α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子,再由“α粒子带有2个单位正电荷”可知其含有2个质子,进而可以根据“质量数为4的原子核”推断出α粒子含有2个中子.（3

He中有2个质子和1个中子

He中有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在

He中有2个质子和2个中子,与α粒子有相同质子数和中子数.

答案:

（1）1　同位素　

（2）2　2　（3）1

He

【解题误区】①对

X中A、Z的含义和它们之间的关系不明确是导致

（1）错误产生的原因.在任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等.

②若不能准确提取关键信息α粒子是一个原子核,则无法找到

（2）的突破口.

③本题（3）易因为思维定势,把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误.

课时提升卷（四）

原子核外电子的排布　元素周期律

一、选择题（本题包括6小题,每小题5分,共30分）

1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素　（　　）

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

2.（2013·南京高一检测）根据下表信息,判断以下叙述正确的是　（　　）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.102

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L

C.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2-的核外电子数相等

3.（2013·山东高考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知

　（　　）

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

4.（双选）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是　（　　）

A.原子半径:

Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:

R>W

C.WX3和水反应形成的化合物的是H2WO3

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5.（2013·邢台高一检测）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

　（　　）

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:

M+>R2-

6.（2013·福建师大附中高一检测）已知短周期元素的离子aA3+、bB+、