北京市清华附中高二下期中化学.docx
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北京市清华附中高二下期中化学
2014北京市清华附中高二(下)期中
化学
一.1-25题为选择题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分.
1.(2分)下列说法中,错误的是( )
A.
化学反应必然伴随能量变化
B.
化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.
化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.
能量变化是化学变化的基本特征之一
2.(2分)新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于新能源( )
①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能.
A.
①②③
B.
①②⑤
C.
②③⑤
D.
③④⑤
3.(2分)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.
灼热的碳与CO2的反应
B.
Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.
铁与稀硫酸反应
D.
乙烷在氧气中的燃烧反应.
4.(2分)下列物质中,属于强电解质的是( )
A.
H2O
B.
NaCl
C.
NH3•H2O
D.
CH3COOH
5.(2分)下列盐的水溶液呈酸性的是( )
A.
NaCl
B.
NH4Cl
C.
NaNO3
D.
Na2CO3
6.(2分)配制FeCl3溶液中,为抑制其水解,通常向溶液中加入少量的( )
A.
盐酸
B.
水
C.
氯化钠溶液
D.
氢氧化钠溶液
7.(2分)一定条件下的可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),若改变下列条件:
①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂,
可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A.
①
B.
①④
C.
②③
D.
①③
8.(2分)能充分说明在恒温恒容下的密闭容器中,N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)已达到化学平衡状态的是( )
A.
N2、O2和NO的物质的量浓度相等
B.
反应体系中的压强不随时间变化
C.
N2、O2、NO三种物质同时存在
D.
单位时间内生成1molN2同时消耗1molO2
9.(2分)下列措施中,一定能使化学平衡移动的是( )
A.
改变温度
B.
改变压强
C.
使用催化剂
D.
改变容器体积
10.(2分)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,在密闭容器中进行,下列能加快反应速率的是( )
A.
降低体系的温度
B.
增大容器的体积
C.
体积不变充入N2
D.
将NH3及时移走
11.(2分)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.
H+、NH4+、CO32﹣
B.
Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C.
Na+、OH﹣、H+
D.
Al3+、OH﹣、NO3﹣
12.(2分)用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3,则三者关系为( )
A.
V1>V2>V3
B.
V3=V2>V1
C.
V1=V2>V3
D.
V3>V2=V1
13.(2分)表示下列变化的化学用语正确的是( )
A.
氨水显碱性:
NH3•H2O=NH4++OH﹣
B.
硫酸氢钠溶液显酸性:
NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C.
Na2S溶液显碱性:
S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
D.
醋酸溶液显酸性:
CH3COOH=CH3COO﹣+H+
14.(2分)已知水的电离方程式:
H2O⇌H++OH﹣.下列叙述中,正确的是( )
A.
升高温度,KW增大,pH不变
B.
向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.
向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH﹣)降低
D.
向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
15.(2分)常温下,将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合,在所得溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.
c(NH4+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
B.
c(Cl﹣)+c(OH﹣)=c(NH4+)+c(H+)
C.
c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
16.(2分)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H>0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.
增加压强
B.
升高温度
C.
增大CO的浓度
D.
更换催化剂
17.(2分)下列说法正确的是( )
A.
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.
有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.
升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
18.(2分)下列说法不正确的是( )
A.
MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.
向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C.
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释
D.
FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
19.(2分)25℃时,将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
20.(2分)(2008•韶关一模)已知反应:
(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(2)CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
则反应:
C(s)+O2(g)═CO(g)的△H是( )
A.
﹣221kJ/mol
B.
﹣110.5kJ/mol
C.
+110.5kJ/mol
D.
+221kJ/mol
21.(2分)将2molA和2molB通入一密闭容器中,在某温度下达到平衡:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).经测定,平衡时混合气体中C的体积分数为24%,则B的转化率为( )
A.
73%
B.
24%
C.
36%
D.
12%
22.(2分)已知有热化学方程式:
SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于( )
A.
40%
B.
50%
C.
80%
D.
90%
23.(2分)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A.
①压强对反应的影响(p2>p1)
B.
②温度对反应的影响
C.
③平衡体系增加N2对反应的影响
D.
④催化剂对反应的影响
24.(2分)向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列判断中,正确的是( )
A.
在M点,两者恰好反应完全
B.
NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
C.
滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH﹣)
D.
