高一金属练习题.docx

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高一金属练习题

高一金属

一、金属的性质

1．金属共同的物理特性不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2．金属共同的化学性质

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活泼性依次减弱

①绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应

4Al+3O2====2Al2O32Cu+O2

2CuO金与氧气高温也不反应

镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。

铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

原来是铝表面的氧化膜保护了铝。

即使是打磨多的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。

P44

②通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。

浓H2SO4、HNO3还能和不太活泼的金属反应，常温下浓H2SO4、浓HNO3使铝、铁钝化：

Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

③较活泼的金属和水反应：

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2

④和某些盐溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

3．金属钠的性质

①主要的物理性质：

银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点低（稍受热即可熔化）

②主要的化学性质

钠和氧气反应：

钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变暗。

4Na+O2==2Na2O

点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：

2Na+O2

Na2O2（2Na2O+O2

2Na2O2）

钠和水的反应：

将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：

钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

4．金属铝的主要化学性质

既能和酸反应，又能和强碱反应：

2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

潮湿空气中

酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。

因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

5．铁的主要的化学性质

FeCl3

1.

2.铁与水蒸气反应

（1）给你三支试管等设计装置

（2）P36图3—8

酒精灯温度低铁粉可不与石棉绒混合

先加热湿棉花待试管底部温度略高且有水蒸气时再在放铁粉的位置加热铁粉红热，可防止倒吸

加热一会儿将导管插入肥皂水中，开始吹起的是空气泡，肥皂水不易太稀否则吹起的氢气泡太小，点燃是难以有较大的爆鸣声

实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，在移去酒精灯放置倒吸。

二、几种重要的金属化合物

（1）钠的氧化物

化学式

Na2O2

Na2O

颜色、状态

淡黄色固体

白色固体

氧的化合价

-1

-2

生成条件

加热或点燃

常温

物质类别

过氧化物

碱性氧化物

化学

反应

与H2O反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+H2O=2NaOH

与CO2反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O+CO2=Na2CO3

用途

强氧化性，漂白剂、供氧剂

（2）碳酸钠和碳酸氢钠

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

物理性质

颜色状态

白色粉末

细小的白色晶体

溶解性

易溶于水，放热，使酚酞溶液变红

能溶于水，感受不到热量变化溶液稍变红

相同温度下，溶解度：

碳酸钠＞碳酸氢钠

化学性质

与盐酸反应

CO32-+2H+==H2O+CO2↑较快

HCO3-+H+==H2O+CO2↑剧烈

与CO2反应

CO32-+H2O+CO2==2HCO3-

不反应

与NaOH反应

不反应

HCO3-+OH-==H2O+CO32-

热稳定性

很稳定

不稳定

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

用途

用于玻璃、肥皂、造纸、

纺织等工业

发酵剂、灭火器，

医疗上用于治疗胃酸过多

相互转化

CO2+H2O

固体、加热；液体、NaOH

Na2CO3NaHCO3

鉴别

1、固体加热：

产生气体，并使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO3

2、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为NaHCO3

3、与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的为Na2CO3

（3）铝和铁的氧化物

氧化物

主要性质及化学反应

Al2O3

白色粉末，不溶于水。

是两性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

FeO

黑色粉末，不溶于水，是碱性氧化物，有还原性

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

Fe2O3

红棕色粉末，不溶于水，是碱性氧化物。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2

2Fe+3H2O

（4）铝和铁的氢氧化物

氢氧化物

主要性质及化学反应

制取

Al（OH）3

白色，不溶于水，是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸盐）和水，医用的胃酸中和剂中的一种，受热分解。

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=

2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

Fe（OH）2

白色，不溶于水，弱碱：

Fe（OH）2+2HCl==FeCl2+2H2O在空气中迅速氧化，有还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

现象：

灰白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓

Fe（OH）3

红褐色，不溶于水，弱碱，不稳定性：

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

⒌铁盐和亚铁盐

铁盐

主要性质及化学反应

检验

亚铁盐

Fe2+盐溶液常为浅绿色

氧化剂

Fe2+Fe3+

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

方法1：

加碱生成（灰）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

方法2：

加入KSCN无明显现象，再加入氯水后溶液变成红色

（三价）铁盐

Fe3+盐溶液常呈黄色

还原剂

Fe3+Fe2+

2FeCl3+Fe==3FeCl2

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（红褐色）

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色溶液）

6．铝盐和铁盐有净水作用

7．焰色反应

很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

实验操作：

洗、烧、蘸、烧。

钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光）呈紫色。

三、用途广泛的金属材料

合金名称

组成

主要性质

主要用途

镁铝合金

含有10%～30%的镁

强度和硬度都比纯铝和纯镁大

火箭、飞机、轮船等制造业

硬铝

含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7%

强度和硬度都比纯铝大

火箭、飞机、轮船等制造业

合金钢

加入硅、锰、铬、镍、钼、钨、钒、钛、铜、稀土元素等

多种优良性能

用途广泛

锰钢

含锰9%～14%

硬度和强度很大

制造粉碎机、球磨机、钢轨

黄铜

含锌20%～36%，常加入少量锡、铅、铝

有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀

机器零件、仪表和日用钢轨

青铜

含锡10%～30%

有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀

机器零件如轴承、齿轮等

钛合金

含铝6%、钒4%

耐高温、耐腐蚀、高强度

用于宇航、飞机、造船、化学工业

金合金

加入银、铜、稀土元素等

有光泽、易加工、耐磨、耐腐蚀、易导电

金饰品、电子元件、钱币、笔尖

1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土

A．①②B．④C．②③D．①②③

2．将2.3g钠放入47.7g水中，反应完毕，溶质的质量分数是（）

A.大于8%B.等于8%C.小于8%D.大于4%而小于8%

3.将ag金属钠投入到bg水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是

A.a/（a+b）100%B.40a/（a+b）100%C.20a/（a+b）100%D.40a/（22a+23b）100%

4．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A．O2和H2的混合气体　　　B．大于1.12LH2　　　C．1.12LH2　　　D．小于1.12L气体

