高考化学二轮复习专题六元素及其化合物教案.docx

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高考化学二轮复习专题六元素及其化合物教案

专题六元素及其化合物

结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解钠、铁及其重要化合物的主要性质；了解它们在生产、生活中的应用；了解合金的概念、金属冶炼的方法。

结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质；认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

　元素及其化合物基础知识和应用

一、钠及其重要化合物的性质和应用

1．理清知识主线

2．明确转化关系

3．易错易混排查

（1）钠的化合物俗名：

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3（纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐）；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O。

（2）金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1molNa只能转移1mol电子（此知识点在NA的判断考题中常有考查）。

考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。

过氧化钠的电子式为Na＋[



]2－Na＋，其中含有离子键和非极性共价键。

过氧化钠中阴离子为O

，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。

Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。

（3）Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。

（4）不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

（5）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。

（6）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。

（7）鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色试验，焰色试验利用的是物质（或元素）的物理性质。

（8）二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：

H2CO3>HClO>HCO

。

CO2与苯酚钠的反应也是如此。

（9）侯氏制碱法的原理：

NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（10）Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。

NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

（11）不足量的Na2O2与CO2、H2O（g）混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。

（12）钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。

二、铁及其重要化合物的性质和应用

1．理清知识主线

2．明确转化关系

3．易错易混排查

（1）Fe与O2、H2O（g）反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性（或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性）。

（2）常温下，Fe在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。

（3）一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

（4）Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。

（5）当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。

（6）铁氰化钾{化学式为K3[Fe（CN）6]}法鉴别Fe2＋、Fe3＋：

Fe2＋能与[Fe（CN）6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe（CN）6]2，而Fe3＋则不能。

（7）配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2＋水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3＋水解。

（8）除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成Fe（OH）3沉淀而过滤除去。

（9）Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3＋的盐固体或Fe2O3。

（10）制备Fe（OH）2的方法很多，原则有两点：

一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。

同时要牢记Fe（OH）2转化为Fe（OH）3时的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色）。

三、氯及其重要化合物的性质和应用

1．理清知识主线

HCl―→Cl2―→HClO―→HClO2―→HClO3―→HClO4

2．明确转化关系

3．易错易混排查

（1）1molCl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca（OH）2反应]或小于NA（与水反应，该反应是可逆反应）。

（2）实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应（需加热）外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应（都不需要加热），如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

（酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸）

（3）具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。

（4）Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。

Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。

（5）ClO－在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO

、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存；ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

（6）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2（少量）＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2（过量）＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO

＋4H＋。

（7）氯水的主要性质

①强氧化性——作用微粒：

Cl2、HClO。

氯水中有起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。

②强酸性——作用微粒：

H＋。

（8）几个重要反应

①MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；

②Cl2＋H2OHCl＋HClO；

③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

④2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；

⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；

⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4（X：

Cl、Br、I）；

⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用）；

⑧3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2（工业上吸收尾气溴）。

四、硫及其重要化合物的性质和应用

1．理清知识主线

硫化物H2S―→S―→SO2―→SO3（H2SO4）―→硫酸盐

2．明确转化关系

3．易错易混排查

（1）体现S弱氧化性的两个反应：

2Cu＋S

Cu2S、Fe＋S

FeS。

（2）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。

（3）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。

（4）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。

（5）SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。

若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。

（6）酸的氧化性和氧化性酸：

酸的氧化性指H＋的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。

（7）SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。

通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。

（8）C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：

无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2。

（9）几个重要反应

①Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

②C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

③Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（SO2的制备）；

④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

五、氮及其重要化合物的性质和应用

1．理清知识主线

铵盐NH3―→N2―→N2O―→NO―→NO2―→HNO3―→硝酸盐　

2．明确转化关系（部分反应条件略）

3．易错易混排查

（1）氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。

（2）氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧空洞等环境问题。

（3）通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。

（4）硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。

（5）浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO。

根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。

（6）浓HNO3显黄色是因为溶有NO2（HNO3见光或受热分解产生），而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。

