届贵州铜仁伟才学校高三上学期期中考试化学试题.docx
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届贵州铜仁伟才学校高三上学期期中考试化学试题
考场考号座位号班级学号姓名
贵州铜仁伟才学校2017—2018学年第一学期半期考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共7个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是( )
A.羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质
B.在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.含氮、磷的污水是很好的肥料,可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼
D.煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2,是形成“硫酸型”酸雨的主要原因
2.环扁桃酸酯的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3
B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解
C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应
D.1mol环扁桃酸酯最多可以与1molNaOH反应
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:
、Mg2+、、
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Mg2+、Cu2+、、
C.1.0mol•L-1FeCl3溶液中:
Na+、Cl-、、SCN-
D.0.1mol/L的Na2SO3溶液中:
K+、H+、、
4.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O。
有关说法正确的是( )
A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时,负极电极反应:
CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O
C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中:
量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:
发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
7.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下说法正确的是( )。
A.T1>T2,ΔH>0
B.T1
C.p1>p2,a+b=c+d
D.p1 第Ⅱ卷 二、非选择题: (58分) 8.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。 某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。 查阅资料可知: ①2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成。 ③在酸性条件下,NaNO2能将I−氧化为I2;能将I2还原为I−,即I2+22I−+。 (1)装置中仪器a的名称为,A中反应的化学方程是。 (2)装置B中观察到的主要现象是。 (3)装置C中盛放的试剂是。 (4)装置E的作用是_______________。 (5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是。 (6)为测定所得NaNO2的纯度,准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解,再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,重复操作2~3次,平均消耗Na2S2O3VmL。 滴定终点的现象是。 该样品中NaNO2的质量分数为。 9、(18分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是; (2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下: 1酸溶过程中发生反应的化学方程式为, , 。 “滤渣A”主要成份的化学式为。 ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请写出该反应的离子方程式; ③氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。 ④为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是, 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 如果pH过大,可能引起的后果是。 10.(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。 在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。 室温下,初始浓度为1.0molL−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ______。 ②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 根据A点数据,计算出该转化反应的 平衡常数为________。 ③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。 当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______molL−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________molL−1。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 _______。 11.(14分).以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下: (1)A的分子式为,C中官能团名称为。 (2)D分子中最多有个原子共平面。 (3)E生成F的反应类型为,G的结构简式为。 (4)由H生成I的化学方程式为。 (5)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰且面积比为6∶2∶1∶1的是(写出其中一种的结构简式)。 ①属于芳香化合物②能发生银镜反应 (6)已知RCOOHRCOCl,参照上述合成路线,以苯和丙酸为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。 1.化学与生活、社会、环境等密切相关。 下列有关说法中正确的是 A.羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质 B.在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 C.含氮、磷的污水是很好的肥料,可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼 D.煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2,是形成“硫酸型”酸雨的主要原因 答案: B 2.环扁桃酸酯的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是 A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3 B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶,在乙醇或丙酮中易溶解 C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应 D.1mol环扁桃酸酯最多可以与1molNaOH反应 答案: C 3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液中: 、Mg2+、、 B.与Al反应能放出H2的溶液中: Mg2+、Cu2+、、 C.1.0mol•L-1FeCl3溶液中: Na+、Cl-、、SCN- D.0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、、 答案: A 4.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-2CO+6H2O。 有关说法正确的是( ) A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极 B.放电时,负极电极反应: CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O C.标况下,通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移 D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小 【答案】 B 5.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案: C 6.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图中: 如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中: 量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中: 发生的反应不是燃烧反应 D.Ⅳ图中: 湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 答案: D 7.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析,以下说法正确的是( )。 A.T1>T2,ΔH>0 B.T1 C.p1>p2,a+b=c+d D.p1 【答案】 D 8.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。 某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。 查阅资料可知: ①2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成。 ③在酸性条件下,NaNO2能将I−氧化为I2;能将I2还原为I−, 即I2+22I−+。 (1)装置中仪器a的名称为,A中反应的化学方程是。 (2)装置B中观察到的主要现象是。 (3)装置C中盛放的试剂是。 (4)装置E的作用是_______________。 (5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是。 (6)为测定所得NaNO2的纯度,准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解,再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,重复操作2~3次,平均消耗Na2S2O3VmL。 滴定终点的现象是。 该样品中NaNO2的质量分数为。 9、铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将2Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠,反应的化学方程式为;高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是; (2)氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆
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