5．100g质量分数为3.65%的HCl溶液与11.6gNa2CO3·nH2O恰好完全反应，生成CO2气体，则n的值为

A.1B.3C.7D.9

8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种.现将6.9g样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3Na2CO3

C．肯定没有Ba（NO3）2,可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2

42．针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：

（1）已知金属钠的密度为0．97g／cm3，煤油的密度为0．8g／cm3。

向试管中放入一小块金屑钠，可以观察到的现象有___________。

A．钠浮在煤油液面上B．钠沉在水底部C．钠球上产生大量气泡

D．水溶液变为红色E．金属钠熔为光亮的小球并在两液层交界处上下跳动

（2））钠在水中反应时观察到的现象与钠的____性质无关。

A.熔点低B.密度比水小C.硬度小D.还原性强

（3）从能量变化的角度看该反应属于____________反应。

9．为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

仪器本身连同水

的质量为

。

若向瓶中投入

金属M，实验完毕后，测得装置的质量为

。

则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是

A．

、偏小B．

、偏大

C．

、偏大D．

、偏小

10．用右上图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。

Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：

（1）液体物质

添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，

反应开始前钠的位置在_____处（填a、b、c）；

（2）反应后，钠在煤油层和水层界面

之间上下跳动，反应平缓连续进行。

试说明产生上述现象的原因：

（3）写出Na跟水反应的离子方程式（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_______________；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是

。

这是因为___________________________________________

11．2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加

A.3.6gB.2.1gC.8.4gD.无法计算

12．将等质量的①Na②

③

④

⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是

A．⑤<④<③<②<①B．①<②<③<④<⑤C．⑤<④<②=③<①D．⑤<③<④<②<①

16．把含有少量的HCl、CO2、O2的干燥的N2气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是（A）只有N2（B）N2与HCl（g）（C）N2和O2（D）N2、HCl、O2

17.将过量CO2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是（）

A、饱和NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、CaCl2D、NaAlO2溶液

18．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶0

26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，

它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

AB

CDE

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的离子方程式

A→D

C→D

C→E

26．下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式A_____B_____E______F____

27．把7．4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C（Na+）=0．6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了（A）2．12g（B）3．18g（C）4．22g（D）5．28g

18．在甲．乙．丙．丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠．氧化钠．过氧化钠和氢氧化钠，然后各加人100mL水，搅拌，使固体完全溶解。

则甲．乙．丙．丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是

（A）甲＜乙＜丙＜丁（B）丁＜甲＜乙＝丙（C）甲＝丁＜乙＝丙（D）丁＜甲＜乙＜丙

28．下列离子方程式中书写正确的是A．金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：

Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=2H2O+BaSO4↓

C．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：

Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca（HCO3）2

29.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是

A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和ZnC.各10g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg28．向

31．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是

A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH

32．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液　　

．①②　　　　B．②③　　　　C．①②③　　　D．③②

31.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化

33．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

34．向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1

35．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中

B．一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al（OH）3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

36．在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为

A．7：

2B．2：

7C．1：

2D．2：

1

37．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

38．为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是

A.观察加热时能否放出气体

B.观察加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D.溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成

39．下列反应的离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B.碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

C.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合H++OH-＝H2O

D.金属钠投入水中Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

8.在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是

A.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3-、CO32-D.Ca2+、K+、SO42-、CO32-

9．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）

A．CH3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO3－

10．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是

A.放NaHCO3的一端质量大　　　　B.放Na2CO3的一端质量大

C.天平仍处于平衡状态　　　　　　D.无法判断

12．（2007年高考上海化学卷，碱金属）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A.K＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－

C.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

10、方法1：

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH

（2）⑤①④（3）（G）接（A）（B）接（F）

方法2：

（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3

（2）⑤②⑥⑦①④

（3）（G）接D．（C）接（H）（I）[或（I）（H）]接（J）（K）〔或（K）（J）〕接（A）（B）接（F）（方法2全答对也只有6分）

11、

（1）2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑

（2）试样质量锥形瓶加水的质量第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重

（3）①蒸发②NaCl的质量③烧杯玻璃棒④偏大

12、

（1）①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3

（2）白色固体中，K2CO3质量为6.90g，KHCO3质量为5.00g

KOH溶液物质的量浓度为0.500mol•L—1

22．

（1）

（2分）；Fe；H2O（各1分）

（2）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（2分）

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（1分）防止爆沸事故的发生。

（1分）

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

（1分）

（5）碱石灰；（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。

（1分）

（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；（2分）防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

（1分）