在N点,c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
25.(2分)25℃、101kPa下:
①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ/mol下列说法不正确的是( )
A.
反应①②均为放热反应
B.
反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量
C.
反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D.
25℃、101kPa下:
Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣97kJ/mol
二.非选择题(共50分)
26.(10分)碳酸钠、明矾都是重要的化合物,在生活、生产中有着重要用途.结合化学用语和适当的语言叙述回答下列各题.
(1)用碳酸钠溶液清洗油污,加热可以增强其去污力:
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,升温可以促进碳酸钠的水解,使溶液中c(OH﹣)增大 .
(2)明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可以用来做净水剂的原因是:
明矾溶于水发生水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质 ,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH = 7(填“>”、“<”或“=”),总反应离子方程式为 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ .
(3)SOCl2是一种液态化合物,与水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种有刺激性气味的气体.蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试写出SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热发生反应的化学方程式:
6SOCl2+AlCl3•6H2O
12HCl+6SO2↑+AlCl3 .
27.(10分)常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①CH3COOH溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液,请回答:
(1)三种溶液的pH从大到小的顺序是(填序号) ③②① .
(2)溶液②中电荷守恒的关系式是 c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣) .
(3)若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),则溶液中溶质是(填化学式) CH3COOH、CH3COONa .
(4)若将①③两溶液按一定的量混合,混合后溶液显中性,完成下表:
pH=7
①③两溶液的体积
① > ③(填“=”或“>”或“<”)
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
28.(6分)用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH > (填<、>、=)1.
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 b (填字母序号).
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快.
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快.
c.两个试管中产生H2的速率一样快.
(2)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述. 配制NaA溶液,测其pH>7即证明HA是弱电解质 .
29.(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途.
(1)根据图1能量变化示意图:
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式 CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)△H=﹣234kJ/mol
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1 > K2(填“>”、“=”或“<”)
T/K
298
398
平衡常数K
K1
K2
(3)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 ab (填字母序号)
a.v正(H2)=3v逆(N2)
b.容器内压强保持不变
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
(4)氨气极易溶于水,常用如图2实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红.请回答:
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因 NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ .
②25℃时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl﹣)与c(NH4+)关系为 b (填字母序号)
a.c(Cl﹣)>c(NH4+)b.c(Cl﹣)﹦c(NH4+)
c.c(Cl﹣)<c(NH4+)d.无法判断.
30.(4分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物的方法有多种.
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式是 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol .
(2)利用NH3催化还原氮氧化物(SCR技术),该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)△H<0.
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 增大NH3浓度(或减小压强、降低温度) (写出1~2种即可).
31.(10分)在100℃时,将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中,发生反应2NO2⇌N2O4,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
2.00
n1
1.25
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.20
n2
0.50
0.50
(1)在上述条件下,从反应开始至20s时,v(NO2)= 0.01 mol/(L•s).
(2)100℃时,该反应的平衡常数为 1 .
(3)达到平衡后,如升温,气体颜色变深,则反应2NO2⇌N2O4的△H < 0(填“>”或“<”).
(4)保持温度不变,在80s时,若将密闭容器的体积由2L扩大到9L(如图1所示),反应2NO2⇌N2O4
在t1s时重新达到平衡,测得n(N2O4)= 0.25 mol,请在图2中画出0~t1s这一过程的变化曲线.
四.附加题(共20分)
32.(6分)在微生物作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 放热 反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 因为△H=﹣273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量) .
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是 NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq),△H=﹣346kJ/mol .
33.(8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)△H<0
已知CO的浓度变化如图所示.
(1)从0~4min,该反应的平均速率v(CO)= 0.03 mol/(L•min).该反应的平衡常数为 2.25 .
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有 b .
a.增大反应物中CO的浓度b.降低反应温度c.将密闭容器体积压缩至d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为 0.90mol/L .
34.(6分)25℃时,下图烧杯中各盛有25mL的溶液.
(1)甲溶液pH= 1 .
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH(填“>”、“<”或“=”) > 丙溶液的pH.
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液pH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+) .
化学试题答案
一.1-25题为选择题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分.
1.
考点:
化学反应中能量转化的原因..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答.
解答:
解:
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收能量,成键放出能量,所以能量变化是化学变化的基本特征之一,化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的,化学反应必然伴随能量变化,能量变化的大小与反应物的质量成正比.