（7）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取，而检验NH

需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH

的存在。

（8）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。

（9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

（10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2用NaOH溶液）进行喷泉实验。

（11）几个重要反应

①NOx尾气处理：

2NO＋2CO

N2＋2CO2；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②有关NO计算的几个方程式：

4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

③NH3和HNO3的制备

NH3的制备：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

HNO3的制备：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

（12）Cu与混酸（HNO3与H2SO4混合）反应，写成离子方程式再进行相关计算：

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

六、物质的特殊转化关系

1．直线型转化

A

B

C

（1）X为O2

Na―→Na2O―→Na2O2

N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2

S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3

C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2

伯醇―→醛―→羧酸

（2）X为CO2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

（3）X为强酸，如HCl

Na2CO3

NaHCO3

CO2

2．交叉型转化

3．三角型转化

4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应

（1）金属―→金属：

金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。

（2）金属―→非金属：

活泼金属＋H2O（或H＋）―→H2，2Mg＋CO2

2MgO＋C。

（3）非金属―→金属：

用H2、C冶炼金属。

七、物质推断中的“三大”特征

1．化学反应与反应条件

多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。

（1）“催化剂”：

不同无机化学反应需要的催化剂不同，根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。

（2）“通电”或“电解”：

可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液以及熔融氯化钠范围内。

（3）“高温”：

常见的反应有碳酸钙的分解反应、铝热反应等。

2．物质特征颜色和特殊状态

（1）（淡）黄（棕）色固体：

Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：

MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：

KMnO4、I2；红色固体：

Cu；绿色固体：

Cu2（OH）2CO3。

（2）有色气体：

NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气味气体：

SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：

H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。

（3）常温下呈液态的特殊物质：

Br2（非金属单质）、Hg（金属单质）、H2O、H2O2等。

（4）溶液中的有色离子：

Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO

[紫（红）色]。

（5）有色沉淀：

①白色沉淀：

AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②（淡）黄色沉淀：

S、AgBr、AgI；③红褐色沉淀：

Fe（OH）3；④蓝色沉淀：

Cu（OH）2；⑤红色沉淀：

Cu2O。

3．特征反应现象

（1）燃烧：

H2＋Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6）＋O2（明亮火焰，大量黑烟），Mg＋O2（耀眼白光，有白色固体生成），金属焰色试验。

（2）淀粉遇碘（I2）变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

（3）使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。

（4）在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。

（5）Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。

（6）Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，再通入Cl2后溶液显红色。

（7）与碱反应加热产生气体的溶液中一般含有NH

。

（8）既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：

Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵等）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵等）。

（9）燃烧能生成烟：

Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。

角度一　物质的性质及应用

1．（2019·高考天津卷）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

解析：

选C。

将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大，可用于航空工业，B项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，C项错误；无水CoCl2吸水后会发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D项正确。

2．（2019·高考全国卷Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：

Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：

2Na2O2===2Na2O＋O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2　

解析：

选C。

CuSO4溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2，生成CaCO3白色固体，B项正确；Na2O2呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故，C项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀，是因为Mg（OH）2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe（OH）3，D项正确。

3．（2018·高考北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

解析：

选C。

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：

2NaOH＋FeSO4===Fe（OH）2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe（OH）3：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：

Na2S（aq）＋2AgCl（s）Ag2S（s）＋2NaCl（aq），此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将热铜丝插入稀硝酸中，发生反应：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应变为红棕色：

2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。

4．（2017·高考全国卷Ⅱ改编）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

实验

现象

结论

A

向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe＞Fe2＋

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

分别向2支盛有5mL品红溶液、酸性KMnO4溶液的试管中通入适量SO2

品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色

SO2具有漂白性、还原性

解析：

选C。

向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：

Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；SO2使品红溶液褪色体现漂白性，使酸性KMnO4溶液褪色体现还原性，D项正确。

角度二　物质的转化关系及应用

5．（2018·高考全国卷Ⅰ）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

解析：

选D。

合理处理废旧电池可回收有关金属，达到资源再利用的目的，同时有利于环境保护，A项正确；由流程图可知，“正极片”中含有金属元素Al、Fe、Li，B项正确；LiFePO4中铁元素的化合价为＋2价，在H2SO4、HNO3作用下转化为Fe3＋，经碱液处理形成Fe（OH）3沉淀，C项正确；Li2CO3难溶于水，而Li2SO4可溶于水，故不能用Na2SO4代替Na2CO3，D项错误。

6．（2018·高考全国卷Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

下列叙述错误的是（　　）

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

解析：

选C。

雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和（NH4）2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和（NH4）2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。

1．下列根据实验操作和现象所能达到的目的或所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

目的或结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

溶液中一定含有Fe2＋，不含Fe3＋

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2已经变质

D

向Na2S溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体

氯的非金属性比硫强

解析：

选C。

A项，次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误；B项，向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3＋，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能说明溶液中一定含有Fe2＋，也可能含有I－等还原性离子，错误；C项，取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体，说明过氧化钠已变质为碳酸钠，正确；D项，Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，但HCl、H2S均不是最高价含氧酸，不能比较Cl和S的非金属性，错误。

2．（2020·山东等级考模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