南京师范大学附属中学高三年级模拟试题.docx

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南京师范大学附属中学高三年级模拟试题

2009年南京师范大学附属中学高三年级模拟试题

D

能反应

D．新铺天然大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害

3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用碱式滴定管取23.10mL溴水；

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥

4．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3（l）==NH4I+AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是

A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性

5．核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。

为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。

制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

6．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag（NH3）2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe2+、NH4+、Cl－、I－

C．H+、Al3+、SO42－、F－D．ClO-、Na+、AlO2－、S2-

7．S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：

S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

8．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6NA

10．下列离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀：

AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al（OH）3↓＋CO2↑

B．用两个铜电极电解稀盐酸：

2Cl—+2H＋

H2↑+C12↑

C．向1mol·L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

11．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）低

C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

12．青蒿素是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药，结构如下图所示。

有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：

C16H20O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．青蒿素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

13．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。

该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。

下列说法正确的是

A．吸收H2S的离子方程式为：

2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

B．电解过程中的阳极反应主要为：

2Cl-—2e-═Cl2↑

C．该工艺流程体现绿色化学思想

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

14．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

　　A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，

酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，则可推出

　　a＝b＝0.1mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共72分）

三、（本题包括1小题）

15．【物质结构与性质】

（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。

②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为。

（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子的化学式、。

（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂化方式。

（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。

苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会_________（填“增大”或“减小”），原因是。

四、（本题包括1小题）

16、下图是用浓硝酸、铜片、水三种试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）写出铜片与浓硝酸反应的离子方程式。

（2）往具支试管中放入浓硝酸的实验操作为_______。

Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验

（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________（填写代号）。

A.c中收集到无色气体；

B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；

C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；

Ⅲ．实验反思

（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸反应产物。

Ⅳ．问题讨论

（6）用铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。

有同学认为硝酸铜溶液呈绿色是生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的，请你分别设计两种简单实验方法证明。

①_。

②_。

五、（本题包括1小题）

17、

（1）已知：

H2（g）+

O2（g）==H2O（l）△H=－285.8kJ/mol

H2（g）==H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）==O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

H2O（l）==H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

。

氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，常用的氢氧燃料电池，其电解液为KOH溶液，电池负极的反应式为。

（2）下图表示373K时，反应A（g）2B（g）在前110s内的反应进程

①此反应的平衡常数的表达式K=_____________。

②373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是____________

A、加入催化剂B、扩大容器体积C、升高温度D、增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

六、（本题包括2小题）

18、奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上

相见”。

下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；

五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。

A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。

根据以上信息回

答下列问题：

（1）A的电子式为。

（2）D的化学式是。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为，

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

。

19、铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料。

提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）用化学式表示滤液甲的主要成分是。

（2）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）

a．AlO2―b．OH―C．SiO32―

（3）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。

写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：

。

（4）取（3）电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

七、（本题包括1小题）

20．（Ⅰ）已知：

（式中R都表示烃基）摩尔质量：

RCH=CH2为（R+27）g/mol，RCH（CH3）CHO为（R+57）g/mol;

今有A、B、C、D、E、F6种有机化合物，它们所含的元素不超过C、H、O三种。

这6种有机物之间的转化关系如下：

其中A和D的摩尔质量分别为82g/mol和202g/mol。

A是无支链的烃；B可发生银镜反应；C可被碱中和；D无酸性；而F是高分子化合物，其化学式为（C10H14O4）n。

试回答：

（1）结构简式：

A；E；

（2）反应类型：

C→D是；E→F是；

（Ⅱ）根据文献报道早在十六世纪，人们就将古柯叶的提取液用于抗疲劳。

1826年Wöhler揭示了其活性成分是可卡因（一种毒品）A（C17H21NO4）。

它虽然是很有效的局部麻醉药，但毒性大，易成瘾。

A用氢氧化钠水溶液水解，中和后得甲醇，苯甲酸和芽子碱B（C9H15NO3）。

B用三氧化铬氧化得C（C9H13NO3），C加热生成含有羰基的化合物D（C8H13NO）并放出一种气体。

D在活性镍催化下氢化得到醇E（

或表示为

）后来有人通过Mannich反应，以CH3NH2、3-氧代戊二酸与F为反应物，一步反应就合成了D.

已知：

（1）α-酮酸在加热时可以脱羧（CO2）生成酮，例如：

（2）含有α活泼氢的有机物与胺和甲醛发生三分子之间的缩合反应，放出水分子，称为Mannich反应。

+H2O

回答下列问题:

（1）甲醛也能与尿素发生类似Mannich反应的缩聚反应，生成高分子化合物，写出化学方程式。

。

（2）写出A、D、F的结构简式：

AD。

F

（3）化合物C（C9H13NO3）有多种同分异构体，其中结构中含有

基团的同分异构体的个数为________个。

八、（本题包括1小题）

21、医学研究表明，有相当一部分的肾结石是由CaC2O4组成的。

血液通过肾小球前其中的草酸通常是过饱和的，由于血液中存在草酸钙结晶抑制剂，通常并不形成CaC2O4沉淀。

但经过肾小球过滤后，滤液在肾小管会形成CaC2O4结晶。

正常人每天排尿量大约为1.4L，其中约含0.10gCa2+。

（已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9）

根据以上信息，回答下列问题：

（1）血液中c（C2O42-）肾小管c（C2O42-）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，试计算C2O42-离子的最高浓度为多少？

南师附中2009届高三校三模化学参考答案

15.

（1）ds;ⅡB6

（2）N2OCO2CNS－

（3）三角锥型sp3

（4）增大因为苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度

16.

（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）打开分液漏斗上口瓶塞，然后旋开活塞开关让浓硝酸慢慢流下

（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸

（4）C

（6）将绿色溶液加水稀释，得到蓝色溶液或往蓝色溶液中通入NO2或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（其它合理答案亦可）

17.

（1）H2（l）+

O2（l）==H2O（g）△H=－237.46kJ/mol

负极：

H2+2OH-－2e—=2H2O

（2）①K=c2（B）/c（A）②B③

18.

（1）略

（2）Si3N4

（2）H2O2

H2O-+H+

2H2O2+N2H4==N2↑+4H2O

19.

（1）NaOH、NaAlO2、Na2SiO3

（2）bac；

（3）2H++2e-=H2↑；Al（OH）3+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O

（4）

20.（Ⅰ）

（1）CH2=CH—CH2—CH2—CH=CH2

（2）酯化或取代加聚

（Ⅱ）

（1）nHCHO+nCO（NH2）2→（HN-CO-NH-CH2）n+nH2O

（2）A

D

FOHC—CH2—CH2—CHO

（3）7

21.

（1）大于

（2）

（2）c（Ca2+）=0.10g/（40g·mol-1×1.4L）=1.8×10-3mol·L-1

c（C2O42-）=Ksp/c（Ca2+）=2.3×10-9/1.8×10-3=1.3×10-6mol·L-1