故选C.
点评:
化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化.
2.
考点:
使用化石燃料的利弊及新能源的开发..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
煤、石油、天然气是化石燃料,太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源.
解答:
解:
煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源,常见新能源有:
太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等.
故选D.
点评:
本题考查了清洁能源,分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”,即可正确判断.
3.
考点:
氧化还原反应;吸热反应和放热反应..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应,以此来解答.
解答:
解:
A.反应中C元素的化合价变化,为氧化还原反应,也属于吸热反应,故A选;
B.该反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,故B不选;
C.该反应为放热反应,故C不选;
D.该反应为常见的放热反应,故D不选;
故选A.
点评:
本题考查氧化还原反应和吸热反应,为高考常见题型,注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键,侧重学生归纳整合能力的考查,题目难度不大.
4.
考点:
强电解质和弱电解质的概念..
专题:
物质的分类专题.
分析:
强电解质是溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类.
解答:
解:
A、水是弱电解质,故A错误;
B、氯化钠是强酸强碱盐,是强电解质,故B正确;
C、NH3•H2O是弱碱,属于弱电解质,故C错误;
D、醋酸是弱酸,属于弱电解质,故D错误.
故选B.
点评:
本题是对基本概念的考查,注意电解质的强弱与其电离程度有关,与其溶液的导电能力大小无关.
5.
考点:
盐类水解的应用..
专题:
盐类的水解专题.
分析:
强酸强碱形成的正盐不水解,溶液显示中性;强酸弱碱盐水解溶液显示酸性,强碱弱酸盐水解溶液显示中性,据此进行判断.
解答:
解:
A.氯化钠为强酸强碱盐,钠离子和氯离子都不水解,其溶液显示中性,故A错误;
B.氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解溶液显示酸性,故B正确;
C.硝酸钠为强酸强碱盐,钠离子和硝酸根离子都不水解,溶液显示中性,故C错误;
D.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解,溶液显示碱性,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了盐的水解与溶液的酸碱性判断,题目难度不大,试题侧重了基础知识的考查,注意明确盐的水解原理,能够根据盐的组成判断其是否发生水解及水解后溶液的酸碱性.
6.
考点:
盐类水解的应用..
专题:
盐类的水解专题.
分析:
Fe3+易水解,水解生成H+,配制溶液时,可加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊.
解答:
解:
A、Fe3+易水解,水解生成H+,水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,配制溶液时,可加入盐酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊.故A正确;
B、加入水稀释溶液促进水解,故B错误;
C、加入氯化钠溶液相当于加入水稀释溶液,促进水解,故C错误;
D、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和水解生成的氢离子反应会促进水解,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查盐类水解的原理及应用,题目难度不大,注意把握水解原理,学习中注重相关基础知识的积累.
7.
考点:
活化能及其对化学反应速率的影响..
专题:
化学平衡专题.
分析:
提高反应物中的活化分子百分数因素有温度和催化剂,浓度和压强只改变活化分子的浓度,不改变百分数.
解答:
解:
①升高温度可提高反应物中的活化分子百分数,故①正确;
②增大压强只改变活化分子的浓度,不改变百分数,故②错误;
③增大反应物浓度只改变活化分子的浓度,不改变百分数,故③错误;
④加入催化剂,降低活化能,可提高反应物中的活化分子百分数,故④正确.
故选B.
点评:
本题考查活化能的影响因素,题目难度不大,本题注意外界条件对反应速率的影响的根本原因.
8.
考点:
化学平衡状态的判断..
专题:
化学平衡专题.
分析:
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答:
解:
A、当达到平衡状态时,N2、O2和NO的物质的量浓度保持不变,而N2、O2和NO的物质的量浓度相等,不能说明达平衡状态,故A错误;
B、该反应前后气体的物质的量不变,所以容器内的压强始终不变,所以不能根据压强来判断平衡状态,故B错误;
C、当反应发生时,N2、O2、NO三种物质同时存在,但是不能说明达平衡状态,故C错误;
D、单位时间内生成1molN2表示逆速率,同时消耗1molO2表示正速率,而且正逆速率之比等于计量数之比,所以反应达到平衡状态,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了化学平衡状态的判断,如果一个量未平衡时是个变量,当不再随时间的变化而变化,说明已达平衡状态,题目难度不大.
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